九九热最新网址,777奇米四色米奇影院在线播放,国产精品18久久久久久久久久,中文有码视频,亚洲一区在线免费观看,国产91精品在线,婷婷丁香六月天

歡迎來到裝配圖網(wǎng)! | 幫助中心 裝配圖網(wǎng)zhuangpeitu.com!
裝配圖網(wǎng)
ImageVerifierCode 換一換
首頁 裝配圖網(wǎng) > 資源分類 > DOC文檔下載  

新編高考化學(xué)備考專題10 定量化學(xué)實驗 含解析

  • 資源ID:64113846       資源大?。?span id="24d9guoke414" class="font-tahoma">1.27MB        全文頁數(shù):16頁
  • 資源格式: DOC        下載積分:10積分
快捷下載 游客一鍵下載
會員登錄下載
微信登錄下載
三方登錄下載: 微信開放平臺登錄 支付寶登錄   QQ登錄   微博登錄  
二維碼
微信掃一掃登錄
下載資源需要10積分
郵箱/手機:
溫馨提示:
用戶名和密碼都是您填寫的郵箱或者手機號,方便查詢和重復(fù)下載(系統(tǒng)自動生成)
支付方式: 支付寶    微信支付   
驗證碼:   換一換

 
賬號:
密碼:
驗證碼:   換一換
  忘記密碼?
    
友情提示
2、PDF文件下載后,可能會被瀏覽器默認(rèn)打開,此種情況可以點擊瀏覽器菜單,保存網(wǎng)頁到桌面,就可以正常下載了。
3、本站不支持迅雷下載,請使用電腦自帶的IE瀏覽器,或者360瀏覽器、谷歌瀏覽器下載即可。
4、本站資源下載后的文檔和圖紙-無水印,預(yù)覽文檔經(jīng)過壓縮,下載后原文更清晰。
5、試題試卷類文檔,如果標(biāo)題沒有明確說明有答案則都視為沒有答案,請知曉。

