第2講物質(zhì)的量濃度及其溶液配制A組基礎(chǔ)題組1.(2019山西太原模擬)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液時,下列操作不正確的是()答案C稱量固體時,當接近稱量質(zhì)量時,應(yīng)用左手拿藥匙,右手輕輕振動左手手腕,圖示操作正確,故A不選;為防止溶解和洗滌時所用蒸餾水的體積超過容量瓶容積,溶解時應(yīng)用量筒控制所加蒸餾水的量,圖示操作正確,故B不選;移液時,玻璃棒應(yīng)插在刻度線以下,故選C;定容時,當液面接近刻度線12 cm時,用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線,圖示操作正確,故D不選。2.(2018山東濰坊模擬)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列關(guān)于0.2 mol/L Ba(NO3)2溶液的敘述不正確的是() A.2 L溶液中陰、陽離子總數(shù)為1.2NAB.500 mL溶液中NO3-濃度為0.2 mol/LC.500 mL溶液中Ba2+濃度為0.2 mol/LD.500 mL溶液中NO3-物質(zhì)的量為0.2 mol答案B在Ba(NO3)2溶液中,c(Ba2+)c(NO3-)cBa(NO3)2=121,2 L溶液中離子總數(shù)為2 L0.2 mol/L(2+1)=1.2 mol,A正確;離子的濃度與體積無關(guān),B錯誤、C正確;500 mL溶液中NO3-物質(zhì)的量為0.5 L0.2 mol/L2=0.2 mol,D正確。3.(2018河南安陽模擬)下列有關(guān)溶液配制的說法正確的是()A.在50 mL量筒中配制0.100 0 mol/L碳酸鈉溶液B.僅用燒杯、量筒、玻璃棒就可配制100 mL 0.100 0 mol/L K2Cr2O7溶液C.用100 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和pH=1的鹽酸配制100 mL pH=2的鹽酸D.配制溶液時,若加水超過容量瓶刻度線,應(yīng)用膠頭滴管將多余液體吸出答案C配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,應(yīng)在容量瓶中進行,選項A、B錯誤;配制溶液定容時,若加水超過容量瓶刻度線,必須重新配制,D錯誤。4.如圖是某溶液在稀釋過程中,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨溶液體積的變化曲線圖,根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析可得出a等于()A.2B.3C.4D.5答案C據(jù)稀釋定律:c1V1=c2V2可得,2 molL-11 L=0.5 molL-1a L,解得a=4。5.某氯化鎂溶液的密度為1.18 gcm-3,其中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)為5.1%,則300 mL該溶液中Cl-的物質(zhì)的量等于() A.0.37 molB.0.63 molC.0.74 molD.1.50 mol答案D300 mL該氯化鎂溶液的質(zhì)量為1.18 gcm-3300 mL=354 g,鎂離子的物質(zhì)的量為354g5.1%24gmol-10.75 mol,氯化鎂溶液中n(Cl-)=2n(Mg2+)=20.75 mol=1.50 mol,故選D。6.在t 時,將a g NH3完全溶于水,得到V mL溶液,假設(shè)該溶液的密度為 gmL-1,質(zhì)量分數(shù)為,其中含有NH4+的物質(zhì)的量是b mol,下列敘述中正確的是() A.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=aV-a100%B.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=1000a35V molL-1C.溶液中c(OH-)=1000bV molL-1+c(H+)D.向上述溶液中加入V mL水,所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于0.5答案CA項,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=aV100%;B項,氨水中的溶質(zhì)在計算時以NH3為準,將=aV100%代入公式c=1000M,可得c=1000a17V molL-1;C項,氨水中含有的陽離子為H+和NH4+,含有的陰離子只有OH-,結(jié)合電荷守恒可知溶液中c(OH-)=1000bV molL-1+c(H+);D項,由于氨水的密度小于水的密度,與水等體積混合所得溶液的質(zhì)量大于原氨水質(zhì)量的2倍,故其質(zhì)量分數(shù)小于0.5。