強化滾動卷(一)(主題1、2)(時間：45分鐘分值：100分)一、選擇題(本題包括8小題，每小題6分，共48分)1(2019·煙臺高三模擬)下列有關(guān)儀器的性能或使用方法的說明中正確的是()A試管、蒸發(fā)皿既能用于給固體加熱，也能用于給溶液加熱B分液漏斗既能用于某些混合物的分離，也能用于組裝氣體發(fā)生裝置C堿式滴定管既可用于中和滴定，也可用于量取一定量的NaCl或AlCl3溶液D測量酒精沸點的實驗中，應(yīng)使溫度計水銀球位于被加熱的酒精中解析：選B。蒸發(fā)皿不能用來加熱固體；分液漏斗可用于分液以及氣體的制備；堿式滴定管只能量取中性或堿性液體，而AlCl3溶液水解顯酸性；測量酒精沸點時實際測量的是蒸氣的溫度。2(2019·濟南一中質(zhì)檢)下列對化學(xué)知識概括合理的是()A酸性氧化物都是非金屬氧化物B一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價只對應(yīng)一種氧化物C丁達爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液與膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)D只有非金屬能形成含氧酸或含氧酸鹽解析：選C。A.酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，它是金屬氧化物，選項A錯誤；B.同種化合價可以對應(yīng)多種氧化物，如4價的氮元素，對應(yīng)的氧化物有NO2和N2O4兩種，選項B錯誤；C.丁達爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，故利用丁達爾效應(yīng)能區(qū)分溶液和膠體，云和霧均為膠體，故可以產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，選項C正確；D.某些金屬元素也能形成含氧酸和含氧酸鹽，如HAlO2和NaAlO2、HMnO4和KMnO4等，選項D錯誤。3設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A常溫常壓下，74 g乙酸甲酯中含共用電子對數(shù)為11NAB1 mol Cl2通入足量水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAC足量的鐵粉與200 mL 1 mol·L1硝酸完全反應(yīng)生成H2的分子數(shù)為0.1NAD30 g葡萄糖和乙酸的混合物中含碳原子數(shù)為2NA解析：選A。A項，1個乙酸甲酯分子中含有11個共用電子對，74 g 乙酸甲酯(1 mol)中含有共用電子對數(shù)為11NA，正確；B項，氯氣和水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進行到底，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA，錯誤；C項，鐵粉與硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物為氮的氧化物，不是H2，錯誤；D項，葡萄糖的分子式為C6H12O6，乙酸的分子式為C2H4O2，它們的最簡式均為CH2O，所以，30 g C6H12O6和 CH3COOH的混合物中含有1 mol碳原子，錯誤。4(2019·銀川模擬)人們的生產(chǎn)、生活與化學(xué)息息相關(guān)，下列說法正確的是()A復(fù)旦大學(xué)研究的能導(dǎo)電、存儲的二維材料二硫化鉬是一種新型有機功能材料B中國天眼用到碳化硅，芯片用到高純硅，石英玻璃用到硅酸鹽C中國殲­20上用到的氮化鎵材料是當(dāng)作金屬合金材料使用的D石墨烯彈性氣凝膠制成的碳海綿可用作處理原油泄漏的吸油材料解析：選D。A.有機物是指含碳的化合物，所以二硫化鉬不屬于有機化合物，不是新型有機功能材料，故A錯誤；B.石英玻璃的主要成分為二氧化硅，不是硅酸鹽，故B錯誤；C.金屬合金是指金屬與金屬或非金屬經(jīng)過混合熔化，冷卻凝固后得到的具有金屬性質(zhì)的固體產(chǎn)物，氮化鎵是化合物，不屬于合金，故C錯誤；D.石墨烯彈性氣凝膠制成的碳海綿具有吸附性，可用作處理原油泄漏的吸油材料，故D正確。5(2018·高考海南卷)下列分離方法正確的是()A回收水溶液中的I2：加入乙酸，分液，蒸發(fā)B回收含有KCl的MnO2：加水溶解，過濾，干燥C除去氨中的水蒸氣：通過盛有P2O5的干燥管D除去乙醇中的水：加入無水氯化鈣，蒸餾答案：B6(2019·山東名校精英聯(lián)賽)含氟的鹵素互化物通常做氟化劑，使金屬氧化物轉(zhuǎn)化為氟化物，如2Co3O46ClF3=6CoF33Cl24X。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()AX與O3互為同位素BClF3中氯元素為3價CCo3O4在反應(yīng)中做氧化劑D1 mol Co3O4參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移9 mol電子解析：選D。