2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項測試專題十四鐵、銅及其化合物（4）1、實驗室欲探究CO還原CuO,設(shè)計如圖所示裝置(夾持裝置略去)。下列說法正確的是(   )A.、中均可盛裝堿石灰B.加熱的順序為、C.、中均發(fā)生氧化還原反應(yīng)D. 可將尾氣用導(dǎo)管通入到的酒精燈處灼燒2、證明某溶液只含有Fe2 而不含有Fe3 的實驗方法最好是 () A先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色B先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色C滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后變灰綠，最后呈紅褐色D只需滴加KSCN溶液3、向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉,充分反應(yīng)后仍有固體存在,則下列判斷不正確的是(   )A.溶液中一定含F(xiàn)e2+B.溶液中一定含Cu2+C.剩余固體中一定含CuD.加入KSCN溶液一定不變紅4、已知：Fe5O7可以看作Fe2O3和Fe3O4的混合物現(xiàn)有Fe、Fe2O3、Fe5O7混合物共0.1mol，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到0.01mol H2，且向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液不顯紅色，則原混合物中鐵的物質(zhì)的量為（ ）A.0.05 mol B.0.06 mol C.0.07 mol D.0.08 mol5、將一定量的銅粉加入到0.5L 0.3molL1 Fe2(SO4)3和0.1molL1 H2SO4的混合溶液中，銅粉完全溶解后，得到溶液X。下列說法正確的是( )A溶液X中Cu2+與Fe2+的物質(zhì)的量之比為2:1B向溶液X中滴加KSCN溶液，未變紅色，則加入銅粉質(zhì)量為12.8gC向溶液X中加入足量鐵粉，充分反應(yīng)后，鐵粉質(zhì)量減少11.2gD向溶液X中加入0.18L 5molL1NaOH溶液可使溶液中的金屬離子完全沉淀6、在FeCl3和CuCl2的混合液中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間關(guān)系如圖所示。則該溶液中FeCl3與CuCl2的物質(zhì)的量濃度之比為（ ）A3：1B1：2C2：1D1：17、向21.6g 鐵粉和銅粉的混合物中加入1L 1mol/L 硝酸溶液,充分反應(yīng),放出NO氣體且金屬有剩余。則反應(yīng)后溶液中可能為(   )A.0.45mol/L     B.0.6mol/L     C.0.75mol/L     D.0.9mol/L8、向2mL 0.5mol·L-1的FeCl3溶液中加入3mL 3mol·L-1的KF溶液,FeCl3溶液褪成無色,再加入KI溶液和CCl4振蕩后靜置,CCl4層不顯色。下列說法正確的是(   )A.Fe3+不與I-發(fā)生反應(yīng)B.Fe3+與F-結(jié)合成不與I-反應(yīng)的物質(zhì)C.F-使I-的還原性減弱D.Fe3+被F-還原為Fe2+ ,使溶液中不再存在Fe3+9、等質(zhì)量的三份鐵、,分別加入足量的等量稀中, 中同時加入適量溶液, 中加入適量。下列各圖中表示產(chǎn)生氫氣總體積()與時間()的關(guān)系,其中可能正確的是(   )A.B.C.D.10、某電路板生產(chǎn)企業(yè)的水質(zhì)情況及國家允許排放的污水標準如下表所示。為研究廢水中Cu2+處理的最佳pH，取5份等量的廢水，分別用30%的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5、9、9.5、10、11，靜置后，分析上層清液中銅元素的含量，實驗結(jié)果如下圖所示。