專題十五氯及其化合物挖命題【考情探究】考點內(nèi)容解讀5年考情預(yù)測熱度考題示例難度關(guān)聯(lián)考點氯及其化合物1.根據(jù)研究物質(zhì)的思路和方法,掌握氯及其重要化合物的主要性質(zhì)和應(yīng)用。2.結(jié)合海水等自然資源綜合利用的實例,了解運用物質(zhì)性質(zhì)和反應(yīng)規(guī)律能實現(xiàn)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化。3.以上各部分知識的綜合應(yīng)用。2017天津理綜,4、7(2)(3)中化學實驗方案的設(shè)計與分析分析解讀本專題內(nèi)容在高考中以鹵素單質(zhì)及其化合物與現(xiàn)代生產(chǎn)、日常生活、醫(yī)療保健、科學技術(shù)等的聯(lián)系為載體考查鹵素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用;常以實驗設(shè)計為中心考查有關(guān)氯及其化合物的性質(zhì),考查學生的科學探究與創(chuàng)新意識素養(yǎng)?！菊骖}典例】破考點【考點集訓】考點氯及其化合物1.氯水中存在多種分子和離子,可通過實驗的方法加以確定。下列有關(guān)氯水中存在的粒子的說法中錯誤的是()選項實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論A加入含有NaHSO3的石蕊試液,紅色褪去說明有Cl2分子存在B加入有色布條,有色布條褪色說明有HClO分子存在C氯水呈淺黃綠色,且有刺激性氣味說明有Cl2分子存在D加硝酸酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀說明有Cl-存在答案A2.某同學在一pH試紙上滴幾滴新制的氯水,現(xiàn)象如圖所示,下列有關(guān)該實驗的說法中正確的是()A.該實驗說明Cl2分子具有漂白性B.該實驗說明H+擴散速度比HClO分子快C.將實驗后的pH試紙在酒精燈上微熱,試紙又恢復(fù)為原來的顏色D.若用久置的氯水進行實驗,現(xiàn)象相同答案B3.從海帶中提取碘單質(zhì),成熟的工藝流程如下,下列關(guān)于海水制碘的說法,不正確的是()干海帶 海帶灰 懸濁液 濾液含碘水溶液I2的CCl4溶液 I2A.實驗室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶,并且用玻璃棒攪拌B.含I-的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后,碘元素發(fā)生氧化反應(yīng)C.在含碘水溶液中加入幾滴淀粉溶液,溶液變藍色D.含碘水溶液中加入CCl4得到I2的CCl4溶液,該操作為“萃取、分液”答案A煉技法【方法集訓】方法1氯氣的實驗室制法和氯氣的性質(zhì)實驗1.向盛有H2O2的試管中滴入一定量濃鹽酸,有刺激性氣味的氣體生成。經(jīng)實驗證明該氣體中只含有O2、Cl2、HCl和水蒸氣。將氣體通入X溶液(如圖),依據(jù)觀察到的現(xiàn)象,能判斷氣體中含有Cl2的是()X溶液現(xiàn)象A紫色石蕊溶液溶液先變紅后褪色B淀粉KI酸性溶液溶液變?yōu)樗{色C滴有KSCN的FeSO4溶液溶液變?yōu)榧t色D稀硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成答案A2.利用常溫下氨氣與氯氣能發(fā)生置換反應(yīng)的性質(zhì),在氯堿工業(yè)生產(chǎn)中用氨來檢查氯氣是否泄漏,其模擬裝置如圖。下列有關(guān)說法不正確的是()A.燒瓶中會出現(xiàn)白煙B.燒瓶中會立即出現(xiàn)噴泉C.燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)表明常溫下氨氣有還原性D.燒瓶內(nèi)氨氣與氯氣發(fā)生的反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是32 答案B方法2鹵素離子的檢驗方法1.為了從海帶浸取液中提取碘,某同學設(shè)計了如下實驗方案:海帶浸取液含I2的水溶液含I2的CCl4溶液NaOH溶液下列說法正確的是()A.中反應(yīng)的離子方程式:2I-+H2O2 I2+2OH-B.中分液時含I2的CCl4溶液從分液漏斗上口倒出C.中得到的上層溶液中含有I-D.操作Z的名稱是加熱答案C2.下列敘述中正確的是()A.能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變成藍色的物質(zhì)一定是Cl2B.用硝酸酸化的硝酸銀溶液能一次鑒別NaCl、NaBr、KI三種失去標簽的溶液C.向某溶液中加入CCl4,CCl4層顯紫色,證明原溶液中存在I-D.某淺黃色的溴水,加入CCl4振蕩靜置后,上層顯橙紅色答案B3.按下列實驗過程填空:淺綠色FeBr2溶液 黃色液體寫出上述反應(yīng)的化學方程式:(1) ;(2);(3)。