金屬的化學(xué)性質(zhì)課標依據(jù)根據(jù)生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用實例或通過實驗探究，了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)，能列舉合金材料的重要應(yīng)用。教材分析在之前已經(jīng)學(xué)習(xí)了金屬與酸的反應(yīng)，本節(jié)開始學(xué)習(xí)兩性金屬鋁。在第一章從實驗學(xué)化學(xué)中關(guān)于物質(zhì)的量的計算的基礎(chǔ)上，本節(jié)開始介紹其在化學(xué)方程式的計算。知識由簡單到復(fù)雜，符合學(xué)生的學(xué)習(xí)規(guī)律。學(xué)情分析高一3班：學(xué)生對于化學(xué)知識儲備上，在初中已經(jīng)學(xué)習(xí)了一些金屬及其化合物的知識，第一單元學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量的計算，現(xiàn)在進一步學(xué)習(xí)有關(guān)的金屬新知識和物質(zhì)的量關(guān)于化學(xué)方程式的計算，學(xué)生容易接受，初步具備分析總結(jié)的能力，可以通過對已有知識的復(fù)習(xí)引導(dǎo)學(xué)生進行新課，在學(xué)習(xí)特點上比較被動，需要教師在課堂上靈活轉(zhuǎn)變教學(xué)。高一5班：在知識儲備上和1班情況相同，課堂較不活躍，但有幾個積極分子可以帶活班級學(xué)習(xí)氣氛。高一6班：在知識儲備上和前兩個班情況相同，課堂較活躍，學(xué)生在學(xué)習(xí)積極性上較好。 三維目標知識與能力1、了解鋁與堿溶液的反應(yīng)原理2、了解兩性氫氧化物及氧化物3、掌握物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式計算方法和格式過程與方法1、培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題的綜合能力2、加深對基本的理解和對化學(xué)反應(yīng)規(guī)律的認識情感態(tài)度與價值觀培養(yǎng)學(xué)生綜合運用知識的能力教學(xué)重難點教學(xué)重點鋁和強堿的反應(yīng)教學(xué)難點計算中的解題技巧教法與學(xué)法通過實驗現(xiàn)象加以引導(dǎo)，使學(xué)生自主得到結(jié)論。通過習(xí)題練習(xí)使學(xué)生掌握計算中的解題技巧。教學(xué)資源Ppt教學(xué)活動設(shè)計師生活動設(shè)計意圖批注回顧1、初中時學(xué)過的NaOH 有哪些性質(zhì)？2、Na 與H2O 反應(yīng)的實驗現(xiàn)象及原因？3、請同學(xué)們回憶一下Na 在不同條件下與O2反應(yīng)的現(xiàn)象和產(chǎn)物差異。導(dǎo)入Na2O與Na2O2 以及我們初中接觸過的NaOH、NaCl、Na2CO3、NaHCO3都是Na的重要化合物，今天我們就來系統(tǒng)地學(xué)習(xí)一下板書第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物一、鈉的重要化合物1、Na2O與Na2O2講Na2O與Na2O2 都是Na的氧化物，都只含有Na和O兩種元素，那么，它們的化學(xué)性質(zhì)是否相同？讓我們一起動手做實驗來探究一下。實驗視頻Na2O2 與水反應(yīng)實驗步驟：把水滴入盛有少量過氧化鈉固體的試管中，立即把帶火星的木條放在試管口，檢驗生成的氣體。實驗現(xiàn)象：反應(yīng)生成的氣體能使木條復(fù)燃。實驗結(jié)論：Na2O2 與H2O反應(yīng)放熱，生成物助燃板書(1) 與水反應(yīng)：Na2O+H2O =2NaOH 2 Na2O2+2H2O=4 NaOH +O2師請同學(xué)們動手寫方程式，并判斷是否屬于氧化還原反應(yīng)，若是，請標出電子得失，判斷氧化劑與還原劑板書失 2e- 2 Na2O2+2H2O=4 NaOH +O2得2e- Na2O2 既是氧化劑又是還原劑講堿性氧化物是與H2O 化合生成堿，由此可知，Na2O 是堿性氧化物，Na2O2 是過氧化物。