氨 硝酸 硫酸課標(biāo)依據(jù)通過實驗了解氯、氮、硫、硅等非金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)，認(rèn)識其在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對生態(tài)環(huán)境的影響。教材分析本本節(jié)選自人教版高中化學(xué)必修一第四章第四節(jié)氨、硫酸和硝酸第一課時氨。新教材有意地引導(dǎo)學(xué)生從氨氣在自然界中的存在及其發(fā)現(xiàn)歷史入手，促使學(xué)生有興趣去了解這種物質(zhì)。教材通過富有趣味性的實驗來激發(fā)學(xué)生的好奇心，從而調(diào)動學(xué)生的積極性。探究氨及銨鹽的性質(zhì)后，教材還安排了氨在化工上的廣泛應(yīng)用和氮在自然界中的循環(huán)，教材內(nèi)容貼近學(xué)生生活，符合學(xué)生學(xué)習(xí)、生活和未來發(fā)展的需要。學(xué)情分析高一3班：學(xué)生對于化學(xué)知識儲備上，在初中已學(xué)習(xí)了氮的氧化物性質(zhì)，對本堂課起到了鋪墊和支持的作用。學(xué)生初步具備了一定的實驗操作能力和觀察分析能力，對化學(xué)實驗興趣濃厚，有強烈的探求欲、表現(xiàn)欲和成就欲。但由于學(xué)生是在高中階段剛開始接觸元素化合物知識，對元素化合物知識的系統(tǒng)學(xué)習(xí)方法還沒有掌握，尚不能認(rèn)識到物質(zhì)性質(zhì)的多樣性：既有一般規(guī)律又有特殊性。實驗操作能力和觀察分析能力以及設(shè)計實驗方案的能力有待于提高。，在學(xué)習(xí)特點上比較被動，需要教師在課堂上靈活轉(zhuǎn)變教學(xué)。高一5班：在知識儲備上和1班情況相同，課堂較不活躍，但有幾個積極分子可以帶活班級學(xué)習(xí)氣氛。高一6班：在知識儲備上和前兩個班情況相同，課堂較活躍，學(xué)生在學(xué)習(xí)積極性上較好。 三維目標(biāo)知識與能力（1）認(rèn)識氨的物理性質(zhì)和用途，掌握氨和銨鹽的主要化學(xué)性質(zhì)；（2）理解“噴泉”實驗中噴泉產(chǎn)生的原理；（3）能夠應(yīng)用所學(xué)基本知識和化學(xué)基本技能去檢驗銨離子；（4）了解氨的用途及氮元素在自然界中的存在。過程與方法學(xué)生通過收集、整理及加工資料，初步學(xué)會科學(xué)探究的一般方法，并進(jìn)一步掌握獲取課本以外化學(xué)信息的技巧；學(xué)生通過對實驗的觀察和分析，加強觀察能力、思維能力和應(yīng)用化學(xué)實驗發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí)新知識的能力；情感態(tài)度與價值觀有效的教學(xué)必須確保學(xué)習(xí)主體的參與，使課程變?yōu)閷W(xué)生“自己的課程”，喚起學(xué)生自我需求，引發(fā)學(xué)生求知的興趣，產(chǎn)生愉快學(xué)習(xí)的心理體驗。教學(xué)重難點教學(xué)重點氨的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)及銨鹽的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)難點（1）對“噴泉”實驗的理解。（2）氨氣的實驗室制法教法與學(xué)法情景導(dǎo)入自主探究歸納小結(jié)。通過語言講授及實驗、多媒體的應(yīng)用，以實驗法、討論法組織整個學(xué)習(xí)過程。信息技術(shù)應(yīng)用分析知識點學(xué)習(xí)目標(biāo)媒體內(nèi)容與形式使用方式媒體來源氨氣融于水的噴泉實驗理解“噴泉”實驗中噴泉產(chǎn)生的原理視頻教師播放下載教學(xué)活動設(shè)計師生活動設(shè)計意圖批注【新課引入】諾貝爾化學(xué)獎與合成氨有關(guān)，而合成氨是人類發(fā)展史上的一項重大突破，解決了因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓和死亡問題。