專題綜合檢測(六) (時間：45分鐘分值：100分)一、選擇題(本題包括12小題，每小題5分，共60分)1(2019·濟寧統(tǒng)考)下列有關(guān)化學用語表示正確的是()A四氯化碳分子的球棍模型：B氫硫酸的電離：H2S2HS2C溴化銨的電子式：NHD含78個中子的碘原子：I解析：選D。題中所給圖示為比例模型，且氯原子的半徑應(yīng)大于碳原子，A項錯誤；氫硫酸的電離：H2SHHS、HSHS2，B項錯誤；溴化銨的電子式：，C項錯誤；含78個中子的碘原子，質(zhì)量數(shù)是131，符號是I，D項正確。2(2019·石家莊第二中學高三聯(lián)考)2017年1月26日，美國科學雜志刊發(fā)論文稱發(fā)現(xiàn)了一種新材料金屬氫，證實了一百多年前提出的存在金屬氫的假說。下列事實不能說明氫可能具有金屬性的是()A可以把H寫入金屬活動性順序表BH與Na、K等堿金屬元素同屬于第A族CH存在HDH與非金屬反應(yīng)，產(chǎn)物中H通常顯正價解析：選C。A.可以把H寫入金屬活動性順序表，說明氫可能具有金屬性，故A正確；B.H與Na、K等堿金屬元素同屬于第A族，說明氫有與鈉相似的化學性質(zhì)，可能具有金屬性，故B正確；C.金屬只能失電子，只有正價，現(xiàn)H存在H，不能說明氫具有金屬性，故C錯誤；D.H與非金屬反應(yīng)，產(chǎn)物中H通常顯正價，說明H有失電子傾向，可能具有金屬性，故D正確。3(2019·漢中模擬)北京大學和中國科學院的化學工作者已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60，實驗測知該物質(zhì)屬于離子化合物，具有良好的超導性。下列有關(guān)分析正確的是()AK3C60中只有離子鍵BK3C60中不含共價鍵C該晶體在熔融狀態(tài)下能導電DC60與12C互為同素異形體解析：選C。K3C60內(nèi)部還存在非極性鍵，A項和B項均錯誤；離子化合物在熔融狀態(tài)下能導電，C項正確；12C為核素，同素異形體的研究對象是單質(zhì)，D項錯誤。4根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是()A同主族元素的含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱B核外電子排布相同的微?；瘜W性質(zhì)也相同CCl、S2、Ca2、K半徑逐漸減小D.Cl與Cl得電子能力相同解析：選D。同主族元素的最高價含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱，A錯誤；核外電子排布相同的微粒，化學性質(zhì)不一定相同，如K與Cl，B錯誤；當核外電子排布相同時，核電荷數(shù)越大，微粒半徑越小，半徑大小順序應(yīng)為S2>Cl>K>Ca2，C錯誤；同種元素的原子得電子能力相同，D正確。5(2019·安丘高三模擬)在短周期元素中，X元素與Y、Z、W三元素相鄰。X、Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷一定正確的是()A單質(zhì)熔點：ZWB離子半徑：XYCX和Z可存在于同一離子化合物中D氧化物對應(yīng)水化物的酸性XZ解析：選C。由短周期同主族相鄰元素核電荷數(shù)相差8，可推知Y為氧元素，結(jié)合題中條件又可知X、Z、W依次為氮、磷、碳。金剛石的熔點高于磷單質(zhì)，A項錯誤；X、Y在同周期，且Y的核電荷數(shù)較大，離子半徑：YX，B項錯誤；X和Z可存在于離子化合物(NH4)3PO4中，C項正確；最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性XZ，D項錯誤。6有a、b、c、d四種短周期主族元素，它們在周期表中的位置如圖所示，已知四種元素中只有b為金屬元素，則下列有關(guān)說法中正確的是()abcdA.離子半徑：b>c>d>aBbn與dm在水溶液中可形成化合物bmdnC簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：a<cDb和d的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可發(fā)生反應(yīng)解析：選D。b為Al，則a、c、d分別為N、P、S。離子半徑P3>S2>N3>Al3，A項錯誤；Al3、S2相互促進水解，故在水溶液中不能形成Al2S3，B項錯誤；非金屬性N>P，則簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性NH3>PH3，C項錯誤；Al(OH)3與H2SO4可發(fā)生反應(yīng)，D項正確。