RJ九 下 教學(xué)課件 課題2金屬的化學(xué)性質(zhì) 鋁的應(yīng)用非常廣泛 這不僅與鋁的物理性質(zhì)有關(guān) 還與鋁的化學(xué)性質(zhì)密切相關(guān) 思考 為什么鋁有這么好的抗腐蝕性能呢 鋁有很好的抗腐蝕性能 知識回顧 鎂條和鐵絲的燃燒 鎂條燃燒 鐵絲燃燒 鎂帶的燃燒 鐵絲在氧氣中燃燒 許多金屬都能與氧氣反應(yīng) 但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同 4Al 3O2 2Al2O3 在常溫下 鋁和氧氣能發(fā)生反應(yīng) 在鋁表面生成一層致密的氧化鋁薄膜 從而阻止鋁進(jìn)一步被氧化 所以鋁具有很好的抗腐蝕性 金屬活動性 鎂 鋁較活潑 鐵 銅次之 金最不活潑 銅片在空氣中加熱 現(xiàn)象 銅片表面由紅色變?yōu)楹谏?金屬銅 小思實驗操作考試的題目是探究金屬的化學(xué)性質(zhì) 內(nèi)容包括 銅在空氣中灼燒 鋅與稀硫酸反應(yīng) 鋁絲與硫酸銅溶液反應(yīng) 下圖是他實驗操作考試中的部分情景 1 上圖中有一處錯誤的操作 該操作是 填序號 2 操作A的現(xiàn)象是 3 他將鋁絲插入到硫酸銅溶液中 未出現(xiàn)任何現(xiàn)象 其原因是 可能是鋁絲表面的氧化膜沒有除去 C 銅絲表面變黑 鋁在一百多年里產(chǎn)量得到大幅度的提高 并被廣泛地使用 原因之一就是鋁的抗腐蝕性能好 鋁具有良好抗腐蝕性能的原因是 A 鋁的化學(xué)性質(zhì)不活潑B 鋁不與酸 堿反應(yīng)C 鋁常溫下不與氧氣反應(yīng)D 鋁表面生成一層致密的氧化鋁保護(hù)膜 D 1 判斷金屬活動性的方法一 可根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度或者相同條件下反應(yīng)現(xiàn)象的劇烈程度進(jìn)行判斷 2 大多數(shù)金屬都能在一定條件下與氧氣發(fā)生反應(yīng) 金屬的活動性順序 Mg Al Fe Cu Au 活動探究 以鹽酸為例 金屬與鹽酸的反應(yīng) 鎂與鹽酸 鋅與鹽酸 鐵與鹽酸 銅與鹽酸 表面產(chǎn)生氣泡 非?？?表面產(chǎn)生氣泡 較快 產(chǎn)生氣泡較慢 溶液由無色變?yōu)闇\綠色 無氣泡產(chǎn)生 Mg 2HCl MgCl2 H2 Zn 2HCl ZnCl2 H2 Fe 2HCl FeCl2 H2 2價 為什么鎂 鋅 鐵 銅在相同的條件下與相同濃度的鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象會不一樣呢 金屬活動性 金屬的活潑程度 不一樣 鎂 鋅 鐵 銅 1 大多數(shù)金屬能與鹽酸或稀硫酸發(fā)生反應(yīng) 2 判斷金屬活動性的方法二 可根據(jù)金屬是否與鹽酸或稀硫酸反應(yīng) 或同等條件下反應(yīng)的劇烈程度判斷金屬的活動性強(qiáng)弱 Mg Zn Fe H Cu Mg H2SO4 MgSO4 H2 Fe H2SO4 FeSO4 H2 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 2Al 3H2SO4 Al2 SO4 3 3H2 置換反應(yīng) 一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng) 生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng) 單質(zhì) 單質(zhì) 化合物 化合物 這四個化學(xué)方程式有什么特點 回顧 化學(xué)反應(yīng)基本類型 化合反應(yīng)由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)分解反應(yīng)由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng) A B AB CaO H2O Ca OH 2 A B C D 思考 下面這個反應(yīng)是置換反應(yīng)嗎 CaCO3 2HCl CaCl2 H2CO3 置換反應(yīng)用字母怎么表示呢 