答案棕黃藍橙紅藍(1)2FeBr2+3Cl2 2FeCl3+2Br2(2)2FeCl3+2KI 2FeCl2+2KCl+I2(3)2KI+Br2 2KBr+I2過專題【五年高考】考點氯及其化合物統(tǒng)一命題、省(區(qū)、市)卷題組1.(2016課標,7,6分)化學在生活中有著廣泛的應(yīng)用,下列對應(yīng)關(guān)系錯誤的是()化學性質(zhì)實際應(yīng)用A.Al2(SO4)3和小蘇打反應(yīng)泡沫滅火器滅火B(yǎng).鐵比銅金屬性強FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板續(xù)表化學性質(zhì)實際應(yīng)用C.次氯酸鹽具有氧化性漂白粉漂白織物D.HF與SiO2反應(yīng)氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標記答案B2.(2014江蘇單科,13,4分)在探究新制飽和氯水成分的實驗中,下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是()A.氯水的顏色呈淺黃綠色,說明氯水中含有Cl2 B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明氯水中含有Cl-C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有氣泡產(chǎn)生,說明氯水中含有H+D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液顏色變成棕黃色,說明氯水中含有HClO答案D3.(2015課標,12,6分)海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是()A.向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B.粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純C.工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑D.富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴,再用SO2將其還原吸收答案C4.(2016上海單科,15,3分)下列氣體的制備和性質(zhì)實驗中,由現(xiàn)象得出的結(jié)論錯誤的是()選項試劑試紙或試液現(xiàn)象結(jié)論A濃氨水、生石灰紅色石蕊試紙變藍NH3為堿性氣體B濃鹽酸、濃硫酸pH試紙變紅HCl為酸性氣體C濃鹽酸、二氧化錳淀粉碘化鉀試液變藍Cl2具有氧化性D亞硫酸鈉、硫酸品紅試液褪色SO2具有還原性答案D5.(2014江蘇單科,5,2分)下列裝置應(yīng)用于實驗室制氯氣并回收氯化錳的實驗,能達到實驗?zāi)康牡氖?)A.用裝置甲制取氯氣B.用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫C.用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液D.用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl24H2O答案C6.(2014浙江理綜,12,6分)氯在飲用水處理中常用作殺菌劑,且HClO的殺菌能力比ClO-強。25 時氯氣-氯水體系中存在以下平衡關(guān)系:Cl2(g)Cl2(aq)K1=10-1.2Cl2(aq)+H2O HClO+H+Cl-K2=10-3.4HClO H+ClO-Ka=?其中Cl2(aq)、HClO和ClO-分別在三者中所占分數(shù)()隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述正確的是()A.Cl2(g)+H2O 2H+ClO-+Cl-K=10-10.9B.在氯處理水體系中,c(HClO)+c(ClO-)=c(H+)-c(OH-)C.用氯處理飲用水時,pH=7.5時殺菌效果比pH=6.5時差D.氯處理飲用水時,在夏季的殺菌效果比在冬季好答案C7.(2015海南單科,20-,6分)下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是()A.電解飽和食鹽水可制得金屬鈉B.海帶提碘只涉及物理變化C.海水提溴涉及氧化還原反應(yīng)D.海水提鎂涉及復(fù)分解反應(yīng)答案CD8.(2016課標,28,14分)NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑,也常用來漂白織物等,其一種生產(chǎn)工藝如下:回答下列問題:(1)NaClO2中Cl的化合價為。(2)寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學方程式。