2020屆高考二輪復(fù)習(xí)專項：專題七 鐵、銅及其化合物1、有關(guān)鐵及其化合物的說法正確的是( )A.將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCl3溶液中,制備Fe(OH)3膠體B.FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板,說明鐵比銅金屬性強C.配制氯化鐵溶液時,將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋D.Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3,推測Fe與I2反應(yīng)生成FeI32、廢鐵屑制Fe2O3的一種流程如下:下列說法不正確的是( )A.熱的純堿溶液可去除廢鐵屑表面的油污B.操作a是萃取C.冰水既可洗去雜質(zhì)又可減少固體的溶解D. Fe2O3可用作紅色顏料3、下列關(guān)于Fe3+、Fe2+性質(zhì)實驗的說法錯誤的是(   )A.用如圖裝置可以制備沉淀Fe(OH)2B.配制FeCl3溶液時,先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中,再加水稀釋到所需要的濃度C.FeCl3溶液中滴加KSCN溶液會生成紅色沉淀D.向FeCl2溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2+被氧化4、某同學(xué)欲利用如圖裝置制取能較長時間存在的Fe(OH)2，其中實驗所用溶液現(xiàn)配現(xiàn)用且蒸餾水先加熱煮沸。下列分析正確的是( )A. X可以是稀硫酸或稀硝酸或稀鹽酸B. 實驗開始時應(yīng)先關(guān)閉止水夾a、打開b，再向燒瓶中加入XC. 反應(yīng)一段時間后可在燒瓶中觀察到白色沉淀D. 反應(yīng)結(jié)束后若關(guān)閉b及分液漏斗活塞，則Fe(OH)2可較長時間存在5、某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為,不考慮其他雜質(zhì))制備七水合硫酸亞鐵(),設(shè)計了如下流程:下列說法不正確的是( )A.溶解燒渣選用足量硫酸,試劑X選用鐵粉B.固體1中一定有,控制pH是為了使轉(zhuǎn)化為進入固體2C.從溶液2得到產(chǎn)品的過程中,須控制條件防止其氧化和分解D.若改變方案,在溶液1中直接加NaOH至過量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到6、以銅銀合金(含少量鐵)廢料為原料回收銀和銅的工藝流程如下，下列說法正確的是（ ）A粗銅溶于過量稀硝酸，過濾、低溫干燥得純銅B電解時用粗銀作陰極，硝酸銀溶液為電解質(zhì)溶液C用稀硫酸處理渣料時主要發(fā)生了氧化還原反應(yīng)D從濾液 B 中可以提取綠礬(FeSO47H2O)7、下列實驗操作、現(xiàn)象及所得出的結(jié)論或解釋均正確的是(   )選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論或解釋A向鹽酸中滴加Na2SO3溶液產(chǎn)生使品紅溶液褪色的氣體非金屬性:Cl>SB向廢FeCl3蝕刻液X中加入少量的鐵粉,振蕩未出現(xiàn)紅色固體X中一定不含Cu2+C用c(Fe3+)相同的Fe2(SO4)3和FeCl3溶液,分別清洗做完銀鏡反應(yīng)的試管FeCl3溶液清洗得較干凈Fe3+Ag Fe2+Ag+是可逆反應(yīng),且AgCl更難溶于水D用3 mL稀硫酸與純鋅粒反應(yīng),再加入幾滴 Cu(NO3)2濃溶液迅速產(chǎn)生無色氣體形成Zn-Cu原電池加快了制取H2的速率A.A          B.B          C.C          D.D8、以高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3,還含有少量FeS2)為原料,生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下,下列敘述不正確的是(   )A.加入CaO可以減少SO2的排放同時生成建筑材料CaSO4B.