新編高考化學(xué)備考專題10 定量化學(xué)實驗 含解析

新編高考化學(xué)備考資料12016年高考天津卷】水中溶氧量(DO)是衡量水體自凈能力的一個指標(biāo),通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示,單位mg/L,我國地表水環(huán)境質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定,生活飲用水源的DO不能低于5mg/L。某化學(xué)小組同學(xué)設(shè)計了下列裝置(夾持裝置略),測定某河水的DO。1、測定原理:堿性體積下,O2將Mn2+氧化為MnO(OH)2:2Mn2+O2+4OH-=2 MnO(OH)2,酸性條件下,MnO(OH)2將I-氧化為I2:MnO(OH)2+I-+H+Mn2+I2+H2O(未配平),用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2,2S2O32-+I2=S4O62-+2I-2、測定步驟a安裝裝置,檢驗氣密性,充N2排盡空氣后,停止充N2。b向燒瓶中加入200ml水樣c向燒瓶中依次迅速加入1mlMnSO4無氧溶液(過量)2ml堿性KI無氧溶液(過量),開啟攪拌器,至反應(yīng)完全。d攪拌并向燒瓶中加入2ml硫酸無氧溶液至反應(yīng)完全,溶液為中性或若酸性。e從燒瓶中取出4000ml溶液,以淀粉作指示劑,用0001000mol/L Na2S2O3溶液進行滴定,記錄數(shù)據(jù)。fg處理數(shù)據(jù)(忽略氧氣從水樣中的溢出量和加入試劑后水樣體積的變化)?;卮鹣铝袉栴}:(1)配置以上無氧溶液時,除去所用溶劑水中氧的簡單操作為_。(2)在橡膠塞處加入水樣及有關(guān)試劑應(yīng)選擇的儀器為_。滴定管注射器量筒(3)攪拌的作用是_。(4)配平反應(yīng)的方程式,其化學(xué)計量數(shù)依次為_。(5)步驟f為_。(6)步驟e中達(dá)到滴定終點的標(biāo)志為_。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50ml,水樣的DO=_mg/L(保留一位小數(shù))。作為飲用水源,此次測得DO是否達(dá)標(biāo):_(填是或否)(7)步驟d中加入硫酸溶液反應(yīng)后,若溶液pH過低,滴定時會產(chǎn)生明顯的誤差,寫出產(chǎn)生此誤差的原因(用離子方程式表示,至少寫出2個)_?!敬鸢浮浚?)將溶劑水煮沸后冷卻 (2) (3)使溶液混合均勻,快速完成反應(yīng)(4)1,2,4,1,1,3(5)重復(fù)步驟e的操作2-3次(6)溶液藍(lán)色褪去(半分鐘內(nèi)部變色) 9.0 是(7)2H+S2O32-=S+SO2+H2O;SO2+I2+2H2O=4H+SO42-+2I-;4H+4I-+O2=2I2+2H2O(任寫其中2個)2【2014年北京卷】碳、硫的含量影響鋼鐵性能。碳、硫含量的一種測定方法是將鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為氣體,再用測碳、測硫裝置進行測定。(1)采用裝置A,在高溫下x克鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為CO2、SO2。氣體a的成分是_。若鋼樣中硫以FeS形式存在,A中反應(yīng):3FeS+5 O21_+3_。(2)將氣體a通入測硫酸裝置中(如右圖),采用滴定法測定硫的含量。H2O2氧化SO2的化學(xué)方程式:_。用NaOH溶液滴定生成的H2SO4,消耗z mLNaOH溶液,若消耗1mLNaOH溶液相當(dāng)于硫的質(zhì)量為y克,則該鋼樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù):_。(3)將氣體a通入測碳裝置中(如下圖),采用重量法測定碳的含量。氣體a通過B和C的目的是_。計算鋼樣中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù),應(yīng)測量的數(shù)據(jù)是_。【答案】(1)CO2、SO2、O2;Fe3O4;SO2(2)H2O2+SO2=H2SO4; zy/x(3)除去SO2對CO2測定的干擾吸收CO2氣體前后吸收瓶的質(zhì)量高考化學(xué)試題中對考生設(shè)計簡單實驗?zāi)芰Φ目疾橘x予較多的關(guān)注,其中就包括對定量實驗的設(shè)計的考查,它要求學(xué)生能夠通過題給實驗情境中適當(dāng)遷移,準(zhǔn)確把化學(xué)實驗基礎(chǔ)知識和基本操作技能運用到某些類似的定量實驗中去,解決一些原理和操作較簡單的定量問題。定量實驗易錯點1、有關(guān)滴定法的運用:滴定分為中和滴定、氧化還原滴定、金屬滴定,不管是哪一種滴定,建立計算式時都需利用某個守恒關(guān)系,如中和滴定利用電荷守恒、氧化還原滴定利用電子守恒、金屬滴定利用質(zhì)量守恒等。不管是哪一種滴定,所用的玻璃儀器都為酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶等。