主題20:弱電解質(zhì)的電離李仕才考點三強酸(堿)與弱酸(堿)的比較一、一元強酸與一元弱酸的比較1.一元強酸(HA)與一元弱酸(HB)的比較濃度均為0.01 molL-1pH均為2pH或物質(zhì)的量濃度2=pHHA<pHHB0.01 molL-1=c(HA)<c(HB)開始與金屬反應(yīng)的速率HAHBHAHB體積相同時與過量的堿反應(yīng)消耗堿的量HAHBHAHB體積相同時與過量活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的量HAHBHAHBc(A-)與 c(B-)大小c(A-)c(B-)c(A-)c(B-)分別加入固體NaA、NaB后pH的變化HA:不變HB:變大HA:不變HB:變大加水稀釋10倍后3=pHHA<pHHB3=pHHA>pHHB>2溶液的導(dǎo)電性HA>HBHAHB水的電離程度HAHBHAHB2.判斷弱酸的三種方法方法一:根據(jù)弱酸的定義來判斷,弱酸在水溶液中不能完全電離,如0.1 molL-1的CH3COOH溶液的pH>1。方法二:根據(jù)弱酸在水溶液中存在電離平衡來判斷,條件改變,平衡發(fā)生移動,如pH=1的CH3COOH溶液加水稀釋10倍后,1<pH<2。方法三:根據(jù)弱酸的正鹽能發(fā)生水解來判斷,如可通過以下兩種方法判斷CH3COOH為弱酸:(1)向一定濃度的醋酸鈉溶液中加入幾滴酚酞溶液,溶液變?yōu)闇\紅色。(2)用玻璃棒蘸取一定濃度的醋酸鈉溶液滴在pH試紙上,測得其pH>7。二、強、弱電解質(zhì)的圖像分析鹽酸、醋酸圖像題的分析方法(1)相同體積、相同濃度的鹽酸、醋酸a.加水稀釋相同的倍數(shù),的pH大。b.加水稀釋到相同的pH,加入的水多。(2)相同體積、相同pH的鹽酸、醋酸a.加水稀釋相同的倍數(shù),的pH大。b.加水稀釋到相同的pH,加入的水多。(3)不論怎樣稀釋,酸溶液的pH不能大于或等于7,堿溶液的pH不能小于或等于7,都只能趨近于7?！敬鸢浮?gt;=<=<>=<=醋酸鹽酸鹽酸醋酸1.下列能證明乙酸是弱酸的實驗事實是()。A.CH3COOH溶液與Zn反應(yīng)放出H2B.0.1 molL-1 CH3COONa溶液的pH大于7C.CH3COOH溶液與Na2CO3反應(yīng)生成CO2D.0.1 molL-1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊試液變紅【解析】A項,只能證明乙酸具有酸性,不能證明其酸性強弱,錯誤;B項,該鹽水溶液顯堿性,可以證明乙酸是弱酸,正確;C項,可以證明乙酸的酸性比碳酸強,但不能證明其為弱酸,錯誤;D項,可以證明乙酸具有酸性,但不能證明其酸性強弱,錯誤?！敬鸢浮緽2.下列曲線中,可以描述乙酸(甲,Ka=1.810-5)和一氯乙酸(乙,Ka=1.410-3)在水中的電離度與濃度關(guān)系的是()。【解析】這兩種物質(zhì)都是弱電解質(zhì),在溫度不變、濃度相等時,電離程度CH3COOH<CH2ClCOOH,A、C兩項均不符合題意;當(dāng)濃度增大時,弱酸的電離程度減小,D項不符合題意?！敬鸢浮緽3.分別在體積都為1 L、pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中,投入0.65 g 鋅粒,則下列圖像符合客觀事實的是()?！窘馕觥恳螓}酸為強酸、醋酸為弱酸,故pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中,c(HCl)=0.01 molL-1,而c(CH3COOH)>0.01 molL-1,1 L溶液中n(HCl)=0.01 mol,n(CH3COOH)>0.01 mol。A項,相同時間內(nèi)pH變化較大的應(yīng)為HCl,錯誤;B項,產(chǎn)生H2的速率大的應(yīng)為CH3COOH,錯誤;D項,相同時間內(nèi)c(H+)變化較大的為HCl,錯誤?！敬鸢浮緾4.25 時,相同pH的兩種一元弱酸HA與HB溶液分別加水稀釋,溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是()。A.同濃度的NaA與NaB溶液中,c(A-)小于c(B-)B.a點溶液的導(dǎo)電性大于b點溶液C.a點的c(HA)大于b點的c(HB)D.HA的酸性強于HB【解析】由于稀釋過程中HA溶液的pH變化較大,故HA的酸性強于HB,D項正確;酸的酸性越強,對應(yīng)鹽的水解程度越弱,NaB的水解程度較大,同濃度的NaA與NaB溶液中,c(B-)小于c(A-),A項錯誤;b點溶液的pH小于a點溶液的pH,說明b點溶液中c(H+)較大、c(B-)較大,溶液的導(dǎo)電性較強,B項錯誤;HA的酸性強于HB,則相同pH的溶液,c(HA)<c(HB),稀釋相同倍數(shù)時,a點的c(HA)小于b點的c(HB),C項錯誤?！敬鸢浮緿