向濾液中通入過量CO2、過濾、洗滌、灼燒沉淀可制得Al2O3C.隔絕空氣焙燒時理論上反應(yīng)消耗的n(FeS2):n(Fe2O3)=1:5D.燒渣分離"可以選擇用磁鐵將燒渣中的Fe3O4分離出來9、實驗室用含有雜質(zhì)(FeO、Fe2O3)的CuO廢品制備膽礬晶體,經(jīng)歷了如圖過程(已知Fe3+在pH=5時沉淀完全),下列說法錯誤的是(   )A.步驟發(fā)生的主要反應(yīng)為2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2OB.步驟不能用氯水或硝酸等強氧化劑代替H2O2C.步驟用CuCO3代替CuO也可調(diào)節(jié)溶液的pHD.配制240mL1mol·L-1 CuSO4溶液,需稱量膽礬晶體60g10、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6g。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)。下列分析或結(jié)果錯誤的是()A原混合酸中物質(zhì)的量為0.1molBOA段產(chǎn)生的氣體是NO，AB段的反應(yīng)為Fe2Fe3=3Fe2，BC段產(chǎn)生H2C第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4DH2SO4濃度為2.5molL111、硫酸鐵銨NH4Fe(SO4)2xH2O是一種重要鐵鹽。為充分利用資源，變廢為寶，在實驗室中探究采用廢鐵屑來制備硫酸鐵銨，具體流程如下：回答下列問題：1.步驟的目的是去除廢鐵屑表面的油污，方法是_。2.步驟需要加熱的目的是_，溫度保持8095 ，采用的合適加熱方式是_。鐵屑中含有少量硫化物，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要凈化處理，合適的裝置為_（填標(biāo)號）。3.步驟中選用足量的，理由是_。分批加入，同時為了_，溶液要保持pH小于0.5。4.步驟的具體實驗操作有_，經(jīng)干燥得到硫酸鐵銨晶體樣品。5.采用熱重分析法測定硫酸鐵銨晶體樣品所含結(jié)晶水?dāng)?shù)，將樣品加熱到150 時，失掉1.5個結(jié)晶水，失重5.6%。硫酸鐵銨晶體的化學(xué)式為_。12、某化學(xué)興趣小組利用下圖裝置探究驗證黃銅礦(主要成分CuFeS2)在空氣中的氧化產(chǎn)物并測定CuFeS2的純度(雜質(zhì)為SiO2)。實驗步驟:組裝好儀器,檢查裝置的氣密性良好。加入藥品,打開彈簧夾,從左口不斷鼓入空氣。點燃B處的酒精噴燈,高溫灼燒石英管中黃銅礦的樣品。請回答下列問題。1.儀器A中的試劑是_,其作用為_。2.為檢驗灼燒氧化黃銅礦產(chǎn)生的氣體,則C、D中的試劑可選擇_(多選)。 a.Na2S溶液、NaOH溶液 b.BaCl2溶液、NaOH溶液 c.品紅溶液、NaOH溶液 d.KMnO4溶液、NaOH溶液3.查閱資料:樣品經(jīng)煅燒后得到的固體可能為泡銅(Cu、Cu2O)和熔渣(Fe2O3、FeO)。Cu2O與稀H2SO4的反應(yīng)為:Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O探究:為驗證熔渣的成分,取分離出的熔渣少許于試管中,加入適量的稀硫酸溶解,取兩份所得液。完成下表中橫線上的內(nèi)容。試樣加入試劑及操作實驗現(xiàn)象得出結(jié)論第一份滴入幾滴K3Fe(CN)6溶液_含F(xiàn)eO第二份滴入幾滴_溶液溶液變?yōu)檠t色含F(xiàn)e2O3探究:設(shè)計實驗方案驗證泡銅中是否含有Cu2O?_。4.為測定CuFeS2的純度,稱取a g的黃銅礦樣品充分燃燒后,甲、乙兩組同學(xué)設(shè)計如下兩個不同的實驗方案(以下純度結(jié)果均用含相應(yīng)字母的代數(shù)式表示)。甲方案:若C試管中為足量的H2O2和NaOH的混合溶液,吸收完氣體后向C中加入過量的BaCl2溶液振蕩且靜置,經(jīng)過濾后處理得到固體為w g,則CuFeS2的純度為_。寫出C試管中吸收氣體時的總反應(yīng)的離子方程式_。 