《（浙江選考）2020版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專題檢測六（考查范圍：專題三 元素及其化合物16~19講 非金屬元素及其化合物）.docx》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（浙江選考）2020版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專題檢測六（考查范圍：專題三 元素及其化合物16~19講 非金屬元素及其化合物）.docx（11頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

專題檢測六　(考查范圍:專題三 元素及其化合物16~19講　非金屬元素及其化合物) (時間:90分鐘　滿分:100分) 可能用到的相對原子質(zhì)量:H—1　C—12　O—16　Si—28 Cl—35.5　Ca—40 一、選擇題(本大題包括20個小題,每小題2分,共40分;每小題只有一個選項符合題目要求) 1.(2018北京順義檢測)氮元素在海洋中的循環(huán)是整個海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。海洋中無機氮的循環(huán)過程可如圖表示。下列關(guān)于海洋氮循環(huán)的說法正確的是(　　) 　　　　　　　　　　　　　　　　　 A.海洋中的氮循環(huán)起始于氮的氧化 B.海洋中的氮循環(huán)中屬于固氮作用的是③ C.海洋中的反硝化作用一定有氧氣的參與 D.向海洋排放含NO3-的廢水會影響海洋中NH4+的含量 答案D 解析海洋中的氮循環(huán)起始于N2→NH4+,即起始于氮的還原,A項錯誤;海洋中的氮循環(huán)中屬于固氮作用的是②,B錯誤;反硝化作用中N元素化合價降低,被還原,而O2是常見氧化劑,故不需要有O2參與,C項錯誤;轉(zhuǎn)化關(guān)系中若硝酸根離子增多,反硝化作用就會增強,向海洋排放含NO3-的廢水會影響海洋中NH4+的含量,D項正確。 2.(2018成都畢業(yè)班摸底)如圖是硫元素在自然界中的循環(huán)示意圖,下列有關(guān)說法不正確的是(　　) A.硫在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài) B.過程⑤宜在土壤的缺氧區(qū)實現(xiàn) C.硫元素的循環(huán)過程中只有硫的還原 D.若生物體有機硫的成鍵方式為,則過程④中S未發(fā)生氧化還原反應(yīng) 答案C 解析硫在自然界中有游離態(tài)和化合態(tài)兩種存在形態(tài),A項正確;在土壤中缺氧的條件下可實現(xiàn)⑤的轉(zhuǎn)化,B項正確;題圖循環(huán)過程中①、②均為硫的氧化,C項錯誤;結(jié)合生物體有機硫中S的成鍵方式可知,硫元素為-2價,則過程④中硫元素化合價未發(fā)生變化,D項正確。 3.下列有關(guān)氯氣及其化合物的說法不正確的是(　　) A.因為氯氣有毒,有強氧化性,所以可用于殺菌、消毒、漂白 B.干燥的氯氣和氯水均能使鮮花褪色 C.除去氯氣中的少量氯化氫,可使氣體通過飽和食鹽水 D.氯氣能與大多數(shù)金屬化合,且一般將變價金屬氧化至高價 答案A 解析氯氣用于殺菌、消毒、漂白是因為氯氣與水反應(yīng)生成具有強氧化性的次氯酸,干燥的氯氣沒有這些功能,因此選項A錯誤;氯氣具有漂白性是因為與水反應(yīng)生成次氯酸,鮮花中含水分,因此干燥的氯氣也能使之褪色,選項B正確;由于氯化氫極易溶于水,但氯氣也能溶于水,用飽和食鹽水除去氯化氫可以降低氯氣的溶解量,選項C正確;氯氣是一種強氧化劑,能與大多數(shù)金屬化合,并可將變價金屬氧化至高價,選項D正確。 4.(2018河北邯鄲摸底)漢代器物上的顏料“漢紫”至今尚沒有發(fā)現(xiàn)其自然存在的記載。20世紀80年代科學(xué)家進行超導(dǎo)材料研究時,偶然發(fā)現(xiàn)其成分為紫色的硅酸銅鋇(化學(xué)式:BaCuSi2Ox,Cu為+2價),下列有關(guān)“漢紫”的說法不正確的是(　　) A.用鹽的形式表示:BaSiO3CuSiO3 B.用氧化物形式表示:BaOCuO2SiO2 C.易溶于強酸、強堿 D.