7(2019·開封模擬)甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)分別含2種或3種元素，它們的分子中均含18個電子，甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子，下列推斷錯誤的是()A若某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液既可能與酸反應(yīng)又可能與堿反應(yīng)B若乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙只能由2種元素組成C若丙中含有第二周期A族的元素，則丙可能是甲烷的同系物D若丁中各元素質(zhì)量比跟甲中各元素質(zhì)量比相同，則丁中一定含有1價的元素解析：選B。甲是含18個電子的氣態(tài)氫化物，且為二元弱酸，不難得出甲為H2S，若其鈉鹽溶液為Na2S溶液，溶液呈堿性，不能與堿反應(yīng)，若為NaHS溶液，其既能與鹽酸等反應(yīng)生成H2S，也能與NaOH反應(yīng)生成Na2S，故A正確；氧氣的摩爾質(zhì)量為32 g·mol1，若乙的摩爾質(zhì)量也為32 g·mol1，且含有18個電子，CH3OH符合，由3種元素組成，故B錯誤；丙中含有第二周期A族的元素，即丙中含C，C2H6符合，C2H6是CH4的同系物，故C正確；H2S中各元素的質(zhì)量比為116，H2O2中各元素的質(zhì)量比也為116，則丁為H2O2，H2O2中氧元素的價態(tài)為1價，故D正確。8(2019·威海模擬)下列根據(jù)元素周期表和元素周期律得出的推斷中正確的是()A金屬元素原子最外層電子數(shù)越少，該金屬失電子能力越強B若存在簡單陰離子R2，則R一定位于A族CaA2、bB、cC3三種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則原子序數(shù)cabD鉛位于周期表中金屬和非金屬的交界處，可做半導體材料解析：選B。A選項，由Na與Ca可知錯誤；C選項，原子序數(shù)abc，錯誤；D選項，鉛屬于金屬，不位于金屬和非金屬的交界處，不可做半導體材料，錯誤。9(2019·冀州模擬)某分子的球棍模型如圖所示。已知分子中所有原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，原子間以單鍵相連。下列有關(guān)說法中錯誤的是()AX原子可能為第A族元素BY原子一定為第A族元素C該分子中只含有共價鍵D從圓球的大小分析，該分子可能為N2F4解析：選B。根據(jù)球棍模型知，該分子為共價化合物，X原子可形成3條價鍵，則可能為N、P等元素。Y可能為F、Cl等元素，但Y一定不能為第A族元素，因Y若為H，則其最外層為2個電子；若為Na等金屬元素，則組成的一般為離子化合物。10如圖是某短周期元素最高價氧化物對應(yīng)水化物相同濃度稀溶液的pH與原子半徑的關(guān)系示意圖，則下列說法不正確的是()A原子序數(shù)：W>Z>XB氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z<RCY和W形成共價化合物DX和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)解析：選C。同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，原子序數(shù)逐漸增大，由原子半徑大小關(guān)系可知原子序數(shù)：W>Z>X，A正確；同周期主族元素的原子半徑越大，原子序數(shù)越小，非金屬性越弱，對應(yīng)的氫化物越不穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z<R，B正確；圖中元素應(yīng)為第三周期元素，Y為金屬Mg，W為非金屬S，二者形成的化合物MgS為離子化合物，C錯誤；Y為Na，Z為Al，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物分別為氫氧化鈉和氫氧化鋁，氫氧化鋁具有兩性，可與強堿反應(yīng)，D正確。11(2019·遵義模擬)X、Y、M、N是短周期且原子序數(shù)依次增大的主族元素。已知X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半徑最大。下列有關(guān)說法正確的是()AM、N的簡單離子半徑：r(N)>r(M2)B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：M>XCX、Y形成的化合物中只有離子鍵DX、Y、N所形成化合物的水溶液可能顯中性或堿性解析：選D。