考點二鋁的重要化合物的性質(zhì)及應(yīng)用李仕才1氧化鋁(1)物理性質(zhì)：白色固體，難溶于水，有很高的熔點。(2)化學性質(zhì)2氫氧化鋁(1)物理性質(zhì)：白色膠狀不溶于水的固體，有較強的吸附性。(2)化學性質(zhì)(用化學方程式表示)Al(OH)3的電離方程式為(3)制備向鋁鹽中加入氨水，離子方程式為Al33NH3H2O=Al(OH)33NH。NaAlO2溶液中通入足量CO2，離子方程式為AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO。NaAlO2溶液與AlCl3溶液混合：3AlOAl36H2O=4Al(OH)3。3常見的鋁鹽(1)硫酸鋁鉀是由兩種不同的金屬離子和一種酸根離子組成的復(fù)鹽。(2)明礬的化學式為KAl(SO4)212H2O，它是無色晶體，可溶于水，水溶液pH<7(填“<”、“>”或“”)。明礬可以凈水，其凈水的原理是Al33H2OAl(OH)3(膠體)3H，Al(OH)3膠體吸附水中雜質(zhì)形成沉淀而凈水。4“鋁三角”轉(zhuǎn)化關(guān)系寫出上述轉(zhuǎn)化的離子方程式：(1)Al33NH3H2O=Al(OH)33NH；Al33AlO6H2O=4Al(OH)3；Al33OH=Al(OH)3；(2)Al(OH)33H=Al33H2O；(3)Al34OH=AlO2H2O；(4)AlO4H=Al32H2O；(5)AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO；AlOHH2O=Al(OH)3；(6)Al(OH)3OH=AlO2H2O。判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)1MgO、Al2O3的熔點很高，可制作耐高溫材料，工業(yè)上也用其電解冶煉對應(yīng)的金屬。()2AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2O。()3下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能夠?qū)崿F(xiàn)：Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3。()4向NaAlO2溶液中通入過量CO2的離子方程式：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO。()5用可溶性鋁鹽制取Al(OH)3最好選用NaOH溶液而不選用氨水。()6AlO與HCO可能大量共存。()7氫氧化鋁、NaHCO3、Na2CO3均可作胃酸的中和劑。()8氧化鋁是金屬氧化物，也是堿性氧化物。()1Al(OH)3是兩性氫氧化物，能與強酸、強堿發(fā)生反應(yīng)生成鹽。但Al(OH)3不溶于弱酸(如H2CO3)，也不溶于弱堿(如氨水)。2常利用Al、Al2O3、Al(OH)3的兩性進行分離提純。(1)利用Al能溶于強堿溶液，分離Al與其他金屬的混合物。(2)利用Al2O3能與強堿溶液反應(yīng)，分離Al2O3與其他金屬氧化物。(3)利用Al(OH)3能與強堿溶液反應(yīng)，分離Al3與其他金屬陽離子。3AlO與HCO不能大量共存，原因是AlO能與HCO電離出的H發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：AlOHCOH2O=Al(OH)3CO，而不能認為是AlO與HCO發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)。4含Al3的溶液與堿反應(yīng)的先后順序當溶液中有多種離子時，要考慮離子之間的反應(yīng)順序，如向含有H、NH、Mg2、Al3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，NaOH先與H反應(yīng)，再與Mg2、Al3反應(yīng)生成沉淀，再與NH反應(yīng)，最后才溶解Al(OH)3沉淀。一、鋁的化合物的性質(zhì)及應(yīng)用1相同物質(zhì)的量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是()AAl BAl2O3CAl(OH)3 DAlCl3解析：1 mol Al2O3能與2 mol NaOH溶液反應(yīng)，1 mol Al、1 mol Al(OH)3能與1 mol NaOH溶液反應(yīng)，1 mol AlCl3最多能與4 mol NaOH溶液反應(yīng)。