《新編高二化學(xué)蘇教版選修四作業(yè)：專題3 第4單元第1課時(shí) 難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《新編高二化學(xué)蘇教版選修四作業(yè)：專題3 第4單元第1課時(shí) 難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、新編化學(xué)精品資料 專題三第四單元難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡 第一課時(shí)沉淀溶解平衡原理 1．下列對(duì)沉淀溶解平衡的描述正確的是(　　) A．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，溶液中各離子濃度相等 B．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，沉淀的速率和溶解的速率相等 C．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變 D．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進(jìn)溶解 2．下列說(shuō)法正確的是(　　) A．氯化鈉飽和溶液中加入氯化鉀固體，氯化鉀固體不溶解 B．不溶于水的物質(zhì)溶解度為0 C．絕對(duì)不溶解的物質(zhì)是不存在的 D．某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0 3．在AgCl飽和溶液中尚有Ag

2、Cl固體存在，當(dāng)向溶液中加入0.1 mol/L的鹽酸時(shí)，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．AgCl沉淀溶解平衡正向移動(dòng) B．AgCl溶解度增大 C．溶液中c(Ag+)增大 D．溶液中c(Cl－)增大 4．將一定量的硫酸鋇放入水中，對(duì)此有關(guān)的敘述正確的是(　　) A．硫酸鋇不溶于水，硫酸鋇固體質(zhì)量不會(huì)改變 B．最終會(huì)得到BaSO4的極稀的飽和溶液 C．因?yàn)锽a2＋＋SO===BaSO4↓很容易發(fā)生，所以不存在BaSO4(s)===Ba2＋(aq)＋SO(aq)的反應(yīng) D．因?yàn)锽aSO4難溶于水，所以改變外界條件也不會(huì)改變BaSO4的溶解性 5．CaCO3在下列液體中溶解度最大的是

3、(　　) A．H2O B．Na2CO3溶液 C．CaCl2溶液 D．乙醇 6．在一定溫度下，一定量的水中，石灰乳懸濁液中存在下列溶解平衡：Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，當(dāng)向此懸濁液中加入少量生石灰時(shí)，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．n(Ca2＋)增大 B．c(Ca2＋)不變 C．n(OH－)增大 D．c(OH－)減小 7．實(shí)驗(yàn)室中，要使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出來(lái)，最適宜選用的試劑是(　　) A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．鹽酸 D．氨水 8．純凈

4、的氯化鈉是不潮解的，但家庭所用的食鹽卻很容易潮解，這主要是因?yàn)楹须s質(zhì)MgCl2，為取得純凈的氯化鈉，有人設(shè)計(jì)了這樣一個(gè)實(shí)驗(yàn)：把買來(lái)的食鹽放入純NaCl飽和溶液中一段時(shí)間，過(guò)濾，即得純凈的氯化鈉固體．下列說(shuō)法中正確的是(　　) A．食鹽的晶粒大一些有利于提純 B．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的根據(jù)是MgCl2比NaCl易溶于水 C．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的根據(jù)是NaCl的溶解平衡 D．在整個(gè)過(guò)程中NaCl的濃度會(huì)變大 9． FeCl3溶液中，加入難溶于水的CaCO3粉末，觀察到CaCO3逐漸溶解，產(chǎn)生無(wú)色氣體和紅褐色沉淀． (1)氣體為_(kāi)_________，紅褐色沉淀為_(kāi)_________。 (2)上述現(xiàn)象產(chǎn)生的

5、理由是________________________________。 10．已知Cu(OH)2沉淀在一定的條件下可以溶解在氨水中，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為： Cu(OH)2＋4NH3·H2O [Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O 有下列實(shí)驗(yàn)操作： (1)操作1：在盛有3 mL 0.1 mol/L的CuSO4溶液的試管中滴加3 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液，結(jié)果出現(xiàn)藍(lán)色的懸濁液，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________ ______________________________________________________

6、__________________。 (2)操作2：在盛有3 mL 0.1 mol/L的CuSO4溶液的試管中滴加3 mL 0.2 mol/L的氨水，結(jié)果也出現(xiàn)藍(lán)色的懸濁液，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________ ________________________________________________________________________。 (3)在上述兩種懸濁液中分別加入2 mol/L的氨水溶液，請(qǐng)從平衡移動(dòng)的角度思考哪一種懸濁液更易溶解成為澄清溶液？________(填“操作1”或“操作2”)，理由是 ________

7、________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證上述觀點(diǎn)(或理由)的可靠性： ________________________________________________________________________ ___________________________________________________

