富集在海水中的元素-氯學(xué)習(xí)目標(biāo)1、記住氯氣的物理性質(zhì)2、熟練掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)（與金屬的反應(yīng)，特別是變價(jià)金屬的反應(yīng)特點(diǎn)；與水的反應(yīng)；與堿的反應(yīng)）3、記住氯氣的用途以及危害4、記住漂白液和漂白粉的制取原理和有效成分以及原理5、記住氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法（會(huì)根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)分析發(fā)生裝置，根據(jù)氣體的性質(zhì)選擇干燥方法，以及尾氣處理方法）重點(diǎn)氯氣的化學(xué)性質(zhì)難點(diǎn)燃燒反應(yīng)的本質(zhì) ，氯氣與變價(jià)金屬反應(yīng)的特點(diǎn)學(xué)法指導(dǎo)1、根據(jù)物質(zhì)中元素的化合價(jià)分析物質(zhì)的性質(zhì)（最低價(jià)態(tài)只具有還原性；最高價(jià)態(tài)只具有氧化性 ；中間價(jià)態(tài)既有氧化性又有還原性）2、氣體制備的發(fā)生裝置是根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇的，氣體的除雜和尾氣處理方法是根據(jù)氣體的性質(zhì)決定的自學(xué)引導(dǎo)學(xué)生課前必須完成一、自主學(xué)習(xí)：（請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真閱讀課本82頁(yè)-84頁(yè)第二自然段；84頁(yè)倒數(shù)第一自然段-85頁(yè)學(xué)與問(wèn)結(jié)束，你一定能完成下列問(wèn)題）一、 氯氣1、氯元素在元素周期表中的位置和結(jié)構(gòu)(1)原子結(jié)構(gòu)：_ (2)存在形式：_2、氯氣的物理性質(zhì)狀態(tài)_ 易_顏色_氣味_毒性_密度_溶解度：_3、氯氣的化學(xué)性質(zhì)（1）Cl2與金屬的反應(yīng)(完成方程式)與Na的反應(yīng)：_與Fe的反應(yīng)：_與Cu的反應(yīng)：_（2）Cl2與非金屬的反應(yīng) Cl2與H2的反應(yīng)現(xiàn)象：化學(xué)方程式：_應(yīng)用：工業(yè)制鹽酸 Cl2還能跟其他一些非金屬單質(zhì)反應(yīng)，如磷單質(zhì)；但不能與C、O2直接化合。2P+3Cl22PCl3（液體） PCl3+Cl2=PCl5（固體）(3) Cl2與水的反應(yīng) 。次氯酸分解反應(yīng) 。（4）Cl2與堿的反應(yīng)Cl2與NaOH溶液反應(yīng)（制_）反應(yīng)方程式為_(kāi)。Cl2與Ca(OH)2反應(yīng)(制_)，將Cl2通入冷的消石灰中，反應(yīng)方程式為：_（5）Cl2和還原性物質(zhì)反應(yīng)Cl2 + 2FeCl2 = 2 FeCl3 ,Cl2 + 2KI = 2KCl + I2 , Cl2 + Na2SO3 + H2O = Na2SO4 + 2HCl（6）Cl2還能與很多有機(jī)物質(zhì)反應(yīng),生成多種含氯化合物.（以后將要學(xué)到）4、Cl2的用途 是化學(xué)工業(yè)中的重要物質(zhì),可作_劑，制造_、_、氯仿等有機(jī)溶劑，在有機(jī)化工中是合成 等的重要原料。5、Cl2的危害： _6、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法（閱讀教材82頁(yè)科學(xué)史話完成下列內(nèi)容的填寫(xiě)）反應(yīng)原理：MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+2H2O+Cl2二、自主練習(xí)：（通過(guò)自學(xué)，相信自己能解決下列問(wèn)題）1、氯氣與變價(jià)金屬（Fe Cu）反應(yīng)產(chǎn)物中（Fe Cu）化合價(jià)的特點(diǎn)，你能得出什么規(guī)律？2、燃燒一定要有O2參加嗎？