答案：D2下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是()A鎂粉中混有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥B用過量氨水除去Fe3溶液中的少量Al3CAl(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過濾，向濾液中通入過量CO2后過濾DMgO中混有少量Al2O3：加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥得到MgO解析：氨水與Fe3和Al3均反應(yīng)生成氫氧化物沉淀，不符合除雜的要求。答案：B3下列各組物質(zhì)，不能按 (“”表示反應(yīng)一步完成)關(guān)系轉(zhuǎn)化的是()選項abcAAl2O3NaAlO2Al(OH)3BAlCl3Al(OH)3NaAlO2CAlAl(OH)3Al2O3DMgCl2Mg(OH)2MgO解析：A項：Al2O3NaAlO2Al(OH)3Al2O3；B項：AlCl3Al(OH)3NaAlO2AlCl3；C項：AlAl(OH)3不能一步完成；D項：MgCl2Mg(OH)2MgOMgCl2。答案：C4下列物質(zhì)既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是()SiO2AlAl2O3Al(OH)3Na2CO3溶液Ca(HCO3)2溶液NH4HCO3溶液KHSO4溶液A BC D解析：SiO2與鹽酸不反應(yīng)；Al與鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)均生成氫氣；Al2O3為兩性氧化物，Al(OH)3為兩性氫氧化物，兩者均能與鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)；碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)，與NaOH溶液不反應(yīng)；Ca(HCO3)2溶液與鹽酸、NaOH溶液均能反應(yīng)；NH4HCO3溶液與鹽酸、NaOH溶液均能反應(yīng)；KHSO4溶液與鹽酸不反應(yīng)，因此B.屬于合理選項。答案：B5常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A中性溶液中：Cl、Mg2、Al3、KB1.0 molL1的NaAlO2溶液中：Cl、HCO、K、Ca2C在強堿性環(huán)境中：AlO、SiO、Na、KD0.1 molL1明礬溶液中：NH、AlO、HCO、Na解析：A項，Al3、Mg2水解顯酸性，中性溶液中不能大量共存；B項，HCOAlOH2O=Al(OH)3CO；D項，Al3與AlO、HCO因發(fā)生雙水解反應(yīng)不能大量共存。答案：C二、化工流程中Al2O3的提取6工業(yè)上用鋁土礦(主要成分是氧化鋁，含氧化鐵雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下：下列敘述正確的是()A反應(yīng)中試劑X是氫氧化鈉溶液B試劑Y是HCl，它與AlO反應(yīng)生成氫氧化鋁C圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)中包含2個氧化還原反應(yīng)D將X與Y試劑進行對換，最終可以達到相同結(jié)果解析：B項，若試劑Y是HCl，它與AlO反應(yīng)生成Al3，錯誤；C項，圖中所示轉(zhuǎn)化只有一步是氧化還原反應(yīng)：2Al2O34Al3O2，錯誤；D項，試劑X為氫氧化鈉溶液，沉淀為氧化鐵，溶液為偏鋁酸鈉和氫氧化鈉混合溶液，通入過量二氧化碳氣體，NaAlO2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO3，不能調(diào)換，錯誤。答案：A7工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3xH2O、Fe2O3、SiO2等)提取純Al2O3作冶煉鋁的原料，提取時操作過程如圖所示，指出圖中操作錯誤的是()A BC D解析：由流程圖可知，反應(yīng)得到的濾液為NaAlO2溶液，加入過量鹽酸后得到AlCl3而不是Al(OH)3沉淀，應(yīng)通入過量CO2，操作錯誤；Al(OH)3在常溫干燥條件下并不發(fā)生分解，故操作需要加熱，錯誤。