性質(zhì)穩(wěn)定,不易褪色 答案C 解析根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為0,可知x為6,硅酸銅鋇的化學(xué)式為BaCuSi2O6,用鹽的形式可表示為BaSiO3CuSiO3,用氧化物形式表示為BaOCuO2SiO2;根據(jù)“漢紫”是漢代器物上的顏料可推知,“漢紫”性質(zhì)穩(wěn)定,不易褪色;由鹽的表達式可推知,其不溶于強堿,故A、B、D項正確,C項錯誤。 5.(2018湖南長沙模擬)下列說法錯誤的是(　　) A.CCl4可用于鑒別溴水和碘水 B.用濕潤的碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2(g)和NO2 C.用AgNO3溶液可以鑒別KCl溶液和KI溶液 D.驗證Br2的氧化性強于I2的方法是將少量溴水加入KI溶液中,再加入CCl4振蕩、靜置,可觀察到下層液體呈紫色 答案B 解析Br2(g)和NO2均具有強氧化性,均能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{,故無法鑒別。 6.某同學(xué)利用下列裝置進行有關(guān)Cl2性質(zhì)的實驗。 下列說法正確的是(　　) A.圖①量筒中發(fā)生了加成反應(yīng) B.圖②所示為聞Cl2的氣味 C.圖③中生成藍色的煙 D.圖④,若氣球變癟,證明Cl2可與NaOH溶液反應(yīng) 答案B 解析圖①中Cl2與CH4發(fā)生的是取代反應(yīng),A項錯誤;Cl2有毒,聞其氣味時應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動,僅使極少量氣體飄入鼻孔,B項正確;Cu在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙,C項錯誤;若Cl2能與NaOH溶液反應(yīng),則瓶內(nèi)壓強變小,在外界大氣壓作用下,氣球會鼓起,D項錯誤。 7.如圖所示,從A處通入氯氣,關(guān)閉B閥時,C處干燥的紅布條看不到明顯現(xiàn)象;當(dāng)打開B閥后,C處干燥的紅布條逐漸褪色。則D瓶中盛放的溶液不可能是 (　　) A.濃硫酸 B.NaOH溶液 C.飽和Na2SO3溶液 D.飽和氯化鈉溶液 答案D 解析打開B閥,C處干燥的紅布條逐漸褪色,說明A處通入的Cl2為潮濕的;在關(guān)閉B閥時潮濕的Cl2通過了D瓶,C處干燥的紅布條沒有明顯變化,說明D瓶中溶液吸收了Cl2或吸收了Cl2中的水蒸氣。 8.(2017山東臨沂模擬)據(jù)報道,科學(xué)家通過對稻殼進行控制性熱解,可從中提取一種叫做生物質(zhì)納米結(jié)構(gòu)二氧化硅的超高活性材料,將少量這種材料摻入混凝土中,即可制備出超高強度的高性能混凝土。下列關(guān)于二氧化硅的說法正確的是(　　) A.二氧化硅溶于水生成硅酸,所以二氧化硅屬于酸性氧化物 B.將二氧化碳通入硅酸鈉溶液中可以得到硅酸 C.因為高溫條件下二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)能放出二氧化碳,所以硅酸的酸性比碳酸強 D.水晶是比較純凈的二氧化硅,沙子的主要成分是硅酸鹽 答案B 解析二氧化硅為酸性氧化物,但其不溶于水,A項錯誤;硅酸的酸性比碳酸弱,B項正確,C項錯誤;沙子的主要成分是二氧化硅,D項錯誤。 9.(2017吉林通化模擬)將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀與通入CO2的量的關(guān)系可表示為(　　) 答案C 解析將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中,發(fā)生反應(yīng)先后順序為Ba(OH)2+CO2BaCO3↓+H2O、2KOH+CO2K2CO3+H2O、2KAlO2+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+K2CO3、K2CO3+CO2+H2O2KHCO3、BaCO3+H2O+CO2Ba(HCO3)2,根據(jù)物質(zhì)的溶解性知,沉淀量與通入二氧化碳的關(guān)系如圖C所示。 10.用內(nèi)置有螺旋狀銅絲的膠頭滴管小心地吸取一滴管濃硝酸后迅速插入細口瓶中(如圖所示),滴管與瓶口接觸處墊一小塊濾紙使滴管與瓶口留少量空隙,依次觀察到如下現(xiàn)象:①滴管內(nèi)產(chǎn)生紅棕色氣體,液面下降;②滴管內(nèi)液面上升,氣體變成無色;③滴管內(nèi)液面再次下降。下列說法中不正確的是(　　) A.現(xiàn)象①中產(chǎn)生的紅棕色氣體為NO2 B.