2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項測試專題十一考點一 鹽類水解原理及其應(yīng)用（5）1、能說明0.1mol·L-1的NaHA溶液一定呈酸性的是(   )稀釋時,溶液中c(OH-)增大溶液的pH<7溶液中c(Na+)=c(A2-)溶液可與等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液恰好反應(yīng)A.     B.     C.       D.2、對滴有酚酞試液的溶液中,下列操作溶液顏色會變深的是(   )A.AlCl3溶液中再溶入AlCl3     B.CH3COONa溶液加熱C.氨水中加入少量NH4Cl固體     D.醋酸溶液加熱3、在AlCl3和FeCl3的混合液中,先加入過量的KI溶液,再加入足量的Na2S溶液,所得到的沉淀物是(   )A.Fe2S3、I2     B.FeS、S、Al(OH)3C.Al(OH)3、I2     D.Fe(OH)3、Al(OH)34、常溫下，向20mL 0.2 NaCN溶液中逐滴加入0.2 的鹽酸，溶液pH隨所加鹽酸溶液體積的變化如圖所示(M>7)。下列說法正確的是（ ）Ab點所得溶液中，Bc點所得溶液中，c(Cl)>c(H+)+c(HCN)Ca、b、c三點溶液中，水的電離程度a>b>cD.常溫下，HCN的電離常數(shù)5、有氨水 NH4Cl溶液 Na2CO3溶液 NaHCO3溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，下列說法正確的是（ ）A4種溶液pH的大小順序：>>>B溶液、等體積混合后pH>7，則c()<c(NH3·H2O)C向溶液、中分別加入25mL 0.1mol/L鹽酸后，溶液中c()：>D向溶液、中分別加入12.5mL 0.1mol/LNaOH溶液后，兩溶液中的離子種類相同6、室溫下,將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化),實驗數(shù)據(jù)如下表:實驗編號起始濃度/()反應(yīng)后溶液的pHc(HA)c(KOH)0.10.19x0.27下列判斷不正確的是( )A.實驗反應(yīng)后的溶液中:B.實驗反應(yīng)后的溶液中:C.實驗反應(yīng)后的溶液中:D.實驗反應(yīng)后的溶液中:7、常溫下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖(其中I代表H2A，II代表HA，III代表A2)。根據(jù)如圖圖示判斷，下列說法正確的是( )A當V(NaOH)=20mL時，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(Na+)c(A2)c(H+)c(HA)c(OH)B等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水的大C當V(NaOH)=30 mL時，溶液中存在以下關(guān)系：2c(H+)+3c(H2A)+c(HA)= c(A2)+2c(OH)D向NaHA溶液加入水的過程中，pH可能增大也可能減小8、25時,向Na2CO3溶液中滴入鹽酸,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。己知:lgX=lg或lg,下列敘述正確的是(   )A.曲線m表示pH與的變化關(guān)系B. 當溶液呈中性時,c(Na+)=+C. (H2CO3)=1.0×10-6.4D.25時, +H2O+OH-的平衡常數(shù)為1.0×10-7.69、常溫下，二甲胺（CH3）2NH·H2O是一元弱堿，其電離常數(shù)Kb=1.6×104。10mL c mol·L1二甲胺溶液中滴加0.1mo1·L1鹽酸，混合溶液的溫度與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的( )A. 二甲胺溶液的濃度為0.2mol·L1B. 在Y和Z點之間某點溶液pH=7C. Y點存在：c（Cl）>c>c（H+）>c（OH）D. 常溫下，（CH3）2NH2Cl水解常數(shù)Kh5.0×101110、在一定條件下,溶液存在水解平衡:。