在進行計算時,首先需弄清滴定類型,然后確定等量關(guān)系式,找出所需數(shù)據(jù),同時需要排除失真數(shù)據(jù)。在進行誤差分析時,常使用公式法。2、中和滴定法:主要發(fā)生離子間的非氧化還原反應(yīng),可利用電荷守恒建立等量關(guān)系式,然后計算。3、氧化還原滴定法:有些標(biāo)準(zhǔn)溶液或被滴定的物質(zhì)本身具顏色,如果反應(yīng)后變成無色或淺色物質(zhì),滴定時就可以不必另加指示劑。如MnO4-本身具紫紅色,用它滴定無色或淺色的還原劑時,MnO4-被還原成Mn2+,它近乎無色,當(dāng)?shù)味ǖ浇K點時,只要MnO4-稍過量就可使溶液顯示粉紅色,表示已達(dá)滴定終點。溶液中Fe3+含量的測定,可使用KI作滴定劑,但由于終點時顏色變化不明顯,所以需加淀粉作指示劑。4、配位滴定法:金屬離子指示劑是在配合滴定中使用的一種指示劑,簡稱金屬指示劑,它是金屬離子的顯色劑,能與金屬離子形成有色配合物,此有色配合物的顏色與指示劑本身的顏色不同,且有色配合物的穩(wěn)定性不如該金屬離子與EDTA生成的配合物的穩(wěn)定。如以EDTA滴定Mg2+,用鉻黑T(EBT作指示劑。當(dāng)?shù)稳隕DTA后,溶液中游離的Mg2+(大量)漸漸與EDTA配合,溶液仍呈紅色。當(dāng)?shù)味ㄖ劣嬃奎c附近時,游離鎂的濃度已降至最低,此時加入少許的EDTA,就可以奪取Mg-EBT中的鎂,而使EBT游離出來,引起溶液的顏色突變(藍(lán)色指示滴定終點)。5、綜合實驗設(shè)計題的解題思路(1)巧審題,明確實驗的目的和原理。實驗原理是解答實驗題的核心,是實驗設(shè)計的依據(jù)和起點。實驗原理可從題給的化學(xué)情景(或題首所給實驗?zāi)康?并結(jié)合元素化合物等有關(guān)知識獲取。在此基礎(chǔ)上,遵循可靠性、簡捷性、安全性的原則,確定符合實驗?zāi)康?、要求的方案。?)想過程,理清實驗操作的先后順序。根據(jù)實驗原理所確定的實驗方案中的實驗過程,確定實驗操作的方法步驟,把握各步實驗操作的要點,理清實驗操作的先后順序。(3)看準(zhǔn)圖,分析各項實驗裝置的作用。有許多綜合實驗題圖文結(jié)合,思考容量大。在分析解答過程中,要認(rèn)真細(xì)致地分析圖中所示的各項裝置,并結(jié)合實驗?zāi)康暮驮?,確定它們在該實驗中的作用。(4)細(xì)分析,得出正確的實驗結(jié)論。實驗現(xiàn)象(或數(shù)據(jù))是化學(xué)原理的外在表現(xiàn)。在分析實驗現(xiàn)象(或數(shù)據(jù))的過程中,要善于找出影響實驗成敗的關(guān)鍵以及產(chǎn)生誤差的原因,或從有關(guān)數(shù)據(jù)中歸納出定量公式,繪制變化曲線等。1、物質(zhì)的定性分析和定量分析相結(jié)合,如測量氣體的體積和沉淀的質(zhì)量。2、課本上定量實驗的延生和拓展,如酸堿中和滴定(氧化還原滴定)。3、定量計算的原理與化學(xué)計算相關(guān)問題結(jié)合。巧審題,明確實驗?zāi)康?、原理實驗原理可以從題給的化學(xué)情境(實驗?zāi)康模⒔Y(jié)合元素及化合物知識獲取,在次基礎(chǔ)上,依據(jù)可靠性、簡捷性、安全性的原則,確定符合實驗?zāi)康?、要求的實驗方案想過程,理清操作先后順序根據(jù)實驗原理所確定的實驗方案中的實驗過程,確定實驗操作的方法和步驟,把握個實驗步驟的要點,理清實驗操作的先后順序看準(zhǔn)圖,分析裝置或流程的作用若題目給出裝置圖,在分析解答過程中,要認(rèn)真細(xì)致地分析圖中的各部分裝置,并結(jié)合實驗?zāi)康暮蛯嶒炘?,確定他們在實驗中的作用細(xì)分析,得出正確的實驗結(jié)論在定性實驗的基礎(chǔ)上研究量的關(guān)系,根據(jù)實驗現(xiàn)象和記錄的數(shù)據(jù),對實驗數(shù)據(jù)進行篩選,通過分析、計算、推理等得出正確的結(jié)論或繪制變化曲線。1甲、乙、丙三位同學(xué)分別進行如下實驗:(1) 甲同學(xué)配制100 mL 0.5mol·L1的氯化鈉溶液。甲同學(xué)的基本操作如下,請你幫他把正確的順序排出來 :(填字母)ABCDEF蒸餾水(2)乙同學(xué)配制100 mL 0.5mol·L1的稀硫酸。若采用18 mol·L1的濃硫酸配制溶液,需要用到的玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒、 、_ 、膠頭滴管。乙同學(xué)的如下操作中,使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏小的是 :a準(zhǔn)確量取2.7mL濃硫酸,小心地倒入盛有少量水的燒杯中,攪拌均勻b待溶解后立即轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶中c用少量的稀硫酸將容量瓶洗滌23次d向容量瓶中加水至超過刻度線,用膠頭滴管吸出后再定容至100mL。定容的正確操作是_。(3)丙同學(xué):室溫時,取10 mL乙同學(xué)所配硫酸溶液,向其中加水至100 mL,再用PH試紙測其PH的正確操作是_ _。若他測得PH為2,你認(rèn)為可能的原因是 (只寫一條)【答案】(11分) (1) C A B E F G (2分)(2)10 mL量筒(或量筒) 100 mL容量瓶。