第一單元 氯、溴、碘及其化合物教師備用題庫1.下列實驗現(xiàn)象或結(jié)論不正確的是()A.氯水的顏色呈淺黃綠色,說明氯水中含有Cl2B.燃著的鎂條伸入盛滿二氧化碳的集氣瓶中還能繼續(xù)燃燒C.銅能與氯化鐵溶液反應(yīng),該反應(yīng)可以用于印刷電路板的制作D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液顏色變成棕黃色,說明氯水中含有HClO答案DCl2的顏色為黃綠色,正因為氯水中溶解了黃綠色的Cl2,才使氯水顯淺黃綠色,故A正確;燃著的鎂條伸入盛滿二氧化碳的集氣瓶中能繼續(xù)燃燒生成氧化鎂和碳,故B正確;銅與氯化鐵溶液反應(yīng)的離子方程式為Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+,所以該反應(yīng)可以用于印刷電路板的制作,故C正確;氯水中的Cl2能將Fe2+氧化為Fe3+,故D錯誤。2.空氣吹出工藝是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下: 下列說法不正確的是()A.步驟的離子方程式為Br2+SO2+2H2O4H+2Br-+SO42-B.步驟中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物,可利用分液的方法進行分離C.步驟中可將蒸餾產(chǎn)生的氣體通過含Br-的鹽溶液,以除去氯氣D.提取溴單質(zhì),可以通過蒸餾“溴水混合物”或“溴水混合物”的方法答案D從海水中提取溴,一般要經(jīng)過濃縮、氧化、提取三個步驟。步驟的氯氣氧化發(fā)生的反應(yīng)是Cl2+2Br-2Cl-+Br2,生成的溴仍溶解在海水中,由于溴的沸點比水低,可以鼓入熱空氣(步驟),使溴隨熱空氣一起揮發(fā)出來,再用SO2吸收(步驟)的離子方程式為Br2+SO2+2H2O4H+2Br-+SO42-,A正確;步驟中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水,上下分層,所以可利用分液的方法進行分離,B正確;步驟中蒸餾產(chǎn)生的氣體中存在少量氯氣,通過含Br-的鹽溶液可除去,C正確;“溴水混合物”與“溴水混合物”中Br2的濃度不同,“溴水混合物”中Br2的濃度較大,通過蒸餾可得到液溴,故D不正確。3.將一定量的氯氣通入50 mL 10.00 molL-1的氫氧化鈉濃溶液中,加熱少許時間后,溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系(不考慮氯氣和水的反應(yīng))。下列說法正確的是()A.若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol,則0.25<n<0.5B.溶液中n(NaCl)n(NaClO)n(NaClO3)可能為311C.與NaOH反應(yīng)的氯氣物質(zhì)的量:0.25 mol<n(Cl2)<0.75 molD.當溶液中n(NaClO)n(NaClO3)=51時,反應(yīng)的離子方程式為8Cl2+16OH-10Cl-+5ClO-+ClO3-+8H2O答案DA項,根據(jù)化學(xué)方程式Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O可知,氧化產(chǎn)物只有NaClO時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)最少,為0.5 mol121=0.25 mol,氧化產(chǎn)物只有NaClO3時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)最多,為0.5 mol5610.42 mol,錯誤;B項,令n(NaCl)=3 mol,n(NaClO)=1 mol,n(NaClO3)=1 mol,生成NaCl得到的電子為3 mol1=3 mol,生成NaClO、NaClO3失去的電子為1 mol1+1 mol5=6 mol,此時得失電子的物質(zhì)的量不相等,錯誤;C項,由于反應(yīng)后體系中沒有NaOH,故氫氧化鈉反應(yīng)完全,根據(jù)鈉原子守恒n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=0.05 L10 mol/L=0.5 mol,根據(jù)氯原子守恒有2n(Cl2)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=0.5 mol,故參加反應(yīng)的氯氣n(Cl2)=0.25 mol,錯誤;D項,當溶液中n(NaClO)n(NaClO3)=51時,即ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量之比為51,利用得失電子守恒配平:8Cl2+16OH-10Cl-+5ClO-+ClO3-+8H2O,正確。4.