乙方案:從上述煅燒產(chǎn)物中分離出泡銅,使其完全溶于稀硝酸并配成250mL的溶液,取出25.00mL該溶液用c mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)液EDTA(用H2Y2-表示)滴定至終點(滴定劑不與雜質(zhì)反應(yīng)),消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)液V mL,則CuFeS2的純度為_。(滴定時的反應(yīng)為:Cu2+H2Y2-=CuY2-+2H+)13、某班同學(xué)用如下幾組實驗探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}:(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體,均配制成0.1 mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑, 其目的是。(2)甲組同學(xué)取2 mL FeCl2溶液,加入幾滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液變紅,說明Cl2可將Fe2+氧化。 FeCl2溶液與氣水反應(yīng)的離子方程式為:。(3)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組同學(xué)的實驗不夠嚴(yán)謹(jǐn)。該組同學(xué)在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油,再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液變紅,煤油的作用是。(4)丙組同學(xué)取10 mL 0.1 mol/L KI溶液,加入6 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液混合。分別取2 mL混合溶液于 3支試管中進行如下實驗:第一支試管中加入1 mLCCl4充分振蕩、靜置, CCl4層顯紫色;第二支試管中加入1滴K3Fe(CN)6溶液,生成藍色沉淀;第三支試管中加入1滴KSCN溶液,溶液變紅。實驗檢驗的離子是(填離子符號);實驗和證明:在I-過量的情況下,溶液中仍含有(填離子符號),由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為。(5)丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的 FeCl2溶液,溶液變成棕黃色,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；一段時間后,溶液中有氣泡出現(xiàn),并放熱,隨后有紅褐色沉淀生成:產(chǎn)生氣泡的原因是。14、某同學(xué)在實驗室進行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉(zhuǎn)化的實驗。實驗:將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+(1)Fe3+與Cu粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(2)探究白色沉淀產(chǎn)生的原因,請?zhí)顚憣嶒灧桨?實驗方案現(xiàn)象結(jié)論步驟1:取4mL_moI/L CuSO4溶液,向其中滴加3滴0.1moI/L KSCN溶液產(chǎn)生白色沉淀CuSO4與KSCN反應(yīng)產(chǎn)生了白色沉淀步驟2:取_無明顯現(xiàn)象查閱資料:.SCN-的化學(xué)性質(zhì)與I-相似。.2Cu2+4I-=2CuI+I2則Cu2+與SCN-反應(yīng)的離子方程式為_。實驗:將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+實驗方案現(xiàn)象向3mL0.1mol/L FeSO4溶液中加入1mL8moI/L硝酸溶液變?yōu)樽厣?放置一段時間后,棕色消失,溶液變?yōu)辄S色查閱資料:Fe2+NOFe(NO)2+(棕色)。(3)用離子方程式解釋NO產(chǎn)生的原因:_。(4)從化學(xué)反應(yīng)速率與限度的角度對體系中存在的反應(yīng)進行分析。