金屬的化學(xué)性質(zhì)課標依據(jù)根據(jù)生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用實例或通過實驗探究，了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)，能列舉合金材料的重要應(yīng)用。教材分析在本節(jié)之前已經(jīng)介紹了了金屬鈉、鋁的化學(xué)性質(zhì)，本節(jié)開始學(xué)習(xí)金屬的重要化合物。本節(jié)是金屬化學(xué)性質(zhì)知識的延伸，知識由簡單到復(fù)雜，符合學(xué)生的學(xué)習(xí)規(guī)律。學(xué)情分析高一1班：學(xué)生對于化學(xué)知識儲備上，在已經(jīng)學(xué)習(xí)了一些金屬及其化合物的知識，學(xué)生容易接受，初步具備分析總結(jié)的能力，可以通過對已有知識的復(fù)習(xí)引導(dǎo)學(xué)生進行新課，在學(xué)習(xí)特點上比較被動，需要教師在課堂上靈活轉(zhuǎn)變教學(xué)。高一2班：在知識儲備上和1班情況相同，課堂較不活躍，但有幾個積極分子可以帶活班級學(xué)習(xí)氣氛。高一4班：在知識儲備上和前兩個班情況相同，課堂較活躍，學(xué)生在學(xué)習(xí)積極性上較好。 三維目標知識與能力1、了解氧化鋁的性質(zhì)和主要用途2、通過實驗探究，認識氫氧化鋁的的性質(zhì)、實驗室制備方法和主要用途3、通過氧化鋁和氫氧化鋁的學(xué)習(xí)，了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的性質(zhì)。過程與方法1、培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題的綜合能力2、加深對基本的理解和對化學(xué)反應(yīng)規(guī)律的認識情感態(tài)度與價值觀通過化學(xué)知識在日常生活中的具體應(yīng)用，激發(fā)學(xué)生對化學(xué)的學(xué)習(xí)興趣。教學(xué)重難點教學(xué)重點氧化鋁的兩性和氫氧化鋁的兩性教學(xué)難點兩性氫氧化物概念的形成教法與學(xué)法通過已有知識和實驗現(xiàn)象加以引導(dǎo)，使學(xué)生自主得到結(jié)論。指導(dǎo)學(xué)生畫鋁及相關(guān)重要化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖教學(xué)資源Ppt 實驗視頻教學(xué)活動設(shè)計師生活動設(shè)計意圖批注情景創(chuàng)設(shè) ppt展示 閃耀著六射星光的天然藍寶石“亞洲之星”重330克拉，緬甸產(chǎn)，世界著名珍寶，現(xiàn)藏于美國華盛頓斯密森博物館。天然紅寶石“羅斯利夫斯”，重138.7克拉，斯里蘭卡產(chǎn)，世界著名珍寶?，F(xiàn)藏于美國華盛頓斯密森博物館。藍寶石、紅寶石雖然色彩各異，但它們都是剛玉的一種，化學(xué)成分都是氧化鋁。紅寶石是由于其中混有少量鉻元素雜質(zhì)所致，藍寶石是由于其中混有少量鈦（Ti）和鐵（Fe）元素雜質(zhì)所致。提問 你知道氧化鋁有哪些性質(zhì)和用途嗎？思考：請大家結(jié)合生活實際經(jīng)驗及教材第 58頁內(nèi)容總結(jié)氧化鋁的物理性質(zhì)及用途。板書 鋁的重要化合物1. 氧化鋁物理性質(zhì)學(xué)生說出 PPT展示（1）氧化鋁的物理性質(zhì)難溶于水熔點很高（熔點2050） 電解 硬度很大（2）氧化鋁的用途冶煉金屬鋁 2Al2O3=4Al + 3O2制耐火坩堝、耐火管和耐火儀器回顧：根據(jù)鋁與鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)能否預(yù)測氧化鋁分別與它們反應(yīng)的產(chǎn)物？