課題：氨 銨鹽班級(jí): 姓名: 小組: 評(píng)價(jià): 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1、能說出氨的物理性質(zhì) 2、能熟練準(zhǔn)確說出氨的化學(xué)性質(zhì)及氨的實(shí)驗(yàn)室制法3、學(xué)會(huì)運(yùn)用銨鹽的化學(xué)性質(zhì)，認(rèn)識(shí)銨鹽在生產(chǎn)中的應(yīng)用 4、會(huì)運(yùn)用并解釋銨根離子的檢驗(yàn)方法及原理【重點(diǎn)難點(diǎn)】氨的化學(xué)性質(zhì)及氨的實(shí)驗(yàn)室制法【導(dǎo)學(xué)流程】一、基礎(chǔ)感知(一)氨的合成1. 元素是動(dòng)植物生長(zhǎng)不可缺少的元素，是蛋白質(zhì)的重要成分。2. 是氮最豐富的來源。將 態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為 叫做氮的固定。3.工業(yè)上用 和 合成氨，化學(xué)方程式為： 。二氨的制備及性質(zhì)：1.氨的實(shí)驗(yàn)室制法（1）原理： 藥品 方程式 思考1：為什么不在相應(yīng)的溶液中進(jìn)行？_思考2：能否用離子方程式：NH4+OH-=NH3+H2O表示該反應(yīng)過程？（2）發(fā)生裝置；與制 相同。畫出實(shí)驗(yàn)室制氨氣的裝置圖 （夾持裝置可略去）（3）凈化裝置：主要雜質(zhì)為 ，選用試劑為 性干燥劑（如： ），不能用酸性干燥劑（如：濃硫酸、P2O5、濃磷酸），也不用CaCl2。（4）收集裝置：只能用_法收集。裝置在中收集NH3的試管口放置的棉花作用是 （5）如何檢驗(yàn)氨氣已經(jīng)集滿：1、 2、 （6）其他快速制取氨氣的方法 。2. 【演示實(shí)驗(yàn)1】在干燥的圓底燒瓶里充滿氨，用帶有玻璃管和滴管（滴管里預(yù)先吸入水）的塞子緊瓶口。倒置燒瓶，使玻璃管插入盛有水的燒杯（預(yù)先在水里滴入少量酚酞溶液）。輕輕擠壓滴管，使少量水進(jìn)入燒瓶。觀察并描述現(xiàn)象現(xiàn)象：_分析出現(xiàn)這一現(xiàn)象的原因入可能得出的結(jié)論： _（三）氨的物理性質(zhì)：氨是 色， 氣味的氣體，密度比空氣 ，易液化， 液氨可作致冷劑。 溶解于水且溶解速度 ，在常溫下，1體積水大約可以溶解 體積氨氣，氨的水溶液叫做 。液氨和氨水比較液氨氨水物質(zhì)所屬類別所含粒子（四）氨的化學(xué)性質(zhì)： （1）與水反應(yīng) 氨水顯 性，原因（用化學(xué)方程式表示）： 思考：如果用濕潤的紅色石蕊試紙接觸氨，現(xiàn)象： NH3是中學(xué)化學(xué)唯一能使?jié)駶櫟?石蕊試紙變 的氣體！氨水中所具有的微粒： （2）與酸的反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)步驟用兩根玻璃棒分別在 和 里蘸一下，然后使這兩根玻璃棒接近。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象當(dāng)兩根玻璃棒靠近時(shí)，產(chǎn)生大量 。實(shí)驗(yàn)結(jié)論 中揮發(fā)出來的 與 中揮發(fā)出來的 ，化合生成 小顆粒?；瘜W(xué)方程式： 。思考：改為硝酸呢？ 方程式： 改為硫酸呢？ 方程式： （3）與O2：氨的催化氧化原理： （五）銨鹽的性質(zhì)：（三大性質(zhì)）1、銨鹽都是 晶體，都 溶于水。2、銨鹽的不穩(wěn)定性，受熱易分解。例如：NH4HCO3 NH4Cl 注意：所有的銨鹽受熱都分解，但并不是都會(huì)分解出氨氣！ 如：NH4NO3和(NH4)2SO4的分解時(shí)可能發(fā)生氧化還原還應(yīng)，產(chǎn)生復(fù)雜產(chǎn)物（如：N2O、N2、NH3），如：NH4NO3在受熱或撞擊時(shí)會(huì)發(fā)生爆炸： 2NH4NO3=2N2+O2+2H2O，要注意使用時(shí)的安全。3、銨鹽都能與堿反應(yīng)4、銨根離子的檢驗(yàn)： 原理 （1）試劑及方法： （2）現(xiàn)象： 問題記錄