產(chǎn)生現(xiàn)象②的原因是NO2與水反應(yīng) C.產(chǎn)生現(xiàn)象③的原因是銅與稀硝酸反應(yīng) D.最終瓶內(nèi)溶液中的溶質(zhì)一定只有Cu(NO3)2 答案D 解析銅絲與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生紅棕色氣體NO2,A項正確;由于NO2與水反應(yīng)生成無色氣體NO,氣體的物質(zhì)的量減少,液面上升,B項正確;隨著反應(yīng)進行,硝酸變稀,銅與稀硝酸反應(yīng)生成不溶于水的NO,膠頭滴管內(nèi)液面再次下降,C項正確;最終瓶內(nèi)溶質(zhì)除了Cu(NO3)2外,還可能有剩余的HNO3,D項錯誤。 11.氯氣用途十分廣泛,可用于生產(chǎn)半導(dǎo)體材料硅,其生產(chǎn)的流程如下,下列說法不正確的是(　　) 石英砂粗硅四氯化硅純硅 A.①③是置換反應(yīng),②是化合反應(yīng) B.高溫下,焦炭與氫氣的還原性均強于硅的 C.任一反應(yīng)中,每消耗或生成28 g Si,均轉(zhuǎn)移4 mol電子 D.高溫下將石英砂、焦炭、氯氣、氫氣按一定比例混合可得高純硅 答案D 解析D項最終得到的是粗硅。 12.“碳捕捉技術(shù)”是指通過一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來并利用。如可利用NaOH溶液來“捕捉”CO2,其基本過程如下圖所示(部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出)。 下列有關(guān)該方法的敘述中正確的是(　　) ①能耗大是該方法的一大缺點　②整個過程中,只有一種物質(zhì)可以循環(huán)利用?、邸胺磻?yīng)分離”環(huán)節(jié)中,分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶、過濾?、茉摲椒蓽p少碳排放,捕捉到的CO2還可用來制備甲醇等產(chǎn)品 A.①② B.②③ C.③④ D.①④ 答案D 解析該方法中高溫反應(yīng)爐需要消耗較多能量,①對;整個過程中NaOH和CaO均可循環(huán)利用,②錯;從捕捉室中得到的溶液中含有大量的NaHCO3,加入CaO后生成CaCO3和NaOH,通過過濾的方法即可分離,③錯;捕捉到的CO2可與H2反應(yīng)制備甲醇:CO2+3H2CH3OH+H2O,④對。 13.將SO2氣體通入下列溶液中,能生成白色沉淀且通入過量SO2沉淀不溶解的是(　　) ①Ba(OH)2溶液　②Ba(NO3)2溶液?、跙aCl2溶液 ④Ba(ClO)2溶液 A.①② B.①③ C.②④ D.③④ 答案C 解析①先生成沉淀BaSO3,通入過量SO2后,沉淀溶解生成Ba(HSO3)2;②④生成BaSO4沉淀;③不生成沉淀。 14.氮的多樣性主要體現(xiàn)在含氮化合物及其性質(zhì)的多樣性上,下列說法正確的是(　　) A.將某白色固體粉末與氫氧化鈉濃溶液共熱,產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,證明原固體中一定含有NH4+ B.并不是所有的銨鹽都能與燒堿共熱生成氨氣 C.除去NO中混有的少量NO2,可將混合氣體通過盛有水的洗氣瓶,再用排空氣法收集NO D.濃硝酸不論與銅反應(yīng),還是與碳反應(yīng)均體現(xiàn)出硝酸的酸性和強氧化性 答案A 解析銨鹽與燒堿共熱都可以產(chǎn)生氨氣,B項錯誤;NO不能用排空氣法收集,C選項錯誤;與碳反應(yīng)只表現(xiàn)濃硝酸的氧化性,D選項錯誤。 15.(2018永嘉中學(xué)檢測)化學(xué)與科技、醫(yī)藥、工業(yè)生產(chǎn)均密切相關(guān)。下列有關(guān)敘述正確的是(　　) A.2017年4月26日,中國第二艘航母舉行下水儀式,該航母使用了素有“現(xiàn)代工業(yè)的骨骼”之稱的碳纖維。碳纖維是一種新型的有機高分子材料 B.離子交換膜在工業(yè)上應(yīng)用廣泛,如氯堿工業(yè)使用陰離子交換膜 C.半導(dǎo)體行業(yè)中有一句話:“從沙灘到用戶”,計算機芯片的主要材料是經(jīng)提純的SiO2 D.