7.有Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液V L,將它均分成兩份。一份滴加氨水,使Al3+完全沉淀;另一份滴加BaCl2溶液,使SO42-完全沉淀。反應(yīng)中消耗a mol NH3H2O、b mol BaCl2。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na+)(molL-1)為()A.(4b-2a)/VB.(2b-2a)/VC.(2b-a)/VD.(b-2a)/V答案A根據(jù)題意可知每份溶液中Al3+的物質(zhì)的量為a3 mol,SO42-的物質(zhì)的量為b mol,設(shè)每份溶液中Na+的物質(zhì)的量為x mol,則b=32a3+x2,x=2b-a,原混合溶液中的c(Na+)=(4b-2a)/V molL-1。8.把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份,取一份加入含a mol氫氧化鈉的溶液恰好反應(yīng)完全,另取一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全,則該混合溶液中c(Na+)為()A.(b10-a20)molL-1B.(2b-a)molL-1C.(5b-5a2)molL-1D.(10b-5a)molL-1答案D設(shè)100 mL溶液中含有NH4HCO3、Na2CO3的物質(zhì)的量分別為x、y,NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液中加入含a mol NaOH的溶液,反應(yīng)為NH4HCO3+2NaOH NH3H2O+Na2CO3+H2O,則NH4HCO3為0.5a mol;加入含b mol HCl的鹽酸發(fā)生的反應(yīng)為NH4HCO3+HCl NH4Cl+CO2+H2O、Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2,則Na2CO3的物質(zhì)的量為12(b-0.5a)mol,n(Na+)=2n(Na2CO3)=(b-0.5a)mol,c(Na+)=(b-0.5a)mol0.1L=(10b-5a)molL-1。9.(2018湖北荊州第一次質(zhì)量檢查)將一定質(zhì)量的鐵粉和鋁粉的均勻混合物平均分成兩份。一份與足量的稀硫酸反應(yīng),收集到H2在標準狀況下的體積為1.792 L;另一份與某濃度的硝酸反應(yīng),生成的氣體與標準狀況下1.12 L的O2一起通入水中,反應(yīng)后無氣體剩余。則原混合物中鐵粉的質(zhì)量為() A.2.24 gB.3.36 gC.4.48 gD.5.60 g答案C根據(jù)得失電子守恒有2n(Fe)+3n(Al)=1.792L22.4Lmol-12,與某濃度的硝酸反應(yīng),產(chǎn)生的氣體,再與標準狀況下1.12 L的O2一起通入水中,反應(yīng)后無氣體剩余,氧氣得到的電子最終來自Fe和Al,因此有3n(Fe)+3n(Al)=1.12L22.4Lmol-14,解得n(Fe)=0.04 mol,混合物均勻分成兩份,則混合物中鐵質(zhì)量為20.0456 g=4.48 g,C項正確。10.有9.7 g Cu和Zn的合金與足量的稀HNO3反應(yīng),還原產(chǎn)物只有NO氣體,其體積在標準狀況下為2.24 L。將溶液稀釋為1 L,測得溶液的pH=1,此時溶液中NO3-的濃度為()A.0.3 molL-1B.0.4 molL-1C.0.5 molL-1D.0.6 molL-1答案BNO氣體是Cu和Zn的合金還原HNO3得到的,在這個過程中,金屬失去的電子跟HNO3得到電子數(shù)相等,在這個過程中金屬失去0.3 mol的電子,又由于都是二價金屬,所以跟Cu2+和Zn2+結(jié)合的NO3-的物質(zhì)的量也為0.3 mol。再加上溶液中的0.1 mol的硝酸,總共是0.4 mol的NO3-,又因為溶液的體積為1 L,即B正確。11.298 K時,在20.0 mL 0.10 molL-1氨水中滴入0.10 molL-1的鹽酸,溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。(1)制備20.0 mL 0.10 molL-1的氨水,需向水中通入NH3的體積為L(標準狀況)。(2)假設(shè)0.10 molL-1氨水的密度為0.95 gcm-3,則該氨水的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)約為。