《（浙江專用）2018-2019版高中化學(xué) 專題5 溶液中的離子反應(yīng) 第三單元 弱電解質(zhì)的電離平衡課件 蘇教版必修2.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（浙江專用）2018-2019版高中化學(xué) 專題5 溶液中的離子反應(yīng) 第三單元 弱電解質(zhì)的電離平衡課件 蘇教版必修2.ppt（24頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第三單元鹽類的水解 專題5溶液中的離子反應(yīng) 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1 鹽類的水解原理 常見(jiàn)鹽溶液的酸堿性的判斷 2 鹽類水解的簡(jiǎn)單應(yīng)用 核心素養(yǎng) 1 變化觀念 理解鹽類水解的實(shí)質(zhì) 并應(yīng)用水解規(guī)律判斷鹽溶液的酸堿性 2 科學(xué)態(tài)度 理解鹽類水解在生產(chǎn) 生活 化學(xué)實(shí)驗(yàn) 科學(xué)探究中的應(yīng)用 新知導(dǎo)學(xué) 達(dá)標(biāo)檢測(cè) 內(nèi)容索引 新知導(dǎo)學(xué) 1 實(shí)驗(yàn)探究鹽類的水解 1 常溫下 測(cè)定下列溶液的酸堿性 一 鹽類的水解及常見(jiàn)鹽溶液的酸堿性 強(qiáng)酸弱堿鹽 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 強(qiáng)堿弱酸鹽 c OH c H 溶液呈性 3 實(shí)驗(yàn)結(jié)論的分析 強(qiáng)堿弱酸鹽 如CH3COONa溶液 2 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 酸性 中性 堿性 堿 c H c OH 溶液呈性 強(qiáng)酸弱堿鹽 如NH4Cl溶液 酸 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 如NaCl溶液 c H c OH 溶液呈性 中 2 鹽類水解的概念 本質(zhì)及特征 1 概念 在鹽的水溶液中 鹽電離出的離子與水電離出的或互相作用生成的反應(yīng) 2 本質(zhì) 鹽電離出的或與水電離出的或 結(jié)合成弱電解質(zhì) 弱酸或弱堿 并建立平衡 從而破壞水的電離平衡 導(dǎo)致溶液中的c H c OH 溶液呈酸性或堿性 其過(guò)程可表示如下 3 特征 反應(yīng) 反應(yīng) 程度 平衡 H OH 弱電解質(zhì) 弱酸陰離子 弱堿陽(yáng)離子 H OH 可逆 吸熱 微弱 動(dòng)態(tài) 3 鹽類水解的規(guī)律根據(jù)鹽類水解的實(shí)質(zhì) 可以總結(jié)水解的規(guī)律 有弱才水解 無(wú)弱不水解 越弱越水解 都弱都水解 誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性 同強(qiáng)顯中性 同弱程度定 4 鹽類水解的表示方法寫出下列物質(zhì)水解的離子方程式 書(shū)寫鹽類水解離子方程式的方法思路 1 一般形式 弱離子 H2O 弱電解質(zhì) H 或OH 2 方法要求一判斷 判斷弱離子 書(shū)寫化學(xué)式 二規(guī)范 寫 不標(biāo) 三注意 多元弱酸根分步書(shū)寫 多元弱堿陽(yáng)離子一步完成 例1有關(guān)鹽類水解的說(shuō)法不正確的是A 鹽類的水解過(guò)程破壞了水的電離平衡B 鹽類的水解是酸堿中和反應(yīng)的逆過(guò)程C 鹽類水解的結(jié)果使溶液不一定呈中性D Na2CO3水解的實(shí)質(zhì)是Na 與H2O電離出的OH 結(jié)合生成了NaOH 答案 解析 例2下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈堿性的是A NaClB NH4ClC Na2CO3D NaOH 答案 解析 1 鹽類作凈水劑鋁鹽 鐵鹽等部分鹽類水解生成膠體 有較強(qiáng)的吸附性 常用作凈水劑 如明礬水解的離子方程式為 