2019高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 主題17 化學(xué)反應(yīng)速率（6）（含解析）.doc
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主題17:化學(xué)反應(yīng)速率 李仕才 B卷 最新模擬滾動訓(xùn)練 1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活及社會發(fā)展密切相關(guān),下列有關(guān)說法正確的是( )。 A.碳單質(zhì)有多種同素異形體,如金剛石、12C、14C、C60等 B.用高錳酸鉀溶液、酒精、雙氧水的強氧化性進(jìn)行殺菌消毒 C.用于光纜通信的光導(dǎo)纖維和制作航天服的聚酯纖維都是新型無機非金屬材料 D.“青蒿一握,以水二升漬,絞取汁”,對青蒿素的提取屬于物理變化 【解析】質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子互為同位素,12C、14C是碳的兩種核素,同種元素形成的不同種單質(zhì)互為同素異形體,金剛石、C60是碳形成的兩種單質(zhì),互為同素異形體,A項錯誤;用高錳酸鉀溶液、雙氧水進(jìn)行殺菌消毒是利用其強氧化性,而用酒精是使蛋白質(zhì)變性而產(chǎn)生消毒的效果,B項錯誤;制作航天服的聚酯纖維屬于有機物,C項錯誤;“青蒿一握,以水二升漬,絞取汁”,對青蒿素的提取是萃取后過濾,屬于物理變化,D項正確。 【答案】D 2.N2O5是一種新型硝化劑,其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。一定溫度下,在2 L 恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0。反應(yīng)物和部分生成物的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是( )。 A.0~20 s內(nèi)平均反應(yīng)速率v(N2O5)=0.1 molL-1s-1 B.10 s時,正、逆反應(yīng)速率相等,達(dá)到平衡 C.20 s時,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率 D.曲線a表示NO2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間的變化 【解析】由圖像可得,反應(yīng)過程中b減小,a增大,則b是N2O5的物質(zhì)的量的變化曲線,根據(jù)Δn與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系可知,a是NO2的物質(zhì)的量的變化曲線。0~20 s內(nèi)反應(yīng)的N2O5的物質(zhì)的量為(5.0-3.0) mol=2.0 mol,平均反應(yīng)速率v(N2O5)=2.0mol2L20s=0.05 molL-1s-1,故A項錯誤;10 s時,反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量相等,但只是這一時刻相等,反應(yīng)并沒有達(dá)到平衡,故B項錯誤;20 s開始,反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量不再變化,反應(yīng)達(dá)到了平衡,正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率,故C項錯誤;由上述分析知,曲線a表示NO2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間的變化,D項正確。 【答案】D 3.下列各組物質(zhì)中,氣體X和氣體Y同時通入盛有溶液Z的洗氣瓶中(如圖所示),一定沒有沉淀生成的是( )。 X Y Z A NO2 SO2 BaCl2 B NH3 CO2 Al2(SO4)3 C NH3 CO2 CaCl2 D CO2 SO2 CaCl2 【解析】SO2溶于水生成的H2SO3具有還原性,NO2溶于水生成的HNO3具有氧化性,HNO3能將H2SO3氧化成H2SO4,再與BaCl2反應(yīng)生成沉淀,所以A中有沉淀生成,A 項錯誤;氨氣溶于水生成氨水,呈堿性,能與Al3+反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀,所以B中有沉淀生成,B項錯誤;氨氣溶于水生成氨水,呈堿性,CO2與堿反應(yīng)生成C,然后與Ca2+反應(yīng)生成CaCO3沉淀,C項錯誤;CO2、SO2溶于水,溶液均呈酸性,與CaCl2均不反應(yīng),無沉淀生成,D項正確。 【答案】D 4.在10 L的密閉容器中,A、B、C 三種物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)與時間(t)的關(guān)系如圖1所示,C的百分含量(C%)與溫度(T)的關(guān)系如圖2所示,下列分析錯誤的是( )。 A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2A+BC B.0~4 min時,A的平均反應(yīng)速率為0.1 molL-1min-1 C.