一、選擇題1.用已準確稱量的氫氧化鈉固體配制0.20 mol·L1的氫氧化鈉溶液250 mL，要用到的儀器是()250 mL容量瓶托盤天平燒瓶膠頭滴管燒杯玻璃棒試管藥匙A.B.C. D.全部解析：選A。用已準確稱量的NaOH固體配制0.20 mol·L1的NaOH溶液250 mL還需用，選A。2.下列溶液中，溶質的物質的量濃度為1 mol·L1的是()A.將40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液B.將80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C.將0.5 mol·L1的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液D.含K為2 mol的K2SO4溶液解析：選B。A項溶液體積不為1 L，錯誤；B項生成1 mol H2SO4，且溶液體積為1 L，正確；C項溶液體積不是50 mL，錯誤；D項溶液體積未知，錯誤。3.(2019·濟南高三質檢)下列關于容量瓶及其使用方法的敘述，正確的是()A.容量瓶是配制一定物質的量濃度的溶液的專用儀器B.容量瓶可以用來加熱C.能用容量瓶長期貯存配制好的溶液D.可以用500 mL容量瓶配制250 mL溶液解析：選A。容量瓶是用來配制一定物質的量濃度的溶液的專用儀器，故A正確；容量瓶不能用來加熱，故B錯誤；不能用容量瓶長期貯存溶液，故C錯誤；一定規(guī)格的容量瓶只能配制相應規(guī)格的溶液，故D錯誤。4.下列說法中正確的是()A.把100 mL 3 mol·L1的H2SO4與100 mL H2O混合，硫酸的物質的量濃度變?yōu)?.5 mol·L1B.把200 mL 3 mol·L1的BaCl2溶液與100 mL 3 mol·L1HCl溶液混合后，溶液中的c(Cl)仍為3 mol·L1C.把100 g 20%的NaCl溶液與100 g H2O混合后，NaCl溶液的質量分數(shù)為10%D.把100 mL 20%的NaOH溶液與100 mL H2O混合后，NaOH溶液的質量分數(shù)為10%解析：選C。A選項，最終溶液不一定為200 mL，錯誤；B選項，3 mol·L1 BaCl2溶液中c(Cl)6 mol·L1，假設混合后溶液總體積為0.3 L，則混合溶液中的c(Cl)為5 mol·L1；現(xiàn)在總體積無法確定，無法計算其濃度，錯誤；C選項，依據(jù)溶質守恒可知正確；D選項，100 mL 20%的NaOH溶液的質量大于100 mL水的質量，所以最終溶液的質量分數(shù)大于10%，錯誤。5.(2019·靖安模擬)溶質質量分數(shù)為a的某物質的溶液m g與溶質質量分數(shù)為b的該物質的溶液n g混合后，蒸發(fā)掉p g水，得到的溶液密度為q g·cm3(此過程中無溶質析出)，物質的量濃度為d mol·L1。則溶質的相對分子質量為()A. B.C. D.解析：選C。蒸發(fā)掉p g水后溶質的質量分數(shù)為，根據(jù)c可知，溶質的摩爾質量M g·mol1 g·mol1，所以溶質的相對分子質量為，故選C。6.用質量分數(shù)為98%的濃硫酸(1.84 g·cm3)配制240 mL 1.84 mol·L1的稀硫酸，下列操作正確的是()A.將蒸餾水緩慢注入盛有一定量濃硫酸的燒杯中，并不斷攪拌至冷卻B.必需的定量儀器有50 mL量筒、250 mL容量瓶和托盤天平C.量取濃硫酸的體積為25.0 mLD.先在容量瓶中加入適量水，將量好的濃硫酸注入容量瓶，再加水定容解析：選C。稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿燒杯壁緩慢注入水中并不斷攪拌，A項錯誤；該實驗不需要托盤天平，B項錯誤；根據(jù)溶質質量不變可知，配制該稀硫酸需要濃硫酸的體積為V25.0 mL，C項正確；不能在容量瓶里稀釋濃硫酸，應在燒杯里稀釋并冷卻后，再轉移到容量瓶中，最后加水定容，D項錯誤。7.(2019·山師大附屬中學校級月考)取100 mL 0.3 mol·L1和300 mL 0.25 mol·L1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H的物質的量濃度是 ()A.0.21 mol·L1 B.0.42 mol·L1C.0.56 mol·L1 D.0.26 mol·L1解析：選B。