獲得2015年諾貝爾生理學(xué)、醫(yī)學(xué)獎的屠呦呦女士用乙醚從黃花蒿中提取出青蒿素,該技術(shù)應(yīng)用了萃取原理 答案D 解析碳纖維是一種新型的無機非金屬材料,A錯誤;離子交換膜在工業(yè)上應(yīng)用廣泛,如為防止氯氣與氫氧化鈉反應(yīng),氯堿工業(yè)使用陽離子交換膜,B錯誤;計算機芯片的主要材料是經(jīng)提純的Si,C錯誤。 16.下列說法正確的是(　　) A.碳酸鈉是重要化工原料,可用于制玻璃、造紙等 B.SO2可用于漂白紙漿、草帽和酸性高錳酸鉀溶液 C.溴單質(zhì)只存在于海洋中,因此溴被稱為“海洋元素” D.常溫下鐵遇濃硫酸不反應(yīng),因此可用鐵槽車儲運濃硫酸 答案A 解析二氧化硫不能漂白酸性高錳酸鉀溶液,故B錯誤;海洋中含有溴元素,不含溴單質(zhì),故C錯誤;常溫下鐵片遇濃硫酸發(fā)生鈍化,發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),故D錯誤。依據(jù)碳酸鈉的用途,可知A正確。 17.(2018嘉興9月份考試)下列說法不正確的是(　　) A.漂白粉露置在潮濕的空氣中會變質(zhì) B.在常溫下,單質(zhì)硅比較穩(wěn)定,很難與硫酸發(fā)生反應(yīng) C.SO2能使溴水褪色,說明SO2具有漂白性 D.工業(yè)上常用高溫冶煉黃銅礦的方法獲得銅 答案C 解析漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2,露置在潮濕空氣中會發(fā)生如下反應(yīng):Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO,HClO見光或受熱易分解,使漂白粉失效,故A說法正確;單質(zhì)硅的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定,很難與硫酸反應(yīng),故B說法正確;SO2能使溴水褪色,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr,體現(xiàn)SO2的還原性,故C說法錯誤;黃銅礦的主要成分是CuFeS2,工業(yè)上常用黃銅礦冶煉金屬銅,故D說法正確。 18.(2018河南豫南九校聯(lián)考)美國通用原子能公司(GA)提出的碘硫熱化學(xué)循環(huán)是由反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反應(yīng)組成的(如下圖所示),下列有關(guān)說法正確的是(　　) A.設(shè)計該循環(huán)是為了制取能源氣體O2 B.整個循環(huán)過程中產(chǎn)生1 mol O2的同時產(chǎn)生 44.8 L H2 C.圖中反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為氧化還原反應(yīng) D.圖中反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可在常溫常壓下進行 答案C 解析O2不是能源氣體,A錯誤;沒有說明氣體所處的溫度和壓強,不能確定氫氣的體積,B錯誤;三個反應(yīng)中都有元素化合價的變化,均為氧化還原反應(yīng),C正確;反應(yīng)Ⅱ是H2SO4分解生成O2、SO2和H2O,不能在常溫常壓下進行,D錯誤。 19.(2018遼寧大連模擬)某硫酸廠廢氣中SO2的回收利用方案如圖所示。下列說法錯誤的是(　　) A.X可能含有兩種鹽 B.Y可能含有NH4HSO4 C.a是SO3 D.(NH4)2S2O8中S的實際化合價不可能為+7 答案C 解析廢氣中SO2與氨水的反應(yīng)有:SO2+2NH3H2O(NH4)2SO3+H2O、SO2+NH3H2ONH4HSO3,A正確;硫酸是強酸,(NH4)2SO3+2H2SO42NH4HSO4+SO2↑+H2O,B正確;根據(jù)B選項中發(fā)生的反應(yīng)可知,產(chǎn)生的氣體是SO2,C錯誤;S最外層電子數(shù)為6,最高價為+6價,故不可能是+7價,D正確。 20.(2018陜西西工大附中模擬)無色的混合氣體甲,可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種,將100 mL甲氣體經(jīng)過如圖所示實驗的處理,結(jié)果得到酸性溶液,而幾乎無氣體剩余,則甲氣體的組成為(　　) A.NH3、NO2、N2 B.NH3、NO、CO2 C.NH3、NO2、CO2 D.NO、CO2、N2 答案B 解析因是無色混合氣體,則NO2一定不存在,A、C兩項錯誤;氣體通過濃硫酸體積減小了20mL,混合氣體甲中一定含有NH3;又經(jīng)過系列實驗的處理得酸性溶液且通過足量Na2O2后顯紅棕色,最后通入水中無氣體剩余,證明甲氣體中無N2,一定存在NH3、NO、CO2,B項正確。 