實驗視頻分別裝入Na2O和Na2O2 的試管中滴入適量的水，充分反應(yīng)后，滴入2 滴酚酞試劑。實驗現(xiàn)象：Na2O加入水無明顯現(xiàn)象，滴酚酞變紅Na2O2 加入水，劇烈反應(yīng)，有汽泡變出，溶液變紅后褪色講由此可知，Na2O2是強氧化劑，有漂白性。過我們剛做了與水的實驗，下面我們再來看一下與CO2 的反應(yīng)。板書(2) 與CO2 反應(yīng)： 失 2e- 得2e-2 Na2O2+2CO2 =2 Na2CO3 +O2 名稱氧化鈉過氧化鈉 化學(xué)式Na2ONa2O2 色態(tài)白色固體淡黃色固體與H2O反應(yīng)Na2O+H2O =2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 與CO2 反應(yīng)Na2O+CO2 =Na2CO3 2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3+O2類別堿性氧化物過氧化物生成條件Na在空氣中緩慢氧化Na 在空氣中燃燒穩(wěn)定性不穩(wěn)定2Na2O+O22Na2O2 相對穩(wěn)定用途供氧劑、強氧化劑、漂白劑Na2O +CO2=Na2CO3 講人進行呼吸時，需要呼出CO2 ，吸進O2，而CO2 與Na2O2 正好可以反應(yīng)生成O2，以保證人體正常呼吸。Na2O2 可用做呼吸面具和潛水艇里的供氧劑。請大家根據(jù)Na2O和Na2O2 的性質(zhì)填寫表格投影總結(jié)Na2O和Na2O2 的性質(zhì)比較討論Na、Na2O、Na2O2 、NaOH 在空氣中放置一段就會變質(zhì)，最后產(chǎn)物是什么？ (Na2CO3 )講Na2CO3 往往含有結(jié)晶水，就是我們?nèi)粘Ｉ钪谐Ｓ玫奶K打，它還有一個分子量比它小的弟弟-小蘇打，它們的性質(zhì)既相似又不同，下面我們就學(xué)習(xí)它們的性質(zhì)板書2、Na2CO3與NaHCO3 問Na2CO3 與Na2CO310H2O 是否為同一物質(zhì)？ (不是)科學(xué)探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)(1) 在2支試管里分別加入少量Na2CO3 和NaHCO3 (各約1克) 觀察二者外觀上的細小差別，分別滴入幾滴水，振蕩試管，觀察現(xiàn)象，用手摸一摸試管底部，有什么感覺？ 繼續(xù)向試管內(nèi)加入10 mL水，用力振蕩，有什么現(xiàn)象？ 向試管內(nèi)滴入1-2滴酚酞溶液，各有什么現(xiàn)象？ 在下表中記錄實驗現(xiàn)象并得出初步結(jié)論步驟Na2CO3NaHCO3白色粉末，加H2O 結(jié)塊成晶體，放熱細小白色粉末，加H2O，部分溶解，沒有明顯放熱感覺振蕩長時間后可溶解仍有固體殘余溶液變紅微紅初步結(jié)論加水變成含結(jié)晶水的晶體部分溶解，堿性比Na2CO3弱講Na2CO3與Na2CO310H2O 是兩種不同的純凈物，Na2CO310H2O在空氣中易被風(fēng)化而變成粉末問根據(jù)初中所學(xué)的知識回答，檢驗?zāi)骋晃镔|(zhì)是否含有碳酸根（CO32），用什么方法？（加HCl，看是否有氣體生成，將生成氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，有沉淀產(chǎn)生）講如此看來，在Na2CO3中滴加稀鹽酸，必定有氣體生成，那么在NaHCO3中滴加稀鹽酸，現(xiàn)象又如何呢？是否和Na2CO3與HCl的反應(yīng)一樣嗎？讓我們通過實驗來得出結(jié)論。