H2SO4溶液中H物質的量為n(H)(0.1 L×0.3 mol·L10.3 L×0.25 mol·L1)×20.21 mol，所以c(H)0.42 mol·L1。8.如圖是a、b兩種固體物質的溶解度曲線，下列說法中正確的是()A.a的溶解度大于b的溶解度B.在t 時，a、b的飽和溶液中溶質的物質的量濃度相同C.當a中含有少量b時，可以用冷卻結晶法提純aD.在t 時，將a、b的飽和溶液升溫后，溶質的質量分數(shù)：a>b解析：選C。由溶解度曲線可知，當溫度小于t 時，a的溶解度小于b的溶解度；當溫度等于t 時，a的溶解度等于b的溶解度；當溫度大于t 時，a的溶解度大于b的溶解度，故A錯誤；在t 時，a、b兩物質的溶解度相等，所以在t 時，a、b飽和溶液中溶質的質量分數(shù)相同，但溶液的密度、溶質的摩爾質量不等，故B錯誤；由圖可知，b的溶解度隨溫度的升高變化不大，a的溶解度隨溫度的升高變化較大，所以當a中含有少量b時，可以用冷卻結晶法提純a，故C正確；在t 時，a、b兩物質的溶解度相等，即在t 時，a、b飽和溶液中的溶質質量分數(shù)相同，將a、b的飽和溶液升溫后，溶液由飽和變?yōu)椴伙柡?，但溶質的質量分數(shù)仍相等，故D錯誤。9.(2019·皖南十校聯(lián)考)3 g鎂鋁合金與100 mL稀硫酸恰好完全反應，將反應后的溶液加熱蒸干，得到無水硫酸鹽17.4 g，則原硫酸的物質的量濃度為()A.1 mol·L1 B.1.5 mol·L1C.2 mol·L1 D.2.5 mol·L1解析：選B。由鎂鋁合金到無水硫酸鹽，固體增重的質量為SO的質量，則n(H2SO4)n(SO) mol0.15 mol，故c(H2SO4)1.5 mol·L1。10.在t 時，將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設該溶液的密度為 g/mL，溶質質量分數(shù)為w，其中含有NH的物質的量是b mol，下列敘述正確的是()A.溶質的質量分數(shù)w×100%B.溶質的物質的量濃度c mol/LC.溶液中c(OH) mol/Lc(H)D.向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的溶質質量分數(shù)大于0.5w解析：選C。溶質的質量分數(shù)w×100%，A錯誤；在計算時，氨水中的溶質是NH3而不是NH3·H2O，c mol/L mol/L，B錯誤；氨水中含有的陽離子為H和NH，含有的陰離子只有OH，根據(jù)電荷守恒可知 C正確；由于氨水的密度小于水的密度，與水等體積混合所得稀氨水的質量大于原氨水質量的2倍，故其溶質質量分數(shù)小于0.5w，D錯誤。11.把200 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成兩等份，取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反應完全；取另一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應完全。該混合溶液中c(Na)為()A.(10b5a) mol·L1B.(2ba) mol·L1C. mol·L1D. mol·L1解析：選A。NH4HCO3和a mol NaOH恰好完全反應，由反應的化學方程式NH4HCO32NaOH=NH3·H2ONa2CO3H2O可知，NH4HCO3的物質的量為0.5a mol；取另一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應完全，由反應的化學方程式NH4HCO3HCl=NH4ClCO2H2O可知，由NH4HCO3反應掉的鹽酸為0.5a mol，則由Na2CO3反應掉的鹽酸為b mol0.5a mol，即Na2CO3的物質的量為(b mol0.5a mol)×0.5，則c(Na)(b mol0.5a mol)÷0.1 L(10b5a) mol·L1。二、非選擇題12.(2019·萊蕪一中檢測)在標準狀況下，將224 L HCl氣體溶于635 mL水中，所得鹽酸的密度為1.18 g·cm3。試計算：(1)所得鹽酸的溶質質量分數(shù)和物質的量濃度分別是、。(2)取這種鹽酸100 mL，稀釋至1.18 L，所得稀鹽酸的物質的量濃度是。(3)在40.0 mL 0.065 mol·L1Na2CO3溶液中，逐滴加入上述稀釋后的稀鹽酸，邊加邊振蕩。若使反應不產(chǎn)生CO2氣體，加入稀鹽酸的體積最多不超過mL。