精品文檔精品文檔 精品文檔精品文檔【考點(diǎn)訓(xùn)練】氣體摩爾體積【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】1、氣體摩爾體積：（1）概念：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積 （2）符號(hào)：Vm （3）單位：L/mol（Lmol-1）（4）計(jì)算公式：氣體摩爾體積（Vm）=氣體體積（V）/物質(zhì)的量（n）（5）標(biāo)況下（0、101kPa）氣體摩爾體積約為22.4L/mol，在25和101kPa條件下，氣體摩爾體積約為24.5L/mol 2、決定物質(zhì)體積大小的因素：1）決定物質(zhì)體積大小的因素：物質(zhì)粒子數(shù)的多少；物質(zhì)粒子本身的大??；物質(zhì)粒子之間距離的大小2）決定氣體體積大小的因素：氣體分子間平均距離比分子直徑大得多，因此，當(dāng)氣體的物質(zhì)的量（粒子數(shù)）一定時(shí)，決定氣體體積大小的主要因素是粒子間平均距離的大小3）影響氣體分子間平均距離大小的因素：溫度和壓強(qiáng)溫度越高，體積越大；壓強(qiáng)越大，體積越小當(dāng)溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，氣體分子間的平均距離大小幾乎是一個(gè)定值，故粒子數(shù)一定時(shí)，其體積是一定值總結(jié)規(guī)律：相同條件下，相同物質(zhì)的量的不同物質(zhì)所占的體積：固體液體氣體水除外相同條件下，相同物質(zhì)的量的氣體體積近似相等，而固體、液體卻不相等3、物理量之間的關(guān)系：n=m/M=N/NA=V/Vm【命題方向】本考點(diǎn)主要考察氣體摩爾體積的概念單位和前提條件，需要重點(diǎn)掌握題型一：氣體摩爾體積的概念和單位典例1：下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是（）A單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積 B通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4LC標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L D相同物質(zhì)的量的氣體摩爾體積也相同分析：A、氣體摩爾體積就是單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積；B、氣體摩爾體積22.4L/mol適用于標(biāo)況下的氣體；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積Vm=22.4L/mol；D、根據(jù)V=nVm來回答解答：A、氣體摩爾體積就是單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，故A正確；B、氣體摩爾體積22.4L/mol只適用于標(biāo)況下的氣體，故B錯(cuò)誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積Vm=22.4L/mol，故C錯(cuò)誤；D、氣體摩爾體積只與氣體的存在條件有關(guān)，與物質(zhì)的量無關(guān)，故D錯(cuò)誤故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生摩爾體積的概念，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)來回答，難度不大題型二：“22.4L/mol”的適用條件典例2：下列說法正確的是（）A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積是22.4L B1molH2所占的體積約為22.4LC在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)分子所占的體積約為22.4L D在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molNH3和CO混合氣體所占的體積約為22.4L分析：A、根據(jù)氣體摩爾體積的使用范圍判斷；B、根據(jù)氣體摩爾體積的使用條件判斷；C、根據(jù)氣體摩爾體積的使用范圍判斷；D、根據(jù)氣體摩爾體積的定義判斷解答：A、氣體摩爾體積的使用范圍是氣體，水是液體，故A錯(cuò)誤B、在標(biāo)況下，1molH2所占的體積約為22.4L，沒有前提條件，故B錯(cuò)誤C、未注明該物質(zhì)的狀態(tài)，不能確定其體積，故C錯(cuò)誤D、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積約為22.4L，任何氣體既指純凈物又指混合物，故D正確故選：D點(diǎn)評(píng)：本題考查的是氣體摩爾體積，注意氣體摩爾體積的使用范圍、條件，正確理解定義中“任何”的含義題型三：物理量之間的關(guān)系典例3：先求出ng該混合氣體含有的分子數(shù)，再求出混合氣體物質(zhì)的量，最后根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積求出體積分析：先求出ng該混合氣體含有的分子數(shù)，再求出混合氣體物質(zhì)的量，最后根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積求出體積解答：根據(jù)其組分及其含量相同，所以其質(zhì)量與分子數(shù)成正比，設(shè)ng該混合氣體含有的分子數(shù)為x個(gè)，質(zhì)量與分子數(shù)的比列式為：mg：b=ng：x，x=ng×bmg=nbm； ng該混合氣體含有的物質(zhì)的量為：n=NNA=nbmNA=nbmNAmol，其體積為：V=n×Vm =nbmNAmol×Vm =nbmNAmol×22.4l/mol=22.4nbmNAL故選：A點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量、質(zhì)量、氣體摩爾體積之間的關(guān)系，題目難度不大，靈活運(yùn)用公式是解題的關(guān)鍵，這種類型的題在高考選擇題中經(jīng)常出現(xiàn)【解題思路點(diǎn)撥】對(duì)“1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L”的理解：1）氣體分子間的平均距離比分子的直徑大得多，因而氣體體積主要決定于分子間的平均距離在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不同氣體的分子間的平均距離幾乎是相等的，所以任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積都約是22.4L/mol2）標(biāo)準(zhǔn)狀況：指0、1.01×105Pa的狀態(tài)溫度越高，體積越大；壓強(qiáng)越大，體積越小故在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其值不一定就是“22.4L”但若同時(shí)增大壓強(qiáng)，升高溫度，或是降低壓強(qiáng)和溫度，1摩爾任何氣體所占的體積有可能為22.4升3）1mol氣體在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積可能為22.4L，也可能不為22.4L如在室溫（20，一個(gè)大氣壓）的情況下氣體的體積是24L4）此概念應(yīng)注意：氣態(tài)物質(zhì)；物質(zhì)的量為1mol；氣體狀態(tài)為0和1.01×105Pa（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；22.4L體積是近似值；Vm的單位為L/mol和m3/mol5）適用對(duì)象：純凈氣體與混合氣體均可一、選擇題（共15小題）1決定氣體體積的主要因素是：氣體分子直徑所含微粒數(shù) 氣體相對(duì)分子質(zhì)量 微粒間的距離（） A 只 B 只 C 只 D 全部2標(biāo)準(zhǔn)狀況下的1molH2的體積約為（） A 11.2L B 22.4L C 33.6L D 44.8L336.5gHCl氣體體積是（） A 11.2L B 22.4L C 5.6L D 無法確定4相同狀況下，下列氣體所占體積最大的是（） A 80gSO2 B 16gO2 C 32gH2S D 3gH25已知m mol某氣體的質(zhì)量為a g，則b g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（L）為（） A B C D 6標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112mL某氣體的質(zhì)量是0.17g，該氣體可能是（） A O2 B N2 C H2S D CO27標(biāo)準(zhǔn)狀況下有6.72L CH43.01×1023個(gè)HCl13.6g H2S0.2mol NH3，下列對(duì)四種氣體的關(guān)系從小到大表示不正確的是（） A 體積 B 密度 C 質(zhì)量 D 氫原子數(shù)8等質(zhì)量的CH4、H2、HCl、SO2，在標(biāo)況下體積由大到小順序是（） A B C D 9相同物質(zhì)的量的各種固體或液體的體積并不相同，其主要原因是（） A 粒子大小不同 B 粒子質(zhì)量不同 C 粒子間距離不同 D 粒子間作用力不同10設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，標(biāo)準(zhǔn)狀況下某O2和N2的混合氣體mg含有b個(gè)分子，則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積應(yīng)是（） A L B C D L11下列有關(guān)氣體體積的敘述中，正確的是（） A 一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子的大小決定 B 一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定 C 不同的氣體若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同 D 氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L12下列說法正確的是（） A 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積是22.4L B 1molH2所占的體積一定是22.4L C 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)任何分子所占的體積約為22.4L D 