答案：A一、“鋁三角”轉(zhuǎn)化關(guān)系及重要應(yīng)用1 Al(OH)3的制備方案的評價方法一：可溶性鋁鹽溶液與過量氨水反應(yīng)反應(yīng)原理：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH方法二：向可溶性偏鋁酸鹽溶液中通入過量CO2反應(yīng)原理：AlO2H2OCO2=Al(OH)3HCO方法三：相互促進水解法制備相同質(zhì)量的Al(OH)3，方法三用的原料最少，成本最低。2 不外加試劑的互滴法鑒別(利用滴加試劑順序不同，現(xiàn)象不同)(1)向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解。(2)向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，開始無明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生白色沉淀，沉淀不溶解。(3)向NaAlO2溶液中滴加HCl溶液，開始產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解。(4)向HCl溶液中滴加NaAlO2溶液，開始無明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生白色沉淀，沉淀不溶解。3 Al(OH)3沉淀的有關(guān)計算(1)Al3與OH混合依據(jù)Al33OH=Al(OH)3，Al(OH)3OH=AlO2H2O，設(shè)Al3、OH的物質(zhì)的量分別為a mol、b mol，沉淀的質(zhì)量為m g，則：b3a時，m78；3a<b<4a時，m78(4ab)；b4a時，m0。注意：中，鋁元素的存在形式是Al(OH)3和Al3，n(沉淀) mol，n(Al3)(a) mol。中，鋁元素的存在形式是Al(OH)3和AlO，n(沉淀)(4ab) mol，n(AlO)a(4ab) mol(b3a) mol。(2)AlO與H混合依據(jù)AlOHH2O=Al(OH)3，Al(OH)33H=Al33H2O，設(shè)AlO、H的物質(zhì)的量分別為a mol、b mol，沉淀質(zhì)量為m g，則：ba時，m78b；a<b<4a時，m78(a)78；b4a時，m0。注意：中，n(沉淀)b mol，n(AlO)(ab) mol。中，n(沉淀) mol，n(Al3)a mol。1向30 mL 1 molL1的AlCl3溶液中逐漸加入濃度為4 molL1的NaOH溶液，若產(chǎn)生0.78 g白色沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為()A3 mLB7.5 mLC15 mLD17.5 mL解析：解法1：把該題的信息轉(zhuǎn)化為圖象，用圖象法求解，如圖所示：當生成沉淀0.01 mol時需NaOH 0.03 mol或0.11 mol，顯然B項符合題意。解法2：已知n(AlCl3)0.03 mol，nAl(OH)30.01 mol，由沉淀的物質(zhì)的量小于氯化鋁的物質(zhì)的量可推知此題可能有兩個答案：一是氫氧化鈉不足，二是氫氧化鈉過量。當堿的量不足時，則V(NaOH) L0.007 5 L7.5 mL；當堿過量時，則V(NaOH) L0.027 5 L27.5 mL。答案：B2某學習小組在實驗室進行下列兩組實驗：(1)將350 mL 1 molL1 NaOH溶液逐滴滴入100 mL 1 molL1 AlCl3溶液中；(2)將100 mL 1 molL1 AlCl3溶液逐滴滴入350 mL 1 molL1 NaOH溶液中。這兩組實驗的結(jié)果是()A現(xiàn)象不同，生成Al(OH)3的量相同B現(xiàn)象不同，(1)生成Al(OH)3的量比(2)多C現(xiàn)象不同，(2)生成Al(OH)3的量比(1)多D現(xiàn)象相同，生成Al(OH)3的量相同解析：350 mL 1 molL1 NaOH溶液中n(NaOH)0.35 mol,100 mL 1 molL1的AlCl3溶液中n(AlCl3)0.1 mol，則(1)將NaOH溶液逐滴加入AlCl3溶液中，先發(fā)生：Al33OH=Al(OH)3，后發(fā)生Al(OH)3OH=AlO2H2O，現(xiàn)象為先有白色沉淀，后沉淀部分溶解，沉淀物質(zhì)的量為0.05 mol；(2)將AlCl3溶液逐滴加入NaOH溶液中，分別發(fā)生：Al34OH=AlO2H2O，Al33AlO6H2O=4Al(OH)3，開始沒有沉淀，后出現(xiàn)沉淀，沉淀物質(zhì)的量為0.05 mol，所以二者現(xiàn)象不同，沉淀質(zhì)量相等。