板書（1）與鹽酸反應(yīng) Na2CO32HCl2NaCl +H2OCO2（慢）CO32 2H H2O CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 (快)HCO3+H=H2O+CO2 講慢的原因是因為先生成HCO3 ，再進一步反應(yīng)生成H2O 和CO2 問那么，滴加HCl 產(chǎn)生無色無味氣體的物質(zhì)中是否一定有CO32 ？ (不一定，還可能含有HCO3 )問怎樣來區(qū)別Na2CO3 與NaHCO3呢？讓我們來做實驗研究一下，實驗視頻實驗步驟：分別向裝有Na2CO3和NaHCO3的溶液中分別加入CaCl2 溶液實驗現(xiàn)象：Na2CO3 有白色沉淀；NaHCO3 沒有現(xiàn)象板書(2) 與CaCl2 溶液反應(yīng)： Ca2 +CO32=CaCO3 講碳酸鹽的正鹽除了K、Na、NH4外都不溶于水，而酸式鹽卻都溶于水，因此，鑒別Na2CO3和NaHCO3 溶液，我們常用BaCl2或CaCl2做試劑來鑒別。過Na2CO3 與NaHCO3 的另一個不同點是熱穩(wěn)定性不同。科學(xué)探究Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性現(xiàn)象發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式結(jié)論Na2CO3石灰水無變化-受熱不分解NaHCO3石灰不變渾濁2NaHCO3Na2CO3 +H2O+CO2 易分解板書(3) 熱穩(wěn)定性： Na2CO3 穩(wěn)定，NaHCO3受熱易分解2NaHCO3 Na2CO3 +H2O +CO2 講正鹽比酸式鹽穩(wěn)定。問根據(jù)Na2CO3與NaHCO3 各自不同的性質(zhì)，二者有什么用途？投影總結(jié)Na2CO3 和NaHCO3 性質(zhì)比較 物質(zhì)碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式Na2CO3 NaHCO3 俗名純堿、蘇打小蘇打色態(tài)白色粉末(Na2CO310H2O為晶體)白色晶體溶解性易溶于水溶解度相對小與H 反應(yīng)慢，CO32 +2H =H2O +CO2 快，HCO3+H=H2O+CO2 與可溶性鋇、鈣鹽Ba2 +CO32=BaCO3 Ca2+CO32=CaCO3 不反應(yīng)熱穩(wěn)定性穩(wěn)定，受熱，難分解，Na2CO3 10H2O 易風(fēng)化不穩(wěn)定，2NaHCO3 Na2CO3 +H2O+CO2 用途玻璃，制皂，造紙，紡織發(fā)酵粉，制藥思考1Na2CO3和NaHCO3混合時的提純方法？投影總結(jié) Na2CO3粉末中混有NaHCO3，用加熱法2NaHCO3 Na2CO3 +H2O+CO2 Na2CO3溶液中混有NaHCO3，滴加適量NaOH NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O NaHCO3 溶液中混有Na2CO3 通入過量CO2 Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3思考2Na2CO3 與HCl 反應(yīng)時加入的順序不同，現(xiàn)象如何？投影總結(jié) 在鹽酸中逐滴加入Na2CO3 溶液，立即產(chǎn)生氣泡 2H +CO32 =H2O +CO2 在Na2CO3 溶液中加入稀鹽酸時，滴加一定量后才產(chǎn)生氣泡 CO32 +H=HCO3 HCO3+H=H2O +CO2 思考3如何鑒別Na2CO3 與NaHCO3 投影總結(jié) 利用熱穩(wěn)定性不同 與酸反應(yīng)速率不同 陰離子不同，分別加CaCl2 和BaCl2 溶液講Na2CO3用途非常廣泛，是工業(yè)生產(chǎn)的重要生產(chǎn)資料，之前一直被西方世界的“索爾維制堿法”壟斷。1926年，侯德榜針對氨堿法的不足，研究成功了聯(lián)合制堿法-侯氏制堿法過根據(jù)之前的學(xué)習(xí)知道，K、Na的化學(xué)性質(zhì)非常相似，初中學(xué)習(xí)物質(zhì)的溶解性我們知道，Na、K鹽全溶，用離子反應(yīng)是不可能把Na、K鑒別出來，怎樣鑒別鈉鹽和鉀鹽呢？