無機非金屬材料的主角硅課標依據(jù)通過實驗了解氯、氮、硫、硅等非金屬及其重要化合物的主要性質，認識其在生產生活中的應用和對生態(tài)環(huán)境的影響。教材分析教材的第三章金屬及其化合物，第四章非金屬及其化合物都是高中階段重要的元素化合物知識的學習，但兩章書在教材結構的編排上是不同的，我們的揣測是：編者可能希望通過兩種不同的編排模式，讓學生體會學習和研究元素化合物知識的兩種不同的思維方式，兩種不同的學習方法。先由大家熟悉的玻璃和沙子的主要成分SiO2學起對應酸對應鹽，最后才介紹單質。學情分析高一3班：學生對于化學知識儲備上，在已經學習了一些金屬及其化合物的知識，學生容易接受，初步具備分析總結的能力，可以通過對已有知識的復習引導學生進行新課，在學習特點上比較被動，需要教師在課堂上靈活轉變教學。高一5班：在知識儲備上和1班情況相同，課堂較不活躍，但有幾個積極分子可以帶活班級學習氣氛。高一6班：在知識儲備上和前兩個班情況相同，課堂較活躍，學生在學習積極性上較好。 三維目標知識與能力1、了解硅酸鹽、硅的主要性質2、認識硅酸鹽、硅等在生產、信息技術、材料科學等領域的應用過程與方法通過硅與碳的比較學習，引導學生學會運用對比的方法來認識物質情感態(tài)度與價值觀通過對硅酸鹽材料及硅的用途學習，使學生了解新型無機非金屬材料，培養(yǎng)學生熱愛科學的情感。教學重難點教學重點硅、硅酸鹽的豐富性和多樣性教學難點通過學習，掌握研究非金屬元素單質及化合物的一般方法教法與學法通過已有知識和日常常識加以引導，使學生自主得到知識。指導學生閱讀課本及相關重要化合物的材料教學資源教學活動設計師生活動設計意圖批注第一課時CO2 SiO2 物理性質無色無味氣體，熔沸點都很低，微溶于水，存在于空氣中灰黑色固體，熔沸點都很高，不溶于水，存在于巖石中，俗名硅石、石英、水晶，纖維、玻璃、硅藻土中都大量含有化學性質和堿性氧化物CO2+CaO=CaCO3 SiO2 +CO2 CaSiO3 和堿CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 和酸-SiO2+4HF=SiF4+2H2O 和水CO2+H2O=H2CO3 -思考SiO2與CO2在物理、化學性質方面有哪些相似性和不同之處投影回顧回顧上節(jié)課我們提到，用可溶性硅酸鹽Na2SiO3來制備H2SiO3 。事實上，在自然界中，硅酸鹽是構成地殼巖石的主要成分，大多數(shù)硅酸鹽是不溶于水的。自然界中存在的各種天然硅酸鹽礦物約占地殼總質量的5%。板書二、硅酸鹽 1、定義：硅酸鹽是由硅、氧、金屬所組成的化合物的總稱。講硅酸鹽結構復雜，一般不溶于水，性質很穩(wěn)定。最簡單的硅酸鹽是硅酸鈉，下面我們主要研究一下硅酸鈉的性質板書2、硅酸鈉(1) 物理性質：白色固體，易溶于水，水溶液俗稱水玻璃或泡花堿，是一種泡花堿放入蒸餾水放入Na2SiO3飽和溶液現(xiàn)象當水分蒸發(fā)后燃燒當水分蒸發(fā)后不易燃燒結論用水玻璃浸泡過的木材或織物可防火投影實驗P77 實驗4-2、板書(2) 化學性質：相對穩(wěn)定，不能燃燒，不易被腐蝕，熱穩(wěn)定性強講硅酸鹽的種類很多，結構復雜，為了方便記憶和計算，常用氧化物的形式表示硅酸鹽的組成板書3、表示方法：原則：金屬氧化物（較活潑-較不活潑 ）方法： 找組成元素 寫成氧化物的形式 原子個數(shù)比不變 檢查有無遺漏投影例、請用氧化物的形式表示下列硅酸鹽的組成：硅酸鈉（Na2SiO3） 鎂橄欖石（Mg2SiO4） 高嶺土 Al2(Si2O5)(OH)4 講硅酸鹽材料具有很多優(yōu)良的性能，為我們的生活、為人類的科技進步作出了很大的貢獻。受傳統(tǒng)陶瓷某些特殊性能的啟發(fā)，科技工作者在此基礎上進行了一次又一次的創(chuàng)新，又研制出了許多種組成不同、性能更特殊的新型陶瓷。請大家閱讀教材P77上的科學視野。投影傳統(tǒng)硅酸鹽材料：(1) 陶瓷：日用器皿、建筑飾材、衛(wèi)生潔具(2) 玻璃：(3) 水泥：以黏土和石灰石為主要原料具有特殊功能的含硅物質：(1) 碳化硅（金剛砂）(2) 硅鋼：導磁性良好，用作變壓器鐵芯(3) 硅橡膠(4) 分子篩：具有均勻微孔結構的鋁硅酸鹽(5) 生物陶瓷：人造骨過雖然硅的化合物很多，隨處可見，而且從遠古時期人類就已經學會加工和使用陶瓷，但是硅的單質卻到很晚-18世紀上半葉才制備出來。