物質(zhì)的分類課標(biāo)依據(jù)新課程標(biāo)準(zhǔn)中內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)要求“知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離”。教材分析“酸、堿、鹽在水溶液中的電離”在初中“酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電性實驗”的基礎(chǔ)上，在介紹氯化鈉、硝酸鉀、氫氧化鈉等固體分別加熱至熔化也能導(dǎo)電之后，引入了電解質(zhì)的概念；然后通過介紹氯化鈉在水中的溶解和電離，引出氯化鈉電離方程式的書寫，以及HCl、H2SO4、HNO3三種酸的電離方程式的書寫，并從電離的角度得出酸的定義；最后安排“思考與交流”活動，引導(dǎo)學(xué)生從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)。學(xué)情分析高一3班：學(xué)生對于化學(xué)知識儲備上已經(jīng)學(xué)習(xí)了物質(zhì)的分類，可以通過物質(zhì)分類引導(dǎo)學(xué)生進行新課，在學(xué)習(xí)特點上比較被動，需要教師在課堂上的引導(dǎo)。高一5班：在知識儲備上和1班情況相同，課堂較不活躍，但有幾個積極分子可以帶活班級學(xué)習(xí)氣氛。高一6班：在知識儲備上和前兩個班情況相同，課堂較活躍，學(xué)生在學(xué)習(xí)積極性上較好。 三維目標(biāo)知識與能力1、知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離；2、了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念；3、培養(yǎng)學(xué)生通過實驗現(xiàn)象分析、探究化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的能力。過程與方法1、通過對比實驗“幾組物質(zhì)的導(dǎo)電實驗”，初步學(xué)會形成概念的分析方法；2、引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，從電離的角度得出酸、堿、鹽定義，通過獨立思考探究堿與鹽的定義。情感態(tài)度與價值觀1、通過實驗激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感；2、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹求實、勇于探索的科學(xué)態(tài)度；教學(xué)重難點教學(xué)重點1.電解質(zhì)的概念；2.電離方程式的書寫。教學(xué)難點1. 電解質(zhì)的概念；2.探究堿和鹽的定義。教法與學(xué)法教師通過實驗演示視頻、微觀模型動畫讓學(xué)生自主總結(jié)電解質(zhì)的定義，通過第電離方程式的聯(lián)系書寫，總結(jié)出酸、堿、鹽的新定義。最后通過聯(lián)系鞏固新知識。教學(xué)資源ppt課件教學(xué)活動設(shè)計師生活動設(shè)計意圖批注新課導(dǎo)入： 引言：按照物質(zhì)的分類，我們可以把純凈物分為單質(zhì)和化合物。按照化合物種類的劃分，我們又可以把化合物分為酸、堿、鹽、氧化物。在化學(xué)反應(yīng)中我們還有一種重要的分類方法，將有離子參加的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)，沒有離子參加的反應(yīng)叫做非離子反應(yīng)。下面，我們就來學(xué)習(xí)離子反應(yīng)。板書;第二節(jié) 離子反應(yīng) 投影：據(jù)初中所學(xué)判斷，下列物質(zhì)中能導(dǎo)電嗎？為什么？請大家思考。鹽酸、NaOH溶液、NaCl固體、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、Cu，NaCl溶液。講：石墨、銅能導(dǎo)電，是因為其中有自由移動的電子存在。鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液和NaCl溶液能導(dǎo)電，是因為其中有自由移動的離子存在。這些自由的離子是如何產(chǎn)生的呢？為什么氯化鈉固體不導(dǎo)電，而氯化鈉溶液可以？讓我們一起進入微觀世界，了解氯化鈉溶解的過程發(fā)生了什么變化。動畫演示：NaCl 的溶解和電離。視頻演示：熔融NaCl導(dǎo)電。講：當(dāng)氯化鈉固體還沒有進入水溶液的時候，水分子在不停的做無規(guī)則的運動。加入氯化鈉固體之后，水分子包圍固體溶質(zhì)并分布在固體表面。水分子的作用減弱了氯化鈉晶體中鈉離子和氯離子的靜電作用力，使氯化鈉電離出鈉離子和氯離子，鈉離子和氯離子繼而在水分子的作用下發(fā)生水合，生成了能夠自由移動的水合鈉離子和水合氯離子。