2020屆高考化學二輪復習專項測試專題九考點二 弱電解質(zhì)的電離平衡（3）1、在pH都等于4的HCl和NH4Cl兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的H+ 離子濃度分別為A mol/L與B mol/L，則A和B關(guān)系為( )AA>BBA=106 BCB=106 ADA=B2、下列選項中所列比值為1:1的是(   )A.NaHS溶液中c(Na+)與c(HS-)之比B.pH=7的氨水和硫酸銨的混合溶液中,c()與c()之比C.相同溫度下pH=12的KOH溶液和pH=12的Ba(OH)2溶液中的c(OH-)之比D.相同溫度下1L0.2mol·L-1的CH3COOH溶液與2L0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中所含的n(H+)之比3、已知常溫時HClO的Ka=3.0×10-8，HF的Ka=3.5×10-4?，F(xiàn)將pH和體積都相同的次氯酸和氫氟酸溶液分別加蒸餾水稀釋，pH隨溶液體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是( )A.曲線I為次氯酸稀釋時pH變化曲線B.取a點的兩種酸溶液，中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗次氯酸的體積較小C.a點時，若都加入相同大小的鋅粒，此時與氫氟酸反應(yīng)的速率大D.b點溶液中水的電離程度比c點溶液中水的電離程度小4、常溫下,向10mL 0.1mol/L的某酸(HA)溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水,所得溶液的pH及導電能力與加入氨水的體積關(guān)系如圖所示。下列說法中不正確的是( )A.HA為弱酸B.b點對應(yīng)溶液pH=7,此時HA溶液與氨水恰好完全反應(yīng)C.c點對應(yīng)的溶液存在D.a、b、c三點中,b點對應(yīng)的溶液中水的電離程度最大5、取20mL pH=3的CH3COOH溶液，加入0.2mol·L-1的氨水，測得溶液導電性變化如圖，則加入氨水前CH3COOH的電離度為()A0.5% B1.5% C0.1% D1%6、已知溶液顯酸性,溶液中存在以下平衡 向0.1的溶液中分別加入以下物質(zhì),下列有關(guān)說法正確的是( )A.加入少量金屬Na,平衡左移,平衡右移,溶液中增大B.加入少量固體,則C.加入少量NaOH溶液,、的值均增大D.加入氨水至中性,則7、常溫下有體積相同的四種溶液：pH=3的CH3COOH溶液 pH=3的鹽酸 pH=11的氨水pH=11的NaOH溶液。下列說法正確的是( )A若將四種溶液稀釋100倍，溶液pH大小順序：>>>B和分別用等濃度的鹽酸溶液中和，消耗鹽酸溶液的體積：=C與分別與足量鎂粉反應(yīng)，生成H2的量：<D和混合，所得混合溶液的pH大于78、25時，向一定濃度的溶液中滴入鹽酸，溶液的pH與離子濃度變化關(guān)系如圖所示。已知：是二元弱酸，Y表示 或 ，pYlgY下列敘述不正確的是（）A. 曲線n表示pH與的變化關(guān)系B. （H2X）1.0×1010.3C. NaHX溶液中c（H+）c（OH）D. 當溶液呈中性時，c（Na+）c（HX）+2c（X2）+c（Cl）9、將濃度為0.1mol/L HF溶液加水不斷稀釋，下列說法正確的是( )AHF的電離平衡正向移動，c（H）增大BHF的電離程度增大，、增大，c（HF）減小，則增大C稀釋過程中，、均增大D溶液的、pH均不變10、已知室溫時,0.1mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,下列敘述錯誤的是(   )A.該溶液的pH=4B.升高溫度,溶液的pH增大C.此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7D.由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍11、下列關(guān)于常溫下pH2的醋酸溶液的敘述正確的是( )Ac(CH3COOH)0.01 mol·L1 Bc(H)c(CH3COO)C加水稀釋100倍后，pH4 D加入醋酸鈉固體，可抑制醋酸的電離12、已知：25時，HCOOH的電離平衡常數(shù)K1.75×105，H2CO3的電離平衡常數(shù)K14.4×107，K24.7×1011。下列說法正確的是()A向Na2CO3溶液中加入甲酸無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生B25時，向甲酸中加入NaOH溶液，HCOOH的電離程度和K均增大C向0.1mol·L1甲酸中加入蒸餾水，c(H)增大D向碳酸中加入NaHCO3固體，c(H)減小13、在一定溫度下,冰醋酸加水稀釋過程中,溶液的導電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示,下列敘述正確的是(   ) A.a、b、c三點處,溶液c(H+)由小到大的順序為a、b、cB.a、b、c三點處,電離程度最大的是bC.