同學(xué)們，有沒有注意到平時我們炒菜時，如果不小心把湯灑在爐火上，火焰會變成黃色，酒精燃燒的火焰本身是淡藍色，使我們使用酒精燈時發(fā)現(xiàn)酒精燈的火焰實際上也是黃色的這是為什么？（可能存在一些物質(zhì)改變了火焰的顏色）講這種假設(shè)合不合理嗎？我們用實驗來驗證。同學(xué)們認真觀察實驗時，火焰顏色的變化。演示實驗NaCl、NaOH、Na2SO4的焰色反應(yīng)（有鈉的化合物在灼燒時火焰都是黃色的）演示實驗K2CO3、CuSO4、BaCl2、CaCl2的焰色反應(yīng)實驗現(xiàn)象：K2CO3黃紫色CuSO4綠色BaCl2黃綠色CaCl2磚紅色講很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)出的特殊的，這在化學(xué)上叫做焰色反應(yīng)。板書3、焰色反應(yīng)（1）定義：很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰發(fā)出特殊的顏色，在化學(xué)上稱為焰色反應(yīng)。講要注意的是，焰色反應(yīng)不是化學(xué)反應(yīng)是物理變化，檢驗的是元素的性質(zhì)，主要用來檢驗金屬元素。問那么，應(yīng)如何操作焰色反應(yīng)的實驗?zāi)?？板書?）操作：洗燒蘸燒投影總結(jié) 洗-用稀鹽酸洗鉑絲。(用稀鹽酸將其表面的氧化物反應(yīng)掉，生成的氯化物灼燒時易汽化而揮發(fā)，以除去干擾焰色反應(yīng)的雜質(zhì)，不能用稀H2SO4 洗，因生成的硫酸鹽沸點高) 燒-用鹽酸洗滌過的鉑絲在火焰上燒到與原來顏色相同為止。(除去雜質(zhì)) 蘸-用灼燒合格的Pt 絲蘸取被灼燒的物質(zhì) 燒-將沾在鉑絲的物質(zhì)在火焰上灼燒，并觀察其現(xiàn)象。講值得注意的是，選用火焰顏色較淺的煤氣燈和酒精燈；金屬絲本身在火焰上燃燒應(yīng)無顏色，同時熔點要高，不易被氧化，用Pt絲效果較好，也可用Fe、Ni、W來代替。師下面，請兩們同學(xué)分別來做NaCl、KCl 的焰色反應(yīng)實驗，請同學(xué)們注意觀察他們的操作是否正確？注意觀察火焰顏色。師現(xiàn)在，我再來做一次KCl的實驗，請一位同學(xué)透過藍色的鈷玻璃看顏色。板書鈉鹽：黃色鉀鹽：透過藍色的鈷玻璃呈紫色。講焰色反應(yīng)很靈敏，微量的金屬都被檢驗出來，一般的溶液中都有少量Na，由于K焰色反應(yīng)非常淺，容易被Na干擾。板書（3）用途：離子檢驗焰色材料小結(jié)以上我們學(xué)習(xí)鈉的化合物的知識以及一種科學(xué)檢驗元素的方法焰色反應(yīng)。加深對基本的理解和對化學(xué)反應(yīng)規(guī)律的認識培養(yǎng)學(xué)生綜合運用知識的能力當堂檢測有效練習(xí)課后習(xí)題5、6題。作業(yè)布置課后習(xí)題7、8板書設(shè)計一、鈉的重要化合物1、Na2O與Na2O2失 2e-(1) 與水反應(yīng)：Na2O+H2O =2NaOH 2 Na2O2+2H2O=4 NaOH +O2 得2e-2 Na2O2+2H2O=4 NaOH +O2 Na2O2 既是氧化劑又是還原劑失 2e-(2) 與CO2 反應(yīng)： 得2e- 2 Na2O2+2CO2 =2 Na2CO3 +O2 Na2O +CO2=Na2CO3 2、Na2CO3與NaHCO3 （1）與鹽酸反應(yīng) Na2CO32HCl2NaCl +H2OCO2（慢）CO32 2H H2O CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 (快)HCO3+H=H2O+CO2 (2) 與CaCl2 溶液反應(yīng)： Ca2 +CO32=CaCO3 (3) 熱穩(wěn)定性： Na2CO3 穩(wěn)定NaHCO3受熱易分解2NaHCO3 Na2CO3 +H2O +CO2 3、焰色反應(yīng)鈉鹽：黃色鉀鹽：透過藍色的鈷玻璃呈紫色。教學(xué)反思備注