(3)使氨水恰好完全反應(yīng)需鹽酸的體積為mL。(4)配制250 mL 0.10 molL-1的氨水,需5.0 molL-1的氨水mL,配制時需要的儀器有,配制過程中俯視刻度線定容,所配溶液濃度(填“偏大”“偏小”或“不變”)。答案(1)0.044 8(2)0.18%(3)20.0(4)5.0量筒、燒杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、膠頭滴管偏大解析(1)溶液中n(NH3)=0.10 molL-10.020 0 L=0.002 0 mol,V(NH3)=0.002 0 mol22.4 Lmol-1=0.044 8 L。(2)根據(jù)公式c=1000M,則=cM1000=0.10molL-117gmol-11000cm3L-10.95gcm-3=0.18%。(3)使氨水完全反應(yīng),n(HCl)=n(NH3),則鹽酸體積為20.0 mL。(4)根據(jù)稀釋過程溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,則0.10 molL-10.25 L=5.0 molL-1V,V=0.005 0 L=5.0 mL。定容時俯視刻度線,會使溶液的體積偏小,濃度偏大。12.在0.4 L由NaCl、MgCl2組成的混合液中,部分離子濃度大小如圖所示,回答下列問題。(1)該混合液中,NaCl的物質(zhì)的量為mol,含溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為g。(2)該混合液中CaCl2的物質(zhì)的量為mol,將該混合液加水稀釋至體積為1 L,稀釋后溶液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為molL-1。(3)向該稀釋后的溶液中加入足量硝酸化的硝酸銀溶液,可得到沉淀mol。答案(1)0.419(2)0.20.2(3)1.2解析由圖可知c(Na+)=c(NaCl)=1.0 molL-1。c(Mg2+)=c(MgCl2)=0.5 molL-1,則c(CaCl2)=3molL-1-1.0molL-1-0.5molL-122=0.5 molL-1。(1)n(NaCl)=1.0 molL-10.4 L=0.4 molm(MgCl2)=0.5 molL-10.4 L95 gL-1=19 g(2)n(CaCl2)=0.5 molL-10.4 L=0.2 molc(Ca2+)=0.2mol1L=0.2 molL-1(3)原溶液中n(Cl-)=3 molL-10.4 L=1.2 mol由反應(yīng)Ag+Cl- AgCl可知,生成AgCl沉淀1.2 mol。13.(2019河南安陽期末)“84”消毒液能有效殺滅甲型H1N1等病毒,某同學(xué)購買了一瓶“威露士”牌“84”消毒液,并查閱相關(guān)資料和消毒液包裝說明得到如下信息;含25% NaClO、1 000 mL、密度1.19 gcm-3,稀釋后使用。請根據(jù)信息和相關(guān)知識回答下列問題:(1)該“84”消毒液的物質(zhì)的量濃度為molL-1。(2)該同學(xué)取100 mL該“84”消毒液,加入10 000 mL水進行稀釋,稀釋后的溶液中c(Na+)=molL-1。(假設(shè)稀釋后溶液密度為1.0 gcm-3)(3)該同學(xué)參閱該“84”消毒液的配方,欲用NaClO固體配制480 mL含25% NaClO的消毒液。下列說法正確的是。A.如圖所示的儀器中,有四種是不需要的,還需一種玻璃儀器B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,應(yīng)烘干才能用于溶液配制C.利用購買的商品NaClO來配制可能導(dǎo)致結(jié)果偏低D.需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為143.0 g答案(1)4.0(2)0.04(3)C解析(1)c(NaClO)=1000mL1.19gcm-325%74.5gmol-11L=4.0 molL-1。(2)根據(jù)稀釋前溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,則100 mL4.0 molL-1=1.19gcm-3100mL+1.0gcm-310000mL1.0gcm-3c(NaClO),解得c(NaClO)0.04 molL-1,故稀釋后的溶液中c(Na+)=c(NaClO)0.04 molL-1。