若使c點溶液中c(CH3COO-)增大,可采取的措施有加入NaOH固體或加熱D.a、b、c三點處,c(CH3COO-)最大的是c14、25時,改變0.1mol/L RCOOH溶液的pH,溶液中RCOOH、RCOO-的微粒分布分數(shù)a(X)=c(X)/c(RCOOH)+c(RCOO-);甲酸(HCOOH)與丙酸(CH3CH2COOH)中酸分子的分布分數(shù)與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(   )A.丙酸的酸性比甲酸強B.CH3CH2COOHCH3CH2COO-+H+的lgK=-4.88C.若0.1mol/L甲酸溶液的pH=2.33,則0.01mol/L甲酸溶液的pH=3.33D.將0.1mol/L的HCOOH溶液與0.1mol/L的HCOONa溶液等體積混合,所得溶液中:c(Na+)>c(HCOOH)>c (HCOO-)>c(OH-)>c(H+)15、常溫下,一定濃度的某酸HA溶液的pH=5,下列有關(guān)說法正確的是(   )A.取該溶液1.00mL,加水稀釋至1000mL,所得溶液pH=8B.向溶液中加入適量NaA固體,若溶液pH不變,則HA為強酸C.加入等體積pH=9的NaOH溶液,若所得溶液pH>7,則HA為弱酸D.若該溶液導電能力弱于等體積pH=5的HCl溶液,則HA為弱酸16、在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導電能力如下圖所示，請回答：1.寫出醋酸的電離方程式_。2.a、b、c三點溶液中氫離子濃度由小到大的順序為_ 。3.a、b、c三點中醋酸的電離程度最大的是_。4.取甲、乙兩份等體積c點的溶液，甲用蒸餾水稀釋10倍，乙用蒸餾水稀釋100倍，則稀釋后甲、乙兩溶液中的H+濃度：C(H+)甲_ 10C(H+)乙（填“大于”、“小于”或 “等于”）5.醋酸與氨水反應(yīng)的離子方程式：_ 。17、已知:乙二酸俗稱草酸（結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCOOH，可簡寫為H2C2O4)。25時，草酸的電離平衡常數(shù)為K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5；碳酸(H2CO3)的電離平衡常數(shù)為K1=4.5×10-7，K2= 4.7×10-11。草酸鈣的Ksp=4.0×10-8，碳酸鈣的Ksp=2.5×10-9?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出水溶液中草酸的電離方程式_；(2)相同條件下等物質(zhì)的量濃度的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH_（填“大”、“小”或“相等”）；(3)常溫下將0.4mol/L的KOH溶液20mL與0.2mol/L的草酸溶液20 mL混合，則混合后溶液中陰離子濃度的大小順序為_；(4)實驗室常用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸來測定草酸溶液的濃度。高錳酸鉀溶液常用_（填化學式）酸化，寫出酸性高錳酸鉀和草酸反應(yīng)的的離子方程式_；(5)25時向20mL碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入8.0×10-4mol/L的草酸鉀溶液20mL，能否產(chǎn)生沉淀_（填“能”或“否”）18、在一條件下，醋酸溶液中存在電離平衡 ：CH3COOHCH3COOHH01.下列方法中，可以使0.10mol·L1醋酸溶液中CH3COOH電離平衡向左移動的是_。a加入少量0.10mol·L1的稀鹽酸b加熱c加水稀釋至0.010mol·L1d加入少量冰醋酸2.已知在25 時，醋酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為醋酸K1.75×105亞硫酸K11.54×102K21.02×107則25 時，相同濃度醋酸和亞硫酸溶液的酸性強弱：CH3COOH_H2SO3(填“”、“”或“”)。3.25 時，向0.10mol·L1 CH3COOH溶液中加入少量鹽酸，若溶液中OH為1.0×1012mol·L1，則該溶液的pH_。4.實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時溶液中水的電離平衡_移動(填“向左”、“向右”或“不”)；若加入少量下列固體試劑中，使產(chǎn)生H2的總量不變而速率減小的是_。