(3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成,精制時,為除去Mg2+和Ca2+,要加入的試劑分別為、?！半娊狻敝嘘帢O反應(yīng)的主要產(chǎn)物是。(4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此吸收反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為,該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是。(5)“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力,其定義是:每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為。(計算結(jié)果保留兩位小數(shù))答案(1)+3(2)2NaClO3+SO2+H2SO4 2ClO2+2NaHSO4(3)NaOH溶液Na2CO3溶液ClO2-(或NaClO2)(4)21O2(5)1.579.(2015重慶理綜,9,15分)ClO2與Cl2的氧化性相近,在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組通過圖1裝置(夾持裝置略)對其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進行了研究。(1)儀器D的名稱是。安裝F中導(dǎo)管時,應(yīng)選用圖2中的。(2)打開B的活塞,A中發(fā)生反應(yīng):2NaClO3+4HCl 2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O,為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收,滴加稀鹽酸的速度宜(填“快”或“慢”)。(3)關(guān)閉B的活塞,ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2,此時F中溶液的顏色不變,則裝置C的作用是。(4)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2,該反應(yīng)的離子方程式為。在ClO2釋放實驗中,打開E的活塞,D中發(fā)生反應(yīng),則裝置F的作用是。(5)已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑和穩(wěn)定劑,加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖3所示。若將其用于水果保鮮,你認為效果較好的穩(wěn)定劑是,原因是。圖3答案(15分)(1)錐形瓶b(2)慢(3)吸收Cl2(4)4H+5ClO2- Cl-+4ClO2+2H2O驗證是否有ClO2生成(5)穩(wěn)定劑穩(wěn)定劑可以緩慢釋放ClO2,能較長時間維持保鮮所需的濃度10.(2014江蘇單科,19,15分)實驗室從含碘廢液(除H2O外,含有CCl4、I2、I-等)中回收碘,其實驗過程如下: (1)向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液,將廢液中的I2還原為I-,其離子方程式為;該操作將I2還原為I-的目的是。(2)操作X的名稱為。(3)氧化時,在三頸燒瓶中將含I-的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2,緩慢通入Cl2,在40 左右反應(yīng)(實驗裝置如下圖所示)。實驗控制在較低溫度下進行的原因是;錐形瓶里盛放的溶液為。(4)已知:5SO32-+2IO3-+2H+ I2+5SO42-+H2O某含碘廢水(pH約為8)中一定存在I2,可能存在I-、IO3-中的一種或兩種。請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有I-、IO3-的實驗方案:取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液,直到水層用淀粉溶液檢驗不出有碘單質(zhì)存在; 。實驗中可供選擇的試劑:稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。答案(15分)(1)SO32-+I2+H2O 2I-+SO42-+2H+使CCl4中的碘進入水層(2)分液(3)使氯氣在溶液中有較大的溶解度(或防止I2升華或防止I2進一步被氧化)NaOH溶液(4)從水層取少量溶液,加入12 mL淀粉溶液,加鹽酸酸化,滴加FeCl3溶液,若溶液變藍,說明廢水中含有I-;若溶液不變藍,說明廢水中不含有I-。另從水層取少量溶液,加入12 mL淀粉溶液,加鹽酸酸化,滴加Na2SO3溶液,若溶液變藍,說明廢水中含有IO3-;若溶液不變藍,說明廢水中不含有IO3-教師專用題組11.