(2分) ad (2分)加水接近刻度線1 cm2 cm處,改用膠頭滴管小心地加水,使溶液的凹液面與刻度線相切。(2分)(3)取一片PH試紙放在玻璃片上,用玻璃棒蘸取稀硫酸點在PH試紙中央,然后再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照讀數(shù)。(2分) 可能先把PH試紙濕潤了(1分)(其他合理答案也給分)考點:一定物質(zhì)的量濃度的配制 2硫酸亞鐵銨又稱莫爾鹽,是淺綠色晶體。它在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定,是常用的Fe2+試劑。某實驗小組利用工業(yè)廢鐵屑制取莫爾鹽,并測定其組成,他們進行了以下實驗。莫爾鹽的制取 , 請回答下列問題。(1)廢鐵屑中含氧化鐵,無需在制備前除去,理由是_、_(用離子方程式回答),實驗前都需將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸,傾倒出液體,用水洗凈鐵屑。從以下儀器中選擇組裝,完成該操作必需的儀器有_(填編號)。鐵架臺 玻璃棒 廣口瓶 石棉網(wǎng) 燒杯 漏斗 酒精燈(2)步驟2中加熱方式 (填“直接加熱”“水浴加熱”或“沙浴”);必須在鐵屑少量剩余時,進行熱過濾,其原因是 。II莫爾鹽組成的測定將摩爾鹽低溫烘干后,稱取7.84 g加熱至100失去結(jié)晶水,質(zhì)量變?yōu)?.68 g。選擇下圖所示的部分裝置連接起來,檢查氣密性后,將上述5.68g固體放入A裝置的錐形瓶中,再向錐形瓶中加入足量NaOH濃溶液,充分吸收產(chǎn)生的氣體并測出氣體質(zhì)量為0.68 g。向A中加入適量3%的H 2 O 2 溶液,充分振蕩后濾出沉淀,洗凈、干燥、灼燒后,測得其質(zhì)量為1.6 g。根據(jù)上述實驗回答下列問題。(3)步驟中,選擇的裝置是A接_接_(填代號),A裝置中未使用分液漏斗的理由是_。(4)根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)計算,摩爾鹽中n(NH4+):n(Fe2+):n(SO):n(H2O) =_【答案】(1)Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O、2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ (4分) (2分 )(2)水浴加熱(2分 )防止Fe2+被氧化,同時熱過濾可防止硫酸亞鐵以晶體形式析出(2分)(3)C D(2分)NaOH溶液對分液漏斗活塞、旋塞的磨口腐蝕性強(或分液漏斗活塞、旋塞處會被NaOH溶液腐蝕導(dǎo)致粘結(jié))(2分 )(4)2126 (2分)考點:探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量3某學(xué)習(xí)小組按如下實驗流程探究海帶中碘含量的測定和碘的制取。實驗(一) 碘含量的測定取0.0100 mol·L1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管,取100.00 mL海帶浸取原液至滴定池,用電勢滴定法測定碘含量。測得的電動勢(E) 反映溶液中c(I)的變化,部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表:V(AgNO3)/mL.15.0019.0019.8019.9820.0020.0221.0023.0025.00E/mV22520015010050.0175275300325實驗(二) 碘的制取另制海帶浸取原液,甲、乙兩種實驗方案如下:已知:3I26NaOH5NaINaIO33H2O。請回答:(1)實驗(一) 中的儀器名稱:儀器A , 儀器 B 。(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)繪制滴定曲線:該次滴定終點時用去AgNO3溶液的體積為 mL,計算得海帶中碘的百分含量為 %。(3)分液漏斗使用前須檢漏,檢漏方法為 。步驟X中,萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是 。下列有關(guān)步驟Y的說法,正確的是 。A應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積B將碘轉(zhuǎn)化成離子進入水層C主要是除去海帶浸取原液中的有機雜質(zhì)DNaOH溶液可以由乙醇代替實驗(二) 中操作Z的名稱是 。(4)方案甲中采用蒸餾不合理,理由是 ?!敬鸢浮浚?)坩堝 500mL容量瓶 (2) 20.00mL 0.635% (3)向分液漏斗中加入少量水,檢查旋塞處是否漏水;將漏斗倒轉(zhuǎn)過來,檢查玻璃塞是否漏水 液體分上下兩層,下層呈紫紅色 AB 過濾 (4)主要由于碘易升華,會導(dǎo)致碘的損失20.0考點:考查定量實驗、實驗設(shè)計與評價、實驗流程分析與應(yīng)用,涉及儀器識別、儀器選擇與使用、物質(zhì)的分離與提純實驗操作等 4某化學(xué)興趣小組擬用右圖裝置制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色。