(4)將不純的NaOH樣品1 g(樣品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 mol·L1的鹽酸中，充分反應后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 mol·L1的NaOH溶液。蒸發(fā)中和后的溶液，最終得到g固體。解析：(1)n(HCl)10 mol，m(HCl)10 mol×36.5 g· mol1365 g，鹽酸的溶質質量分數(shù)w×100%36.5%，c(HCl)11.8 mol·L1。(2)由c(濃)·V(濃)c(稀)·V(稀)可知，c(稀)11.8 mol·L1×1 mol·L1。(3)n(Na2CO3)0.040 L×0.065 mol·L10.002 6 mol，設加入稀鹽酸的體積最多不超過x mL，則n(HCl)1 mol·L1×0.001x L0.001x mol，根據(jù)化學反應方程式Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl得0.002 60.001x，x2.6。(4)經(jīng)過反應，蒸發(fā)中和后的溶液，最后所得固體為NaCl，根據(jù)氯原子守恒：n(NaCl)n(HCl)0.050 L×2 mol·L10.1 mol，m(NaCl)0.1 mol×58.5 g· mol15.85 g。答案：(1)36.5%11.8 mol·L1(2)1 mol·L1(3)2.6(4)5.8513.實驗室需要用到480 mL 0.1 mol·L1Na2CO3溶液，根據(jù)溶液配制方法回答下列問題：(1)應用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O晶體g。(2)用托盤天平和小燒杯稱量碳酸鈉晶體的質量，其正確操作順序的標號為(同一步驟可用多次)。A.調(diào)整零點B.將游碼移至刻度尺的零刻度處C.將碳酸鈉晶體放入小燒杯中稱量D.稱量空的小燒杯E.將砝碼放回砝碼盒內(nèi)F.記錄稱量的結果(3)配制Na2CO3溶液時需要用到的主要儀器有托盤天平、燒杯、藥匙、。(4)若實驗遇到下列情況，對所配溶液濃度將有何影響？(填“偏高”“偏低”或“無影響”)A.加水時超過刻度線。B.洗滌液未移入容量瓶。C.容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥。解析：(1)需要480 mL溶液，配制時需要用500 mL容量瓶，配制500 mL 0.1 mol·L1Na2CO3溶液，所需m(Na2CO3·10H2O)286 g·mol1×0.5 L×0.1 mol·L114.3 g。(2)用天平稱量藥品時，應先將游碼移至零刻度處，調(diào)節(jié)螺母使天平平衡；先稱量小燒杯質量；記錄稱量結果；然后放入晶體稱量其質量；記錄稱量結果；將砝碼放回砝碼盒中，將游碼移至零刻度，結束稱量。(3)配制過程中還需要500 mL容量瓶、玻璃棒和膠頭滴管等儀器。(4)A中定容時加水超過刻度線，造成溶液體積偏大，濃度偏低；B中洗滌液未移入容量瓶，造成溶質損失，濃度偏低；C中容量瓶內(nèi)壁附有水珠，對溶液濃度無影響。答案：(1)14.3(2)BADFCFEB(3)500 mL容量瓶玻璃棒膠頭滴管(4)偏低偏低無影響14.已知某“84”消毒液瓶體部分標簽如圖所示，該“84”消毒液通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：“84”消毒液有效成分NaClO規(guī)格1 000 mL質量分數(shù)25%密度1.19 g·cm3(1)該“84”消毒液的物質的量濃度約為mol·L1(結果保留1位小數(shù))。(2)某同學取100 mL該“84”消毒液，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na)mol·L1。(3)該同學參閱該“84”消毒液的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含NaClO質量分數(shù)為25%的消毒液。下列說法正確的是。A.如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干后才能用于溶液配制C.