答案：A3下列各組物質(zhì)的無色溶液，不用其他試劑即可鑒別的是_。NaOH、AlCl3NaHCO3、H2SO4NaAlO2、NaHSO4Na2CO3、HClNa2CO3、NaHCO3、Ca(OH)2解析：都使用互滴法，兩次操作應(yīng)產(chǎn)生不同的現(xiàn)象。向含Al3的溶液中滴加NaOH溶液：先生成白色沉淀，后沉淀又逐漸溶解；向NaOH溶液中滴加含Al3的溶液：開始無沉淀產(chǎn)生，后產(chǎn)生白色沉淀，且沉淀不溶解。兩次現(xiàn)象不同，可以鑒別。不論是NaHCO3溶液滴入H2SO4溶液中還是H2SO4溶液滴入NaHCO3溶液中都會立即產(chǎn)生氣泡，現(xiàn)象相同，無法鑒別。NaHSO4=NaHSO，溶液顯強酸性。向NaAlO2溶液中滴加NaHSO4：開始出現(xiàn)白色沉淀后沉淀逐漸溶解；向NaHSO4溶液中滴加NaAlO2溶液：開始無現(xiàn)象，后出現(xiàn)白色沉淀?，F(xiàn)象不同，可以鑒別。向Na2CO3溶液中滴加鹽酸：開始無現(xiàn)象，后產(chǎn)生氣泡；向鹽酸中滴加Na2CO3溶液：立即產(chǎn)生氣泡。現(xiàn)象不同，可以鑒別。無論是NaHCO3溶液還是Na2CO3溶液，加入到Ca(OH)2溶液中都會產(chǎn)生白色沉淀，無法鑒別。答案：4若甲、乙、丙三位同學用規(guī)定的藥品制備Al(OH)3。規(guī)定必用的藥品如下：350 g 70% H2SO4溶液，NaOH固體240 g，足量鋁屑、水(不能用其他藥品)。甲、乙、丙用各自設(shè)計的方案制得Al(OH)3的質(zhì)量分別是W1、W2、W3。三種實驗方案如下：甲：鋁加NaOH溶液加H2SO4溶液W1 g Al(OH)3乙：鋁加H2SO4溶液加NaOH溶液W2 g Al(OH)3丙：W3 g Al(OH)3試回答：(1)從充分利用原料、降低成本和提高產(chǎn)率等因素分析，實驗方案最合理的是_。(2)三位學生制得的Al(OH)3，W1、W2、W3其質(zhì)量由大到小的順序是_。解析：n(NaOH)6 mol，n(H2SO4)2.5 mol，甲方案：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 6 mol 6 molAlOHH2O=Al(OH)3過量 2.52 mol 5 mol因此，甲方案最多制得5 mol Al(OH)3。乙方案：2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2 2.5 mol 2.5 molAl2(SO4)36NaOH=2Al(OH)3Na2SO4 2.5 mol 過量 2.5 mol因此，乙方案最多制得 mol Al(OH)3。丙方案：2Al6H=2Al33H25 mol mol2Al2OH2H2O=2AlO3H2， 6 mol 6 molAl33AlO6H2O=4Al(OH)3 mol 過量 mol因此，丙方案最多制得 mol Al(OH)3。故W3>W1>W2。答案：(1)丙(2)W3>W1>W2二、鋁及其化合物轉(zhuǎn)化的圖象分析1 可溶性鋁鹽溶液與NaOH溶液反應(yīng)的圖象操作可溶性鋁鹽溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量NaOH溶液中逐滴加入可溶性鋁鹽溶液至過量現(xiàn)象立即產(chǎn)生白色沉淀漸多最多漸少消失無沉淀出現(xiàn)沉淀漸多最多沉淀不消失圖象離子方程式Al33OH=Al(OH)3Al(OH)3OH=AlO2H2OAl34OH=AlO2H2O3AlOAl36H2O=4Al(OH)32 偏鋁酸鹽溶液與鹽酸反應(yīng)的圖象操作偏鋁酸鹽溶液中逐滴加稀鹽酸至過量稀鹽酸中逐滴加偏鋁酸鹽溶液至過量現(xiàn)象立即產(chǎn)生白色沉淀漸多最多漸少消失無沉淀出現(xiàn)沉淀漸多最多沉淀不消失圖象離子方程式AlOHH2O=Al(OH)3Al(OH)33H=Al33H2OAlO4H=Al32H2OAl33AlO6H2O=4Al(OH)33 拓展圖象(1)向AlCl3溶液中逐滴加入氨水或NaAlO2溶液至過量，圖象如圖1所示。(2)向NaAlO2溶液中逐滴加入AlCl3溶液或通入CO2至過量，圖象如圖2所示。(3)向MgCl2、AlCl3和鹽酸的混合溶液(即將Mg、Al溶于過量鹽酸所得的溶液)中逐滴滴入NaOH溶液至過量，圖象如圖3所示。(4)向MgCl2、AlCl3混合溶液中先加入NaOH溶液，后加入鹽酸(NaOH與鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等)，沉淀圖象如圖4所示。