反應(yīng):Fe2+與HNO3反應(yīng)。反應(yīng):Fe2+與NO反應(yīng)。 依據(jù)實驗現(xiàn)象,甲認(rèn)為反應(yīng)的速率比反應(yīng)_(填“快”或“慢”)。 乙認(rèn)為反應(yīng)是一個不可逆反應(yīng),并通過實驗證明其猜測正確,乙設(shè)計的實驗方案是_。 請用化學(xué)平衡移動原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因:_。(5)丙認(rèn)為若生成的NO與Fe2+不接觸,溶液就不會出現(xiàn)棕色,請從以下提供的實驗用品中選擇合適的用品,設(shè)計實驗方案,并畫出實驗裝置圖,標(biāo)明試劑,實現(xiàn)Fe2+Fe3+的轉(zhuǎn)化,同時避免出現(xiàn)此異?，F(xiàn)象。實驗用品:U形管、燒杯、導(dǎo)線、石墨棒若干、鐵片若干、鹽橋(裝有含瓊脂的KCl飽和溶液)、0.1mol/L FeSO4溶液、8mol/L硝酸 答案以及解析1答案及解析：答案：C解析：A項,制備Fe(OH)3膠體,應(yīng)將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中,錯誤;B項,鐵離子與銅反應(yīng)生成銅離子和亞鐵離子說明銅的還原性比亞鐵離子的還原性強,無法證明金屬性的強弱,錯誤;C項,在溶液中鐵離子極易發(fā)生水解反應(yīng),產(chǎn)生難溶性的氫氧化鐵,為了抑制鐵離子的水解,應(yīng)該先將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中,然后再加水稀釋到相應(yīng)的濃度,正確;D項,因I2的氧化性較弱,故與鐵反應(yīng)生成FeI2,錯誤。 2答案及解析：答案：B解析：A.熱的純堿溶液可去除廢鐵屑表面的油污，故A項正確；B.操作a是過濾，故B項錯誤;C.冰水既可洗去雜質(zhì)又降低溫度，減少固體的溶解，故C項正確；D.Fe2O3俗名鐵紅，可用作紅色顏料，故D項正確。 3答案及解析：答案：C解析：A項,打開止水夾C,生成的氧氣進入B中,可排出氧氣,一段時間后關(guān)閉止水夾C,A中硫酸亞鐵進入B中可生成Fe(OH)2;B項,FeCl3易水解,配制溶液時為抑制水解,可先將氯化鐵品體溶于較濃的鹽酸中,再加水稀釋到所需要的濃度;C項,FeCl3溶液中滴加KSCN溶液,溶液變紅色,無沉淀;D項,與鐵反應(yīng)可生成Fe2+,向FeCl2溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2+被氧化。 4答案及解析：答案：D解析：A.用圖中裝置制取能較長時間存在的Fe(OH)2，由實驗裝置可知，X為稀鹽酸或稀硫酸，硝酸可氧化Fe生成硝酸鐵，故A錯誤；B.實驗開始時應(yīng)先打開止水夾a、b，利用生成的氫氣將裝置內(nèi)的空氣排出，然后關(guān)閉a，故B錯誤；C.利用氫氣的壓強將氯化亞鐵排入錐形瓶中，NaOH與氯化亞鐵在錐形瓶中反應(yīng)生成Fe(OH)2，立即觀察到白色沉淀，故C錯誤；D.反應(yīng)結(jié)束后若關(guān)閉b及分液漏斗活塞，裝置內(nèi)空氣及溶液中氧氣均已除去，則Fe(OH)2可較長時間 存在，故D正確。 5答案及解析：答案：D解析：由于最終制備的是硫酸鹽,所以溶解所用的酸應(yīng)該為硫酸,且要將溶液中的還原為,所以試劑X應(yīng)該為Fe單質(zhì),A項正確;加硫酸后不能溶解,所以固體1中一定含有,而用NaOH溶液控制pH的目的是使轉(zhuǎn)化為沉淀,B項正確;極易被氧化,而受熱易分解,故從溶液2得到產(chǎn)品的過程中需要防氧化和防分解,C項正確;改變后的方案中,Fe主要以形式存在,得到的不是,D項錯誤。 6答案及解析：答案：D解析： 7答案及解析：答案：C解析： 8答案及解析：答案：C解析： 9答案及解析：答案：D解析：樣品中CuO、FeO和Fe2O3與足量硫酸反應(yīng)得到溶液,溶液中含CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3和H2SO4;步驟為H2O2將FeSO4氧化成Fe2(SO4)3;步驟加入CuO調(diào)節(jié)pH除去Fe3+。