《2019高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 微專題3 隱藏在Ⅱ卷中的化學(xué)微型計(jì)算專題集訓(xùn).doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 微專題3 隱藏在Ⅱ卷中的化學(xué)微型計(jì)算專題集訓(xùn).doc（6頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

微專題3　隱藏在Ⅱ卷中的化學(xué)微型計(jì)算 專題集訓(xùn) 1.(1)準(zhǔn)確稱取氯化亞銅樣品m g,將其置于過量的FeCl3溶液中,待樣品完全溶解后,加入適量稀硫酸,用 a mol/L 的K2Cr2O7溶液滴定到終點(diǎn),消耗K2Cr2O7溶液 b mL,反應(yīng)中Cr2O72-被還原為Cr3+,樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　　　　　　。 (2)高錳酸鉀純度的測定:稱取1.080 0 g樣品,溶解后定容于100 mL容量瓶中,搖勻。取濃度為 0.200 0 mol/L 的H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL,加入稀硫酸酸化,用KMnO4溶液平行滴定三次,平均消耗的體積為 24.48 mL,該樣品的純度為 (列出計(jì)算式即可,已知2MnO4-+5H2C2O4+6H+2Mn2++10CO2↑+8H2O)。 解析:(1)根據(jù)題意,氯化亞銅與氯化鐵發(fā)生反應(yīng)Fe3++CuCl Fe2++Cu2++Cl-,加入K2Cr2O7溶液發(fā)生反應(yīng)6Fe2++Cr2O72-+14H+6Fe3++ 2Cr3++7H2O,則反應(yīng)的關(guān)系式為6CuCl～6Fe2+～Cr2O72-,K2Cr2O7被還原為Cr3+,則b mL、a mol/L K2Cr2O7溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是ab10-323 mol=6ab10-3mol,+1價(jià)Cu會被氧化為Cu2+,根據(jù)得失電子守恒,則CuCl的物質(zhì)的量是6ab10-3mol,則樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(6ab10-3mol99.5 g/mol)mg100%=0.597abm100%。 (2)根據(jù)離子方程式2MnO4-+5H2C2O4+ 6H+2Mn2++10CO2↑+8H2O可知, KMnO4與草酸反應(yīng)的關(guān)系式是2KMnO4～5H2C2O4。取濃度 為 0.200 0 mol/L 的H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液 20.00 mL,加入稀硫酸酸化,用KMnO4溶液平行滴定三次,平均消耗的體積為24.48 mL,則配制的溶液的濃度為c=220.0010-3L0.200 0 mol/L524.4810-3L=220.000.200 0524.48mol/L。 則1.080 0 g樣品中含KMnO4的物質(zhì)的量為n(KMnO4)=cV= 220.000.200 0524.48mol/L1001 000L=2520.0010-30.200 010024.48mol,由于樣品的質(zhì)量是1.080 0 g,則該樣品的純度w=20.0010-30.200 02510024.481581.080 0100%。 答案:(1)0.597abm100% (2)20.0010-30.200 02510024.481581.080 0100%。 2.一定量的CO2與足量的碳在容積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng):C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡時(shí),體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示: 已知:氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)體積分?jǐn)?shù)。 (1)650 ℃時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為　 。 (2)800 ℃時(shí),反應(yīng)的總壓強(qiáng)為a kPa,平衡常數(shù)Kp=　　　 　。 解析:(1)設(shè)開始加入的CO2為1 mol,轉(zhuǎn)化的為x mol,則生成2x mol CO,剩余(1-x)mol CO2,因平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)為40.0%,則2x1-x+2x100%= 40.0%,解得x=0.25,故CO2的轉(zhuǎn)化率為0.25mol1mol100%=25.0%。 (2)800 ℃時(shí),p(CO)=0.93a kPa,p(CO2)=0.07a kPa, Kp=p2(CO)p(CO2)=(0.93a)20.07a≈12.4a。 答案:(1)25.0%　(2)12.4a 3.(1)水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2,并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實(shí)驗(yàn)室測定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示,草酸鈣沉淀經(jīng)稀H2SO4處理后,用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,通過測定草酸的量可間接獲知鈣的含量,滴定反應(yīng)為MnO4-+H++H2C2O4Mn2++CO2+H2O,實(shí)驗(yàn)中稱取 0.400 g 水泥樣品,滴定時(shí)消耗了0.050 0 molL-1的KMnO4溶液 36.00 mL,則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　　。 (2)重鉻酸鉀是一種重要的化工原料,一般由鉻鐵礦制備,鉻鐵礦的主要成分為FeOCr2O3,還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如圖所示,某工廠用m1 kg鉻鐵礦粉(含Cr2O3 40%)制備K2Cr2O7,最終得到產(chǎn)品m2 kg,產(chǎn)率為　 100%。 (3)軟錳礦(主要成分MnO2,含雜質(zhì)金屬元素Fe、Al、Mg等)的水懸濁液與煙氣中SO2反應(yīng)可制備MnSO4H2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+SO2MnSO4。 ①質(zhì)量為17.40 g純凈MnO2最多能氧化　　　　L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2。 ②已知:Ksp[Al(OH)3]=110-33,Ksp[Fe(OH)3]=310-39,pH=7.1時(shí)Mn(OH)2開始沉淀。室溫下,除MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+(使其濃度均小于110-6 molL-1),需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為　。 ③準(zhǔn)確稱取0.171 0 g MnSO4H2O樣品置于錐形瓶中,加入適量H3PO4和NH4NO3溶液,加熱使Mn2+全部氧化成Mn3+,用c(Fe2+)=0.050 0 molL-1的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(滴定過程中Mn3+被還原為Mn2+),消耗Fe2+溶液 20.00 mL。計(jì)算MnSO4H2O樣品的純度(請給出計(jì)算過程)。 解析:(1)反應(yīng)的關(guān)系式為5Ca2+～5H2C2O4～2KMnO4,n(KMnO4)=0.050 0 molL-136.0010-3 L=1.8010-3mol,n(Ca2+)=4.5010-3 mol,水泥中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(4.5010-3mol40 gmol-1)0.400 g100%=45.0%。 (2)用m1 kg鉻鐵礦粉(含Cr2O3 40%)制備K2Cr2O7,最終得到產(chǎn)品m2 kg,產(chǎn)率為:實(shí)際產(chǎn)量理論產(chǎn)量100%,由Cr原子守恒可知,產(chǎn)率為m2m10.4152 gmol-1294 gmol-1100%。 (3)①n(MnO2)=17.40 g87 gmol-1=0.2 mol,由方程式知,可以氧化0.2 mol SO2,標(biāo)準(zhǔn)狀況下為0.2 mol22.4 Lmol-1=4.48 L。②由Al(OH)3和Fe(OH)3的Ksp知,使Al3+完全沉淀時(shí),Fe3+肯定已沉淀。Ksp[Al(OH)3]=c(Al3+)c3(OH-),c3(OH-)=110-33110-6=10-27,c(OH-)=10-9 molL-1,pH=5,為了不使Mn2+沉淀,所以pH要小于7.1。③Mn2+先轉(zhuǎn)化成Mn3+,Mn元素的物質(zhì)的量沒有改變,依據(jù)反應(yīng)Mn3++Fe2+Mn2++Fe3+知,消耗的Fe2+的物質(zhì)的量等于Mn3+的物質(zhì)的量,所以n(MnSO4H2O)= n(Mn2+)=n(Mn3+)=n(Fe2+)=0.050 0 molL-10.02 L=0.001 mol, MnSO4H2O的純度為0.001molM(MnSO4H2O)0.171 0 g100%=98.8%。 答案:(1)45.0% (2)m2m10.4152 gmol-1294 gmol-1 (3)①4.48　②5

