金屬的化學(xué)性質(zhì)課標(biāo)依據(jù)根據(jù)生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用實(shí)例或通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)，能列舉合金材料的重要應(yīng)用。教材分析在本節(jié)之前已經(jīng)介紹了了金屬鈉、鋁的化學(xué)性質(zhì)，本節(jié)開(kāi)始學(xué)習(xí)金屬的重要化合物。本節(jié)是金屬化學(xué)性質(zhì)知識(shí)的延伸，知識(shí)由簡(jiǎn)單到復(fù)雜，符合學(xué)生的學(xué)習(xí)規(guī)律。學(xué)情分析高一3班：學(xué)生對(duì)于化學(xué)知識(shí)儲(chǔ)備上，在已經(jīng)學(xué)習(xí)了一些金屬及其化合物的知識(shí)，學(xué)生容易接受，初步具備分析總結(jié)的能力，可以通過(guò)對(duì)已有知識(shí)的復(fù)習(xí)引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行新課，在學(xué)習(xí)特點(diǎn)上比較被動(dòng)，需要教師在課堂上靈活轉(zhuǎn)變教學(xué)。高一5班：在知識(shí)儲(chǔ)備上和1班情況相同，課堂較不活躍，但有幾個(gè)積極分子可以帶活班級(jí)學(xué)習(xí)氣氛。高一6班：在知識(shí)儲(chǔ)備上和前兩個(gè)班情況相同，課堂較活躍，學(xué)生在學(xué)習(xí)積極性上較好。 三維目標(biāo)知識(shí)與能力1、了解鐵的氧化物的性質(zhì)和主要用途2、掌握Fe(OH)2 氧化成Fe(OH)3的過(guò)程過(guò)程與方法1、培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的綜合能力2、加深對(duì)基本的理解和對(duì)化學(xué)反應(yīng)規(guī)律的認(rèn)識(shí)情感態(tài)度與價(jià)值觀通過(guò)化學(xué)知識(shí)在日常生活中的具體應(yīng)用，激發(fā)學(xué)生對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)興趣。教學(xué)重難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)氧化鋁的兩性和氫氧化鋁的兩性教學(xué)難點(diǎn)兩性氫氧化物概念的形成教法與學(xué)法通過(guò)已有知識(shí)和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加以引導(dǎo)，使學(xué)生自主得到結(jié)論。指導(dǎo)學(xué)生畫(huà)鋁及相關(guān)重要化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖教學(xué)資源Ppt 實(shí)驗(yàn)視頻教學(xué)活動(dòng)設(shè)計(jì)師生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖批注第一課時(shí)知識(shí)回顧引入人類(lèi)早在6000年前就開(kāi)始利用鐵，2000年前人類(lèi)發(fā)明了從礦石里冶鐵的方法。我國(guó)在春秋時(shí)期就開(kāi)始冶鐵、戰(zhàn)國(guó)時(shí)期就開(kāi)始煉鋼。鋼鐵一直廣泛地應(yīng)用人類(lèi)生活的方方面面。引我們之前學(xué)習(xí)過(guò)地殼中元素的含量，同學(xué)們還記不記得前四位是什么？氧、硅、鋁、鐵?？梢钥闯鲨F元素在地殼中的含量很高。那么鐵元素主要以什么樣的形式存在？化合物，我們知道，F(xiàn)e在O2中燃燒生成黑色的Fe3O4，除此之外，鐵銹主要成分是Fe2O3 ，請(qǐng)大家閱讀課本59頁(yè)，看一下鐵的氧化物有哪些？了解它們的俗名、物理性質(zhì)及用途。板書(shū)三、鐵的重要化合物1、鐵的氧化物總結(jié)鐵的氧化物的性質(zhì)比較。學(xué)生回答FeO Fe2O3 Fe3O4 俗名鐵紅磁性氧化鐵色態(tài)黑色粉末 紅棕色粉末黑色晶體價(jià)態(tài)+2價(jià)+3價(jià)+3，+2價(jià)水溶性不溶不溶不溶穩(wěn)定性不穩(wěn)定，在空氣里加熱迅速被氧化穩(wěn)定穩(wěn)定非氧化性反應(yīng)堿性氧化物FeO+2H=Fe2+H2O （老師寫(xiě)，先寫(xiě)化學(xué)方程式，再拆成離子方程式）堿性氧化物Fe2O3 + 6H = 2Fe3 + 3H2O（學(xué)生寫(xiě)，先寫(xiě)化學(xué)方程式，再拆成離子方程式） 復(fù)雜氧化物，F(xiàn)e3O4 +8H = Fe2 + 2Fe3 +4H2O（先講解，可以把Fe3O4看成FeO和Fe2O3，學(xué)生再寫(xiě)） 板書(shū)2、鐵的氫氧化物寫(xiě)方程式和離子方程式過(guò)程中強(qiáng)調(diào)書(shū)寫(xiě)注意事項(xiàng)。講解Fe3O4 中鐵的化合價(jià)是兩個(gè)+3價(jià)一個(gè)+2價(jià)。因此和酸反應(yīng)生成物應(yīng)該有兩個(gè)三價(jià)鐵的鹽一個(gè)二價(jià)鐵的鹽。過(guò) 我們上節(jié)課學(xué)習(xí)鋁的化合物時(shí)，學(xué)習(xí)了氧化鋁后又學(xué)了什么？氫氧化鋁，好我們接下來(lái)看一下鐵的氫氧化物。我們說(shuō)鐵除了單質(zhì)0價(jià)，還有兩種價(jià)態(tài)，那么鐵的氫氧化物有幾種？大家思考一下。板書(shū) 鐵的氫氧化物氫氧化鐵氫氧化亞鐵我們先來(lái)一起看一下氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的制備，大家看課本上實(shí)驗(yàn)3-9。