既然氨那么重要，今天我們就共同來學(xué)習(xí)有關(guān)氨的知識?！景鍟恳?、氨氣【講授新課】展示一瓶氨氣，請學(xué)生觀察其顏色、狀態(tài)、氣味、密度?！緦嶒灐客瓿蓪嶒?-8（噴泉實驗）【思考討論】燒瓶里為什么會形成噴泉？膠頭滴管的作用是什么？燒瓶中的溶液為什么變成紅色？【歸納原因】燒瓶內(nèi)外產(chǎn)生壓強差。 引發(fā)“噴泉”實驗水溶液呈堿性，有OH-離子存在【歸納】實驗原理：利用氣體極易被一種液體吸收而形成壓強差，使氣體容器內(nèi)壓強降低，外界大氣壓把液體壓入氣體容器內(nèi)，在玻璃導(dǎo)管尖嘴外形成美麗的“噴泉”。實驗現(xiàn)象：燒杯里的水由玻璃管進(jìn)入燒瓶，形成噴泉，燒瓶內(nèi)的液體呈紅色。 結(jié)論：氨極易溶于水，且水溶液呈堿性。【板書】3、氨氣的物理性質(zhì)：無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水（1700）。易液化?！局v述板書】4、氨的化學(xué)性質(zhì)：（1）與水的反應(yīng)：NH3+H2O NH3.H2O （一水合氨） 其中的NH3.H2O很不穩(wěn)定，受熱易分解為NH3和H2O【思考討論】氨水顯堿性的原因是什么？NH3H2O可以部分電離形成NH4+和OH-，所以氨水顯弱堿性。NH3+H2O NH3.H2O NH4+OH- （2）氨與氧氣反應(yīng)： 4NH3+5O24NO+6H2O;【探究實驗】濃氨水與濃鹽酸反應(yīng)【歸納板書】（3）與酸的反應(yīng)NH3+HCl= NH4Cl（白煙） 氨與揮發(fā)性酸反應(yīng)放出白煙【練習(xí)】1、試分析如何檢驗氨氣？ 2、寫出氨氣與硫酸、硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：【過渡】氨氣與酸反應(yīng)生成的鹽叫銨鹽。那么銨鹽的性質(zhì)有那些呢？【指導(dǎo)閱讀】閱讀教材P98：總結(jié)銨鹽的性質(zhì)【歸納整理】二、銨鹽1、物理性質(zhì)：白色固體或白色晶體，易溶于水。2、化學(xué)性質(zhì)：微熱強熱 加熱 (1)熱不穩(wěn)定性：(NH4)2CO32NH3+CO2+H2O NH4ClNH3+HCl(2)遇堿性物質(zhì)有氨氣放出：NH4+OH-NH3+H2O 【自學(xué)歸納】1、工業(yè)制硝酸：N2+3H22NH3；4NH3+5O24NO+6H2O;2NO+O2=2NO2; 3NO2+H2O=2HNO3+NO 2、氨與氧氣的反應(yīng)：4NH3+5O24NO+6H2O;【板書】氨的用途：制冷劑、制尿素、制硝酸、制純堿等【講述板書】氨氣制法：（1）工業(yè)制法:（2）氨氣的實驗室制法：原料：NH4Cl與Ca(OH)2 條件：混合加熱 原理： 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O 制取裝置：固+固加熱裝置 （試管向下傾斜）收集裝置：向下排空氣法（棉花的作用：防止空氣對流）驗滿：a：濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)（唯一的一種堿性氣體） b：蘸有濃HCl的玻璃棒接近試管口產(chǎn)生白煙。尾氣處理: a:濃硫酸吸收多余的氨氣。 B:水裝置：倒扣漏斗干燥裝置: 用堿石灰干燥?！咀灾鲗W(xué)習(xí)課外閱讀】氨的用途和自然界中氮的循環(huán) 氮是蛋白質(zhì)的基本組成元素之一。所有生物體內(nèi)均含有蛋白質(zhì)，所以氮的循環(huán)涉及到生物圈的全部領(lǐng)域。氮是地球上極為豐富的一種元素，在大氣中約占79%。氮在空氣中含量雖高，卻不能為多數(shù)生物體所直接利用，必須通過固氮作用。