(5)向含MgCl2、AlCl3、鹽酸、NH4Cl的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過量，沉淀圖象如圖5所示，反應(yīng)的先后順序與圖象關(guān)系為5如圖表示AlCl3溶液與NaOH溶液相互滴加過程中微粒的量的關(guān)系曲線。下列判斷錯誤的是()A線表示Al3的物質(zhì)的量的變化Bx表示AlCl3的物質(zhì)的量C線表示Al(OH)3的物質(zhì)的量的變化D線表示AlO的物質(zhì)的量的變化解析：AlCl3溶液與NaOH溶液混合有兩種方式：向AlCl3溶液中緩慢滴加NaOH溶液，開始有沉淀生成后沉淀溶解，且生成沉淀與沉淀溶解消耗的NaOH的物質(zhì)的量之比為31，顯然符合題意，則x表示NaOH的物質(zhì)的量，B項錯誤；另一種方式是向NaOH溶液中緩慢滴加AlCl3溶液，開始沒有沉淀，后有沉淀生成，與本題圖示情況不符。答案：B6下列曲線圖(縱坐標為沉淀的量，橫坐標為加入物質(zhì)的量)與對應(yīng)的選項相符合的是()A向1 L濃度均為0.1 molL1的Ba(OH)2、NaAlO2混合溶液中加入0.1 molL1的稀H2SO4B向1 L濃度分別為0.1 molL1和0.3 molL1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1 molL1的稀NaOH溶液C向燒堿溶液中滴加明礬溶液D向AlCl3溶液中滴加過量氨水解析：A項，Ba(OH)2和NaAlO2中加入稀H2SO4，發(fā)生的反應(yīng)依次為Ba22OH2HSO=BaSO42H2O、AlOHH2O=Al(OH)3、Al(OH)33H=Al33H2O，所以加1 L稀H2SO4時，Ba(OH)2反應(yīng)完，再加0.5 L稀H2SO4時AlO參加反應(yīng)，再加1.5 L稀H2SO4時，Al(OH)3全部溶解，A正確；B項，向1 L濃度分別為0.1 molL1和0.3 molL1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1 molL1的NaOH溶液，發(fā)生的反應(yīng)依次是Al33OH=Al(OH)3、OHNH=NH3H2O、Al(OH)3OH=AlO2H2O，所以沉淀Al3和溶解Al(OH)3所用NaOH的量之比為31，而圖象上看到的是11，B錯誤；C項，向燒堿溶液中滴加明礬溶液，發(fā)生的反應(yīng)依次是Al34OH=AlO2H2O、Al33AlO6H2O=4Al(OH)3，C錯誤；D項，AlCl3溶液中滴加過量氨水，沉淀不會溶解，D錯誤。答案：A7現(xiàn)有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積如下圖所示。原溶液中Cl與SO的物質(zhì)的量之比為()A13 B23C61 D31解析：OA上升的直線表示Al(OH)3和Mg(OH)2一起沉淀，AB下降的直線表示Al(OH)3沉淀溶解，B點表示Al(OH)3完全溶解。AB段完全溶解Al(OH)3消耗NaOH 0.1 L，則Al3生成Al(OH)3消耗NaOH 0.3 L，沉淀Mg2消耗NaOH 0.1 L，因而n(AlCl3)n(MgSO4)21，所以，n(Cl)n(SO)61。答案：C8某溶液中可能含有H、NH、Mg2、Al3、Fe3、CO、SO、NO中的幾種。若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體；若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是()A溶液中的陽離子只有H、Mg2、Al3B溶液中n(NH)0.2 molC溶液中一定不含CO，可能含有SO和NODn(H)n(Al3)n(Mg2)111解析：由知溶液中一定含有H，一定沒有CO、NO，由知溶液中一定含有Mg2、Al3，由圖象可知溶液中還一定含有NH，且n(NH)0.7 mol0.5 mol0.2 mol，n(H)0.1 mol，n(Al3)0.8 mol0.7 mol0.1 mol，沉淀Al3、Mg2共消耗0.4 mol OH，其中沉淀Al3消耗0.3 mol OH，沉淀Mg2消耗0.1 mol OH，根據(jù)Mg22OH，可得n(Mg2)0.05 mol，故只有選項B正確。答案：B9某同學取一定量的Al、Fe混合物，與2.0 L極稀的HNO3充分反應(yīng)，假設(shè)HNO3的還原產(chǎn)物全部為銨鹽。在反應(yīng)后的溶液中，逐滴加入4 molL1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。