下列說法正確的是( )A.稀釋溶液,水解平衡常數(shù)增大 B.通入,平衡向正反應(yīng)方向移動C.升高溫度,減小 D.加入NaOH固體,溶液pH減小11、下列說法不正確的是(   )A.加熱或稀釋NH4Cl溶液,NH4Cl水解程度均增大B.滴有酚酞試液的氨水中加入NH4Cl固體,溶液顏色變淺C.含有NH4Cl的氨水中,c()可能大于c(Cl-)D.純水中加入少量NH4Cl固體,恢復(fù)到原溫度,水的電離平衡右移且電離常數(shù)變大12、草酸是二元弱酸,草酸氫鉀溶液呈酸性.在溶液中,下列關(guān)系正確的是(   )A. B. C. D. 13、鐵及其化合物是中學(xué)化學(xué)中的一類重要物質(zhì),下列關(guān)于鐵元素的敘述中正確的是(   )A.保存FeCl2溶液常常加一些鐵粉,其目的是抑制Fe2+水解B.25,pH=0的溶液中,Al3+、NH4+、NO3-、Fe2+可以大量共存C.制備AlCl3、FeCl3均可采用將溶液直接蒸干的方法D.硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液:2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O14、25時,下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是(   )A.pH=a的醋酸溶液稀釋10倍后,其pH=b,則b=a+1B.濃度相同的NH4Cl;CH3COONH4;NH4HSO4三種溶液的c():>>C.濃度相同的氨水與鹽酸等體積混合:c()>c(Cl)>c(H+)>c(OH)D.將a mol·L-1 CH3COOH與b mol·L-1 NaOH溶液等體積混合,測得溶液pH為7,則a>b15、以下提到的與鹽的水解有關(guān)的說法是(   )明礬可以做凈水劑實驗室配制溶液時,往往在溶液中加入少量鹽酸用和兩種溶液可作泡沫滅火劑在溶液中加入金屬鎂會產(chǎn)生氫氣草木灰與氨態(tài)氮肥不能混合施用比較和等某些鹽溶液的酸堿性A.                          B.C.                          D.16、常溫下有濃度均為0.1mol/L的四種溶液：Na2CO3溶液 NaHCO3溶液 HCl NH3·H2O。請根據(jù)題目要求回答下列問題：(1)上述溶液中，可發(fā)生水解反應(yīng)的_（填序號，下同），在發(fā)生水解反應(yīng)的溶液中pH最大的是_,寫出NaHCO3溶液水解平衡常數(shù)表達式K=_。(2)取適量溶液，加入少量氯化銨固體，此時溶液中c()/ c(OH-)的值_（填"增大"或"減小"或"不變"）。(3)若Na2CO3溶液的pH=10，則由水電離出的c(H+)=_。(4)取10mL溶液，加水稀釋到100mL，則該溶液中由水電離出的c（H+）=_mol/L17、有下列六種物質(zhì)的溶液:NaCl   NH4Cl   Na2CO3   Al2(SO4)3   CH3COOH   NaHCO31.25時,0.1mol·L-1溶液的pH_7(填“>”、“=”或“<”);其原因是_(用離子方程式表示);2.常溫下,濃度均為0.1mol/L的和的溶液中離子種類_(填“相同”或是“不相同”);3.將溶液加熱蒸干并灼燒最終得到的物質(zhì)是_(填化學(xué)式);4.常溫下0.1mol/L的溶液加水稀釋過程中,下列表達式的數(shù)據(jù)一定變大的是_。 A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH) C.c(H+)·c(OH-)18、鹽類水解(1)原理:鹽+水酸+堿(2) 本質(zhì):弱酸的陰離子和弱堿的陽離子和水電離出的或離子結(jié)合生成弱電解質(zhì),促進了水的電離。(3) 影響水解的因素:  內(nèi)因:鹽類本身的性質(zhì),即“無弱不水解, 有弱即水解,越弱越水解,誰強顯誰性”。    常見酸式鹽溶液的酸堿性:    堿性: 、;    酸性: 、。  外因:(遵循平衡移動原理)    a.溫度:鹽的水解是_反應(yīng),溫度升高,水解程度_。    b. 