X、Y、M、N是元素周期表中短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，已知X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則X是O元素；X、M同主族，且M的原子序數(shù)大于X，則M是S元素；N是原子序數(shù)大于M的短周期主族元素，則N是Cl元素；Y的原子在短周期主族元素中原子半徑最大，則Y是Na元素。電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨原子序數(shù)增大而減小，所以離子半徑：r(Cl)<r(S2)，A項錯誤；非金屬性：S<O，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2S<H2O，B項錯誤；X、Y形成的化合物為Na2O2或Na2O，Na2O2中既含共價鍵，又含離子鍵，C項錯誤；X、Y、N分別為O、Na、Cl，所形成的化合物有NaClO4或NaClO，NaClO4的水溶液顯中性，NaClO的水溶液顯堿性，D項正確。12(2019·衡水中學模擬)A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素且B、C相鄰，A元素可以與B、C、E元素分別形成甲、乙、丙三種物質(zhì)且甲、乙均為10電子化合物，丙為18電子化合物。D元素的最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等。已知：甲E2丙B2，甲丙丁。下列說法中正確的是()A離子半徑：D>C>BBA與B兩種元素共同形成的10電子粒子有3種CD元素在周期表中的位置是第二周期A族D丁物質(zhì)均由非金屬元素構(gòu)成，只含共價鍵解析：選B。A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A元素可以與B、C、E元素分別形成甲、乙、丙三種物質(zhì)且甲、乙均為10電子化合物，丙為18電子化合物，則A為H元素，10電子化合物可能為CH4、NH3、H2O、HF；已知甲E2丙B2，甲丙丁，則E的單質(zhì)為雙原子分子，故E為Cl元素，則B為氮元素，B、C相鄰，則C為氧元素，故甲為NH3、乙為H2O、丙為HCl、丁為NH4Cl；D元素的最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等，原子序數(shù)大于氧元素，則D元素處于第三周期，最外層電子數(shù)為3，故D為Al元素。N3、O2、Al3電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：N3>O2>Al3，A錯誤；H與N兩種元素共同形成的10電子粒子有NH、NH3、NH3種，B正確；Al元素在周期表中的位置為第三周期第A族，C錯誤；丁為NH4Cl，含有離子鍵、共價鍵，故D錯誤。二、非選擇題(本題包括3小題，共40分)13(12分)現(xiàn)有部分短周期主族元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表所示：元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)X周期序數(shù)主族序數(shù)原子序數(shù)Y原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為bZ原子L層電子數(shù)為ab，M層電子數(shù)為abM單質(zhì)在自然界中的硬度最大N位于第三周期，最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍(1)寫出X、Y、Z、N四種元素的名稱：X_，Y_，Z_，N_。(2)由X、Y、Z、M、N五種元素兩兩組成的分子中，許多分子含有的電子數(shù)相等，寫出符合下列要求的分子式：含10e且呈正四面體結(jié)構(gòu)的分子_；含14e的雙原子分子_；含16e且能使溴水褪色的分子_；含18e且常溫下呈液態(tài)的分子_。解析：(1)根據(jù)周期序數(shù)主族序數(shù)原子序數(shù)，推知X為氫元素；根據(jù)Z元素原子L層電子數(shù)為ab，M層電子數(shù)為ab，Y元素最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b，得出b2，a6，則Y、Z分別為氧元素、硅元素；金剛石在自然界中的硬度最大，故M為碳元素；N位于第三周期，最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，則N為硫元素。(2)CH4為10e的正四面體分子；CO為14e的雙原子分子；乙烯含16e，能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色；H2O2含18e，常溫下呈液態(tài)。