提供化學(xué)藥品:鐵屑、稀硫酸、氫氧化鈉溶液。(1)稀硫酸應(yīng)放在 中(填寫儀器名稱).(2)本實驗通過控制A、B、C三個開關(guān),將儀器中的空氣排盡后,再關(guān)閉開關(guān) 、打開開關(guān) 就可觀察到氫氧化亞鐵的顏色。試分析實驗開始時排盡裝置中空氣的理由 。(3)在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固體可制備摩爾鹽晶體(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O (相對分子質(zhì)量392),該晶體比一般亞鐵鹽穩(wěn)定,不易被氧化,易溶于水,不溶于乙醇。為洗滌(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O粗產(chǎn)品,下列方法中最合適的是 。A用冷水洗 B先用冷水洗,后用無水乙醇洗 C用30%的乙醇溶液洗 D用90%的乙醇溶液洗為了測定產(chǎn)品的純度,稱取a g產(chǎn)品溶于水,配制成500mL溶液,用濃度為c mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待測液體積均為25.00mL,實驗結(jié)果記錄如下:實驗次數(shù)第一次第二次第三次消耗高錳酸鉀溶液體積/mL25.5225.0224.98滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 滴定終點的現(xiàn)象是 通過實驗數(shù)據(jù)計算的該產(chǎn)品純度為 (用字母ac表示)上表中第一次實驗中記錄數(shù)據(jù)明顯大于后兩次,其原因可能是 。A實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時酸性高錳酸鉀溶液的體積B滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定結(jié)束無氣泡C第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過,后兩次未潤洗D該酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液保存時間過長,有部分變質(zhì),濃度降低【答案】( 1)分液漏斗(2)B A(或“AC”) 防止生成的氫氧化亞鐵被氧化(3)D MnO4-+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O 最后一滴滴入,溶液由無色變?yōu)闇\紫色,且30s不變色×100% BC造成高錳酸鉀溶液的體積測量結(jié)果偏大,會導(dǎo)致樣品純度偏大,正確;C、第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗,樣品殘留在瓶壁上,消耗高錳酸鉀溶液偏多,會導(dǎo)致樣品純度偏大,正確;D、三次使用的高錳酸鉀溶液相同,不可能出現(xiàn)一次的結(jié)果明顯大于其它兩次,錯誤??键c:考查基本儀器與基本操作、實驗方案的設(shè)計與評價、誤差分析。 5(1)某學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測的NaOH溶液,根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:滴定次數(shù)待測NaOH溶液的體積/mL0.100 0 mol·L1鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09則依據(jù)表中數(shù)據(jù),該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 。(2)實驗室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液測定某NaOH溶液的濃度。用甲基橙作指示劑,下列操作可能使測定結(jié)果偏低的是_。 A酸式滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)液清洗B開始實驗時,酸式滴定管尖咀部份有氣泡,在滴定過程中氣泡消失C滴定過程中,錐形瓶內(nèi)溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬至⒓醋優(yōu)辄S色,此時便停止滴定,記錄讀數(shù)D達(dá)到滴定終點時,仰視讀數(shù)并記錄(3)準(zhǔn)確量取25.00 mL酸性高錳酸鉀溶液應(yīng)用 。(填儀器名稱)(4)莫爾法是一種沉淀滴定法,以K2CrO4為指示劑,用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液滴定待測液,進行測定溶液中Cl的濃度。已知: 銀鹽性質(zhì)AgClAgBrAg2CrO4顏色白淺黃磚紅滴定終點的現(xiàn)象是 。終點現(xiàn)象對應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為 。