A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，X為O2，與O3互為同素異形體，故A錯誤；B.ClF3中F元素為1價，則氯元素為3價，故B錯誤；C.Co3O4在反應(yīng)中O元素的化合價由2價升高為0價，被氧化，Co3O4做還原劑，故C錯誤；D.Co3O4在反應(yīng)中O元素的化合價由2價升高為0價，Co的化合價由價升高到3價，1 mol Co3O4參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為2×43×(3 mol9 mol，故D正確。7下列實驗裝置設(shè)計正確，且能達到目的的是()解析：選A。A選項可以根據(jù)右邊玻璃管中的刻度讀數(shù)得到氣體體積，正確；B選項應(yīng)該用堿式滴定管，錯誤；C選項氨不能使干燥的pH試紙顯色，錯誤；D選項溫度計的水銀球應(yīng)與蒸餾燒瓶支管口相平，錯誤。8(2019·聊城高三調(diào)研)某煉鐵廢渣中含有大量CuS及少量鐵的化合物，工業(yè)上以該廢渣為原料生產(chǎn)CuCl2·2H2O晶體的工藝流程如下：下列說法正確的是()A焙燒過程中每消耗1 mol CuS則消耗3 mol O2B焙燒后的廢氣能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色C濾渣中主要含鐵的氧化物D將獲得的CuCl2·2H2O晶體加熱可制得CuCl2固體解析：選B。A項，由化學(xué)方程式2CuS3O22CuO2SO2可知，1 mol CuS消耗1.5 mol O2，錯誤；B項，廢氣中含有SO2，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，正確；C項，調(diào)節(jié)pH時，F(xiàn)e3水解轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3而除去，錯誤；D項，將CuCl2·2H2O直接加熱脫水，Cu2水解，HCl揮發(fā)，會產(chǎn)生Cu(OH)2，無法得到CuCl2，錯誤。二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)9(8分)(2019·青島模擬)青蒿素是烴的含氧衍生物，為無色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點為156157 ，熱穩(wěn)定性差，青蒿素是高效的抗瘧藥。已知：乙醚沸點為35 ，從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎(chǔ)的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工藝如圖所示：(1)對青蒿進行干燥破碎的目的是_。(2)操作需要的玻璃儀器主要有燒杯、_，操作的名稱是_。(3)操作的主要過程可能是_(填字母)。A加水溶解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶B加95%的乙醇，濃縮、結(jié)晶、過濾C加入乙醚進行萃取分液答案：(1)增大青蒿素與乙醚的接觸面積，提高青蒿素的浸出率(2)漏斗、玻璃棒蒸餾(3)B10(14分)(2019·濟南一模)鉻及其化合物常被應(yīng)用于冶金、化工、電鍍、制藥等行業(yè)，但使用后的廢水因其中含高價鉻的化合物而毒性很強，必須進行處理。工業(yè)上往往采取下列循環(huán)工藝防止鉻的污染：(1)上述各步反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是_(填序號)。(2)第步，含Cr2O的廢水在酸性條件下用綠礬(FeSO4·7H2O)處理，寫出并配平反應(yīng)的離子方程式：_。(3)第步，向上述反應(yīng)后的溶液中加入適量的堿石灰，使鉻離子轉(zhuǎn)變?yōu)镃r(OH)3沉淀。處理后，沉淀物中除了Cr(OH)3外，還有_、_(寫化學(xué)式)。已知Cr(OH)3性質(zhì)類似Al(OH)3，是既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)的兩性物質(zhì)，寫出從該沉淀物中分離出Cr(OH)3的離子方程式：_、_。(4)回收所得的Cr(OH)3，經(jīng)步處理后又可轉(zhuǎn)變成K2Cr2O7。純凈的K2Cr2O7常用于準確測定Na2S2O3溶液的物質(zhì)的量濃度，方法如下：Cr2O6I14H=3I22Cr37H2O2S2OI2=S4O2I準確稱取純凈的K2Cr2O7 0.122 5 g，配成溶液，用上述方法滴定，消耗Na2S2O3溶液25.00 mL。則Na2S2O3溶液的物質(zhì)的量濃度為_(保留四位有效數(shù)字)。解析：(1)中鉻元素由6價降至3價，中鉻元素由3價升至6價。(2)亞鐵離子具有還原性，與重鉻酸根離子反應(yīng)生成鉻離子和鐵離子。(3)加入綠礬反應(yīng)后，溶液中有鐵離子和硫酸根離子，再加入堿石灰，除生成Cr(OH)3外，還會生成氫氧化鐵和硫酸鈣。氫氧化鉻類似氫氧化鋁，具有兩性，能與氫氧化鈉反應(yīng)生成NaCrO2：Cr(OH)3NaOH=NaCrO22H2O，NaCrO2類似偏鋁酸鈉，通入過量的CO2生成氫氧化鉻、碳酸氫鈉：NaCrO2CO22H2O=Cr(OH)3NaHCO3。