A B C D A BC B AC 不是 置換反應(yīng)必須是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物 將鐵釘投入到硫酸銅溶液中有何現(xiàn)象 該反應(yīng)的化學(xué)方程式 Fe CuSO4 Cu FeSO4 藍(lán)色溶液 紅色 淺綠色溶液 活動性強(qiáng)的金屬可以把活動性弱的金屬從它的化合物溶液中置換出來 我國古代濕法冶銅的化學(xué)反應(yīng)方程式是Fe CuSO4 FeSO4 Cu 該反應(yīng)屬于 A 分解反應(yīng)B 置換反應(yīng)C 化合反應(yīng)D 復(fù)分解反應(yīng) B 試一試 學(xué)過的反應(yīng)中有置換反應(yīng)嗎 H2 CuO Cu H2OC 2CuO 2Cu CO2CO CuO Cu CO2 1 設(shè)計實驗判斷Al和Cu的活動性強(qiáng)弱 實驗藥品 鋁片 銅絲 硫酸鋁溶液 硫酸銅溶液 Al Cu Al2 SO4 3 CuSO4 浸入溶液中的鋁片表面覆蓋一層紫紅色物質(zhì) 溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o色 無明顯現(xiàn)象 2Al 3CuSO4 Al2 SO4 3 3Cu 結(jié)論 活動性強(qiáng)弱Al Cu 2 設(shè)計實驗判斷Cu Ag的活動性強(qiáng)弱 提供的實驗藥品 銅絲 Cu 硝酸銀溶液 AgNO3 浸入溶液中的銅絲表面覆蓋一層黑色物質(zhì) 溶液由無色逐漸變?yōu)樗{(lán)色 結(jié)論 活動性強(qiáng)弱Cu Ag Cu 2AgNO3 Cu NO3 2 2Ag Cu 2AgNO3 Cu NO3 2 2Ag 2Al 3CuSO4 Al2 SO4 3 3Cu 鋁與硫酸銅溶液反應(yīng) 銅與硝酸銀溶液反應(yīng) 通過上述探究 你能得出鐵 銅 銀的金屬活動性順序嗎 FeCuAg 金屬活動性順序 1 在金屬活動性順序中 金屬的位置越靠前 它的活動性越強(qiáng) 2 在金屬活動性順序中 位于氫前面的金屬能置換出鹽酸 稀硫酸中的氫 3 在金屬活動性順序中 位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來 可否用鐵桶盛放硫酸銅溶液 或者說 能否用鐵桶配制農(nóng)藥波爾多液 配制波爾多液時用到硫酸銅溶液 Fe CuSO4 Cu FeSO4 生活常識 判斷下列各組物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng) 1 銅和硫酸鋅溶液 2 鋅和硫酸銅溶液 3 金和硫酸銅溶液 4 鐵和氯化銀 KCaNaMgAlZnFeSnPb H CuHgAgPtAu 不反應(yīng) 不反應(yīng) 能反應(yīng) 難溶物 不反應(yīng) 有X Y Z三種金屬 如果把X和Y分別放入稀硫酸中 X溶解并產(chǎn)生氫氣 Y不反應(yīng) 如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中 過一會兒 在Y的表面有銀析出 而Z無變化 根據(jù)以上事實 判斷X Y Z的金屬活動順序 答案 金屬活動性順序X Y Z 廢舊手機(jī)的某些部件中含有Mg Al Cu等金屬 為了回收重金屬 將舊手機(jī)的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反應(yīng)過濾 所得固體中含有的金屬是 A Mg AlB CuC Al CuD Mg Cu B 金屬的化學(xué)性質(zhì) 1 與氧氣反應(yīng)2 與稀鹽酸 稀硫酸 反應(yīng) 金屬越活潑 反應(yīng)越容易 越劇烈 置換反應(yīng)A BC B AC 金屬活動性Mg Zn Fe H Cu 判斷金屬活動性的方法 2 金屬能否與其他金屬化合物的溶液反應(yīng) 1 金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度 KCaNaMgAlZnFeSnPb H CuHgAgPtAu 金屬活動性順序