精品資料化學(xué)反應(yīng)原理專題一 化學(xué)反應(yīng)與能量變化專題一第一單元化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的焓變一、選擇題1下列反應(yīng)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量的是 （ ）A氫氧化鈉溶液與稀H2SO4反應(yīng) BBa(OH)2·8H2O與NH4ClC灼熱的碳與CO2反應(yīng)生成CO D金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氣2下列說(shuō)法正確的是 （ ）A置換反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) B化合反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)C分解反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) D中和反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)3熱化學(xué)方程式中化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示 （ ）A分子個(gè)數(shù)          B原子個(gè)數(shù)             C物質(zhì)的質(zhì)量       D物質(zhì)的量4相同溫度時(shí)，氫氣與氧氣反應(yīng)的焓變?nèi)缦拢篐2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) H = a kJ/mol ； 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H = b kJ/mol ；對(duì)于a和b的關(guān)系，下列說(shuō)法正確的是 （ ）Aa 0，b 0 Ba 0，b 0 C2a = b Da = 2b5已知，氧氣與不同聚集狀態(tài)的硫單質(zhì)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：S(s) + O2(g) = SO2(g) H = a kJ/mol ；      S(g) + O2(g) = SO2(g) H = b kJ/mol ；對(duì)于a和b的關(guān)系，下列說(shuō)法正確的是 （ ）Aa 0，b 0 Ba 0，b 0 Ca b Da b6已知：H2(g) + F2(g) = 錯(cuò)誤！未找到引用源。2HF(g) H = -270 kJ/mol ，下列說(shuō)法正確的是 ( ) A2 L氟化氫氣體分解成1 L的氫氣和1 L的氟氣吸收270 kJ熱量B1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJC在相同條件下，1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和大于2 mol氟化氫氣體的能量D1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫分子放出270 kJ熱量7已知熱化學(xué)方程式：SO2(g) + 1/2O2(g) SO3(g) H = -98.32 kJ/mol，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為 （ ）A196.64 kJ B196.64 kJmol C小于196.64 kJ D大于196.64 kJ8已知：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H = -571.6 kJ/mol CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) H = -890 kJ/mol現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），使其完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，若實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)放熱3695 kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比為 （ ）A11 B13 C14 D239下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是 （ ）A生成物能量一定低于反應(yīng)物總能量B相同條件下，2 mol氫原子所具有的能量大于1 mol氫分子所具有的能量C碳和高溫水蒸氣反應(yīng)制水煤氣，是放熱反應(yīng)D同溫同壓下，H2 (g) + Cl2 (g) = 2HCl (g)在光照和點(diǎn)燃條件的H不同10化學(xué)反應(yīng)N2 + 3H2 2NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 （ ）AN2(g) + 3H2(g) 2NH3(1)H = 2(a-b-c) kJ·mol-1BN2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)H = 2(b-a) kJ·mol-1C1/2N2(g) + 3/2H2(g) NH3(1) H = (b+c-a) kJ·mol-1D1/2N2(g) + 3/2H2(g) NH3(g)H = (a+b) kJ·mol-1二、非選擇題11化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程，而反應(yīng)中化學(xué)鍵的斷裂和形成是反應(yīng)過(guò)程中有能量變化的本質(zhì)原因。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，1 mol P4O6分子中PO的數(shù)目為 ，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能（單位：kJ/mol）：PP：198；PO：360；O=O：498；則反應(yīng)P4 (白磷) + 3O2 (s) = P4O6 (s)的H為 。12火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)把0.4 mol的液態(tài)肼和0.8 mol H2O2混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，放?56.7 kJ的熱量（相當(dāng)于25 、101 kPa下測(cè)得的熱量）。（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。（2）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是 。參考答案1BC2.D3D4BC5BC6C 7C8B9B10A1112 NA -1638 kJ·mol-112（1）N2H4(l) + 2H2O2(l) = N2(g) + 4H2O(g) H = -641.75 kJ/mol （2）無(wú)污染