大家結(jié)合課本上的實(shí)驗(yàn)過(guò)程和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的圖片填寫(xiě)下面的表格。實(shí)驗(yàn)3-9Fe(OH)2和Fe(OH)3的制備FeCl3溶液FeSO4 溶液加NaOH溶液立即產(chǎn)生紅褐色沉淀開(kāi)始時(shí)生成白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色離子方程式老師寫(xiě)化學(xué)方程式學(xué)生寫(xiě)離子方程式Fe3+3OH=Fe(OH)3學(xué)生寫(xiě)化學(xué)方程式和離子方程式Fe2+2OH=Fe(OH)24Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 實(shí)驗(yàn)步驟：在2支試管晨分別加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液，觀察并描述發(fā)生的現(xiàn)象。問(wèn)我們從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以看出他們有什么物理性質(zhì)和狀態(tài)？（氫氧化鐵是紅褐色不溶的沉淀，氫氧化亞鐵是白色絮狀沉淀。）講生成Fe(OH)2 時(shí)，開(kāi)始生成白色絮狀沉淀是Fe(OH)2，最后生成的紅褐色沉淀是Fe(OH)3，從Fe的化合價(jià)來(lái)看，F(xiàn)e(OH)2 被什么氧化了？(被空氣中O2氧化)引導(dǎo)學(xué)生用雙線橋表示4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 電子的轉(zhuǎn)移。講由此可知，F(xiàn)e(OH)2 極易被氧化，所以在配制反應(yīng)時(shí)有什么方法防止其被氧化?要用沸水，盡量降低O2的溶解度反應(yīng)表面滴一層油，膠頭滴管伸入溶液中。思考實(shí)驗(yàn)中為什么要將滴管尖端插入試管底部，且慢慢擠出NaOH溶液？(Fe(OH)2 極易被氧化，預(yù)防帶入空氣)我們從化學(xué)式來(lái)看Fe(OH)3、Fe(OH)2都屬于酸堿鹽中的哪一類(lèi)？（堿）做為堿，會(huì)和非氧化性酸反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)價(jià)態(tài)的鹽和水，請(qǐng)同學(xué)們寫(xiě)出他們和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，并改寫(xiě)從離子方程式。講Fe(OH)2、Fe(OH)3均為弱堿，具有堿的通性。我們上節(jié)課學(xué)了氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱容易分解氧化鋁和水，那么氫氧化鐵穩(wěn)定嗎？（不穩(wěn)定）寫(xiě)出化學(xué)方程式講Fe(OH)2、Fe(OH)3均為弱堿，具有堿的通性。Fe(OH)2和Fe(OH)3的性質(zhì)比較Fe(OH)2Fe(OH)3色態(tài)白色固體紅褐色固體溶解性難溶于水難溶于水類(lèi)別二元弱堿三元弱堿與非氧化性酸Fe(OH)2 +2H = Fe2+2H2O Fe(OH)3 +3H = Fe3+3H2O 穩(wěn)定性分解產(chǎn)生很復(fù)雜2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O 制法Fe2+2OH=Fe(OH)2 Fe3+3OH=Fe(OH)3 轉(zhuǎn)化關(guān)系4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 回顧已學(xué)知識(shí)，布置作業(yè)課本63頁(yè)11題通過(guò)化學(xué)知識(shí)在日常生活中的具體應(yīng)用，激發(fā)學(xué)生對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)興趣。了解鐵的氧化物的性質(zhì)和主要用途 掌握Fe(OH)2 氧化成Fe(OH)3的過(guò)程培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的綜合能力 加深對(duì)基本的理解和對(duì)化學(xué)反應(yīng)規(guī)律的認(rèn)識(shí) 當(dāng)堂檢測(cè)有效練習(xí)引導(dǎo)學(xué)生回顧鐵的氧化物及氫氧化物的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。作業(yè)布置課本63頁(yè)11題，練習(xí)冊(cè)互動(dòng)探究1板書(shū)設(shè)計(jì)三、鐵的重要化合物1、鐵的氧化物FeO+2H=Fe2+H2O Fe2O3 + 6H = 2Fe3 + 3H2OFe3O4 +8H = Fe2 + 2Fe3 +4H2O2、鐵的氫氧化物氫氧化鐵 氫氧化亞鐵 Fe3+3OH=Fe(OH)3Fe2+2OH=Fe(OH)24Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 教學(xué)反思1. 知識(shí)回顧是自己在說(shuō)，應(yīng)該讓學(xué)生自己回顧回答，有利于學(xué)生第記憶和掌握。2. 關(guān)于4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 的書(shū)寫(xiě)，學(xué)生較難掌握，應(yīng)該讓學(xué)生自己練習(xí)書(shū)寫(xiě)在判斷電子轉(zhuǎn)移，而不是老師直接寫(xiě)好，應(yīng)多讓學(xué)生的自主練習(xí)。3. 課堂練習(xí)較少，不能充分反映學(xué)生學(xué)得情況。備注