校本作業(yè)4 蓋斯定律1下列關(guān)于蓋斯定律描述不正確的是()A化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不僅與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，也與反應(yīng)的途徑有關(guān)B蓋斯定律遵守能量守恒定律C利用蓋斯定律可間接計(jì)算通過(guò)實(shí)驗(yàn)難測(cè)定的反應(yīng)的反應(yīng)熱D利用蓋斯定律可以計(jì)算有副反應(yīng)發(fā)生的反應(yīng)的反應(yīng)熱2化學(xué)反應(yīng)：C(s)O2(g)=CO(g)H10 CO(g)O2(g)=CO2(g)H20C(s)O2(g)=CO2(g)H30；下列說(shuō)法中不正確的是(相同條件下)()A56 g CO和32 g O2所具有的總能量大于88 g CO2所具有的總能量B12 g C所具有的能量一定大于28 g CO所具有的能量CH1H2H3D將兩份質(zhì)量相等的碳燃燒，生成CO2的反應(yīng)比生成CO的反應(yīng)放出的熱量多3已知：C（s，金剛石）=C（s，石墨）H=-1. 9kJ/molC（s，金剛石）+O2（g）=CO2（g）H1=-akJ/molC（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）H2=-bkJ/mol根據(jù)已述反應(yīng)所得出的結(jié)論正確的是（）Aab Ba=b Cab D金剛石比石墨穩(wěn)定 4在一定條件下，已知：C（s）+O2（g）CO2（g）H12C（s）+O2（g）2CO（g）H2C（s）+CO2（g）2CO（g）H3則H3與H1和H2間的關(guān)系正確的是（）AH3=H1+2H2 BH3=H1+H2 CH3=H1-2H2 DH3=H2-H15根據(jù)蓋斯定律填空，已知H1、H2、H3之間的關(guān)系式為：_。如果以CO為始態(tài)物質(zhì)，以CO2為終態(tài)物質(zhì)，則有H3_；如果以C為始態(tài)物質(zhì)，以CO為終態(tài)物質(zhì)，則有H2_；若以CO2為始態(tài)物質(zhì)，以CO為終態(tài)物質(zhì)，則有H3_。6（1）許多運(yùn)動(dòng)會(huì)使用的火炬內(nèi)熊熊大火來(lái)源于丙烷的燃燒，丙烷是一種優(yōu)良的燃料。試回答下列問(wèn)題：如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1 mol H2O過(guò)程中的能量變化圖，請(qǐng)?jiān)趫D中的括號(hào)內(nèi)填入“”或“”。寫(xiě)出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_。二甲醚(CH3OCH3)是一種新型燃料，應(yīng)用前景廣闊。1 mol二甲醚完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出1455 kJ熱量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水共放出1645 kJ熱量，則混合氣體中，丙烷和二甲醚的物質(zhì)的量之比為_(kāi)。（2）碳(s)在氧氣供應(yīng)不足時(shí)，生成CO同時(shí)還部分生成CO2，因此無(wú)法通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)得反應(yīng)：C(s)O2(g)=CO(g)的H。但可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)利用蓋斯定律計(jì)算出該反應(yīng)的H，計(jì)算時(shí)需要測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有_。