(3)配制480 mL含25% NaClO的消毒液時,用到的主要儀器有:托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、膠頭滴管,故題圖中四種儀器不需要,但還需量筒、玻璃棒和膠頭滴管,A項錯誤;容量瓶不能烘干,容量瓶用蒸餾水洗凈后,可以直接使用,不用干燥,B項錯誤;由于NaClO易變質(zhì),所以商品NaClO可能部分變質(zhì)導(dǎo)致NaClO的物質(zhì)的量減小,從而使結(jié)果偏低,C項正確;配制480 mL該“84”消毒液,應(yīng)選取500 mL的容量瓶,所以需要稱量的NaClO固體的質(zhì)量為0.5 L4.0 molL-174.5 gmol-1=149.0 g,D項錯誤。B組提升題組14.16 mL由NO與NH3組成的混合氣體在催化劑作用下于400 左右可發(fā)生反應(yīng):6NO+4NH3 5N2+6H2O(g),達到平衡時在相同條件下氣體體積變?yōu)?7.5 mL,則原混合氣體中NO與NH3的體積之比有四種情況:53、32、43、97。其中正確的是() A.B.C.D.答案C根據(jù)反應(yīng)前后氣體的總體積,可用差量法直接求解。6NO+4NH3 5N2+6H2O(g)V645619 mL6 mL17.5 mL-16 mL=1.5 mL由此可知共消耗15 mL氣體,還剩余1 mL氣體,假設(shè)剩余的氣體全部是NO,則V(NO)V(NH3)=(9 mL+1 mL)6 mL=53;假設(shè)剩余的氣體全部是NH3,則V(NO)V(NH3)=9 mL(6 mL+1 mL)=97,但因該反應(yīng)是可逆反應(yīng),剩余氣體實際上是NO、NH3的混合氣體,故V(NO)V(NH3)介于97與53之間,對照所給的數(shù)據(jù)知32與43在此區(qū)間內(nèi)。15.有三種鎂鋁合金樣品(組分比例不一定相同)、。三位同學(xué)各取一種樣品,對合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)進下列實驗探究:(1)第一位同學(xué)取樣品 m1 g和過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng),然后過濾;再往濾液中通入過量的二氧化碳氣體,將所得沉淀過濾、洗滌、烘干、灼燒,得到固體的質(zhì)量仍為m1 g。則合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)為(保留小數(shù)點后2位)。(2)第二位同學(xué)取樣品 m2 g和足量的稀硫酸反應(yīng),發(fā)現(xiàn)固體完全溶解,并得到標準狀況下氣體的體積為V L,則m2的取值范圍是(結(jié)果化為最簡分數(shù))。(3)第三位同學(xué)取不同質(zhì)量的樣品分別和30 mL同濃度的鹽酸反應(yīng),所取合金質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積(標準狀況下測定)如表所示:實驗序號abc合金質(zhì)量/g0.510.7650.918氣體體積/mL560672672鹽酸的物質(zhì)的量濃度為。合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)為。要使c組實驗后剩余合金中的鋁恰好完全溶解,還需向容器中加入1.0 molL-1的氫氧化鈉溶液mL。答案(1)47.06%(2)45V56<m2<15V14(3)2.0 molL-147.06%78解析(1)加入過量NaOH溶液,過濾后,再往濾液中通入二氧化碳得到Al(OH)3沉淀,灼燒得到Al2O3,合金的質(zhì)量與Al2O3的質(zhì)量相同,故Al2O3中O的質(zhì)量分數(shù)就是合金中鎂的質(zhì)量分數(shù),即48102100%47.06%。(2)若該氫氣完全由Al生成,則m(Al)=23VL22.4Lmol-127 gmol-1=45V56 g;若該氫氣完全由Mg生成,則m(Mg)=VL22.4Lmol-124 gmol-1=15V14g,則m2的取值范圍是45V56<m2<15V14。(3)c中鹽酸反應(yīng)完全,n(H2)=0.03 mol,則c(HCl)=0.03mol0.03L=2.0 molL-1。用a組數(shù)據(jù)列方程式,求得n(Mg)=n(Al)=0.01 mol,(Mg)=0.01mol24gmol-10.51g47.06%。由HClNaCl知,n(NaCl)=n(HCl)=2n(H2)=0.06 mol,由關(guān)系式AlNaCl知,n(NaAlO2)=n(Al)=0.9180.510.01 mol=0.018 mol。根據(jù)Na元素守恒得n(NaOH)=0.06 mol+0.018 mol=0.078 mol,所以V(NaOH)=0.078mol1.0molL-1=0.078 L=78 mL。