校本作業(yè)20 鹽類(lèi)水解1下列各式表示水解反應(yīng)的是A BC D2下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈堿性的是AKOH BNa2CO3 CAlCl3 DCaO3下列有關(guān)鈉元素及其化合物的表示正確的是（ ）A鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B過(guò)氧化鈉的電子式: C小蘇打在水中的電離方程式：NaHCO3=Na+HCO3-D硫化鈉的水溶液呈堿性的原因：S2-+2H2OH2S+2OH-4下列鹽溶液呈中性的是ANaHCO3 BNH4C1 CKNO3 DCH3COONa5下列說(shuō)法正確的是ApH7的溶液一定呈酸性B在純水中加入少量硫酸，可促進(jìn)水的電離C雖然固體氯化鈉不能導(dǎo)電，但氯化鈉是電解質(zhì)DNa2CO3溶液中，c(Na+)是c(CO32)的兩倍6下列操作中，能使電離平衡H2OHOH向右移動(dòng)且溶液呈酸性的是A向水中加入aHSO4溶液 B向水中加入Al2(SO4)3固體C向水中加入Na2CO3溶液 D將水加熱到100時(shí)pH=67下列各微粒中，能使水的電離平衡向電離方向移動(dòng)，且使溶液的pH>7的是A BOH- CFe3+ DHCO3-8在常溫下，純水中存在電離平衡H2OH+ +OH，若要使水溶液的酸性增強(qiáng)，并使水的電離程度增大，應(yīng)加入的物質(zhì)是( )ANaHSO4 BKAl(SO4)2 CNaHCO3 DCH3COONa9下列離子既能電離又能水解，且能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的是AHS- BHSO4- CCH3COO- DCO32-10向10 mL pH12的某堿溶液中加入10 mL pH2的鹽酸，充分反應(yīng)后滴入酚酞試液，溶液變紅，則此堿一定是：A一元強(qiáng)堿 B多元強(qiáng)堿 C弱堿 D任何強(qiáng)堿11判斷下列鹽溶液的酸堿性，能發(fā)生水解的用離子方程式表示，不能發(fā)生水解的請(qǐng)寫(xiě)上“不發(fā)生水解”字樣。K2CO3溶液呈 性 ；K2SO4溶液呈 性 ；FeCl3溶液呈 性 ；12AgNO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時(shí)的pH 7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用離子方程式表示）： ；實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí)，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以 （填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解。