(2015北京理綜,27,14分)研究CO2在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿,是當今海洋科學研究的前沿領(lǐng)域。(1)溶于海水的CO2主要以4種無機碳形式存在,其中HCO3-占95%。寫出CO2溶于水產(chǎn)生HCO3-的方程式:。(2)在海洋碳循環(huán)中,通過如圖所示的途徑固碳。寫出鈣化作用的離子方程式:。同位素示蹤法證實光合作用釋放出的O2只來自于H2O。用18O標記物質(zhì)的光合作用的化學方程式如下,將其補充完整:+(CH2O)x+x18O2+xH2O(3)海水中溶解無機碳占海水總碳的95%以上,其準確測量是研究海洋碳循環(huán)的基礎(chǔ)。測量溶解無機碳,可采用如下方法:氣提、吸收CO2。用N2從酸化后的海水中吹出CO2并用堿液吸收(裝置示意圖如下)。將虛線框中的裝置補充完整并標出所用試劑。滴定。將吸收液吸收的無機碳轉(zhuǎn)化為NaHCO3,再用x molL-1 HCl溶液滴定,消耗y mL HCl溶液。海水中溶解無機碳的濃度=molL-1。(4)利用下圖所示裝置從海水中提取CO2,有利于減少環(huán)境溫室氣體含量。結(jié)合方程式簡述提取CO2的原理:。用該裝置產(chǎn)生的物質(zhì)處理b室排出的海水,合格后排回大海。處理至合格的方法是。答案(14分)(1)CO2+H2O H2CO3、H2CO3 H+HCO3-(2)2HCO3-+Ca2+ CaCO3+CO2+H2OxCO22xH218O(3)xyz(4)a室:2H2O-4e- 4H+O2,H+通過陽離子膜進入b室,發(fā)生反應(yīng):H+HCO3- CO2+H2Oc室的反應(yīng):2H2O+2e- 2OH-+H2,用c室排出的堿液將從b室排出的酸性海水調(diào)至接近裝置入口海水的pH【三年模擬】一、選擇題(每題6分,共54分)1.(2018天津南開中學高三第五次月考,5)下列離子方程式與所述事實相符且正確的是()A.漂白粉溶液在空氣中失效:ClO-+CO2+H2O HClO+HCO3-B.用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣:MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2OC.向NaAlO2溶液中通入過量的CO2制取Al(OH)3:AlO2-+CO2+2H2O Al(OH)3+HCO3-D.在強堿溶液中,次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4:3ClO-+2Fe(OH)3 2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+答案C2.(2017天津河北區(qū)一模,3)I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I-(aq) I3-(aq),某I2、KI混合溶液中,c(I3-)與溫度T的關(guān)系如圖所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài))。下列說法不正確的是()A.溫度為T1時,向該平衡體系中加入KI固體,平衡正向移動B.反應(yīng)I2(aq)+I-(aq) I3-(aq)H<0C.T1時,反應(yīng)進行到狀態(tài)d,一定有v正>v逆D.狀態(tài)a與狀態(tài)b相比,狀態(tài)b時I2的轉(zhuǎn)化率更高答案D3.(2019屆天津?qū)嶒炛袑W第二次月考,4)已知H2SO3+Br2+H2O H2SO4+2HBr,將0.1 mol Cl2通入100 mL含等物質(zhì)的量HBr與H2SO3的混合溶液中,有一半的HBr被氧化,則下列說法正確的是()A.物質(zhì)的還原性:HBr>H2SO3>HClB.HBr與H2SO3的物質(zhì)的量濃度均為0.6 molL-1C.通入0.1 mol Cl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5Cl2+4H2SO3+2Br-+4H2O 4SO42-+Br2+10Cl-+16H+D.若再通入0.05 mol Cl2,恰好能將HBr和H2SO3完全氧化答案C4.(2018天津和平二模,2)下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說法正確的是()A.碳酸鈉溶液呈堿性,可用熱的純堿溶液除去金屬表面的煤油B.為加快漂白精的漂白速率,使用時可滴加幾滴醋酸C.向飽和硼酸溶液中滴加Na2CO3溶液,有CO2氣體生成D.鋁表面易形成致密的氧化膜,鋁制器皿可長時間盛放咸菜等腌制食品答案B5.(2018天津紅橋一模,4)下列根據(jù)實驗現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是()選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X產(chǎn)生白色沉淀X一定是Cl2B向NaClO和NaOH的混合溶液中加入H2O2濃溶液產(chǎn)生大量氣泡堿性條件下,H2O2被ClO-氧化成O2C等體積pH=3的HA和HB兩種酸溶液分別與足量的鋅反應(yīng)HA放出的H2多酸性:HA>HBD將銅片和鐵片用導(dǎo)線連接插入濃硝酸中鐵片表面有氣泡產(chǎn)生金屬活動性:Cu>Fe答案B6.