(4)根據(jù)反應(yīng)得關(guān)系式K2Cr2O73I26Na2S2O3，n(Na2S2O3)6n(K2Cr2O7)，c(Na2S2O3)0.100 0 mol·L1。答案：(1)(2)Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O(3)Fe(OH)3CaSO4Cr(OH)3OH=CrO2H2OCrOCO22H2O=Cr(OH)3HCO(4)0.100 0 mol·L111(15分)(2019·濰坊模擬)興趣小組同學(xué)利用如圖所示裝置(夾持裝置已略去)探究SO2的性質(zhì)，并制取一種常用食品抗氧化劑焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)。請回答下列問題：(實驗前已除去裝置中的空氣)(1)打開分液漏斗活塞，發(fā)現(xiàn)其中的液體不能流下，應(yīng)采取的操作是_。(2)關(guān)閉K2、K3，打開K1，觀察到裝置C中發(fā)生的現(xiàn)象是_。(3)裝置D和F的作用是_。(4)關(guān)閉K1、K3，打開K2。一段時間后E中有Na2S2O5晶體析出，裝置E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(5)設(shè)計實驗驗證Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化：_。解析：(1)使用分液漏斗時應(yīng)取下分液漏斗上口的玻璃塞，使分液漏斗內(nèi)的壓強等于大氣壓強，保證液體順利流下。(2)裝置A中生成SO2，裝置C中發(fā)生反應(yīng)：H2OSO2Na2S=H2SNa2SO3、SO22H2S=3S2H2O，現(xiàn)象是有淡黃色沉淀生成。(3)裝置D和F的作用是吸收SO2，防止污染空氣。(4)裝置E中Na2SO3與SO2反應(yīng)生成Na2S2O5。(5)若Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化，則生成Na2SO4，可以利用稀鹽酸和BaCl2溶液檢驗SO。答案：(1)拔掉分液漏斗上口的玻璃塞(或使分液漏斗玻璃塞上的凹槽對準瓶頸處的小孔)(2)有淡黃色沉淀生成(3)吸收SO2，防止污染空氣(4)SO2Na2SO3=Na2S2O5(5)取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解，再滴加足量鹽酸，振蕩，無沉淀產(chǎn)生，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化12(15分)(2019·綦江期中)硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索，以解決氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)的廣泛應(yīng)用。現(xiàn)以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：(1)“酸溶”所涉及反應(yīng)的離子方程式為_、_。(2)加入H2O2氧化的作用是_，濾渣2的成分是_(填化學(xué)式)。(3)煅燒過程存在以下反應(yīng)：2MgSO4C2MgO2SO2CO2MgSO4CMgOSO2COMgSO43CMgOS3CO利用如圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進行分步吸收或收集。B裝置中盛放的溶液可以是_(填字母)。aNaOH 溶液bNa2CO3溶液cKMnO4溶液 d稀硝酸C裝置的作用是_，D裝置中收集的氣體可以是 _(填化學(xué)式)。A裝置中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素最高價態(tài)為4，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。解析：由流程可知，菱鎂礦經(jīng)酸溶后過濾，濾液中Fe2經(jīng)雙氧水氧化后，再加氨水把Fe3沉淀為Fe(OH)3，過濾，濾液硫酸鎂經(jīng)處理后燃燒得到氧化鎂。(1)“酸溶”所涉及反應(yīng)的離子方程式為MgCO32H=Mg2CO2H2O、FeCO32H=Fe2CO2H2O。(2)加入H2O2氧化的作用是將Fe2氧化為Fe3，濾渣2的成分是Fe(OH)3。(3)由題中信息及裝置可知，氣體經(jīng)A裝置后，S蒸氣冷凝為固態(tài)，再經(jīng)B裝置吸收SO2，再經(jīng)C裝置吸收CO2，最后用排水集氣法收集CO。B裝置中盛放的溶液可以是KMnO4溶液，選c。C裝置的作用是吸收CO2氣體，D裝置中收集的氣體可以是CO。A裝置中得到的淡黃色固體S與熱的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素最高價態(tài)為4，根據(jù)化合價的變化規(guī)律可知，產(chǎn)物為亞硫酸鈉和硫化鈉，該反應(yīng)的離子方程式為3S6OH2S2SO3H2O。答案：(1)MgCO32H=Mg2CO2H2OFeCO32H=Fe2CO2H2O(2)將Fe2氧化為Fe3Fe(OH)3(3)c吸收CO2氣體CO3S6OH2S2SO3H2O