濃度:溶液濃度越小,平衡向_方向移動,鹽的水解程度_。    c. 溶液的酸堿性:如在配制溶液時常加入少量鹽酸來抑制水解。(4) 鹽類水解的離子方程式在書寫時應(yīng)按如下原則進行:多元弱酸根分步寫、多元弱堿陽離子合并寫;一般水解用" ",“ ”、 “”不能標;陰、陽離子完全水解(如)用“ ”,標記“"、“” 答案以及解析1答案及解析：答案：C解析： 2答案及解析：答案：B解析： 3答案及解析：答案：D解析： 4答案及解析：答案：C解析：A由M>7可知，b點溶液呈堿性，的水解程度大于HCN的電離程度，故，故A錯誤；Bc點時，兩者恰好完全反應(yīng)，得到氯化鈉和氫氰酸的混合溶液，據(jù)物料守恒有，而一部分由HCN電離出來，另一部分由電離出來，所以，故，故B錯誤；C促進水的電離，HCN抑制了水的電離，因此a、b、c三點時，水的電離程度a>b>c，故C正確；D常溫下，取圖中c點，此時溶液中故，故D錯誤；答案選C。 5答案及解析：答案：D解析： 6答案及解析：答案：B解析：實驗中酸堿恰好完全反應(yīng)生成鹽KA,根據(jù)溶液的pH可知該鹽為強堿弱酸鹽,HA為弱酸,實驗中溶液pH=7時,溶液呈中性,酸稍過量。反應(yīng)后的溶液為KA溶液,由于的水解使得溶液顯堿性,A項正確;根據(jù)電荷守恒可知,反應(yīng)后的溶液中,B項錯誤;實驗中,HA稍過量且與堿等體積混合,C項正確;根據(jù)實驗反應(yīng)后溶液的pH=7可知溶液呈中性,根據(jù)電荷守恒可知,D項正確。 7答案及解析：答案：C解析： 8答案及解析：答案：C解析： 9答案及解析：答案：B解析：A、二甲胺與鹽酸恰好完全中和時放出熱量最多，溶液溫度最高，即Y點表示酸堿恰好完全反應(yīng)。根據(jù)（CH3）2NH·H2O+HCl=（CH3）2NH2Cl+H2O，c=0.2mol·L1，故A項正確；B、二甲胺是弱堿，Y點對應(yīng)溶質(zhì)是強酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，X點對應(yīng)的溶液中（CH3）2NH·H2O、（CH3）2NH2Cl的濃度相等，其混合溶液呈堿性，故中性點應(yīng)在X點與Y點之間，故B錯誤；C、二甲胺是弱堿，Y點對應(yīng)溶質(zhì)是強酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，Y點存在：c（Cl）>c>c（H+）>c（OH），故C正確；D、Kh=Kw/Kb=1×10-14/1.6×10-45.0×1011，故D正確；故選B。 10答案及解析：答案：B解析：A選項,平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),故A項錯;B選項,通入會消耗溶液中的使平衡正向移動,故B項正確;C選項,水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升溫平衡正向移動,增大,減小,所以增大,C項錯;D選項,加堿pH增大。故本題選B。 11答案及解析：答案：D解析：試題分析:A、鹽類的水解為吸熱反應(yīng),加熱NH4Cl水解程度增大,稀釋NH4Cl溶液,水解程度增大,正確;B、滴有酚酞試液的氨水中加入NH4Cl固體,增加了濃度,使氨水的電離程度減小,溶液顏色變淺,正確;C、若氨水過量較多,氨水電離出,大于Cl-,正確;D、加入NH4Cl, 發(fā)生水解反應(yīng),恢復(fù)到原溫度,水的電離平衡右移但電離常數(shù)不變,錯誤。 12答案及解析：答案：D解析： 13答案及解析：答案：D解析：保存FeCl2溶液常常加一些鐵粉,其目的是防止Fe2+被氧化,A不正確;pH=0的溶液呈強酸性,Fe2+、NO3-、H+不能大量共存,B不正確;制備AlCl3、FeCl3若將其溶液直接蒸干,會得到Al(OH)3、Fe(OH)3,C不正確;D項正確。 14答案及解析：答案：D解析： 15答案及解析：答案：D解析： 16答案及解析：答案：(1)；(2)增大;(3);(4) 解析： 17答案及解析：答案：1.< H2O NH3·H2O+H+2.相同; 3.Al2(SO4)34.B解析： 18答案及解析：答案：吸熱; 增大; 正反應(yīng); 增大解析：