你對(duì)燃燒的條件和本質(zhì)有什么新的認(rèn)識(shí)？3、漂白粉的漂白原理為：Ca(ClO)2CO2H2OCaCO32HClO漂白粉的主要成分為： ，有效成分是： 4、漂白液、漂白粉有何區(qū)別？存放漂白粉時(shí)應(yīng)注意哪些問(wèn)題?三、你還有哪些不會(huì)的問(wèn)題，請(qǐng)?zhí)岢鰜?lái)讓老師和同學(xué)幫你解決獨(dú)立思考合作探究某學(xué)生設(shè)計(jì)的用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取并收集干燥純凈的氯氣的裝置如圖：1、乙中盛的試劑是_；作用是_。丙中盛的試劑是_;作用是_。（提示：由鹽酸制得的氯氣中含有什么雜質(zhì)？）2、若將制得的少量氯氣通入無(wú)色的飽和碘化鉀溶液中，溶液變_色，其離子方程式是_，向所得溶液中加入四氯化碳，振蕩后靜置，則溶液分為兩層，下層是顯_色，是_，這種操作叫做_。鞏固練習(xí)1、下列有關(guān)氯氣的物理性質(zhì)不正確的是（ ）A.黃綠色氣體 B.密度比空氣小 C.能溶于水 D.低溫易液化2、下列氯化物中，不能用金屬和氯氣直接反應(yīng)制得的是 （ ）A.CuCl2 B.FeCl2 C.MgCl2 D.KCl3、下列說(shuō)法正確的是（ ）A.Cl2有毒，而Cl-無(wú)毒 B.Cl2和Cl-都是黃綠色C. Cl-只有還原性 D. Cl2只具有氧化性4、在制氯氣時(shí)有如下操作，操作順序正確的是（ ）連接號(hào)裝置，檢驗(yàn)裝置的氣密性；緩緩加熱，加快反應(yīng)，使氣體均與逸出；在圓底燒瓶中加入二氧化錳粉末；從盛有濃鹽酸的分液漏斗中將濃鹽酸緩緩滴入燒瓶中；將多余Cl2用NaOH溶液吸收；用向上排空氣法收集氯氣。A. B. C. D. 學(xué)習(xí)體會(huì)總結(jié)： 大多書(shū)金屬都能在一定條件下與Cl2發(fā)生化合生成金屬氯化物。干燥的Cl2在常溫下不與Fe反應(yīng)，因此可用鋼瓶貯存液氯。 CuCl2溶液在較小濃度時(shí)為藍(lán)色，較大濃度時(shí)為綠色。達(dá)標(biāo)測(cè)試1從1897年英國(guó)首次使用氯氣對(duì)給水管網(wǎng)消毒以來(lái)，氯氣用于自來(lái)水消毒已經(jīng)經(jīng)歷了100多年的歷史。目前，我國(guó)大多數(shù)城市仍然采用氯氣消毒法對(duì)自來(lái)水進(jìn)行凈化、消毒。氯氣之所以長(zhǎng)期用于自來(lái)水消毒，原因是 A氯氣有毒，可以毒死細(xì)菌、病毒B氯氣具有刺激性氣味，可以熏死細(xì)菌、病毒C氯氣與水反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化性的HClO，可以殺死細(xì)菌、病毒D氯氣用于自來(lái)水消毒的工藝簡(jiǎn)單、成熟，易于操作，且成本低2制取漂白液的化學(xué)方程式是：Cl22NaOHNaClNaClOH2O，該反應(yīng)的氧化劑與還原劑之比為 A1：1 B1：2 C 2：1 D 3：23、試預(yù)測(cè)下列哪些物質(zhì)不具備漂白性（ ）ANa2O BNa2O2 CHClO DNaClO4、據(jù)“北方網(wǎng)”報(bào)道，2004年4月15日至16日，位于重慶市江北區(qū)的天原化工總廠相繼發(fā)生氯氣泄漏和爆炸事故。截至記者發(fā)稿時(shí)，已有9人在事故中失蹤死亡，3人受傷，15萬(wàn)人被緊急疏散。當(dāng)人們逃離爆炸現(xiàn)場(chǎng)時(shí)，可以用浸有一定濃度的某種物質(zhì)的水溶液的毛巾捂住鼻子，最適宜采用的該物質(zhì)是 。 ANaOH BNaCl C KBr D Na2CO35下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A向Ba(OH)2溶液加入等物質(zhì)的量的硫酸：Ba2+OH-+SO42-+H+= BaSO4+H2OB向Na2CO3溶液中通入過(guò)量CO2氣體：CO32-+CO2+H2O2HCO3-CBaCO3溶于醋酸：BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2D將C12通入水中：C12+H2OCl-+2H+ClO-（HClO是難電離的弱酸）