《2017版《紅對勾講與練》人教版化學選修4課堂達標練：第二章-化學反應速率和化學平衡2-3-3-版含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2017版《紅對勾講與練》人教版化學選修4課堂達標練：第二章-化學反應速率和化學平衡2-3-3-版含解析（10頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、2017版《紅對勾講與練》人教版化學選修4課堂達標練：第二章-化學反應速率和化學平衡 2-3-3-Word版含解析 1.下列關于平衡常數的說法正確的是（） A.在平衡常數表達式中，反應物濃度用起始濃度，生成物濃度用平衡濃度 B.在任何條件下，化學平衡常數是一個恒定值 C.對于放熱反應，升高溫度，K值增大，反應物的轉化率增大 D.從平衡常數的大小可以推斷一個反應進行的程度 解析：A項，在平衡常數表達式中，反應物、生成物的濃度均為平衡濃度；B項，平衡常數與溫度有關，溫度改變，平衡常數隨之改變；C項，對于放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，K值減小，反應 物轉化率減小。 答案：D

2、2 .對于反應3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）的平衡常數, 下列說法正確的是（） c4H2cFe3O4 K=c3Fec4H2O B. c4 H2 c4 H2O C.增大H2O（g）的濃度或減小H2的濃度，會使平衡常數減小 D.改變反應的溫度，平衡常數不一定變化 解析：固體、純液體的濃度可視為常數，不寫入平衡常數表達式,c4H2 中，故該反應的平衡常數K=ccHHO？K只與溫度有關，與濃度、壓強無關。 答案：B 3 .某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molA和2moB進行如下反應：3A(g)+2B(g)4c(s)+2D(g),

3、反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6molC,則下列說法正確的是() c4Cc2D a.該反應的化學平衡常數表達式是k=c3cc?D B.此時，B的平衡轉化率是40% C.增大該體系的壓強，化學平衡常數增大 D.增加B,B的平衡轉化率增大 解析：C是固體，不出現在平衡常數的表達式中；生成1.6molC時，消耗了0.8molB,B的平衡轉化率是40%;化學平衡常數只受溫度的影響，增大該體系的壓強，化學平衡常數不變；根據勒夏特列原理，平衡的移動只能減弱改變，增加B,B的平衡轉化率減小。 答案：B 4.物質的量之比為23的N2和H2,在一定條件下反應，并 達平衡。在此過程中，下列

4、說法正確的是() A.在建立平衡的過程中，N2和H2的物質的量之比始終是2 3 B. N2的轉化率始終為H2轉化率的2倍 C. N2的轉化率始終為H2轉化率的1/2 D.達到平衡時，平衡體系的總物質的量與起始時的總物質的量 之比可為12 解析：假設N2和H2的物質的量分別為2mol、3mol,設反應的N2物質的量為x。 由N2+3H22NH3 n（始） 2mol 3mol 0 n（變） x 3x 2x n（平） 2mol-x 3mol—3x 2x x 十、-2mol—x2―%N221 A項應為不高一大*%（因0

5、 3mol—3X3aH23X2 三 不正確，C正確；若D成立，則有5mol12x=1,解得x=1.25mol, 5 mol2 則3x=3.75mol>3mol,故不可能，則D錯誤。 答案：C 5.在25C時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表： 物質 X Y Z 初始濃度 /molL1 0.1 0.2 0 平衡濃度 /molL1 0.05 0.05 0.1 下列說法錯誤的是（） A.反應達到平衡時，X的轉化率為50% B.反應可表示為X+3Y2Z,其平衡常數為1600 C.增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數增大

6、D.升高溫度平衡常數增大，則此反應為吸熱反應 解析：平衡建立的過程中，X的轉化濃度為0.05molL「1,其轉 化率為0.05x100%=50%,A對；平衡建立過程中，X、Y、Z轉化VX■I 的濃度分別為0.05molL?1、0.15molL?1、0.1molL?1,三者的化學 計量數之比為132,反應可表示為X+3Y2Z,平衡常數K 012，一小一，一，-、，、，…，一 =〃3=1600,B對；平衡常數只與溫度有關，C錯；對于吸 0.05X0.053 熱反應，升溫K值增大，D正確。 答案：C 6 .已知某化學反應的平衡常數表達式為K=C,CO2LHA，在 cCOcH2

7、O 不同的溫度下該反應的平衡常數值分別為（） 溫度/C 700 800 830 1000 1200 K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38 F列有關敘述錯誤的是（） A.該反應的化學方程式為 CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） B.上述反應的正反應是放熱反應 C.如果在一定容積的密閉容器中加入CO2和H2各1mol,5min后，溫度升高到830C,此時測得CO2為0.4mol,則該反應達到平衡狀態(tài) D.某溫度下，如果平衡濃度符合下列關系式: CCO2 c H2O 3c CO = 5c H2 ' 判斷此時的溫度是1000C

8、 解析：平衡常數表達式中，分子中的物質是生成物，分母中的物質是反應物，A項正確；該反應的平衡常數隨著溫度的升高而減小， 故該反應是放熱反應，B項正確；由n（CO2）=0.4mol可推知，該狀 態(tài)下，n(H2)= 0.4 mol、n(H2O) = 0.6 mol、n(CO) = 0.6 mol, K = 4#1, 9 由此可知，該反應沒有達到化學平衡狀態(tài)，C項錯誤；將所給關系式 進行變化，可知該條件下平衡常數為 0.6, D項正確。 答案：C 7.某一溫度時，反應H2（g） + 12（g） 2HI（g）的平衡常數為Ki； 反應HI(g) 1 1 2H2（g） + 2l2（

9、g）的平衡常數為K2,則K1、K2的關系為 () A. K1=2K2 B. Ki = K2 C. K1=KI 1 D. K1 = 2K2 解析：由題知，「品量 K2 = 1 1 c 2 H 2 c2 I2 2 I，故 C HI K1=K1。 答案：C 高溫 8.高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應如下: FeO(s) + CO(g) Fe（s）+CO2（g）（正反應為吸熱反應），已知: 1 100 c 時, K= 0.263。 （1）升高溫度，化學平衡發(fā)生移動后達到新的平衡狀態(tài), 高爐內 CO2和CO的體積之比 （填“增大” “減小”或 4 -

10、力 不變， （填“是”或 像“大于”、“小于” 下同），平衡常數K的值 c(CO) = 0.1 (2)1100C時，測得高爐中c(CO2)=0.025mol/L,mol/L,在這種情況下該反應是否處于平衡狀態(tài) “否”），此時化學反應速率是v正 或“等于”）v逆，其原因是 解析：（1）由于正反應是吸熱反應，平衡常數將隨溫度的升高而 增大；（2）由于此時CCO^：0025：0.25V0.263,所以該反應未達到平cCO0.1 衡狀態(tài)，v1E>V逆，化學平衡向正反應方向移動。 答案：（1）增大增大 （2）否大于在1100C時，C-CO^=0.25<0.263,化學平衡向 cCO 正反應方向移動