二、非選擇題(本大題包括5個小題,共60分) 21.(6分)已知一定量的氫氣在氯氣中燃燒,所得混合物用500 mL 3.00 molL-1的NaOH溶液恰好完全吸收,測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.300 mol。忽略氯氣與水反應(yīng)、鹽類水解及溶液體積變化。求: (1)所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為　　　　　 molL-1。 (2)所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl2)∶n(H2)=　　　　。 答案(1)2.40　(2)5∶3 解析由題意分析可知,燃燒所得混合物為HCl和Cl2,NaOH溶液恰好完全吸收,則溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉和次氯酸鈉,根據(jù)鈉離子守恒可以求出氯化鈉的物質(zhì)的量。n(NaOH)=3.00molL-10.500L=1.50mol,n(NaCl)=1.50mol-0.300mol=1.20mol,c(Cl-)=1.20mol0.500L=2.40molL-1。 Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O,來自于氯氣生成的氯化鈉的物質(zhì)的量為0.300mol,則來自HCl的氯化鈉的物質(zhì)的量為0.900mol,根據(jù)H2+Cl22HCl可知氫氣有0.450mol,氯氣共有0.750mol,n(Cl2)∶n(H2)=5∶3。 22.(6分)(2018臺州中學(xué)第一次統(tǒng)練)向一定體積CaCl2 和HCl的混合溶液中逐滴加入濃度為 1.00 molL-1的Na2CO3溶液,反應(yīng)過程中加入的 Na2CO3溶液的體積與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。 已知:圖中V1∶V2=1∶2,當(dāng)加入V2 mL Na2CO3溶液時,所得溶液的濃度為 1.00 molL-1,體積為 200 mL。求: (1)混合溶液中CaCl2和HCl的物質(zhì)的量之比n(CaCl2)∶n(HCl)=　　　　　; (2)m2=　　　　g。 答案(1)1∶2　(2)5.00 解析由圖像可知,向一定體積CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入濃度為1.00molL-1的Na2CO3溶液,首先發(fā)生碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng),生成二氧化碳的質(zhì)量為m1,然后發(fā)生碳酸鈉與氯化鈣的反應(yīng),生成碳酸鈣的質(zhì)量為m2。又知V1∶V2=1∶2,說明鹽酸和氯化鈣消耗的Na2CO3溶液的體積相等,由兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式可知,n(CaCl2)∶n(HCl)=1∶2。當(dāng)加入V2mLNa2CO3溶液時,所得溶液為氯化鈉溶液,其濃度為1.00molL-1,體積為200mL,所以n(NaCl)=0.200mol,由氯離子守恒可以求出n(CaCl2)=0.0500mol、n(HCl)=0.100mol。 (1)由上述分析可知,混合溶液中CaCl2和HCl的物質(zhì)的量之比n(CaCl2)∶n(HCl)=1∶2。 (2)由鈣離子守恒可知,n(CaCO3)=n(CaCl2)=0.0500mol,所以m2=0.0500mol100gmol-1=5.00g。 23.(16分)某學(xué)習(xí)小組為了確定銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體主要是NO而設(shè)計了下列實驗,裝置如圖所示(加熱裝置和固定裝置均已略去)。圖中K為止水夾(處于關(guān)閉狀態(tài)),F是一半空的注射器。請回答有關(guān)問題: (1)設(shè)計裝置A的目的是　　　　　　　　　。 (2)在完成(1)中的“操作”后,將裝置B中的銅絲插入稀硝酸,微熱,觀察到裝置B中的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　; B中反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)裝置E和F的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;為實現(xiàn)此作用,其操作方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)裝置D的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 答案(1)產(chǎn)生CO2,趕走裝置中的空氣,防止B中反應(yīng)生成的NO與O2反應(yīng)生成NO2而產(chǎn)生干擾 (2)Cu絲表面產(chǎn)生氣泡,稀硝酸液面上方仍為無色,溶液變藍　3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2O (3)驗證NO的生成　將注射器中的空氣推入E中,若氣體變?yōu)榧t棕色則說明B中反應(yīng)生成了NO (4)吸收多余的氮氧化物,防止污染空氣并防止倒吸 解析(1)因燒瓶中有空氣,B中反應(yīng)生成的NO能與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮,利用A裝置中反應(yīng)生成的二氧化碳氣體趕走裝置中的空氣,避免對一氧化氮氣體的檢驗產(chǎn)生干擾。 (2)銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水,現(xiàn)象是Cu絲表面產(chǎn)生氣泡,稀硝酸液面上方仍為無色,溶液變藍,其離子反應(yīng)方程式為3Cu+2NO3-+8H+3Cu2++2NO↑+4H2O。 (3)NO與氧氣能迅速反應(yīng)生成二氧化氮,故可用空氣驗證NO的生成。將注射器中的空氣推入E中,若氣體變?yōu)榧t棕色則說明生成了NO。 (4)NO、NO2都有毒,能污染環(huán)境,氮的氧化物可用NaOH溶液吸收;D中的球形干燥管可以防倒吸。 24.(16分)(2018重慶一模)某課外活動小組欲利用CuO與NH3的反應(yīng)研究NH3的性質(zhì)與分子組成,設(shè)計了如下實驗裝置(夾持裝置未畫出)進行實驗。 請回答下列問題: (1)儀器a的名稱為　　　　　;儀器b中的試劑不能為下列中的　　　　(填字母)。 A.氧化鈣 B.堿石灰 C.石灰石 D.熟石灰 (2)裝置B的作用是　　　　　　　　　　。 (3)實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體,量氣管中收集到無色無味的氣體,寫出裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:　　　　　　　　　　　　。 (4)實驗完畢,若測得干燥管D增重m g,裝置F測得氣體的體積為n L(已折算成標(biāo)準狀況),則氨分子中氮原子與氫原子個數(shù)的比值為　　　　(用含m、n的代數(shù)式表示)。 答案(1)分液漏斗　CD　(2)干燥氨氣 (3)3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O　(4)9n11.2m 解析(1)儀器a為分液漏斗;儀器b中反應(yīng)的原理是濃氨水與b中的試劑作用產(chǎn)生氨氣,該試劑不可能是石灰石和熟石灰。 (2)裝置A中制得的氨氣含有水蒸氣,裝置B的作用是干燥氨氣。 (3)裝置C中發(fā)生CuO與NH3的反應(yīng),黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體Cu,CuO中Cu的化合價降低,則NH3中N的化合價升高,量氣管中收集到無色無味的氣體為N2,根據(jù)得失電子守恒、原子守恒配平化學(xué)方程式:3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O。 (4)干燥管D增加的質(zhì)量mg為生成的H2O的質(zhì)量,根據(jù)氫元素守恒,知n(H)=m18mol2=m9mol,F中的氣體為N2,根據(jù)氮元素守恒,知n(N)=n22.4mol2=n11.2mol,則氨分子中氮原子與氫原子個數(shù)的比值為n11.2∶m9=9n11.2m。 25.