(2018天津南開中學6月模擬,2)實驗室制備下列氣體時,所用方法及相關(guān)說法正確的是()A.制氨氣時,可直接加熱氯化銨固體B.制氯氣時,可用二氧化錳與濃鹽酸加熱制得C.制乙炔時,可用電石和飽和食鹽水反應(yīng),所得氣體能使酸性高錳酸鉀溶液的紫紅色褪去,證明乙炔具有還原性D.制二氧化硫時,可用硫代硫酸鈉和稀硝酸反應(yīng)答案B7.(2018天津高三下模擬,7)已知電離平衡常數(shù):H2CO3>HClO>HCO3-,氧化性:HClO>Cl2>Br2>Fe3+>I2。下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中,正確的是()A.向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液,溴水褪色B.能使pH試紙顯藍色的溶液中,Fe3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存C.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳,反應(yīng)的離子方程式為2ClO-+CO2+H2O 2HClO+CO32-D.向FeI2溶液中滴加少量氯水,反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-答案A8.(2018天津高三下模擬,8)下列有關(guān)實驗裝置,能達到實驗?zāi)康牡氖?)A.用圖1所示裝置制取少量Cl2B.用圖2所示裝置制取干燥的NH3C.用圖3制備并檢驗H2的可燃性D.用圖4裝置鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉答案D9.(2018天津部分區(qū)縣高三期末,2)下列物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是 ()物質(zhì)的性質(zhì)應(yīng)用A次氯酸有酸性可用于漂白、殺菌消毒B純堿能與酸反應(yīng)可用作治療胃酸過多的藥物C液氨汽化時要吸收大量的熱工業(yè)上可用作制冷劑D晶體硅的熔點高、硬度大可用于制作半導(dǎo)體材料答案C二、非選擇題(共16分)10.(2018天津一中高三5月月考,9)(16分)POCl3常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料,實驗室制備POCl3并測定產(chǎn)品含量的實驗過程如下:.實驗室制備POCl3。采用氧氣氧化液態(tài)PCl3法制取POCl3,實驗裝置(加熱及夾持儀器略)如圖。資料:Ag+SCN- AgSCN,Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN);PCl3和POCl3的相關(guān)信息如下表。物質(zhì)熔點/沸點/相對分子質(zhì)量其他PCl3-112.076.0137.5兩者互溶,均為無色液體,遇水均劇烈反應(yīng)生成含氧酸和氯化氫POCl32.0106.0153.5 (1)裝置B的作用是觀察氧氣的流速和、,干燥管的作用是。(2)反應(yīng)溫度要控制在6065 ,原因是。.測定POCl3產(chǎn)品的含量。實驗步驟:制備POCl3實驗結(jié)束后,待三頸燒瓶中的液體冷卻至室溫,準確稱取30.7 g產(chǎn)品(雜質(zhì)不含氯元素),置于盛有60.00 mL蒸餾水的水解瓶中搖動至完全水解,將水解液配成100.00 mL溶液。取10.00 mL溶液于錐形瓶中,加入10.00 mL 3.2 mol/L AgNO3標準溶液。加入少許硝基苯用力搖動,使沉淀表面被有機物覆蓋。以X為指示劑,用0.2 mol/L KSCN 溶液滴定過量的AgNO3溶液,達到滴定終點時共用去10.00 mL KSCN 溶液。(3)實驗室用5.0 mol/L AgNO3溶液配制100 mL 3.2 mol/L AgNO3標準溶液,所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外,還有。 (4)步驟若不加入硝基苯將導(dǎo)致測量結(jié)果(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。(5)步驟中X可以選擇。(6)反應(yīng)中POCl3的質(zhì)量百分含量為,通過(填操作)可以提高產(chǎn)品的純度。答案(1)干燥氧氣當壓強過大時,長頸漏斗中液面上升,平衡氣壓防止空氣中的水蒸氣進入三頸燒瓶(2)溫度過低,反應(yīng)速率太慢;溫度過高,PCl3易揮發(fā),利用率低(3)100 mL容量瓶、100 mL量筒、膠頭滴管(4)偏低(5)Fe(NO3)3(6)50%蒸餾