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，總質(zhì)量為28g的N2和CO的混合氣體，其體積約為22.4L13已知a g氣體X2中含有b個(gè)X原子，那么c g該氣體在0、1.01×105Pa條件下的體積是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（） A L B L C L D L14下列敘述正確的是（） A 1mol任何氣體的體積都為22.4L B 1mol任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積都為22.4L C 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水所占的體積都為22.4L D 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的任何氣體的物質(zhì)的量都是1mol15下列說法正確的是（） A 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積是22.4L B 1molH2所占的體積約為22.4L C 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)分子所占的體積約為22.4L D 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molNH3和CO混合氣體所占的體積約為22.4L【考點(diǎn)訓(xùn)練】氣體摩爾體積-1參考答案與試題解析一、選擇題（共15小題）1決定氣體體積的主要因素是：氣體分子直徑所含微粒數(shù) 氣體相對(duì)分子質(zhì)量 微粒間的距離（） A 只 B 只 C 只 D 全部考點(diǎn)： 氣體摩爾體積專題： 化學(xué)用語專題分析： 由于氣體的分子間距離遠(yuǎn)大于分子本身大小，則決定氣體體積的因素主要是氣體的分子數(shù)目以及分子間距離，以此解答解答： 解：由于氣體的分子間距離遠(yuǎn)大于分子本身大小，則決定氣體體積的因素主要是氣體的分子數(shù)目以及分子間距離，而氣體的分子數(shù)目一定時(shí)，氣體分子間距離為影響體積大小的主要因素，與氣體分子的質(zhì)量、分子間作用力大小無關(guān)，故選B點(diǎn)評(píng)： 本題考查阿伏伽德羅定律及其應(yīng)用，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意分子的大小不影響氣體體積，為易錯(cuò)點(diǎn)2標(biāo)準(zhǔn)狀況下的1molH2的體積約為（） A 11.2L B 22.4L C 33.6L D 44.8L考點(diǎn)： 氣體摩爾體積；物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算專題： 計(jì)算題分析： 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22.4L/mol，代入公式V=nVm計(jì)算解答： 解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22.4L/mol，1molH2的體積V=nVm=1mol×22.4L/mol=22.4L，故選：B點(diǎn)評(píng)： 本題考查V=nVm計(jì)算，題目比較簡單，明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22.4L/mol是解題的關(guān)鍵336.5gHCl氣體體積是（） A 11.2L B 22.4L C 5.6L D 無法確定考點(diǎn)： 氣體摩爾體積專題： 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析： 必須知道氣體摩爾體積，才能根據(jù)物質(zhì)的量計(jì)算出氣體的體積，據(jù)此進(jìn)行判斷解答： 解：36.5gHCl氣體，物質(zhì)的量是1mol，由于不知道氣體摩爾體積，無法計(jì)算出1mol氯化氫的體積，故選：D點(diǎn)評(píng)： 本題考查了氣體摩爾體積，必須告訴氣體所處條件，才能根據(jù)物質(zhì)的量計(jì)算出氣體所占體積，本題難度不大4相同狀況下，下列氣體所占體積最大的是（） A 80gSO2 B 16gO2 C 32gH2S D 3gH2考點(diǎn)： 氣體摩爾體積；摩爾質(zhì)量專題： 化學(xué)用語專題分析： 根據(jù)質(zhì)量和體積之間的關(guān)系公式V=來計(jì)算解答： 解：根據(jù)公式：V=可知，相同狀況下，氣體的Vm是相等的，所以體積和物質(zhì)的量成正比，A、80gSO2的物質(zhì)的量為1.25mol；B、16gO2的物質(zhì)的量為0.5mol；C、32gH2S的物質(zhì)的量為0.94mol；D、3g氫氣的物質(zhì)的量為1.5mol；所以3g氫氣的物質(zhì)的量最大，即體積最大故選D點(diǎn)評(píng)： 本題是對(duì)課本知識(shí)的考查，要求學(xué)生熟記計(jì)算公式，并靈活運(yùn)用5已知m mol某氣體的質(zhì)量為a g，則b g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（L）為（） A B C D 考點(diǎn)： 氣體摩爾體積；物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算專題： 