下載提示(請認(rèn)真閱讀)

• 1.請仔細(xì)閱讀文檔，確保文檔完整性，對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
• 2.下載的文檔，不會出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
• 3、該文檔所得收入（下載+內(nèi)容+預(yù)覽）歸上傳者、原創(chuàng)作者；如果您是本文檔原作者，請點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)！既往收益都?xì)w您。

同意并開始全文預(yù)覽

文檔包含非法信息？點(diǎn)此舉報(bào)后獲取現(xiàn)金獎勵！

文檔加載中……請稍候！
如果長時(shí)間未打開，您也可以點(diǎn)擊刷新試試。

下載文檔到電腦，查找使用更方便

9.9 積分

下載

還剩頁未讀，繼續(xù)閱讀

舉報(bào)
版權(quán)申訴 word格式文檔無特別注明外均可編輯修改；預(yù)覽文檔經(jīng)過壓縮，下載后原文更清晰！ 立即下載

配套講稿：

如PPT文件的首頁顯示word圖標(biāo)，表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開word文檔。

特殊限制：

部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片，僅作為作品整體效果示例展示，禁止商用。設(shè)計(jì)者僅對作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。

關(guān) 鍵  詞：

2019高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 微專題3 隱藏在卷中的化學(xué)微型計(jì)算專題集訓(xùn) 2019 高考 化學(xué) 二輪 復(fù)習(xí) 專題 隱藏 中的 微型 計(jì)算 集訓(xùn)

溫馨提示:
1: 本站所有資源如無特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
2: 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
3.本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽，若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
5. 裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲空間，僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理，對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯，并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容，請與我們聯(lián)系，我們立即糾正。
7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

  裝配圖網(wǎng)所有資源均是用戶自行上傳分享，僅供網(wǎng)友學(xué)習(xí)交流，未經(jīng)上傳用戶書面授權(quán)，請勿作他用。

關(guān)于本文

本文標(biāo)題：2019高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 微專題3 隱藏在Ⅱ卷中的化學(xué)微型計(jì)算專題集訓(xùn).doc
鏈接地址：http://www.szxfmmzy.com/p-6357610.html

最新文檔

• 銷售技巧培訓(xùn)課件：接近客戶的套路總結(jié)
• 20種成交的銷售話術(shù)和技巧
• 銷售技巧：接近客戶的8種套路
• 銷售套路總結(jié)
• 房產(chǎn)銷售中的常見問題及解決方法
• 銷售技巧：值得默念的成交話術(shù)
• 銷售資料：讓人舒服的35種說話方式
• 汽車銷售績效管理規(guī)范
• 銷售技巧培訓(xùn)課件：絕對成交的銷售話術(shù)
• 頂尖銷售技巧總結(jié)
• 銷售技巧：電話營銷十大定律
• 銷售逼單最好的二十三種技巧
• 銷售最常遇到的10大麻煩
• 銷售資料：銷售10大黃金觀念
• 銷售資料：導(dǎo)購常用的搭訕方法