配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導致結果偏低D.需要稱量NaClO固體的質量為143.0 g(4)“84”消毒液與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84 g·cm3)的濃硫酸配制2 L 2.3 mol·L1的稀硫酸用于增強“84”消毒液的消毒能力。所配制的稀硫酸中，H的物質的量濃度為 mol·L1。需用濃硫酸的體積為mL。解析：(1)由c得，c(NaClO) mol·L14.0 mol·L1。(2)稀釋前后溶液中NaClO的物質的量不變，則有100 mL×103 L·mL1×4.0 mol·L1100 mL×103L·mL1×c(NaClO)×100，解得稀釋后c(NaClO)0.04 mol·L1，c(Na)c(NaClO)0.04 mol·L1。(3)選項A，需用托盤天平稱取NaClO固體，需用燒杯溶解NaClO，需用玻璃棒進行攪拌和引流，需用容量瓶和膠頭滴管來定容，圖示中的a、b不需要，但還需要玻璃棒和膠頭滴管；選項B，配制過程中需要加水，所以經(jīng)洗滌干凈的容量瓶不必烘干；選項C，未洗滌燒杯和玻璃棒將導致配制的溶液中溶質的物質的量減小，結果偏低；選項D，應選取500 mL的容量瓶進行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的質量為0.5 L×4.0 mol·L1×74.5 g· mol1149.0 g。(4)根據(jù)H2SO4的組成可知，溶液中c(H)2c(H2SO4)4.6 mol·L1。2 L 2.3 mol·L1的稀硫酸中溶質的物質的量為2 L×2.3 mol·L14.6 mol，設需要98%(密度為1.84 g·cm3)的濃硫酸的體積為V mL，則有4.6 mol，解得V250。答案：(1)4.0(2)0.04(3)C(4)4.625015.三氯化鐵是一種很重要的鐵鹽，主要用于污水處理，具有效果好、價格便宜等優(yōu)點。工業(yè)上可將鐵屑溶于鹽酸中，先生成FeCl2，再通入Cl2氧化來制備FeCl3溶液。(1)將標準狀況下的a L氯化氫氣體溶于100 g水中，若要計算所得鹽酸的物質的量濃度，還缺少的物理量是。a.HCl的物質的量b.所得溶液的總質量c.所得溶液的總體積d.所得溶液的密度(2)若取2.4 g在空氣中放置的鐵屑，先溶于鹽酸，經(jīng)檢驗知所得溶液中不含F(xiàn)e3，再通入標準狀況下1.12 L Cl2恰好使50 mL上述FeCl2溶液完全轉化為FeCl3。所得FeCl3溶液的物質的量濃度為(不考慮反應時體積的變化)。能否計算加入鹽酸中HCl的物質的量？(填“是”或“否”)。(3)向100 mL的FeBr2溶液中通入標準狀況下3.36 L Cl2，反應后的溶液中Cl和Br的物質的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質的量濃度為。(4)FeCl3溶液可以用來凈水，若用100 mL 2 mol·L1的FeCl3溶液凈水時，生成具有凈水作用的膠粒數(shù)(填“大于”“等于”或“小于”)0.2NA。解析：(1)根據(jù)標準狀況下HCl的體積可計算n(HCl)，要計算物質的量濃度還缺少溶液的體積，溶液的體積還可以通過溶液的質量和密度計算。(2)發(fā)生反應的化學方程式為2FeCl2Cl2=2FeCl3，由題意可知n(Cl2)0.05 mol。由反應可知，生成氯化鐵為0.05 mol×20.1 mol，其物質的量濃度為2 mol·L1；因為鹽酸不一定恰好完全反應，與鐵的反應中可能會有鹽酸剩余，所以無法計算鹽酸的物質的量。(3)還原性Fe2Br，通入氯氣后，先發(fā)生反應2Fe2Cl2=2Fe32Cl，F(xiàn)e2反應完畢，剩余的氯氣再發(fā)生反應2BrCl2=Br22Cl，反應后溶液中Cl和Br的物質的量濃度相等，說明氯氣完全反應，Cl2的物質的量為0.15 mol，若Br沒有反應，溶液中n(Br)0.3 mol，則n(FeBr2)0.15 mol，由化學方程式可知，0.15 mol Fe2只能消耗0.075 mol的Cl2，故有部分Br參加反應，設FeBr2的物質的量為x，表示出參加反應的n(Br)，根據(jù)電子轉移守恒列方程計算x值，再根據(jù)c計算。(4)鐵離子水解生成的膠粒為Fe(OH)3粒子的集合體。答案：(1)c(或d)(2)2 mol·L1否(3)2 mol·L1(4)小于