校本作業(yè)9 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1已知CaCO3和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3(s)2HCl=CaCl2H2OCO2，下列措施中可使生成CO2的速率加快的是(不考慮CaCO3與鹽酸接觸面積改變的影響)A加大CaCO3的量 B加大鹽酸的濃度C加大鹽酸的量 D減小CaCl2的濃度2下列措施對(duì)加快反應(yīng)速率有明顯效果的是（ ）ANa與水反應(yīng)時(shí)，增加水的用量BAl與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，改用濃硫酸CNa2SO4與BaCl2兩種溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)D大理石和鹽酸反應(yīng)制取CO2時(shí)，將塊狀大理石改為粉末狀3某同學(xué)在試管中做鐵釘與稀硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率較慢，下列措施能加快反應(yīng)速率的是 ( )給試管加熱 加入鐵粉 加入冰塊 加入少量醋酸鈉晶體 將稀硫酸換為濃硫酸A B C D4下列說法正確的是A活化分子之間的碰撞即為有效碰撞B增大壓強(qiáng)不能降低活化能，但能增加活化分子百分?jǐn)?shù)C活化能的大小決定了反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行D使用催化劑能降低活化能，增加活化分子百分?jǐn)?shù)5對(duì)于反應(yīng)CCO2 2CO，下列措施可使反應(yīng)速率增大的是（ ）升高溫度 增加碳的量 恒溫恒容下通入CO2 恒溫恒壓下充入N2 恒溫恒容充入N2 恒溫恒容通入COA B C D6在溫度不變的條件下，在恒容的容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：2NO2N2O4。若的濃度由降到需要15s，那么的濃度由降到所需的反應(yīng)時(shí)間（ ）A等于5s B等于10s C大于10s D小于10s7100mL 6molL1的 H2SO4溶液跟過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的Na2CO3溶液 水 K2SO4溶液 CH3COONa 溶液 Na2SO4固體A B C D8常溫下，用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是A水浴加熱 B將稀硫酸改為98%的濃硫酸C滴加少許CuSO4溶液 D改用鐵粉并振蕩9現(xiàn)有下列各組溶液:10 時(shí)10 mL 0.1 mol/L的Na2S2O3溶液和50 mL 0.05 mol/L的H2SO4溶液;10 時(shí)10 mL 0.05 mol/L的Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液;30 時(shí)10 mL 0.05 mol/L的Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液。若同時(shí)將它們混合發(fā)生反應(yīng):Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O,則出現(xiàn)渾濁的先后順序是( )A B C D10升高溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率的主要原因是（ ）A增加活化分子百分?jǐn)?shù) B降低活化分子的能量C活化分子能量明顯增加 D降低反應(yīng)所需的能量11在下列事實(shí)中，各是什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)速率。（1）集氣瓶中H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點(diǎn)燃鎂條時(shí)發(fā)生爆炸：_。（2）黃鐵礦煅燒時(shí)要粉碎成礦粒：_。（3）熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2則很快產(chǎn)生氣體 ：_。（4）同樣大小的石灰石分別與0.1 molL1鹽酸和1 molL1鹽酸反應(yīng)，速率不同： _。（5）夏天食品容易變質(zhì)，而冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象：_。12（1）對(duì)于反應(yīng)：2SO2+O22SO3，如果2min內(nèi)SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么，用SO2濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為 ，用O2濃度變化來表示的反應(yīng)速率為 （2）在下列事實(shí)中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)速率：集氣瓶中H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點(diǎn)燃鎂條時(shí)發(fā)生爆炸： 熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2很快產(chǎn)生氣體： 同濃度、同體積的鹽酸中分別放入同樣大小的鋅粒和鎂條，產(chǎn)生氣體有快有慢： 夏天的食品易霉變，而冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象：