步驟中發(fā)生的主要反應(yīng)為2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O,A項正確;步驟中若用氯水或硝酸氧化Fe2+,一方面會引入雜質(zhì)離子，另一方面會產(chǎn)生大氣污染物，B項正確;CuCO3也能消耗H+從而調(diào)節(jié)溶液pH,且不引入新的雜質(zhì)離子，C項正確；實驗室沒有240mL規(guī)格的容量瓶，應(yīng)用250mL容量瓶，因此需稱量CuSO4·5H2O的質(zhì)量為0.25L×1mol·L-1×250g·mol-1=62.5g，D項錯誤。 10答案及解析：答案：A解析： 11答案及解析：答案：1.堿煮水洗；2.加快反應(yīng)；熱水浴；C；3.將Fe2+全部氧化為Fe3+；不引入雜質(zhì)；防止Fe3+水解；4.加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾（洗滌）5.NH4Fe（SO4）212H2O。解析：本題涉及的考點有鐵及其化合物、氧化還原反應(yīng)和工藝流程等：考查了學(xué)生將實際問題分解，通過運用相關(guān)知識分析和解決化學(xué)問題的能力，體現(xiàn)了科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任的學(xué)科核心素養(yǎng)，以及關(guān)注社會發(fā)展的價值觀念。1.用熱純堿溶液洗去鐵屑表面的油污后，再用水洗滌鐵屑表面附著物。2.加熱可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，進而加快鐵屑的溶解。為便于控制溫度在8095，可采取水浴加熱方式。鐵屑中硫化物與稀H2SO4反應(yīng)生成酸性氣體H2S，可用堿液吸收，并用倒扣漏斗，既能充分吸收又能防止倒吸。3.步驟利用H2O2的強氧化性將Fe2+全部氧化為Fe3+。為防止Fe3+水解，需控制溶液的pH小于0.5。4.從溶液中得到產(chǎn)品硫酸鐵銨晶體，先加熱濃縮、冷卻結(jié)晶，然后過濾、洗滌、干燥即可。5.設(shè)硫酸鐵銨晶體的物質(zhì)的量為1mol，加熱到150，失去1.5mol（即27g）水，質(zhì)量減輕5.6%，則硫酸鐵銨晶體的相對分子質(zhì)量為27/5.6%482，NH4Fe（SO4）2的相對分子質(zhì)量為266，則剩余部分為水，(482-266)/18=12，故硫酸鐵銨晶體的化學(xué)式為NH4Fe（SO4）212H2O。 12答案及解析：答案：1.堿石灰吸收通入空氣中的以CO2和水蒸氣c2.acd3.探究I:藍色沉淀KSCN(或硫氰化鉀）;探究II:取少量泡銅于試管中加入適量稀硫酸，若溶液呈藍色說明泡銅中含有Cu2O,否則不含有4.×100%；SO2+H2O2+2OH-=+2H2O;2H2O;×100%解析：1.儀器A中的試劑是堿石灰，其作用為吸收通入空氣中的二氧化碳；故答案為：堿石灰；吸收通入空氣中的CO2和水蒸氣；2.灼燒氧化黃銅礦產(chǎn)生的氣體為二氧化硫，利用二氧化硫的漂白性可以使品紅褪色，利用二氧化硫的還原性，可以使高錳酸鉀溶液褪色，利用二氧化硫的氧化性可以和硫化鈉溶液反應(yīng)生成黃色固體S，最后要用氫氧化鈉溶液進行尾氣處理，故答案為：acd;3.探究I：Fe2O3、FeO分別與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和硫酸亞鐵，檢驗亞鐵離子用K3Fe(CN)6溶液，產(chǎn)生藍色沉淀；檢驗鐵離子用KSCN;探究II:檢驗Cu2O的方法是取少量泡銅于試管中加入適量稀硫酸，若溶液呈藍色說明泡銅中含有Cu2O,否則不含有；故答案為：藍色沉淀；KSCN(或硫氰化鉀）；取少量泡銅于試管中加入適最稀硫酸，若溶液呈藍色說明泡銅中含有Cu2O,否則不含有；4.由CuFeS22SO22BaSO4得184 233×2m m(CuFeS2) = 92/233.則CuFeS2純度為×100%;C試管中雙氧水有強鋱化性，堿性條件下將二氧化硫氧化得到硫酸根，反應(yīng)的離子方程式為：SO2 + H2O2+2OH=+2H2O;由CuFeS2H2Y2得：n(CuFeS2) =n（H2Y2-)=250/25×c×V×10-3,則純度為×100%;故答案為：×100%；SO2+H2O2+2OH-=+2H2O;2H2O;×100%。 