硅別看起來灰溜溜的，它自己及化合物的作用卻大得很，大到高科技領域，小到我們的周圍，到處都有Si及其化合物的蹤影，當今電子工業(yè)的飛速發(fā)展，更是人們對Si的性質的認識息息相關，本節(jié)我們就來學習Si及其化合物的有關知識。板書三、硅單質1、存在形態(tài)：有晶體硅和無定形硅兩種同素異形體投影展示晶體Si和晶體Si的結構模型板書2、晶體結構：正四面體形講晶體Si的結構類似于金剛石的正四面體型，因此物理性質與金剛石類似。板書3、物理性質：灰黑色具有金屬光澤的固體、熔點高、硬度大、質脆、導電性介于導體和絕緣體之間，是好的半導體材料。講因為Si在元素周期表中的位置僅次于金屬與非金屬分界線附近，因此硅有些性質與金屬相似。硅的化學性質不活潑，常溫下硅的化學性質很穩(wěn)定，除F2、HF和NaOH外，Si不跟其他物質起反應。板書4、化學性質(1) 常溫下的反應：Si+2F2=SiF4 Si+4HF=SiF4+2H2 Si+2NaOH +H2O = Na2SiO3+2H2講在高溫下，Si能與O2等非金屬單質發(fā)生反應板書(2) 高溫下的反應：Si+O2SiO2 Si+2Cl2 SiCl4講硅可用來制造集成電路、晶體管、硅整流器等半導體器件，還可以制成太陽能電池，可制成有良好導磁性、耐酸性的合金。半導體晶體管及芯片的出現(xiàn),促進了信息技術革命。請大家閱讀教材P79-80上的內容，了解一下硅的用途。投影小結 信息技術的關健材料，半導體、晶體管、芯片。 半導體性能將太陽能轉換為光能的重要材料光電池 硅合金板書5、硅的制備(1) 工業(yè)上制粗硅 SiO2 + 2C Si+2CO 石英砂 焦炭 電爐中 粗硅(2) 由粗硅制純硅 Si+2Cl2 SiCl4 SiCl4+2H2Si+4HCl 總結本節(jié)課我們學習了硅酸鹽的重要用途及性質，了解了硅酸鈉的特性-耐火。知道了Si單質的重要用途。從結構上、從周期表的位置，進一步理解了Si的性質。21世紀人類所面臨的重大問題之一是能源危機。而從書上我們了解到Si是具發(fā)展前景的新能源材料。同學們，隨著人類對Si及其化合物的認識越來越深刻，隨著科學技術的不斷發(fā)展，我們有理由相信Si及其化合物對人類作出更大的貢獻，給人類帶來更大的驚喜!了解硅在自然界中的含量、存在、用途 了解硅酸鹽、硅的主要性質通過對硅酸鹽材料及硅的用途學習，使學生了解新型無機非金屬材料，培養(yǎng)學生熱愛科學的情感認識硅酸鹽、硅等在生產、信息技術、材料科學等領域的應用 通過硅與碳的比較學習，引導學生學會運用對比的方法來認識物質當堂檢測有效練習1、下列關于硅的說法不正確的是( C ) A、硅是非金屬元素，它的單質是灰黑色，有金屬光澤的固體 B、硅的導電性能介于導體和絕緣體之間，是良好的半導體材料。 C、硅的化學性質不活潑，常溫下不與任何物質反應D、加熱到一定溫度時，硅能與氧氣、氯氣等非金屬反應2、下列關于碳和硅的敘述中，不正確的是( AD ) A、氧化物都能與氫氧化鈉溶液反應 B、單質在加熱時都能跟氧氣反應 C、氧化物溶于水都生成相應的酸 D、碳和硅兩種元素都有同素異型體作業(yè)布置練習冊互動探究1板書設計第一節(jié) 無機非金屬材料的主角-硅一、二氧化硅和硅酸1、二氧化硅(SiO2 )(1) 存在(2) 用途(3) 物理性質：(4) 結構：空間網狀結構(5) 化學性質：穩(wěn)定，不活潑 具有酸性氧化物的性質：(不溶于水且不和水反應)與強堿反應 ：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 與堿性氧化物反應：SiO2+CaOCaSiO3 與HF的反應：SiO2+4HF=SiF4 +2H2O 2、硅酸(H2SiO3)硅酸是一種弱酸，它不溶于水，不能使指示劑變色，是一種白色粉末狀的固體。Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3 Na2SiO3+H2SO4=Na2SO4+H2SiO3 Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3 教學反思1. 知識回顧是自己在說，應該讓學生自己回顧回答，有利于學生第記憶和掌握。2. 關于化學方程式的書寫，學生較難掌握，應該讓學生自己練習書寫3. 課堂練習較少，不能充分反映學生學得情況。備注