某反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物有:K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O,已知氧化性K2Cr2O7>Cl2,則下列說法不正確的是()A.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為114B.由此反應(yīng)可知還原性HCl>CrCl3C.當轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時,被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為0.2 molD.Cl2是該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物答案A由于氧化性K2Cr2O7>Cl2,故K2Cr2O7是氧化劑,化合價降低被還原為CrCl3;Cl2是氧化產(chǎn)物,故HCl中的氯元素化合價升高被氧化。1 mol K2Cr2O7被還原時得6 mol e-,1 mol HCl被氧化時,失去1 mol e-,根據(jù)得失電子守恒可知,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為16,A錯誤;HCl為還原劑,CrCl3為還原產(chǎn)物,因此還原性HCl>CrCl3,B正確;當轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時,被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為0.2 mol,C正確;Cl2是該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物,D正確;故答案為A。5.下列有關(guān)氯及其化合物的說法不正確的是()A.氯氣能溶于水,常溫常壓下,1體積水約能溶解2體積氯氣B.漂白粉的主要成分為Ca(ClO)2和CaCl2,可用于漂白紙漿C.氯氣可用于自來水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成D.海水中的氯化物含量相當高,因此氯被稱為“海洋元素”答案D常溫常壓下,1體積水約能溶解2體積氯氣,故A正確;漂白粉的主要成分為Ca(ClO)2和CaCl2,常用于漂白紙漿,故B正確;氯氣有強氧化性且其水溶液中含有HClO,常用于自來水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成,故C正確;海水中氯化物的含量相當高,但溴被稱為“海洋元素”,故D錯誤;答案為D。6.ClO2與Cl2的氧化性相近,在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組通過圖1裝置(夾持裝置略)對其制備及其性質(zhì)等進行了研究。(1)儀器D的名稱是,安裝F中導(dǎo)管時,應(yīng)選用圖2中的(填字母)。(2)打開B的活塞,A中發(fā)生反應(yīng):2NaClO3+4HCl2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O。為使ClO2在儀器D中被穩(wěn)定劑充分吸收,B中滴加稀鹽酸的速率宜(填“快”或“慢”)。(3)關(guān)閉B的活塞,ClO2在儀器D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2,此時裝置F中溶液的顏色不變,則裝置C的作用是。(4)在ClO2的制備方法中,比較實用的有數(shù)十種,下列方法是常見的兩種方法。方法一:2NaClO3+4HCl2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O方法二:2NaClO3+H2O2+H2SO42ClO2+O2+Na2SO4+2H2O比較方法一和方法二,方法更好,理由是。實驗室常用氯酸鈉(NaClO3)、亞硫酸鈉(Na2SO3)和硫酸共熱制備二氧化氯,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。答案(1)錐形瓶b(2)慢(3)吸收Cl2(4)二方法一的缺點主要是反應(yīng)同時產(chǎn)生了大量的氯氣,不僅降低了產(chǎn)率,而且產(chǎn)品難以分離,同時可能造成環(huán)境污染或方法二的優(yōu)點是安全性高,沒有產(chǎn)生毒副產(chǎn)品(答案合理即可)2NaClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2+2Na2SO4+H2O解析(1)儀器D的名稱為錐形瓶;讓氣體和淀粉-KI溶液反應(yīng),應(yīng)是長管進氣短管出氣。(2)要使ClO2氣體被充分吸收,通入ClO2的速率要慢,即滴加稀鹽酸的速率宜慢。(3)NaClO3和稀鹽酸反應(yīng),除生成ClO2外,還有Cl2的產(chǎn)生,ClO2和Cl2的氧化性相近,因此必須除去氯氣,防止干擾,故裝置C的作用是吸收Cl2。(4)根據(jù)方法二的反應(yīng)原理,其優(yōu)點主要是安全性高,無毒副產(chǎn)品生成。