2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項測試專題十考點二 溶液的酸堿性和PH 酸堿中和滴定（1）1、25時，15mL 0.2mol/L的 HCl和5mL 0.2mol/L Ba(OH)2溶液相混合并稀釋至500mL，所得溶液的pH為(   )A2.7B11C5D11.72、用pH試紙測定某一溶液的pH時,規(guī)范的操作是（  ）A.將pH試紙放人溶液中觀察其顏色變化,跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較B.將溶液倒在pH試紙上,跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較C.用干燥潔凈的玻璃棒蘸取溶液,滴在pH試紙上,跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較D.在試管內(nèi)放少量溶液,煮沸,把pH試紙放在管口,觀察顏色,跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較3、在25 時，向V mL pH=a的鹽酸中滴加pH=b的NaOH溶液10V mL，所得混合溶液中c（Na+）= c（Cl-），則此時a+b的值為（ ）A.15B.14C.13D.不能確定4、下列說法正確的是( )A常溫下同濃度的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等體積混合后由水電離出的c(H+)一定為10-7mol·L-1B常溫下pH=2的鹽酸和pH=10的氨水等體積混合后生成的溶液顯酸性C常溫下0.1mol·L-1的Na2A溶液的pH=10，則該溶液中由水電離的c(OH-)=10-4mol·L-1D常溫下向CH3COOH稀溶液中加入CH3COONa固體，c(CH3COO-)/c(CH3COOH)比值變小5、同濃度的下列溶液:(NH4)2SO4NH4ClNa2CO3NaHCO3,其中pH由大到小的順序是( )ABCD6、20時向20mL 0.1mol·L1醋酸溶液中不斷滴入0.1mol·L1 NaOH溶液，溶液pH變化如圖所示。此過程中溶液中離子濃度的關(guān)系錯誤的是()Aa點：c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)Bb點：c(Na)c(CH3COO)>c(H)c(OH)Cc點：c(H)c(CH3COO)c(OH)Dd點：c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)7、實驗室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液測定某NaOH溶液的濃度,用甲基橙作指示劑,下列操作中可能使測定結(jié)果偏低的是(   )A.酸式滴定管在裝酸液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗B.開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡,在滴定過程中氣泡消失C.錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化由黃色變橙色,立即記下滴定管液面所在刻度D.盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗23次8、常溫下，等體積的下列各組酸和堿的溶液混和后，溶液pH7的是( )pH之和為14的硝酸和氫氧化鉀溶液； pH之和為15的鹽酸和氨水溶液；pH之和為14的醋酸和苛性鈉溶液； pH之和為13的硫酸和氫氧化鋇溶液。A BCD9、25時向濃度均為0.1mol/L、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY溶液中分別加入NaOH固體,溶液中l(wèi)g隨n(NaOH)的變化如下圖所示,下列說法錯誤的是(   )A.HX為強(qiáng)酸,HY為弱酸              B.b點時溶液呈中性C.水的電離程度:d>c              D.c點時溶液的pH=410、pH=2的CH3COOH溶液;pH=2的HCl溶液;pH=12的氨水;pH=12的NaOH溶液。相同條件下,有關(guān)上述溶液的比較中,不正確的是(   )A.水電離的c(H+):=B.等體積的、溶液分別與足量鋁粉反應(yīng),生成H2的量:最大C.將、溶液混合后,pH=7,消耗溶液的體積:>D.向等體積的溶液中加入100mL水后,溶液的pH:>>>11、室溫下，將pH2的兩種酸溶液HA、HB和pH12的堿溶液MOH各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH的變化與溶液體積的關(guān)系如圖，下列說法錯誤的是（ ）A HA為強(qiáng)酸，HB為弱酸 B若bc14，則MOH為弱堿C若c9，則稀釋后的三種溶液中，由水電離的氫離子的濃度的大小順序為HAMOHHBD若c9，將稀釋后的HA溶液和MOH溶液取等體積混合，則所得溶液中c(A)=c(M)12、20時,在H2C2O4、NaOH混合溶液中，c(H2C2O4) +c()+c()=0.100mol/L。含碳元素微粒的分布分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )A. 表示H2C2O4的分布曲線，表示的分布曲線B.20時，H2C2O4的二級電離平衡常數(shù)Ka= 1×104.2C.Q點對應(yīng)溶液中l(wèi)gc(H+)<lgc(OH)D.0.100mol/L的NaHC2O 4 溶液中:c(OH)=c(H+)2c()+c(H2C2O4)13、室溫下,用相同濃度的NaOH溶液,分別滴定濃度均為0.1的三種酸(HA、HB和HD)溶液,滴定曲線如圖所示,下列判斷錯誤的是( )A.三種酸的電離常數(shù)關(guān)系:B.滴定至P點時,溶液中:C.pH=7時,三種溶液中:D.