固氮作用的兩條主要途徑，一是通過閃電等高能固氮，形成的氨和硝酸鹽，隨降水落到地面；二是生物固氮，如豆科植物根部的根瘤菌可使氮氣轉(zhuǎn)變?yōu)橄跛猁}等。植物從土壤中吸收銨離子（銨肥）和硝酸鹽，并經(jīng)復(fù)雜的生物轉(zhuǎn)化形成各種氨基酸，然后由氨基酸合成蛋白質(zhì)。動物以植物為食而獲得氮并轉(zhuǎn)化為動物蛋白質(zhì)。動植物死亡后遺骸中的蛋白質(zhì)被微生物分解成銨離子（NH4+）、硝酸根離子（NO3-）和氨（NH3）又回到土壤和水體中，被植物再次吸收利用?！拘〗Y(jié)】本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了氨的化學(xué)性質(zhì)及其制法，重點要掌握的是氨與水的反應(yīng)和氨氣實驗室制法的原理和裝置。理解“噴泉”實驗中噴泉產(chǎn)生的原理認(rèn)識氨的物理性質(zhì)和用途能夠應(yīng)用所學(xué)基本知識和化學(xué)基本技能去檢驗銨離子掌握氨和銨鹽的主要化學(xué)性質(zhì)學(xué)生通過對實驗的觀察和分析，加強觀察能力、思維能力和應(yīng)用化學(xué)實驗發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí)新知識的能力；了解氨的用途及氮元素在自然界中的存在學(xué)生通過收集、整理及加工資料，初步學(xué)會科學(xué)探究的一般方法，并進(jìn)一步掌握獲取課本以外化學(xué)信息的技巧當(dāng)堂檢測有效練習(xí)1、下列關(guān)于氨性質(zhì)的敘述中正確的是（ B）A、氨氣可用排水法收集B、氨水呈堿性C、氨氣和酸相遇都能產(chǎn)生白煙D、在反應(yīng)NH3+H+=NH4+中，氨失去電子被氧化例題2、某同學(xué)在實驗室中發(fā)現(xiàn)了一瓶有刺激性氣味的氣體，根據(jù)氣體的判斷可能是氨氣，但不知是否確實是氨氣，下列提供的方法中，你認(rèn)為能幫他檢驗是否為氨氣的方法是（ AC ） A、將濕潤的紅色石蕊試紙放在瓶口 B、將干燥的紅色石蕊試紙放在瓶口 C、用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口 D、將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙放在瓶口作業(yè)布置課后習(xí)題2/4/5板書設(shè)計 一、 氨氣1、物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味的氣體，易溶于水（1700），易液化。2、化學(xué)性質(zhì)：（1）氨與水的反應(yīng)：NH3+H2O NH3.H2O NH4+OH-（2）氨與氧氣反應(yīng)：4NH3+5O24NO+6H2O;（3）氨與酸的反應(yīng)：NH3+HClNH4Cl3、氨的用途：制冷劑、制尿素、制硝酸、制純堿等二、銨鹽1、物理性質(zhì)：白色固體或白色晶體，易溶于水。2、化學(xué)性質(zhì)：微熱強熱 加熱 (1)熱不穩(wěn)定性：(NH4)2CO32NH3+CO2+H2O NH4ClNH3+HCl(2)遇堿性物質(zhì)有氨氣放出：NH4+OH-NH3+H2O 三、 氨氣的實驗室制法： 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O 裝置：固 + 固 氣收集：向下排空氣法 干燥：堿石灰驗滿：潤的紅色石蕊試紙，變藍(lán)；用蘸取濃鹽酸的玻璃棒檢驗產(chǎn)生白煙。教學(xué)反思本節(jié)課在實驗設(shè)計特別是知識點的安排和過渡上比較自然，整堂課較好的聯(lián)系了生活實際，學(xué)生活動較多，較好的調(diào)動了學(xué)生的積極性，讓學(xué)生參與課堂。應(yīng)在在教學(xué)中注重及時鞏固知識，給學(xué)生開放性問題思考，讓學(xué)生真正學(xué)以致用。備注