查閱資料：平衡I：Cu(OH)2 + 4NH3 Cu(NH3)42+ + 2OH；平衡II：Cu(OH)2 + 2OH Cu(OH)42-項目廢水水質(zhì)排放標準pH1.06-9Cu2+/mg·L-1720.5/ mg·L-1263215下列說法不正確的是( )A廢水中Cu2+處理的最佳pH約為9Bb-c段：隨pH升高，Cu(OH)2的量增加，平衡I正向移動，銅元素含量上升Cc-d段：隨pH升高，c(OH)增加，平衡I逆向移動，銅元素含量下降 Dd點以后，隨c(OH)增加，銅元素含量可能上升11、用廢鐵皮制取鐵紅(Fe2O3)的部分流程示意圖如下:1.步驟I溫度不能過高。因為:_。2.步驟II中發(fā)生反應(yīng)4Fe(NO3)2+O2+(2n+4)H2O=2Fe2O3·nH2O+8HNO3,生成的硝酸又將廢鐵皮中的鐵轉(zhuǎn)化為Fe(NO3)2。寫出后者反應(yīng)的離子方程式_。3.上述生產(chǎn)流程中,能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”思想的是_。12、工業(yè)制備氯化銅時,將濃鹽酸用蒸氣加熱到80左右,慢慢加入粗CuO粉末(含雜質(zhì)Fe2O3、FeO),充分攪拌使之溶解,得一強酸性的混合溶液,現(xiàn)欲從該混合溶液中制備純凈的CuCl2溶液參考數(shù)據(jù):pH9.6時,Fe2+完全水解成Fe(OH)2;pH6.4時,Cu2+完全水解成Cu(OH)2;pH3.7時,Fe3+完全水解成Fe(OH)3。請回答以下問題:1.第一步除Fe2+,能否直接調(diào)整pH=9.6將Fe2+沉淀除去?_,理由是_。 有人用強氧化劑NaClO將Fe2+氧化為Fe3+: 加入NaClO后,溶液的pH變化是_(填序號); A.一定增大                  B.一定減小 C.可能增大                  D.可能減小 你認為用NaClO作氧化劑是否妥當?_,理由是_。 現(xiàn)有下列幾種常用的氧化劑,可用于除去該混合溶液中Fe2+的有_(填序號)。 A.濃HNO3            B.KMnO4            C.Cl2            D.O22.除去溶液中的Fe3+的方法是調(diào)整溶液的pH=3.7,現(xiàn)有下列試劑均可以使強酸性溶液的pH調(diào)整到3.7,可選用的有(   )A.NaOHB.氨水C.Cu2(OH)2CO3D.Na2CO313、綠礬(FeSO4·7H2O)可作還原劑、著色劑,用于制藥等,在不同溫度下易分解得各種鐵的氧化物和硫的氧化物。 已知SO3是一種無色晶體,熔點16.8,沸點44.8, 氧化性及脫水性較濃硫酸強,能漂白某些有機染料, 如品紅等冋答下列問題:1.甲組同學(xué)按照如圖所示的裝置,通過實驗檢驗綠礬的分解產(chǎn)物裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是_,甲組同學(xué)由此得出綠礬的分解產(chǎn)物中含有SO2。裝置C的作用是_2.乙組同學(xué)認為甲組同學(xué)的實驗結(jié)論不嚴謹,認為需要補做實驗。乙組同學(xué)對甲組同學(xué)做完實驗的B裝置的試管加熱,發(fā)現(xiàn)褪色的品紅溶液未恢復(fù)紅色,則綠礬分解的產(chǎn)物中(   )A.不含SO2B.可能含SO2C.一定含有SO33.丙組同學(xué)査閱資料發(fā)現(xiàn)綠礬受熱分解還可能有O2放出,為此,丙組同學(xué)選用甲組同學(xué)的部分裝置和下圖部分裝置設(shè)計出了一套能檢驗或收集綠礬分解氣態(tài)產(chǎn)物的裝置。丙組同學(xué)的實驗裝置中,裝置連接的合理順序為_。能證明綠礬分解產(chǎn)物中有O2的實驗操作及現(xiàn)象是_。4.為證明綠礬分解產(chǎn)物中含有含F(xiàn)e3+的物質(zhì),選用的實驗儀器有試管、膠頭滴管、_;選用的試劑為_。 答案以及解析1答案及解析：答案：D解析：由裝置圖可知,NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、H2O和CO2,用裝置除去CO2中混有的H2O(g),CO2與碳粉加熱反應(yīng)生成CO,用裝置除去剩的CO2,CO與CuO固體加熱反應(yīng)生成CO2和Cu最后進行尾氣處理除去剩余的CO中若盛裝堿石灰,會把CO2和H2O(g)一并除去,因此中應(yīng)盛裝P2O2等干燥劑;裝置的作用是除去剩余的CO2,所以裝置中可盛裝堿石灰,故A錯誤。因碳粉會和空氣中的氧氣、水蒸氣等在加熱時發(fā)生反應(yīng),所以應(yīng)先加熱裝置,待整個裝置中充滿CO2時,再加熱和,故B錯誤。