計(jì)算題分析： 計(jì)算該氣體的摩爾質(zhì)量，利用n=計(jì)算bg該氣體的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計(jì)算體積解答： 解：m mol某氣體的質(zhì)量為a g，所以該氣體的摩爾質(zhì)量為M=g/mol，則bg該氣體的物質(zhì)的量為n=mol，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，bg該氣體的體積為mol×22.4L/mol=L故選C點(diǎn)評(píng)： 本題考查常用化學(xué)計(jì)量數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握6標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112mL某氣體的質(zhì)量是0.17g，該氣體可能是（） A O2 B N2 C H2S D CO2考點(diǎn)： 氣體摩爾體積；物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算專題： 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析： 標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體的體積換算物質(zhì)的量，n=；摩爾質(zhì)量M=，依據(jù)摩爾質(zhì)量計(jì)算判斷解答： 解：標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體的體積換算物質(zhì)的量，n=0.005mol；氣體摩爾質(zhì)量M=34g/mol；氣體中H2S摩爾質(zhì)量符合；故選：C點(diǎn)評(píng)： 本題考查了氣體摩爾體積和物質(zhì)的量的換算，質(zhì)量和物質(zhì)的量計(jì)算摩爾質(zhì)量，理解概念是解題關(guān)鍵，題目較簡單7標(biāo)準(zhǔn)狀況下有6.72L CH43.01×1023個(gè)HCl13.6g H2S0.2mol NH3，下列對(duì)四種氣體的關(guān)系從小到大表示不正確的是（） A 體積 B 密度 C 質(zhì)量 D 氫原子數(shù)考點(diǎn)： 氣體摩爾體積；摩爾質(zhì)量；物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算專題： 化學(xué)用語專題分析： A、根據(jù)V=nVm=Vm=Vm來計(jì)算，或者根據(jù)阿伏伽德羅定律的推論：同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比來回答；B、根據(jù)=來計(jì)算或者根據(jù)阿伏伽德羅定律的推論：同溫同壓下，密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比；C、根據(jù)m=nM=M=M來計(jì)算；D、根據(jù)公式計(jì)算氫原子的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算氫原子數(shù)解答： 解：A、3.01×1023個(gè)HCl的體積V=Vm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，13.6gH2S的體積V=Vm=×22.4L/mol=8.96L，0.2molNH3的體積V=0.2mol×22.4L/mol4.48L，所以體積關(guān)系為：，故A正確；B、根據(jù)阿伏伽德羅定律的推論：同溫同壓下，密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，所以密度關(guān)系為：，故B正確；C、6.72LCH4的質(zhì)量是m=M=×16g/mol=4.8g，3.01×1023個(gè)HCl的質(zhì)量為0.5mol×36.5g/mol=18.25g，0.2molNH3的質(zhì)量是0.2mol×17g/mol=3.4g，所以質(zhì)量關(guān)系是，故C正確；D、6.72LCH4的物質(zhì)的量為0.3mol，所以氫原子的物質(zhì)的量為1.2mol，3.01×1023個(gè)HCl的物質(zhì)的量為0.5mol，所以氫原子的物質(zhì)的量為0.5mol，13.6gH2S的物質(zhì)的量為0.4mol，所以氫原子的物質(zhì)的量為0.8mol，0.2molNH3氫原子的物質(zhì)的量為0.6mol，氫原子數(shù)目和氫原子的物質(zhì)的量成正比，所以氫原子數(shù)關(guān)系是，故D錯(cuò)誤故選D點(diǎn)評(píng)： 本題考查學(xué)生有關(guān)物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)內(nèi)容來回答，較簡單8等質(zhì)量的CH4、H2、HCl、SO2，在標(biāo)況下體積由大到小順序是（） A B C D 考點(diǎn)： 氣體摩爾體積專題： 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析： 同溫同壓下，質(zhì)量相等，由PV=nRT可推知，體積與摩爾質(zhì)量成反比，即相對(duì)分子質(zhì)量越大，體積越小解答： 