(16分)(2018貴州遵義模擬)二氧化氯(ClO2)是一種在水處理方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。與Cl2相比, ClO2不但具有更顯著的殺菌能力,而且不會產(chǎn)生對人體有害的有機氯代物。 (1)ClO2有下列兩種常用制備方法: 方法一:2NaClO3+4HCl2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O 方法二:2NaClO3+H2O2+H2SO42ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O 方法一中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為　　　　,其中方法二制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒,其主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)消毒時,ClO2對污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明顯的去除效果。某工廠污水中含CN-,現(xiàn)用ClO2將CN-氧化,生成兩種無毒氣體,反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)自來水廠用ClO2處理后的水中,要求ClO2的濃度在0.1~0.8 mgL-1之間。碘量法可以檢測水中ClO2的濃度,步驟如下: Ⅰ.取一定體積的水樣用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性,然后加入一定量的碘化鉀,并加入淀粉溶液,溶液變藍。 Ⅱ.加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知:2S2O32-+I2S4O62-+2I-) Ⅲ.重復(fù)上述操作2~3次。 不同pH環(huán)境中粒子種類如圖所示: 請回答: ①操作Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②確定操作Ⅱ恰好完全反應(yīng)的現(xiàn)象是 　。 ③若水樣的體積為1.0 L,在操作Ⅱ時消耗了1.010-3molL-1的Na2S2O3溶液10 mL,則水樣中ClO2的濃度是　　　　　mgL-1。 答案(1)1∶1　方法二制備的ClO2中不含Cl2 (2)2ClO2+2CN-N2↑+2CO2↑+2Cl- (3)①2ClO2+2I-2ClO2-+I2 ②滴入最后一滴Na2S2O3溶液,溶液由藍色變?yōu)闊o色,且半分鐘不變?yōu)樵? ③0.675 解析(1)在方法一中,NaClO3中的Cl元素化合價由+5價降低到+4價,作氧化劑,HCl中有一半Cl元素由-1價升高到0價,作還原劑,則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1;方法二中制備的ClO2中不含Cl2,所以方法二制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒。 (2)用ClO2將CN-氧化成的兩種無毒氣體為N2和CO2,根據(jù)化合價升降總數(shù)相等,結(jié)合電荷守恒和原子守恒配平,得離子方程式為2ClO2+2CN-N2↑+2CO2↑+2Cl-。 (3)①自來水近于中性,由圖示可知,此條件下粒子種類為ClO2-,ClO2將加入的碘化鉀氧化為I2,自身被還原成ClO2-,離子方程式為2ClO2+2I-2ClO2-+I2;②加入一定量Na2S2O3溶液,發(fā)生反應(yīng)2S2O32-+I2S4O62-+2I-,當(dāng)I2全部還原為I-時,藍色會消失,所以確定操作Ⅱ恰好完全反應(yīng)的現(xiàn)象是:滴入最后一滴Na2S2O3溶液,溶液由藍色變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色;③由化學(xué)反應(yīng)方程式得關(guān)系式: 2ClO2~I2~2Na2S2O3 2mol 2mol n(ClO2) 1.010-3molL-10.01L n(ClO2)=1.010-5mol m(ClO2)=n(ClO2)M(ClO2)=1.010-5mol67.5103mgmol-1=0.675mg, 由于水樣為1L,所以ClO2的濃度為0.675mgL-1。