裝置中發(fā)生的是NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、H2O和CO2的反應(yīng),該反應(yīng)中元素化合價沒有發(fā)生變化,不是氧化還原反應(yīng);裝置中發(fā)生的反應(yīng)為C+CO22CO,裝置中發(fā)生的反應(yīng)為CO+CuOCu+CO2,這兩個反應(yīng)中均有元素化合價發(fā)生變化,屬于氧化還原反應(yīng),故C錯誤;處理尾氣CO通常采用點燃的方法,使CO燃燒生成無污染的CO2,故D正確。 2答案及解析：答案：B解析：和檢驗設(shè)計是?？嫉臒狳c。設(shè)計的步驟是,先加溶液,無現(xiàn)象,可證明溶液中不含,然后再滴加氯水,若溶液呈現(xiàn)紅色,說明溶液中含有。特別提醒的是,如果溶液中含有,證明還含有,如何設(shè)計,值得留意。答案選B。 3答案及解析：答案：B解析： 4答案及解析：答案：B解析： 5答案及解析：答案：C解析： 6答案及解析：答案：C解析： 7答案及解析：答案：C解析： 8答案及解析：答案：B解析：本題考查鐵離子的性質(zhì)。鐵離子具有氧化性,碘離子具有還原性,二者能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng),故A錯誤;根據(jù)題中信息可知,向氯化鐵溶液中加入氟化鉀, 溶液褪成無色,說明鐵離子參加了反應(yīng)生成了無色物質(zhì),再加入KI溶液和CCl4振蕩后靜置,CCl4層不顯色,進一步說明鐵離子與F-反應(yīng)生成不與I-反應(yīng)的物質(zhì),故B正確;氟離子與碘離子不反應(yīng),不會使碘離子還原性減弱,故C錯誤;鐵離子氧化性較弱,不會與氟離子發(fā)生氧化還原反應(yīng),故D錯誤。 9答案及解析：答案：A解析： 10答案及解析：答案：B解析： 11答案及解析：答案：1.溫度過高硝酸會分解; 2.4Fe+10H+NO3-=4Fe2+NH4+3H2O3.氮氧化物排放少解析： 12答案及解析：答案：1.不能; 因Fe2+沉淀時的pH最大,Fe2+完全沉淀時的Cu2+、Fe3+早已沉淀; A; 不妥當 ; 引入了新雜質(zhì)Na+2.C解析：1.由題給信息可知,除去Fe2+時,應(yīng)避免Cu2+生成沉淀,如直接調(diào)整溶液pH=9.6,則生成氫氧化亞鐵的同時,氫氧化銅、氫氧化鐵也同時生成;NaClO為強堿弱酸鹽,水解呈堿性,則加入NaClO,溶液的pH一定增大,另外NaClO可以酸反應(yīng)生成HClO而導(dǎo)致溶液pH增大;加入氧化劑時,不能引入新的雜質(zhì),如用NaClO,則可引入NaCl雜質(zhì);為避免引入雜質(zhì),濃HNO3和KMnO4不能選用,可以用Cl2或O2氧化除去Fe2+;2.使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH,所加物質(zhì)能與酸反應(yīng),注意不能引入新雜質(zhì),則可用CuO 或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3?？键c:考查常見的氧化劑、溶液的除雜點評:本題考查了常見的氧化劑、溶液的除雜,難度不大。解題時應(yīng)注意選擇除雜試劑時,應(yīng)保證不能引入新的雜質(zhì)。 13答案及解析：答案：1.品紅溶液褪色; 吸收尾氣，防止污染空氣; 2.BC; 3.AFGBDH; 把H中的導(dǎo)氣管移出水面，撤走酒精燈.用拇指堵住試管口，取出試管,將帶火星的木條伸入試管中,木條復(fù)燃,則證明綠礬分解產(chǎn)物中含O24.藥匙; 稀鹽酸、KSCN溶液解析：2.SO2使品紅溶液褪色,加熱后紅色可以恢復(fù),而乙組同學(xué)實驗中紅色沒有恢復(fù),則說明一定是因SO3的氧化性漂白了品紅,說明綠礬分解的產(chǎn)物中一定有SO3,但不能確定是否有SO23.在裝置A中加熱綠礬,通過裝置F檢驗是否有水生成SO3沸點較低,可通過裝置G將SO3冷凝,然后通過裝置B檢驗氣體中是否有SO2,再通過裝置D除去SO2,最后通過裝置H,收集剩余氣體,所以連接順序為AFGBDH。4.檢驗產(chǎn)物中含有含F(xiàn)e3+的物質(zhì),應(yīng)先用鹽酸將固體產(chǎn)物溶解,然后再加入KSCN溶液,若溶液變紅色,則證明含有Fe3+