2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試專題七元素周期表及其應(yīng)用（5）1、關(guān)于元素周期表和元素周期律的應(yīng)用，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A. 作半導(dǎo)體材料的元素大多數(shù)位于周期表中金屬元素和非金屬元素的交界處B. 農(nóng)藥中常含有的元素通常在元素周期表的右上方區(qū)域內(nèi)C. 構(gòu)成催化劑的元素通常在元素周期表的左下方區(qū)域內(nèi)D. 在周期表過(guò)渡元素中可尋找到耐高溫和耐腐蝕的合金材料的元素2、元素周期表中某區(qū)域的一些元素通常用來(lái)制造農(nóng)藥,它們是( )A左下方區(qū)域的金屬元素B金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素C右上方區(qū)域的非金屬元素D稀有氣體元素3、元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如圖所示,其中元素Q位于第四周期,X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為17,下列說(shuō)法不正確的是( )XYZQA.原子半徑(r):r(Q)>r(Y)>r(Z)B.元素X有-4、+2、+4等多種價(jià)態(tài)C.Y、Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸D.可以推測(cè)是Q的最高價(jià)氧化物的水化物4、下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說(shuō)法正確的是()XYZWTA.X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次增大BY、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次增強(qiáng)C液態(tài)WX3汽化均需克服的作用力與NaCl相同D根據(jù)元素周期律，可以推測(cè)T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，T2X3具有氧化性和還原性5、甲庚等元素在周期表中的相對(duì)位置如下表，己的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)。下列判斷正確的是( )A丙與戊的原子序數(shù)相差25B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚<己<戊C常溫下，甲和乙的單質(zhì)均能與水劇烈反應(yīng)D丁的最高價(jià)氧化物可用于制造光導(dǎo)纖維6、下圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A.X、R的最高化合價(jià)相同B.簡(jiǎn)單離子的半徑:X>Y>ZC.Y、Z、R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互之間可以發(fā)生反應(yīng)D.電解熔融的X與Z組成的化合物可以得到單質(zhì)Z7、W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。下列說(shuō)法不正確的是()A對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑：X<WB對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y<ZC化合物XZW既含離子鍵也含共價(jià)鍵DY的氧化物能與Z或X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)8、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，X、W同主族，Y、Z、W同周期，其中只有Y為金屬元素，W元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4下列說(shuō)法不正確的是（）A. 原子半徑：YZWXB. Y與X形成的化合物不可能含有共價(jià)鍵C. 簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：XWZD. Z與X形成的化合物能與NaOH溶液反應(yīng)9、下圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見(jiàn)化合價(jià)的關(guān)系圖,若用原子序數(shù)代表所對(duì)應(yīng)的元素,則下列說(shuō)法正確的是(   )A.31d和33d屬于同種核素B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:a>d>eC.e和其它四種元素均能形成共價(jià)化合物D.b、c、d、e四種元素中都存在能促進(jìn)水的電離的含氧酸鹽10、稀土元素號(hào)稱“工業(yè)維生素”,科學(xué)家把稀土元素鑭對(duì)作物的作用賦予“超級(jí)鈣”的美稱。已知鑭La是一種活動(dòng)性比鋅更強(qiáng)的元素,它的氧化物化學(xué)式為L(zhǎng)a2O3 ,La(OH)3是不溶于水的弱堿,而LaCl3、La(NO3)3都可溶于水,下列說(shuō)法中正確的是(   )A.La和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為:La+2H+ = La3+H2B.LaCl3的水溶液加熱蒸發(fā)灼燒,最終得到無(wú)水LaCl3C.La(NO3)3水溶液顯酸性D.鑭的一種核素為57139La,其中子數(shù)為5711、下表是元素周期表的一部分,除標(biāo)出的元素外,表中的每個(gè)編號(hào)代表一種元素。請(qǐng)根據(jù)要求回答問(wèn)題:1.的原子序數(shù)是_2.的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_3.和兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系是:_(填“>”、“<”或“=”)4.和兩種元素組成的化合物中含有的化學(xué)鍵是_(填“共價(jià)”或“離子”)鍵。12、有某種元素的微粒的核外電子層結(jié)構(gòu)為 1.若該微粒為電中性微粒一般不和其他元素的原子反應(yīng),這種微粒的符號(hào)是_。2.若含該微粒的溶液,能使溴水褪色,并出現(xiàn)渾濁,這種微粒的符號(hào)是_。3.若該微粒氧化性很弱,但得到電子后還原性很強(qiáng),且這種原子最外層有一個(gè)電子,這種微粒的符號(hào)是_。