(5)為了測定產(chǎn)品中(NH4)2Cr2O7的含量,稱取樣品0.150 0 g,置于錐形瓶中,加50 mL水,再加入2 g KI(過量)及稍過量的稀硫酸溶液,搖勻,暗處放置10 min,然后加150 mL蒸餾水并加入3 mL 0.5%淀粉溶液,用0.100 0 mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00 mL,則上述產(chǎn)品中(NH4)2Cr2O7的純度為 。(假定雜質(zhì)不參加反應(yīng),已知:Cr2O726I14H2Cr33I27H2O, I22S2O32=2IS4O62 (NH4)2Cr2O7的摩爾質(zhì)量為252g/moL)?!敬鸢浮浚?)0.1044 mol·L1 (2)C (3)酸式滴定管 (4)滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時,生成磚紅色沉淀,且30s內(nèi)不褪色。 2Ag+CrO42-Ag2CrO4 (5) 84%考點:考查中和滴定、氧化還原滴定等有關(guān)判斷與計算6某小組以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料,在活性炭催化下,合成了橙黃色晶體X。為測定其組成,進行如下實驗。氨的測定:精確稱取wgX,加適量水溶解,注入如圖所示的三頸瓶中,然后逐滴加入足量10%NaOH溶液,通入水蒸氣,將樣品液中的氨全部蒸出,用V1mLc1 mol·L1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶,用c2 mol·L1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl,到終點時消耗V2mLNaOH溶液。氯的測定:準(zhǔn)確稱取樣品X,配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,K2CrO4溶液為指示劑,至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點(Ag2CrO4為磚紅色)?;卮鹣铝袉栴}:(1)裝置中安全管的作用原理是 。(2)用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl時,應(yīng)使用 式滴定管,可使用的指示劑為 。(3)樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為 。(4)測定氨前應(yīng)該對裝置進行氣密性檢驗,若氣密性不好測定結(jié)果將 (填“偏高”或“偏低”)。(5)測定氯的過程中,使用棕色滴定管的原因是 ;滴定終點時,若溶液中c(Ag)=2.0×105 mol·L1,c(CrO42)為 mol·L1。(已知:Ksp(Ag2CrO4)=1.12×1012)(6)經(jīng)測定,樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1:6:3,鈷的化合價為 ,制備X的化學(xué)方程式為 ;X的制備過程中溫度不能過高的原因是 。【答案】(1)當(dāng)A中壓力過大時,安全管中液面上升,使A瓶中壓力穩(wěn)定 (2)堿 酚酞(或甲基紅)(3) (4)偏低 (5)防止硝酸銀見光分解 2.8×103(6)+3 2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22Co(NH3)6Cl3+2H2O 溫度過高過氧化氫分解、氨氣逸出考點:考查了物質(zhì)的制備和組成的測定實驗方案設(shè)計與探究。

注意事項

本文(新編高考化學(xué)備考專題10 定量化學(xué)實驗 含解析)為本站會員(沈***)主動上傳,裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。 若此文所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請立即通知裝配圖網(wǎng)(點擊聯(lián)系客服),我們立即給予刪除!

溫馨提示:如果因為網(wǎng)速或其他原因下載失敗請重新下載,重復(fù)下載不扣分。




關(guān)于我們 - 網(wǎng)站聲明 - 網(wǎng)站地圖 - 資源地圖 - 友情鏈接 - 網(wǎng)站客服 - 聯(lián)系我們

copyright@ 2023-2025  zhuangpeitu.com 裝配圖網(wǎng)版權(quán)所有   聯(lián)系電話:18123376007

備案號:ICP2024067431-1 川公網(wǎng)安備51140202000466號


本站為文檔C2C交易模式,即用戶上傳的文檔直接被用戶下載,本站只是中間服務(wù)平臺,本站所有文檔下載所得的收益歸上傳人(含作者)所有。裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。若文檔所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請立即通知裝配圖網(wǎng),我們立即給予刪除!