第2講氣體摩爾體積阿伏加德羅定律1.氣體摩爾體積(1)影響物質(zhì)體積的因素(2)氣體摩爾體積2阿伏加德羅定律(1)內(nèi)容：同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子(或氣體的物質(zhì)的量相同)。(2)適用范圍：單一氣體或相互不反應的混合氣體。(3)阿伏加德羅定律的推論(可通過pVnRT及n、導出)1.判斷正誤，正確的畫“”，錯誤的畫“”，并指明錯因。(1)在標準狀況下，1 mol O2與1 mol SO3的體積相同。()錯因：SO3在標準狀況下是固體。(2)在標準狀況下，1 mol氣體的體積約是22.4 L，在非標準狀況下，1 mol氣體的體積則一定不是22.4 L。()錯因：氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它決定于氣體所處的溫度和壓強，如標準狀況下，氣體摩爾體積Vm22.4 Lmol1，但在非標準狀況下，1 mol氣體的體積也可能是22.4 L，如546 K、202 kPa時，1 mol氣體的體積也是22.4 L。(3)標準狀況下，22.4 L苯中所含分子數(shù)為NA。()錯因：苯在標準狀況下呈非氣態(tài)。(4)同溫同壓下等質(zhì)量的12C18O2和16O3所含的中子數(shù)相等。()錯因：等質(zhì)量的12C18O2和16O3所含的中子數(shù)可分別表示為(620)NA和38NA，數(shù)目不同。(5)常溫常壓下，11 g CO2含有的分子數(shù)為0.25NA。()錯因：_2教材改編題(據(jù)人教必修一P20 T4)下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是()A2 g H2和22.4 L O2B常溫常壓下，9 g H2O和0.5 mol Br2C11 g CO2和4.48 L N2(標準狀況)D2.24 L CCl4(標準狀況)和0.1 mol NH3(標準狀況)答案B解析物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量、微粒個數(shù)不受溫度、壓強的影響?？键c氣體摩爾體積典例1下列說法正確的是()標準狀況下，6.021023個分子所占的體積約是22.4 L0.5 mol H2所占體積為11.2 L標準狀況下，1 mol H2O的體積為22.4 L標準狀況下，28 g CO與N2的混合氣體的體積約為22.4 L各種氣體的氣體摩爾體積都約為22.4 Lmol1標準狀況下，體積相同的氣體的分子數(shù)相同AB CD解析物質(zhì)不一定是氣體；不一定在標準狀況下；水在標準狀況下不是氣體；氣體摩爾體積與溫度、壓強有關。答案B名師精講Vm22.4 Lmol1使用時的注意事項：一個條件：標準狀況；一個對象：只限氣體；兩個數(shù)據(jù)：1 mol、約22.4 L。即只有氣體(無論單一還是混合的)且在標準狀況下，由體積求物質(zhì)的量時，Vm才用22.4 Lmol1。1設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，如果a g某氣態(tài)雙原子分子的分子數(shù)為p，則b g該氣體在標準狀況下的體積V(L)是()A. B.C. D.答案D解析a g雙原子分子的物質(zhì)的量為 mol，該雙原子分子的摩爾質(zhì)量為 gmol1，所以b g氣體在標準狀況下的體積為22.4 Lmol1 L。2(2018棗陽一中月考)6.6 g木炭在標準狀況下V L氧氣中點燃，恰好完全反應。將反應后生成的氣體通入足量過氧化鈉中，過氧化鈉增重7 g，則V為()A5.6B8.96 C9.52D12.32答案B解析根據(jù)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，向過氧化鈉中通入2 mol CO2時，過氧化鈉增重56 g，則當過氧化鈉增重7 g時，木炭與氧氣反應生成的CO2的物質(zhì)的量n(CO2)2 mol0.25 mol，根據(jù)碳元素守恒，則n(CO)n(C)n(CO2)0.3 mol，則參加反應的n(O2)n(CO2)n(CO)0.40 mol，故V(O2)22.4 Lmol10.40 mol8.96 L，B項正確。考點阿伏加德羅定律典例2(2018雅禮中學月考)三個密閉容器中分別充入H2、O2、CO2三種氣體，以下各種情況下排序正確的是()A當它們的壓強和體積、溫度均相同時，三種氣體的質(zhì)量：m(H2)>m(O2)>m(CO2)B當它們的溫度和壓強均相同時，三種氣體的密度：(H2)>(O2)>(CO2)C當它們的質(zhì)量和溫度、壓強均相同時，三種氣體的體積：V(CO2)>V(O2)>V(H2)D當它們的溫度和密度都相同時，三種氣體的壓強：p(H2)>p(O2)>p(CO2)解析同溫同壓時，同體積的氣體物質(zhì)的量相同，摩爾質(zhì)量越大，則質(zhì)量越大，因此m(CO2)>m(O2)>m(H2) ，A項錯誤；同溫同壓下，相對分子質(zhì)量越大，則密度越大，因此(CO2)>(O2)>(H2)，B項錯誤；同溫同壓下，氣體體積比等于物質(zhì)的量之比，由于三種氣體質(zhì)量相等，因此n(H2)>n(O2)>n(CO2)，所以V(H2)>V(O2)>V(CO2)，C項錯誤；同溫同密度下，氣體壓強與摩爾質(zhì)量成反比，故p(H2)>p(O2)>p(CO2)，D項正確。答案D名師精講對阿伏加德羅定律的理解(1)阿伏加德羅定律適用于任何氣體(包括混合氣體)。(2)氣體體積主要受溫度和壓強的影響。(3)同溫、同壓、同體積、同分子數(shù)，這“四同”相互制約，只要其中“三同”成立，第“四同”也成立，即“三同”定“一同”。(4)應用阿伏加德羅定律及推論要熟記相關化學計量的定義式，并結合相互關系進行推導(可通過pVnRT及n、導出。其中：為密度，p為壓強，n為物質(zhì)的量，M為摩爾質(zhì)量，m為質(zhì)量，V為體積，T為熱力學溫度)。3(2018玉山縣模擬)下列說法正確的是()A同溫同壓下，相同數(shù)目的分子必具有相同的體積B等質(zhì)量的O2和H2的物質(zhì)的量之比為161C不同的氣體若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等D同溫同體積下，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比答案D解析A項，未指明氣體，錯誤；B項，假設質(zhì)量都是1 g，n(O2)n(H2) mol mol116，錯誤；C項，未限定溫度與壓強，無法判斷。4(2018鄭州質(zhì)檢)如圖，同溫同壓下，分別用氯化氫和四種混合氣體吹出體積相等的五個氣球。A、B、C、D四個氣球中，與充有氯化氫的氣球所含原子數(shù)一定相等的是()答案C解析同溫同壓下，體積相等的氣球中，氣體的物質(zhì)的量相等。HCl是雙原子分子，因此混合氣體分子的平均原子數(shù)一定等于2時才符合要求。A項中有可能等于2，B項中一定大于2，C項中一定等于2，D項中一定大于2，故選C。