8、_____________________。 《沉淀溶解平衡原理》作業(yè) 參考答案 1.解析：A項(xiàng)，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，各離子的濃度沒(méi)有必然的關(guān)系．C項(xiàng)，沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)的離子濃度保持不變，但不一定相等．D項(xiàng)，沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，如果再加入難溶性的該沉淀物，由于固體的濃度為常數(shù)，故平衡不發(fā)生移動(dòng)． 答案：B 2.解析：氯化鈉飽和溶液，并非是氯化鉀的飽和溶液，所以氯化鉀可以溶解。25℃時(shí)，將溶解度小于0.01 g的電解質(zhì)稱為難溶電解質(zhì)，因此難溶電解質(zhì)溶解度盡管很小，但不會(huì)等于0，即絕對(duì)不溶解的物質(zhì)是不存在的，通常把殘留在溶液中的離子濃度小于1×10－5 mol·L

9、－1時(shí)，認(rèn)為沉淀完全．故只有C正確． 答案：C 3.解析：加入HCl溶液后，c(Cl－)增大，使沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，溶液中c(Ag＋)降低，AgCl的溶解度減小．故A、B、C均不正確；根據(jù)勒夏特列原理可推知溶液中c(Cl－)增大． 答案：D 4.解析：BaSO4不溶于水并不是絕對(duì)不溶，它存在溶解平衡，當(dāng)沉淀溶解和生成的速率相等時(shí)，得到了BaSO4的飽和溶液即建立了動(dòng)態(tài)平衡BaSO4(s) Ba2＋(aq)＋SO(aq)，A、C項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確；升高溫度，BaSO4溶解度增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤． 答案：B 5.解析：乙醇為有機(jī)溶劑，CaCO3在水中的溶解度比在乙醇中的大．Na2CO3溶液中

10、的CO，CaCl2溶液中的Ca2＋，對(duì)CaCO3的溶解平衡都有抑制作用．故CaCO3在Na2CO3溶液和CaCl2溶液中的溶解度較小. 答案：A 6.解析：當(dāng)向Ca(OH)2飽和溶液中加入生石灰時(shí)，CaO與H2O反應(yīng)又生成Ca(OH)2.水被消耗，溶劑減少；溶液中n(Ca2＋)和n(OH－)均減小，c(Ca2＋)和c(OH－)均保持不變． 答案：B 7.解析：NaOH、Ba(OH)2為強(qiáng)堿，少量時(shí)生成Al(OH)3沉淀，過(guò)量時(shí)Al(OH)3沉淀又溶解，故沉淀Al3＋不可用NaOH溶液或Ba(OH)2溶液，鹽酸不能使Al3＋沉淀．AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3N

11、H4Cl，由于NH3·H2O為弱堿，不能溶解Al(OH)3，故為沉淀 Al3＋最佳試劑． 答案：D 8.解析：MgCl2的含量較少，在純飽和NaCl溶液中迅速溶解，而NaCl已飽和，利用NaCl溶解平衡使之析出純凈的NaCl固體。 答案：C 9.解析：FeCl3溶液中存在水解平衡FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，加入CaCO3后，CaCO3逐漸與H＋反應(yīng)：CaCO3＋2H＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑，并放出CO2氣體，消耗H＋使FeCl3水解平衡右移，，出現(xiàn)紅褐色沉淀。 答案：(1)CO2　Fe(OH)3　(2)FeCl3溶液呈酸性：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3

12、H＋，加入CaCO3時(shí)CaCO3逐漸與H＋反應(yīng)：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑，消耗H＋，使 Fe3＋水解平衡向右移動(dòng)而出現(xiàn)紅褐色沉淀 10.解析：(1)操作1產(chǎn)生的是氫氧化銅沉淀． (2)操作2說(shuō)明弱堿也能使銅離子轉(zhuǎn)化為氫氧化銅沉淀． (3)考慮到氫氧化銅的溶解平衡，當(dāng)氨水濃度大時(shí)利于溶解氫氧化銅． (4)為證明該結(jié)論，可做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，用銨鹽與普通鹽做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，看哪種情況下氫氧化銅的溶解效果好． 答案：(1)Cu2＋＋2OH－Cu(OH)2↓ (2)Cu2＋＋2NH3·H2OCu(OH)2↓＋2NH (3)操作2　操作2中產(chǎn)生的NH能結(jié)合OH－，使平衡Cu(OH)2＋4NH3·H2O [Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O正向移動(dòng) (4)做對(duì)比實(shí)驗(yàn)：取操作1所得的懸濁液兩等份，向其中一份中加入NaCl溶液，另一份中加入等濃度等體積的NH4Cl溶液，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。