由T1向T2變化時,v(正)>v(逆) D.平衡后升高溫度,反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小 【解析】根據(jù)圖1知,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,A和B的物質(zhì)的量減小,C的物質(zhì)的量增大,則A和B是反應(yīng)物,C是生成物,反應(yīng)過程中,物質(zhì)的量的變化量之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比,所以A、B和C的化學(xué)計量數(shù)之比=(2.4-1.6) mol∶(1.6-1.2) mol∶(0.4-0) mol=0.8 mol∶0.4 mol∶0.4 mol=2∶1∶1,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2A+BC,故A項正確;0~4 min時,A的平均反應(yīng)速率v(A)=ΔnVΔt=(2.4-2.0)mol10L4min=0.01 molL-1min-1,故B項錯誤;由T1向T2變化時,C的含量增大,平衡向正反應(yīng)方向移動,則正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,故C項正確;當(dāng)反應(yīng)達(dá)到T3時,再升高溫度,C的含量降低,則正反應(yīng)是放熱反應(yīng),反應(yīng)達(dá)到平衡后,升高溫度,平衡逆向移動,平衡常數(shù)減小,故D項正確。 【答案】B 5.工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),反應(yīng)過程中能量變化如圖所示,下列說法錯誤的是( )。 A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng) B.向反應(yīng)體系中加入催化劑后,圖中E3不變 C.該反應(yīng)的焓變ΔH=(E1-E2) kJmol-1 D.升高溫度,E1變大 【解析】圖中E1為正反應(yīng)的活化能,E2為逆反應(yīng)的活化能,E3為反應(yīng)熱。A項,由于反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,因此該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),正確;B項,催化劑能改變反應(yīng)的歷程,降低反應(yīng)的活化能,不改變反應(yīng)熱,加入催化劑后E1、E2減小,E3不變,正確;C項,該反應(yīng)的焓變ΔH=(E1-E2) kJmol-1,正確;D項,升高溫度,分子獲得更高的能量,增大活化分子百分?jǐn)?shù),E1不變,錯誤。 【答案】D 6.某化學(xué)小組為探究固體顆粒的大小對反應(yīng)速率的影響,設(shè)計了下列實驗: 稱取5.00 g均勻的塊狀大理石(含有SiO2等不與鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì))與50.0 mL 2.00 molL-1稀鹽酸混合,測得實驗過程中逸出氣體的質(zhì)量并記錄(假設(shè)只逸出CO2);再稱量5.00 g大理石粉末,重復(fù)以上實驗操作。實驗數(shù)據(jù)匯總?cè)鐖D所示: 下列說法正確的是( )。 A.圖中曲線①表示的是塊狀大理石與鹽酸反應(yīng) B.由圖可知,如果等待的時間足夠長,兩條曲線應(yīng)逐漸交匯 C.大理石粉末與鹽酸反應(yīng)的實驗中,0~8 min內(nèi),鹽酸的平均反應(yīng)速率v(HCl)=1.64 molL-1min-1 D.塊狀大理石與鹽酸反應(yīng)的實驗中,13 min時,CaCO3的消耗率為63.6% 【解析】接觸面積越大,反應(yīng)越快,②表示的是塊狀大理石與鹽酸反應(yīng),故A項錯誤;取料相同,生成二氧化碳的量一定相同,故B項正確;大理石粉末與鹽酸反應(yīng)的實驗中,0~8 min內(nèi),鹽酸的平均反應(yīng)速率v(HCl)=0.205 molL-1min-1,故C項錯誤;13 min時,生成二氧化碳的質(zhì)量為1.4 g,消耗碳酸鈣的質(zhì)量為3.18 g,由于樣品中含有雜質(zhì),因此不能計算CaCO3的消耗率,D項錯誤。 【答案】B 7.下列能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖? )。 【解析】MnO2應(yīng)與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2,故A項錯誤;Cl2通入含I-廢液中,應(yīng)長管進(jìn),短管出,故B項錯誤;應(yīng)用萃取的方法提取碘,過濾是分離固體與液體,故C項錯誤;可用升華法提取碘,故D項正確。 【答案】D 8.一定條件下,溫度對有機污染物p-CP降解反應(yīng)的影響如圖所示。下列判斷不正確的是( )。 A.T1下載提示(請認(rèn)真閱讀)
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