我們把這種產(chǎn)生自由移動離子的過程稱為電離。板書：一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離1、電離 講：把氯化鈉投入水中，我們觀察到的是氯化鈉溶解的現(xiàn)象，這個現(xiàn)象本質(zhì)上是氯化鈉在水分子的作用下電離出了鈉離子和氯離子并結(jié)合生成水合離子。這些自由移動的離子在電場的作用下定向移動，就是他們能夠?qū)щ姷谋举|(zhì)原因。 過渡：現(xiàn)在我們不僅知道溶液里面自由移動的離子是怎么產(chǎn)生的，也知道了溶液導(dǎo)電的原因。一個問題的解決是另一個問題的產(chǎn)生。追問：那么大家知道什么樣的物質(zhì)在什么條件下可以電離產(chǎn)生自由移動的離子？也就是說那些物質(zhì)在什么樣的情況下可以導(dǎo)電呢？板書：酸、堿、鹽導(dǎo)電的條件：水溶液或熔融狀態(tài)講：很好，酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電，說明他們可以電離出自由移動的離子。不僅如此，酸、堿、鹽等在熔融狀態(tài)下也能電離而導(dǎo)電，于是我們依據(jù)這個性質(zhì)把能夠在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物統(tǒng)稱為電解質(zhì)。板書：2.電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮缢?、堿、鹽等。 非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等。練習(xí)：下面敘述正確的是( )A、NaCl 溶液能導(dǎo)電，所以NaCl 溶液是電解質(zhì)B、固態(tài)NaCl 不導(dǎo)電，但NaCl 是電解質(zhì)C、HCl水溶液能導(dǎo)電，所以HCl 是電解質(zhì)D、SO3溶于水能導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì)E、Cu 能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)F、BaSO4的水溶液不能導(dǎo)電，所以BaSO4是非電解質(zhì)投影：注意事項： 酸、堿、鹽、金屬氧化物、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精為非電解質(zhì)。 電解質(zhì)和非電解質(zhì)是對化合物的分類，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。電解質(zhì)應(yīng)是化合物（屬于純凈物）。而Cu則是單質(zhì)（能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨或金屬），K2SO4與NaCl溶液都是混合物。 電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中離子不是它本身電離出來的，而是與水反應(yīng)后生成的，因此也不是電解質(zhì)。例如CO2能導(dǎo)電是因CO2與H2O反應(yīng)生成了H2CO3，H2CO3能夠電離而非CO2本身電離。所以CO2不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)（如氨氣、二氧化硫、三氧化硫）。H2CO3 H2SO3NH3. H2O 是電解質(zhì) BaSO4 AgCl 難溶于水，導(dǎo)電性差，但由于它們的溶解度太小，測不出（或難測）其水溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以他們是電解質(zhì) 化合物在水溶液中或受熱熔化時本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的理論依據(jù)，能否導(dǎo)電則是實驗依據(jù)。能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨；電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電，如NaCl晶體。 電解質(zhì)包括離子化合物和共價化合物。離子化合物是水溶液還是熔融狀態(tài)下均可導(dǎo)電，如鹽和強堿。共價化合物是只有在水溶液中能導(dǎo)電的物質(zhì)，如HCl 過渡：明確了什么是電解質(zhì)，我們回頭想想，剛才氯化鈉的溶解，其根本的原因是氯化鈉在水中發(fā)生電離，由于水分子作用減弱了鈉離子與氯離子之間的靜電作用，使NaCl 發(fā)生電離并形成能夠自由移動的水合鈉離子與水合氯離子，為了方便，仍用離子符號表示水合離子。板書：NaCl = Na + Cl 講：電解質(zhì)在水中發(fā)生電離的這個過程，我們可以電離方程式來表示。