當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時,將三種溶液混合后:14、25時，將濃度均為0.1mol/L、體積分別為Va和Vb的HX溶液與NH3·H2O溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb與混合液的pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）AKa(HX)<Kb(NH3·H2O)B.b點時c()>c(HX)>c(OH)c(H+)Cc、d兩點，值不一定相等 Dab點過程中，可能存在c(X)<c()15、完成下列與溶液pH有關(guān)的計算（1）室溫下pH=2的HCl溶液和pH=10的NaOH溶液中由水電離出的c(H+)之比為_ （2）在25時，pH等于9和pH等于11的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液中的氫離子濃度為_（3）某溫度時，水的KW=10-13，將此溫度下pH=12的NaOH溶液aL與pH=2的H2SO4溶液bL混合，若所得混合溶液pH=3，則a:b=_（4）已知某溫度時0.1molL-1NaOH pH等于11，在此溫度下，若將100體積pH1a的H2SO4溶液與1體積pH2b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是_（用含a、b的表達(dá)式表示）16、25時,有下列五種溶液:0.1mol/L CH3COOH溶液 pH=13 NaOH溶液 0.05mol/L H2SO40.1mol/L Na2CO3溶液 含有足量AgCl固體的飽和AgCl溶液請根據(jù)要求填寫下列空白:1.溶液呈_(填“酸性”、“堿性”或“中性”),其原因是_(用離子方程式表示)。2.在上述至四種溶液中,pH由大到小的順序為_填序號。3.將該溫度下a mL的溶液與b mL的溶液混合,所得混合溶液的pH=7,則a:b=_。4.若溶液和Al2(SO4)3溶液混合,觀察到有白色絮狀沉淀和無色氣體生成,該反應(yīng)的離子方程式為_。5.若在溶液中分別放入:A、100mL蒸餾水中;B、100mL 0.2 mol·L-1AgNO3溶液中;C、100 mL 0.1 mol·L-1AlCl3溶液中;D、100mL0.1mol·L-1鹽酸溶液中。充分?jǐn)嚢韬?銀離子濃度最小的是_(填序號)。17、滴定是一種重要的定量實驗方法：1.酸堿中和滴定:常溫下,用0.1000mol/L NaOH溶液分別滴定20.00mL等濃度的鹽酸和醋酸溶液,得到兩條滴定曲線,如下圖所示：(1)滴定鹽酸的曲線是圖_(填“1”或“2”)(2)滴定前CH3COOH的電離度為_(3)達(dá)到B、D狀態(tài)時,反應(yīng)消耗的NaOH溶液的體積a_b(填“>”“<”或“=”)2.氧化還原滴定原理與中和滴定原理相似,為了測定某NaHSO3固體的純度,現(xiàn)用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定,回答下列問題:(1)準(zhǔn)確量取一定體積的酸性KMnO4溶液需要使用的儀器是_。(2)已知酸性KMnO4溶液的還原產(chǎn)物為MnSO4,寫出此反應(yīng)的離子方程式:_(3)若準(zhǔn)確稱取W g NaHSO3固體溶于水配成500mL溶液,取25.00mL置于錐形瓶中,用KMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液V mL。則滴定終點的現(xiàn)象為_NaHSO3固體的純度為_。(4)下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低的是_.A.未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管B.滴定前錐形瓶未干燥C.盛裝酸性KMnO4溶液的滴定管，滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡, 滴定后無氣泡D.不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外E.觀察讀數(shù)時,滴定前仰視,滴定后俯視 答案以及解析1答案及解析：答案：A解析： 2答案及解析：答案：C解析：正確使用pH試紙的方法是用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取待測液,滴在pH試紙上,再跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較。 3答案及解析：答案：C解析： 4答案及解析：答案：C解析： 5答案及解析：答案：D解析： 6答案及解析：答案：C解析：點為和等量混合,由于的電離程度大于的水解程度,溶液呈酸性,A項正確; 點溶液呈中性,B項正確; 點,正好生成溶液,根據(jù)質(zhì)子守恒: ,C項錯誤; 點, 過量,溶液呈堿性,D項正確。 7答案及解析：答案：C解析：A中偏小導(dǎo)致偏大,故偏高;B中偏大,故偏高;C中變色之后立即停止滴定有可能是局部過量造成的,這樣偏小, 偏大;D中偏大,故偏高。 8答案及解析：答案：D解析： 9答案及解析：答案：C解析： 10答案及解析：答案：B解析：A.酸或堿均能抑制水的電離，由水電離的c(H)=10-12mol/L，A正確；等體積的pH=2的CH3COOH溶液； pH=2的HCl溶液； pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液，醋酸和氨水溶液的濃度大，物質(zhì)的量多，且等物質(zhì)的量的醋酸和氨水與足量鋁粉反應(yīng)，生成的氫氣物質(zhì)的量比為1:3，故產(chǎn)生的氫氣最多，B錯誤；C.若pH=2的HCl溶液和pH=12的氨水溶液等體積混合，溶液顯堿性，故若pH=7則消耗的鹽酸體積多，C正確；D.加水稀釋，弱酸弱堿的pH變化程度小，故溶液的pH：> > > ，D正確，答案選B. 11答案及解析：答案：C解析： 12答案及解析：答案：B解析： 13答案及解析：答案：C解析：A項，濃度均為0.1的HA、HB和HD三種酸溶液的pH不同，pH越小，則酸的電離常數(shù)越大，正確；B項，滴定至P點時，所得溶液為等物質(zhì)的量濃度的HB與NaB的混合溶液，溶液顯酸性，說明HB的電離程度強(qiáng)于的水解程度，故，正確，C項，pH=7時，三種溶液中，錯誤；D項，根據(jù)質(zhì)子守恒知D正確。 14答案及解析：答案：B解析： 15答案及解析：答案：(1)1:100(2)2×10-11mol·L1(3)9:101(4)a+b=14解析： 16答案及解析：答案：1.堿性;2.;3.1;4. ;5.C解析： 17答案及解析：答案：1.(1)1(2)1%(3)>         2.(1)酸式滴定管(2)5+2+ H+=5+2Mn2+3H2O(3)溶液由無色變?yōu)樽霞t色,且半分鐘不褪色;13V/25w(4)E解析：