13答案及解析：答案：(1)防止 Fe2+被氧化(2)2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- (3)隔絕空氣(排除氧氣對實驗的影響）(4)Fe2+,Fe3+ ,可逆反應(yīng)(5)2Fe2+ H2O2+2H+=2Fe3+2H2O, Fe3+催化H2O2分解產(chǎn)生O2.解析：(l) Fe2+具有很強 的還原性，易被空氣中的O2氧化為Fe3+，在FeCl2溶液中加入少量鐵屑，可防止Fe2+被氧化。(4)KI溶液與FeCl3 溶液反應(yīng)的離子方程式為2I- +2Fe3+=I2+2Fe2+。K3 Fe(CN)6 是檢驗Fe2+的試劑。實驗溶液變紅，說明溶液中仍存在Fe3+，由此可說明該氧化還原反應(yīng)為可逆反應(yīng)。(5)酸化的FeCl2溶液與H2O2反應(yīng)，F(xiàn)e2+被氧化為 Fe3+，H2O2被還原為H2O,反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O。Fe3+對 H2O2 的分解起催化作用，當(dāng)反應(yīng)一段時間后，會發(fā)生反應(yīng):2H2O2 2H2O+O2，故溶液中產(chǎn)生氣泡。 14答案及解析：答案：(1)2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+(2)0.1;4mL0.2mol/L FeSO4溶液,向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液;2Cu2+4SCN-=2CuSCN+(SCN)2(3)3Fe2+4H+=3Fe3+NO+2H2O(4)慢;取少量反應(yīng)后的黃色溶液于試管中,向其中加入幾滴K3Fe(CN)6溶液,溶液無明顯變化,說明反應(yīng)是不可逆反應(yīng);Fe2+被硝酸氧化為Fe3+,導(dǎo)致溶液中Fe2+濃度降低,使平衡Fe2+NOFe(NO)2+逆向移動,最終Fe(NO)2+完全轉(zhuǎn)化為Fe3+,溶液由棕色變?yōu)辄S色(5)解析：(1)Fe3+與Cu粉發(fā)生反應(yīng)生成銅離子與亞鐵離子,反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+。(2)由反應(yīng)2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+,可知溶液中Fe2+為0.2mol/L,Cu2+為0.1mol/L,分別取硫酸銅溶液、硫酸亞鐵溶液,滴入KSCN溶液進行對照實驗,故實驗方案為步驟1:取4mL0.1mol/L CuSO4溶液,向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液。步驟2:取4mL0.2mol/L FeSO4溶液,向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液。由題給信息和可知,Cu2+與SCN-反應(yīng)生成CuSCN沉淀,同時生成(SCN)2,反應(yīng)的離子方程式為2Cu2+4SCN-=2CuSCN+(SCN)2。(3)亞鐵離子具有還原性,酸性條件下硝酸根離子具有強氧化性,二者反應(yīng)生成鐵離子、NO與水,反應(yīng)的離子方程式為3Fe2+4H+=3Fe3+NO+2H2O。(4)溶液先變?yōu)樽厣?放置一段時間后,棕色消失,溶液變?yōu)辄S色,反應(yīng)速率快的反應(yīng)現(xiàn)象最先表現(xiàn),反應(yīng)的速率比反應(yīng)的慢;反應(yīng)中硝酸過量,若存在平衡,溶液中含有Fe2+,否則沒有Fe2+,具體的實驗方案是取少量反應(yīng)后的黃色溶液于試管中,向其中加入幾滴K3Fe(CN)6溶液,溶液無明顯變化,說明反應(yīng)是不可逆反應(yīng);Fe2+被硝酸氧化為Fe3+,導(dǎo)致溶液中Fe2+濃度降低,使平衡Fe2+NOFe(NO)2+逆向移動,最終Fe(NO)2+完全轉(zhuǎn)化為Fe3+,溶液由棕色變?yōu)辄S色。(5)利用原電池原理,使NO與Fe2+處于不同的電極區(qū)域,實驗裝置圖為。