2 熱堿水去油污純堿水解的離子方程式為 加熱的水解 溶液堿性 去污能力增強(qiáng) 3 鹽溶液的配制和保存配制 保存SnCl2或FeCl3等易水解的鹽溶液時(shí) 加入少量鹽酸的目的是 二 鹽類水解反應(yīng)的應(yīng)用 促進(jìn) 抑制Sn2 或Fe3 的水解 增強(qiáng) 4 制備膠體向沸水中滴加FeCl3飽和溶液 并加熱至沸騰以 從而制備Fe OH 3膠體 5 泡沫滅火器原理Al2 SO4 3溶液與小蘇打溶液發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng) 產(chǎn)生CO2氣體和Al OH 3沉淀 將燃燒物質(zhì)與空氣隔離開(kāi)來(lái) 離子方程式為 6 制備無(wú)機(jī)化合物如用TiCl4制備TiO2 其反應(yīng)的方程式為TiCl4 x 2 H2O 過(guò)量 TiO2 xH2O 4HCl 增大Fe3 的水解程度 例3下列應(yīng)用或現(xiàn)象與鹽類水解無(wú)關(guān)的是A NH4Cl溶液除去鐵銹B 純堿溶液去油污C 鐵在潮濕環(huán)境中生銹D 濃硫化鈉溶液有臭味 答案 例4把FeCl3溶液蒸干 灼燒 最后得到的固體產(chǎn)物是A 無(wú)水FeCl3B Fe OH 3C FeOD Fe2O3 答案 解析 學(xué)習(xí)小結(jié) 達(dá)標(biāo)檢測(cè) 1 下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是A NaOHB NH4 2SO4C Na2CO3D NaCl 1 2 3 4 答案 解析 解析A項(xiàng) NaOH水溶液顯堿性是因?yàn)镹aOH的電離 C項(xiàng) Na2CO3的水溶液因的水解呈堿性 D項(xiàng) NaCl的水溶液呈中性 5 2 下列有關(guān)鹽類水解的說(shuō)法中 不正確的是A NaHCO3屬于酸式鹽 其水溶液顯酸性B CuCl2水解的實(shí)質(zhì)是Cu2 與水電離出來(lái)的OH 結(jié)合生成了弱電解質(zhì)Cu OH 2C 利用純堿水解顯堿性 可除去物品表面的油污D 配制FeCl3溶液時(shí) 通常將FeCl3固體溶于鹽酸后加水稀釋 其目的是為了抑制Fe3 的水解 答案 1 2 3 4 5 解析 答案 1 2 3 4 解析 5 3 pH 4的醋酸和氯化銨溶液中 水的電離程度前者與后者比較為A 大于B 小于C 等于D 無(wú)法確定 4 實(shí)驗(yàn)室在配制硫酸鐵溶液時(shí) 先把硫酸鐵晶體溶解在稀H2SO4中 再加水稀釋至所需濃度 如此操作的目的是A 防止硫酸鐵分解B 抑制硫酸鐵水解C 提高溶液的pHD 提高硫酸鐵的溶解度 答案 1 2 3 4 5 解析 5 實(shí)驗(yàn)室有下列試劑 NaOH溶液 水玻璃 Na2S溶液 Na2CO3溶液 NH4Cl溶液 澄清石灰水 濃HNO3 濃H2SO4以上試劑中 必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存的是 其水溶液因水解而顯酸性的是 其水溶液因水解而顯堿性的是 1 2 3 4 5 答案 解析 1 2 3 4 5 解析玻璃中含SiO2 堿及水解呈堿性的鹽溶液能與其反應(yīng)生成硅酸鹽 使試劑瓶與瓶塞粘連 必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存 酸性及強(qiáng)氧化性物質(zhì)能腐蝕橡膠塞 不能用帶橡膠塞的試劑瓶保存 NaOH溶液溶質(zhì)為堿 顯堿性 澄清石灰水溶液溶質(zhì)為堿 顯堿性 水玻璃Na2SiO3為強(qiáng)堿弱酸鹽 因水解而顯堿性 Na2S為強(qiáng)堿弱酸鹽 因水解而顯堿性 Na2CO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽 能發(fā)生水解 溶液顯示堿性 必須用橡膠塞保存 NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽 因水解使水溶液顯酸性 濃HNO3 濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性 不能用橡膠塞保存