解：由于n=，代入PV=nRT，得PV=RT，所以同溫同壓下，質(zhì)量相等，體積與摩爾質(zhì)量成反比，所以相對(duì)分子質(zhì)量越大，體積越小，CH4、H2、HCl、SO2的相對(duì)分子質(zhì)量分別為16、2、36.5、64，所以在標(biāo)況下體積由大到小順序?yàn)楣蔬xA點(diǎn)評(píng)： 本題考查氣體摩爾體積的有關(guān)計(jì)算，難度不大，本題也可令質(zhì)量為某值，求出各物質(zhì)的物質(zhì)的量，比較其大小判斷，但較上述解法稍微麻煩9相同物質(zhì)的量的各種固體或液體的體積并不相同，其主要原因是（） A 粒子大小不同 B 粒子質(zhì)量不同 C 粒子間距離不同 D 粒子間作用力不同考點(diǎn)： 氣體摩爾體積專題： 化學(xué)用語專題分析： 影響物質(zhì)體積的因素有粒子數(shù)目、粒子本身大小以及粒子間的距離對(duì)于固體、液體粒子本身的大小遠(yuǎn)大于粒子間的距離解答： 解：影響物質(zhì)體積的因素有微粒數(shù)目、粒子本身大小以及粒子間的距離等因素對(duì)于氣體來說，溫度、壓強(qiáng)決定氣體粒子間距，氣體粒子間的距離遠(yuǎn)大于粒子本身的大小，粒子本身可以忽略不計(jì)所以在同溫同壓下，相同物質(zhì)的量的氣體體積約相等對(duì)于固體、液體來說，粒子本身的大小遠(yuǎn)大于粒子間的距離，粒子間的距離可以忽略不計(jì)，不同的固體、液體物質(zhì)粒子大小不同，所以相同物質(zhì)的量的各種固體或液體的體積，取決于粒子本身的大小故選A點(diǎn)評(píng)： 本題考查影響氣物質(zhì)體積大小的因素，題目難度不大，注意影響氣體體積的因素，同溫同壓下，相同物質(zhì)的量的氣體體積約相等，與氣體分子種類無關(guān)10設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，標(biāo)準(zhǔn)狀況下某O2和N2的混合氣體mg含有b個(gè)分子，則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積應(yīng)是（） A L B C D L考點(diǎn)： 氣體摩爾體積專題： 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析： 先求出ng該混合氣體含有的分子數(shù)，再求出混合氣體物質(zhì)的量，最后根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積求出體積解答： 解：根據(jù)其組分及其含量相同，所以其質(zhì)量與分子數(shù)成正比，設(shè)ng該混合氣體含有的分子數(shù)為x個(gè)，質(zhì)量與分子數(shù)的比列式為：mg：b=ng：x，x=個(gè)； ng該混合氣體含有的物質(zhì)的量為：n=mol，其體積為：V=n×Vm =mol×Vm =mol×22.4l/mol=L故選：A點(diǎn)評(píng)： 本題考查了物質(zhì)的量、質(zhì)量、氣體摩爾體積之間的關(guān)系，題目難度不大，靈活運(yùn)用公式是解題的關(guān)鍵，這種類型的題在高考選擇題中經(jīng)常出現(xiàn)11下列有關(guān)氣體體積的敘述中，正確的是（） A 一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子的大小決定 B 一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定 C 不同的氣體若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同 D 氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L考點(diǎn)： 氣體摩爾體積專題： 化學(xué)用語專題分析： A、因?yàn)闇囟群蛪簭?qiáng)一定時(shí)，不同氣體的分子之間的平均距離都是大概相同的，分子很小，此時(shí)決定氣體體積大小的主要因素就是分子數(shù)；B、因?yàn)闇囟群蛪簭?qiáng)一定時(shí)，不同氣體的分子之間的平均距離都是大概相同的，分子很小，此時(shí)決定氣體體積大小的主要因素就是分子數(shù)；C、根據(jù)分子數(shù)N=nNA=NA來回答；D、氣體摩爾體積22.4L/mol，必須適用于標(biāo)況下的氣體解答： 解：A、因?yàn)闇囟群蛪簭?qiáng)一定時(shí)，不同氣體的分子之間的平均距離都是大概相同的，分子很小，此時(shí)決定氣體體積大小的主要因素就是分子數(shù)，故A錯(cuò)誤；B、因?yàn)闇囟群蛪簭?qiáng)一定時(shí)，不同氣體的分子之間的平均距離都是大概相同的，分子很小，此時(shí)決定氣體體積大小的主要因素就是分子數(shù)，故B正確；C、根據(jù)分子數(shù)N=nNA=NA，若體積不同，不同狀態(tài)下氣體的Vm也不同，所以它們所含的分子數(shù)也可能相同，故C錯(cuò)誤；D、氣體摩爾體積22.4L/mol，必須適用于標(biāo)況下的氣體，故D錯(cuò)誤故選B點(diǎn)評(píng)： 本題考查學(xué)生影響分子體積的音素，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)來回答，難度不大12下列說法正確的是（） A 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積是22.4L B 1molH2所占的體積一定是22.4L C 