分析圖象回答問題：(1)DE段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(2)請寫出任意一個Al、Fe與極稀的HNO3反應(yīng)的化學方程式：_。(3)B點對應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為_mol，C點對應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積為_mL。(4)原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_molL1。解析：鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀的HNO3充分反應(yīng)，被氧化為Al3、Fe3，假設(shè)HNO3的還原產(chǎn)物全部為銨鹽。由圖可得硝酸過量，加入氫氧化鈉溶液應(yīng)先與硝酸反應(yīng)，再生成沉淀，當沉淀完全后，由圖知繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，沉淀量不變，可知是NH發(fā)生了反應(yīng)，故隨著NaOH的滴加，發(fā)生的反應(yīng)依次有：HOH=H2OFe33OH=Fe(OH)3，Al33OH=Al(OH)3NHOH=NH3H2OAl(OH)3OH=AlO2H2O(1)DE段發(fā)生的離子方程式為NHOH=NH3H2O。(2)Al與極稀的HNO3反應(yīng)的化學方程式為8Al30HNO3=8Al(NO3)33NH4NO39H2O；Fe與極稀的HNO3反應(yīng)的化學方程式為8Fe30HNO3=8Fe(NO3)33NH4NO39H2O。(3)由圖可知，DE段消耗的氫氧化鈉的體積為34 mL31 mL3 mL，故該階段參加反應(yīng)的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.003 L4 molL10.012 mol，根據(jù)NHOH=NH3H2O可知，溶液中n(NH)0.012 mol，根據(jù)B與A的差值為氫氧化鋁的物質(zhì)的量，EF段消耗的氫氧化鈉溶液的體積為36 mL34 mL2 mL，故該階段參加反應(yīng)的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.002 L4 molL10.008 mol，根據(jù)Al(OH)3OH=AlO2H2O可知，Al(OH)3的物質(zhì)的量為0.008 mol，故混合金屬中n(Al)0.008 mol；根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有3n(Fe)3n(Al)8n(NH)，即3n(Fe)30.008 mol80.012 mol，解得n(Fe)0.024 mol，可知nFe(OH)3n(Fe)0.024 mol，B點對應(yīng)的沉淀Al(OH)3、Fe(OH)3，二者的物質(zhì)的量之和為0.008 mol0.024 mol0.032 mol。由反應(yīng)過程可知，到加入氫氧化鈉體積為31 mL時，溶液中溶質(zhì)為硝酸鈉與硝酸銨，n(NH4NO3)n(NH)0.012 mol，根據(jù)鈉元素守恒，可知n(NaNO3)n(NaOH)0.031 L4 molL10.124 mol，根據(jù)氮元素守恒可知，原硝酸溶液中n(HNO3)n(NaNO3)2n(NH4NO3)0.124 mol0.012 mol20.148 mol，而C點溶液中溶質(zhì)為NaNO3、NH4NO3、Fe(NO3)3、Al(NO3)3，根據(jù)氮元素守恒n(NaNO3)2n(NH4NO3)3nFe(NO3)33nAl(NO3)3n(HNO3)，故C點溶液中n(NaNO3)0.148 mol0.012 mol20.024 mol30.008 mol30.028 mol，則C點加入NaOH的物質(zhì)的量為0.028 mol，溶液的體積為0.028 mol/4 molL10.007 L7 mL。(4)根據(jù)(3)中計算可知，原硝酸溶液中n(HNO3)0.148 mol，則原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為0.148 mol/2 L0.074 molL1。答案：(1)NHOH=NH3H2O(2)8Al30HNO3=8Al(NO3)33NH4NO39H2O或8Fe30HNO3=8Fe(NO3)33NH4NO39H2O(3)0.0327(4)0.074