4.若該微粒還原性很弱,但失電子后氧化性很強(qiáng),且這種原子得一個(gè)電子即達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu),這種微粒的符號(hào)是_。13、下表列出了前20號(hào)元素中的某些元素性質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)：元素編號(hào)元素性質(zhì)原子半徑（1010m）1.522.270.741.430.771.100.991.860.750.71最高價(jià)態(tài)+11/345715/最低價(jià)態(tài)/2/431/31試回答下列問(wèn)題：（1）以上10種元素的原子中，失去核外第一個(gè)電子所需能量最少的是_（填編號(hào)）。（2）上述、三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個(gè)原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是（寫(xiě)分子式）_。（3）某元素R的原子半徑為1.02×1010m，該元素最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式為_(kāi)；若物質(zhì)Na2R3是一種含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物，請(qǐng)你嘗試寫(xiě)出該化合物的電子式_。 答案以及解析1答案及解析：答案：C解析： 2答案及解析：答案：C解析：用來(lái)制造農(nóng)藥的元素有P、Cl、S、F等非金屬元素,它們位于元素周期表的右上方。 3答案及解析：答案：C解析：由四種元素在周期表中的位置關(guān)系可知,原子半徑:r(Q)>r(Y)>r(Z),A正確;由X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為17,以及在周期表中的位置關(guān)系,可以假設(shè)X最外層有a個(gè)電子,則對(duì)應(yīng)Y、Z最外層電子數(shù)分別為a+2、a+3,則a+(a+2)+(a+3)=17,解之得a=4,可確定四種元素依次是:C、S、Cl、As,C元素有-4、+2、+4等多種價(jià)態(tài),B正確;亞硫酸、次氯酸均為弱酸,C錯(cuò)誤;As與P同主族,類比P可知,是As元素的最高價(jià)氧化物的水化物,D正確。 4答案及解析：答案：D解析： 5答案及解析：答案：D解析： 6答案及解析：答案：A解析：由題圖可以看出左邊的曲線上的第二周期的元素，X為O元素，右邊的曲線上為第三周期的元素，Y為Na元素，Z為Al元素，R為S元素。O元素沒(méi)有最高正化合價(jià)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；對(duì)于核外電子排布相同的離子，原子序數(shù)越大，半徑越小，故離子半徑:,B項(xiàng)正確；氫氧化鋁具有兩性，既可以與強(qiáng)堿反應(yīng)，又可以與強(qiáng)酸反應(yīng)，C項(xiàng)正確；工業(yè)上通過(guò)電解熔融的氧化鋁制得單質(zhì)鋁，D項(xiàng)正確。 7答案及解析：答案：D解析：的質(zhì)子數(shù)為,所以為元素;由于在同一周期的元素,原子序數(shù)越大,原子半徑就越小。而不同周期的元素,原子核外的電子層數(shù)越多,原子半徑越大。原子序數(shù)與相差1,結(jié)合原子半徑可知為元素; 的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料;則為元素; 原子序數(shù)大于,而且其非金屬性在同周期元素中最強(qiáng),那么為元素。A. 、電子層結(jié)構(gòu)相同。對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子來(lái)說(shuō),核電荷數(shù)越大,離子半徑就越小。所以對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑.正確。B.元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物就越穩(wěn)定。非金屬性,所以穩(wěn)定性。正確。C.化合物是離子化合物,既含離子鍵也含共價(jià)鍵。正確。D. 是酸性氧化物,只能與強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng): =,而不能與發(fā)生反應(yīng)。錯(cuò)誤。 8答案及解析：答案：B解析：AX位于第二周期，其原子半徑最小，Y、Z、W同周期，原子序數(shù)越大原子半徑越小，則原子半徑大小為：YZWX，故A不符合題意；BY可能為Na、Mg、Al，其中Na與O形成的化合物過(guò)氧化鈉中含有共價(jià)鍵，故B符合題意；C非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性XWZ，則簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：XWZ，故C不符合題意；DZ可能為Si、P元素，Si、P與O形成的氧化物為酸性氧化物，能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故D不符合題意；答案：B 9答案及解析：答案：D解析： 10答案及解析：答案：C解析： 11答案及解析：答案：1.13; 2.3.< 4.共價(jià)解析： 12答案及解析：答案：1.Ar; 2.S2-; 3.K+; 4.Cl-解析： 13答案及解析：答案：1.(填編號(hào)); 2.PCl3.CCl4;3.H2SO4; 解析：1.根據(jù)元素的主要化合價(jià)和原子半徑可知,分別是Li、K、O、Al、C、P、Cl、Na、N、F。金屬性越強(qiáng),失去核外第一個(gè)電子所需能量就最少,表中金屬性最強(qiáng)的是K,答案選.2.C、P、Cl三種元素中的某兩種元素形成的化合物中,每個(gè)原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)是三氯化磷或四氯化碳,分子式分別是PCl3、CCl4。3.同主族自上而下原子半徑逐漸增大,同周期自左向右原子半徑逐漸減小,所以如果元素R的原子半徑為1.02×10-10m,則該元素是S元素,因此該元素最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式是H2SO4;由于O和S同主族,所以如果物質(zhì)Na2R3是一種含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物,則該化合物的結(jié)構(gòu)類似于過(guò)氧化鈉的,所以該化合物的電子式是。