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)任何分子所占的體積約為22.4L D 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，總質(zhì)量為28g的N2和CO的混合氣體，其體積約為22.4L考點(diǎn)： 氣體摩爾體積分析： A、標(biāo)況下，水是液態(tài)；B、氫氣所處的狀態(tài)不明確；C、在標(biāo)況下，只有NA個(gè)氣體分子的體積才是22.4L；D、應(yīng)用氣體摩爾體積，也適用混合氣體；解答： 解：A、標(biāo)況下，水是液態(tài)個(gè)，故A錯(cuò)誤；B、氫氣所處的狀態(tài)不明確，故所占的體積不一定是22.4L，故B錯(cuò)誤；C、在標(biāo)況下，只有NA個(gè)氣體分子的體積才是22.4L，故C錯(cuò)誤；D、28gCO與N2的混合氣體，一氧化碳和氮?dú)饽栙|(zhì)量相同，物質(zhì)的量為1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下混合氣體體積約為22.4L，故D正確；點(diǎn)評(píng)： 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大13已知a g氣體X2中含有b個(gè)X原子，那么c g該氣體在0、1.01×105Pa條件下的體積是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（） A L B L C L D L考點(diǎn)： 氣體摩爾體積專題： 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析： 依據(jù)質(zhì)量、微粒數(shù)、氣體摩爾體積、阿伏伽德羅常數(shù)等物理量計(jì)算判斷；主要依據(jù)關(guān)系為：n=；解答： 解：a g氣體X2中含有b個(gè)X原子，氣體摩爾質(zhì)量設(shè)為M，則×2=mol，M=g/mol；0、1.01×105Pa條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況，c g該氣體的體積=L=L故選A點(diǎn)評(píng)： 本題考查了物質(zhì)的量與質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、微粒數(shù)的換算關(guān)系，關(guān)鍵是熟練掌握各物理量的換算關(guān)系14下列敘述正確的是（） A 1mol任何氣體的體積都為22.4L B 1mol任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積都為22.4L C 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水所占的體積都為22.4L D 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的任何氣體的物質(zhì)的量都是1mol考點(diǎn)： 氣體摩爾體積專題： 化學(xué)用語專題分析： A、狀況不知，標(biāo)況下，1mol任何氣體的體積都為22.4L；B、狀態(tài)必須是氣體物質(zhì)；C、水是液體；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的任何氣體的物質(zhì)的量都是1mol解答： 解：A、狀況不知，標(biāo)況下，1mol任何氣體的體積都為22.4L，故A錯(cuò)誤；B、狀態(tài)必須是氣體物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、水是液體，故C錯(cuò)誤；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的任何氣體的物質(zhì)的量都是1mol，故D正確；故選D點(diǎn)評(píng)： 本題考查氣體摩爾體積的適用條件和范圍，只有在標(biāo)況下的氣體才適用，比較容易15下列說法正確的是（） A 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積是22.4L B 1molH2所占的體積約為22.4L C 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)分子所占的體積約為22.4L D 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molNH3和CO混合氣體所占的體積約為22.4L考點(diǎn)： 氣體摩爾體積專題： 化學(xué)用語專題分析： A根據(jù)氣體摩爾體積的使用范圍判斷；B根據(jù)氣體摩爾體積的使用條件判斷；C、根據(jù)氣體摩爾體積的使用范圍判斷；D根據(jù)氣體摩爾體積的定義判斷解答： 解：A、氣體摩爾體積的使用范圍是氣體，水是液體，故A錯(cuò)誤B、在標(biāo)況下，1molH2所占的體積約為22.4L，沒有前提條件，故B錯(cuò)誤C、未注明該物質(zhì)的狀態(tài)，不能確定其體積，故C錯(cuò)誤D、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積約為22.4L，任何氣體既指純凈物又指混合物，故D正確故選：D點(diǎn)評(píng)： 本題考查的是氣體摩爾體積，注意氣體摩爾體積的使用范圍、條件，正確理解定義中“任何”的含義