板書（3） 化學(xué)性質(zhì)引導(dǎo)學(xué)生自己寫出化學(xué)方程式，并改寫成離子方程式板書與酸反應(yīng)：Al2O3+ 6H+ = 2Al3+3H2O與堿反應(yīng)：Al2O3+2OH = 2AlO2+H2O結(jié)論：氧化鋁既能跟強酸反應(yīng)生成鹽和水，又能跟強堿反應(yīng)生成鹽和水，所以氧化鋁是兩性氧化物。 講Al2O3呈兩性，那么它對應(yīng)的水化物Al(OH)3的性質(zhì)又怎么樣呢？PPT展示 Al(OH)3的兩性實驗板書2、氫氧化鋁問 我們從實驗?zāi)艿玫绞裁唇Y(jié)論？板書Al(OH)3是典型的兩性氫氧化物講實驗表明，Al(OH)3在HCl和NaOH溶液里都能溶解，這就說明它既能跟酸起反應(yīng)，又能跟堿起反應(yīng)。引導(dǎo)學(xué)生自己寫出化學(xué)方程式并拆成離子方程式。板書（1）化學(xué)性質(zhì)：Al(OH)33HAl33H2OAl(OH)3OHAlO22H2O結(jié)論：氫氧化鋁既能跟強酸反應(yīng)生成鹽和水，又能跟強堿反應(yīng)生成鹽和水，所以氫氧化鋁是兩性氫氧化物。思考Al(OH)3能與所有堿液發(fā)生反應(yīng)呢？（不能，只能強堿溶液起反應(yīng)）板書氫氧化鋁的不穩(wěn)定性2Al(OH)3Al2O3+3H2O三、Al(OH)3的制備在實驗室可以用鋁鹽溶液與NH3 H2O 反應(yīng)來制取Al(OH)3Al2(SO4)3+6NH3 H2O =2Al(OH)3+3 (NH4)2SO4引導(dǎo)學(xué)生拆寫成離子方程式Al3+3NH3 H2O = Al(OH)3 + 3NH4 提問 實驗室為什么常用氨水與硫酸鋁溶液反應(yīng)制取氫氧化鋁,而不用氫氧化鈉溶液呢？由于 Al(OH)3不溶于弱酸、弱堿，用氫氧化鈉溶液與硫酸鋁溶液反應(yīng)時，若加入NaOH溶液的量不足， Al3+不能完全轉(zhuǎn)化為Al(OH)3；若加入NaOH溶液過量，則生成的Al(OH)3會被部分溶解，不易控制反應(yīng)物的量。Al(OH)3的用途1. 凈水2. 脫色劑3. 中和胃酸（胃舒平）討論：中和胃酸為什么要用Al(OH)3？能不能用其他的代替？檢測 引導(dǎo)學(xué)生畫鋁及相關(guān)重要化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖了解氧化鋁的性質(zhì)和主要用途培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題的綜合能力通過實驗探究，認識氫氧化鋁的的性質(zhì)、實驗室制備方法和主要用途通過氧化鋁和氫氧化鋁的學(xué)習(xí)，了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的性質(zhì)通過化學(xué)知識在日常生活中的具體應(yīng)用，激發(fā)學(xué)生對化學(xué)的學(xué)習(xí)興趣。 當(dāng)堂檢測有效練習(xí)引導(dǎo)學(xué)生畫鋁及相關(guān)重要化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖作業(yè)布置鋁及相關(guān)重要化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中各個化學(xué)方程式和離子方程式板書設(shè)計二、鋁的重要化合物1、氧化鋁（兩性氧化物）物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)與酸反應(yīng)Al2O36H2Al33H2O與堿反應(yīng)Al2O36OH2AlO2H2O2、氫氧化鋁（兩性氫氧化物）物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)：與酸反應(yīng)Al(OH)33HAl33H2O與堿反應(yīng)Al(OH)3OHAlO22H2O不穩(wěn)定 2Al(OH)3Al2O3+3H2O（2）Al (OH)3的制備 Al2(SO4)3+6NH3 H2O =2Al(OH)3+3 (NH4)2SO4 Al3+3NH3 H2O = Al(OH)3 + 3NH4教學(xué)反思備注