答案：(1)氫氧硅硫(2)CH4COC2H4H2O214(14分)A、B、D、E、F、G為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增。A、F同主族，E、G同主族。A與其他非金屬元素化合時易形成共價鍵，F(xiàn)與其他非金屬元素化合時易形成離子鍵，且F與E2核外電子排布相同。由以上元素組成的物質(zhì)BE和D2具有相同的電子數(shù)。請回答下列問題：(1)F位于第_周期_族。(2)G的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_。(3)用電子式表示D2的形成過程：_。(4)由A、E、F三種元素形成的化合物的化學式為_，屬于_化合物。(5)B的最高價是_。由A、B組成的化合物中，含A的質(zhì)量分數(shù)最高的物質(zhì)的化學式是_；與D2相對分子質(zhì)量相等的物質(zhì)的化學式是_，有_對共用電子對。解析：A、F同主族，且A與其他非金屬元素化合時易形成共價鍵，但F與其他非金屬元素化合時易形成離子鍵，則為第A族元素，且A為H；F與E2核外電子排布相同，則F為Na，E為O；E、G同主族，且為短周期元素，則G為S；BE和D2具有相同的電子數(shù)，則B為C，D為N。(1)Na位于第三周期A族。(2)硫原子得到2個電子形成離子，最外層有8個電子。(3)用電子式表示物質(zhì)的形成過程時，箭頭前為原子的電子式，箭頭后為單質(zhì)或化合物的電子式。(4)NaOH屬于離子化合物。(5)C的最高化合價為4；CH4是碳氫化合物中含氫質(zhì)量分數(shù)最高的物質(zhì)；N2的相對分子質(zhì)量為28，與其相對分子質(zhì)量相等的碳氫化合物為C2H4，其有6對共用電子對。(4)NaOH離子(5)4CH4C2H4615(14分)(2019·泰安模擬)X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素，Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，Z為地殼中含量最多的元素，R與X同主族，Y、R、Q最外層電子數(shù)之和為8，M的單質(zhì)為黃綠色有害氣體。請回答下列問題：(1)R在元素周期表中的位置為_。(2)Z、Q、M簡單離子半徑由大到小的順序為_(寫離子符號)。(3)X、Y、Z三種元素形成鹽類化合物的水溶液呈酸性的原因：_(用離子方程式表示)，溶液中所含離子濃度由大到小的順序為_。(4)YX4M的電子式為_；Q3Y2與水可劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生沉淀與氣體，反應(yīng)的化學方程式為_。(5)X、Z兩元素形成的原子個數(shù)比為11的化合物中含有的化學鍵類型為_。(6)M的單質(zhì)與R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為_。解析：X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素，則X為H；Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則Y為N；Z為地殼中含量最多的元素，則Z為O；R與X同主族，則R為Na；Y、R、Q最外層電子數(shù)之和為8，則Q為Mg；M的單質(zhì)為黃綠色有害氣體，則M為Cl。(1)鈉元素在周期表中的位置為第三周期A族。(2)Cl有三個電子層，半徑最大，O2與Mg2有兩個電子層，電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以簡單離子半徑由大到小的順序為Cl>O2>Mg2。(3)H、N、O三種元素形成的鹽類化合物為NH4NO3，其水溶液呈酸性，原因是NHH2ONH3·H2OH；溶液中所含離子濃度由大到小的順序為c(NO)>c(NH)>c(H)>c(OH)。(4)H、N、Cl形成的化合物為NH4Cl，其電子式為；Mg3N2易水解生成Mg(OH)2和NH3，反應(yīng)的化學方程式為Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3。(5)過氧化氫中含有共價鍵。(6)Cl2與NaOH反應(yīng)的離子方程式為Cl22OH=ClOClH2O。答案：(1)第三周期A族(2)Cl>O2>Mg2(3)NHH2ONH3·H2OHc(NO)>c(NH)>c(H)>c(OH)(4) Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3(5)共價鍵(6)Cl22OH=ClOClH2O