板書：3、電離方程式投影并分析：H2SO4 = 2H+ + SO42-HCl = H+ + Cl-HNO3 = H+ + NO3-講：硫酸在水中電離生成了兩個氫離子和一個硫酸根離子。鹽酸，電離出一個氫離子和一個氯離子。硝酸則電離出一個氫離子和一個硝酸根離子。電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物我們就稱之為酸。從電離的角度，我們可以對酸的本質(zhì)有一個新的認識。那堿還有鹽又應(yīng)怎么來定義呢？大家能不能一起回答？投影： 電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物叫做堿。 電離時生成的金屬陽離子（或NH4+）和酸根陰離子的化合物叫做鹽。講：非常好，現(xiàn)在大家動手練一下：寫出以下物質(zhì)的電離方程式練習(xí)： 書寫下列物質(zhì)的電離方程式：KCl、Na2SO4、AgNO3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3KCl = K + Cl Na2SO4 = 2 Na +SO42 AgNO3 = Ag + NO3 BaCl2 = Ba2 + 2Cl NaHSO4 = Na + H +SO42 NaHCO3 = Na + HCO3 講：這里大家要特別注意，碳酸是一種弱酸，弱酸的酸式鹽如碳酸氫鈉在水溶液中主要是電離出鈉離子還有碳酸氫根離子；而硫酸是強酸，其酸式鹽就在水中則完全電離出鈉離子，氫離子還有硫酸根離子?？偨Y(jié)：注意1、 HCO3-、OH-、SO42-等原子團不能拆開2、HSO4在水溶液中拆開寫，在熔融狀態(tài)下不拆開寫。 通過對比實驗“幾組物質(zhì)的導(dǎo)電實驗”，初步學(xué)會形成概念的分析方法培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹求實、勇于探索的科學(xué)態(tài)度通過實驗激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感培養(yǎng)學(xué)生通過實驗現(xiàn)象分析、探究化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的能力。知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離；了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，從電離的角度得出酸、堿、鹽定義，通過獨立思考探究堿與鹽的定義。當(dāng)堂檢測有效練習(xí)1.下面敘述正確的是( )A、NaCl 溶液能導(dǎo)電，所以NaCl 溶液是電解質(zhì)B、固態(tài)NaCl 不導(dǎo)電，但NaCl 是電解質(zhì)C、HCl水溶液能導(dǎo)電，所以HCl 是電解質(zhì)D、SO3溶于水能導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì)E、Cu 能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)F、BaSO4的水溶液不能導(dǎo)電，所以BaSO4是非電解質(zhì)2.書寫下列物質(zhì)的電離方程式：KCl、Na2SO4、AgNO3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO33.課后習(xí)題：1、2、3、4作業(yè)布置課時作業(yè)板書設(shè)計 一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離1、電離 酸、堿、鹽導(dǎo)電的條件：水溶液或熔融狀態(tài)2、電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，如酸、堿、鹽等。 非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等。3、電離方程式：KCl = K + Cl Na2SO4 = 2 Na +SO42 AgNO3 =Ag + NO3 BaCl2 = Ba2 + 2Cl NaHSO4 = Na + H +SO42 NaHCO3 = Na + HCO3 酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根的化合物。鹽：電離時生成的陽離子是金屬離子（或NH4+），陰離子是酸根離子的化合物。教學(xué)反思1. 對于電解質(zhì)的概念有了清晰的認識，但是對于非電解質(zhì)還有不清楚的同學(xué)。對于酸堿鹽的新概念的得出沒有充分引導(dǎo)學(xué)生自主得到結(jié)論，對于鹽的定義比較模糊，需要在以后的教學(xué)中充分調(diào)動學(xué)生的自主參與。2. 課時安排略顯緊張，原因在于對學(xué)生已有知識預(yù)估不到位，花了太多時間在舊知識的復(fù)習(xí)之上，需要在新課前做好鋪墊工作。備注