aNaNO3 BCuSO4cCH3COONa DNa2SO4 答案以及解析1答案及解析：答案：B解析： 2答案及解析：答案：C解析： 3答案及解析：答案：B解析： 4答案及解析：答案：C解析：A項,因為常溫下0.1mol/L的HA溶液的pH>1,所以HA為弱酸;B項,b點加入0.1mol/L氨水10mL,HA溶液與氨水恰好完全反應(yīng),由圖可知b點對應(yīng)溶液pH=7;C項,c點對應(yīng)的溶液為等物質(zhì)的量的和的混合溶液,由電荷守恒得,由物料守恒得,兩式相加得;D項,b點所得溶液中的溶質(zhì)為,為弱酸弱堿鹽,促進水的電離,a點HA未反應(yīng)完全,抑制水的電離,c點氨水過量,抑制水的電離。 5答案及解析：答案：D解析： 6答案及解析：答案：C解析：加入金屬Na,Na先與反應(yīng),使平衡正向移動,平衡逆向移動,溶液中減小,A項錯誤;B項不符合電荷守恒,B項錯誤;加入少量NaOH溶液之后,、增大,減小,因此兩個比值均增大,C項正確;加入氨水至中性,根據(jù)原子守恒,有,所以,D項錯誤。 7答案及解析：答案：D解析： 8答案及解析：答案：C解析：H2X為二元弱酸，以第一步電離為主，則（H2X）（H2X），則pH相同時，pYlgY，則pp，則m、n分別表示pH與p、p的變化關(guān)系。A根據(jù)分析可知，n表示pH與p的變化關(guān)系，故A不符合題意；BM點pH9.3，c（H+）109.3mol/L，plg1，則0.1，所以（H2X）×c（H+）109.3×0.11.0×1010.3，故B不符合題意；C根據(jù)B可知HX的電離平衡常數(shù)為1.0×1010.3；曲線n表示pH與p的變化關(guān)系，n點pH7.4，plg1，10，所以HX的水解平衡常數(shù)Kh1.0×107.61.0×1010.3，說明HX的水解程度大于其電離程度，則NaHX溶液溶液呈堿性，c（H+）c（OH），故C符合題意；D當溶液呈中性時，c（H+）c（OH），根據(jù)電荷守恒可知：c（Na+）c（HX）+2c（X2）+c（Cl），故D不符合題意；答案：C 9答案及解析：答案：C解析： 10答案及解析：答案：C解析： 11答案及解析：答案：D解析： 12答案及解析：答案：D解析： 13答案及解析：答案：C解析： 14答案及解析：答案：B解析：A.根據(jù)圖像中酸分子的分布分數(shù)大小進行判斷,酸分子的分布分數(shù)越大,酸性越弱;B. 根據(jù)圖像中給定的信息pH=4.88時,c(CH3CH2COOH)=c(CH3CH2COO-),并結(jié)合電離方程式進行解析;C.弱酸溶液加水稀釋,促進弱酸的電離;D.根據(jù)圖示信息,甲酸的電離平衡常數(shù)10-3.75,電離大于水解過程,所以HCOOH與HCOONa(1:1)的混合液顯酸性。據(jù)此解答問題。詳解: 由圖中信息可知,相同pH時,丙酸的酸分子的分布分數(shù)大,說明電離程度小,故其酸性比甲酸弱,A錯誤;pH=4.88時,丙酸的酸分子的分布分數(shù)為50%,即c(CH3CH2COOH)=c(CH3CH2COO-),  針對CH3CH2COOH) CH3CH2COO-+H+ 電離過程可知,lgK=lgc(H+)=-4.88, B正確;稀釋弱酸,電離程度增大,故0.1mol/L甲酸溶液的pH=2.33,則0.01mol/L甲酸溶液的pH<3.33,C錯誤;將0.1mol/L的HCOOH溶液與0.1mol/L的HCOONa溶液等體積混合,電離過程大于水解過程,所得溶液呈酸性,即c(OH-)<c(H+),D錯誤;正確選項B。 15答案及解析：答案：B解析： 16答案及解析：答案：1. CH3COOH CH3COO-+H+2.cab3.c4.小于5.CH3COOH+NH3H2O=CH3COO-+ +H2O解析： 17答案及解析：答案：（1）H2C2O4 +H，+H； （2）?。?）c () > c (OH-) >c () （4）稀硫酸; 6H+2+5H2C2O4=10CO2+2Mn2+8H2O（5）否解析： 18答案及解析：答案：1.a2.3.24.向右;c解析：1.加入稀鹽酸，H增大，平衡向左移動，加熱、加水稀釋、加入冰醋酸都會使平衡向右移動。2.亞硫酸的電離平衡常數(shù)大，同濃度時酸性強。3.25 時，KW1×1014mol2·L2，OH1.0×1012mol·L1，則H1.0×102mol·L1，pH2。4.Zn與稀H2SO4反應(yīng)，H減小，水的電離平衡向右移動；加入NaNO3，會產(chǎn)生氮的氧化物，使H2的量減?。患尤隒uSO4會與Zn反應(yīng)生成Cu，形成原電池使反應(yīng)速率加快；加入CH3COONa，生成CH3COOH，H減小，反應(yīng)速率減小，但生成H2的總量不變；加入Na2SO4，對反應(yīng)無影響。