速練17化學(xué)反應(yīng)速率及反應(yīng)限度1在一定溫度下的密閉容器中，能判斷反應(yīng)X(s)2Y(g)M(g)N(g)達(dá)到最大限度的是()A壓強(qiáng)不變B生成M與N的物質(zhì)的量之比為11C生成1 mol M同時消耗2 mol YD生成M的速率和消耗N的速率相等答案D解析無論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，混合氣體的壓強(qiáng)始終不變，選項A錯誤；反應(yīng)按計量數(shù)進(jìn)行，只要反應(yīng)開始，則生成M與N的物質(zhì)的量之比始終為11，無法說明反應(yīng)達(dá)到平衡，選項B錯誤；無論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，生成1 mol M同時一定消耗2 mol Y，選項C錯誤；生成M的速率和消耗N的速率相等，則正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，選項D正確。2一定條件下，可逆反應(yīng)：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，下列說法一定正確的是()Ac(N2)c(H2)13B反應(yīng)放出92.4 kJ的熱量Cv正(N2)3v逆(H2)D容器內(nèi)氣體分子總數(shù)不再發(fā)生變化答案D解析該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，則達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，容器內(nèi)氣體分子總數(shù)不再發(fā)生變化，D正確。3(2018余姚中學(xué)高二下學(xué)期期中考試)一定條件下，物質(zhì)的量均為 0.3 mol的X(g)與Y(g)在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)3Y(g)2Z(g)Ha kJmol1，下列說法正確的是()A反應(yīng)一段時間后，X與Y的物質(zhì)的量之比仍為 11B達(dá)到平衡時，反應(yīng)放出 0.1a kJ 的熱量C達(dá)到平衡后，若向平衡體系中充入稀有氣體，Z的正反應(yīng)速率將發(fā)生變化DX的體積分?jǐn)?shù)保持不變，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡答案D解析Y的起始量未知，X、Y以13轉(zhuǎn)化，則不能確定反應(yīng)一段時間后X、Y的物質(zhì)的量關(guān)系，故A錯誤；物質(zhì)的量與熱量成正比，且參加反應(yīng)的X的物質(zhì)的量未知，不能計算達(dá)到平衡時放出的熱量，故B錯誤；容積固定的密閉容器，充入稀有氣體，X、Y、Z的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，平衡不移動，故C錯誤；該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，X的體積分?jǐn)?shù)不變，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡，故D正確。4一定溫度下，兩個恒容密閉容器中分別發(fā)生反應(yīng)：H2(g)I2(g)2HI(g)；C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)。下列狀態(tài)能表明兩反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是()a各物質(zhì)的濃度不變；b.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變；c.容器內(nèi)氣體密度不變；d.容器內(nèi)氣體顏色不變；e.各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；f.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變。Aae Baef Cabc Dac答案A解析各物質(zhì)的濃度不變，說明中各物質(zhì)的量不變，都達(dá)平衡狀態(tài)，故a正確；容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，壓強(qiáng)始終不變，所以壓強(qiáng)不變無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故b錯誤；容器內(nèi)氣體密度不變，由于反應(yīng)的兩邊氣體的體積相同且都是氣體，容器的容積不變，所以密度始終不變，無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故c錯誤；容器內(nèi)氣體顏色不變，由于反應(yīng)容器內(nèi)氣體顏色始終不變，故d錯誤；各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，說明中各物質(zhì)的量不變，都達(dá)平衡狀態(tài)，故e正確；混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，的平均相對分子質(zhì)量一直不變，故f錯誤；故選A。5(2017諸暨市牌頭中學(xué)高二下學(xué)期期中)一定條件下3 mol X與3 mol Y在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X(g)3Y(g)2Z(g)HQ kJmol1(Q0)，下列說法正確的是()A達(dá)到平衡時，反應(yīng)放出Q kJ熱量B反應(yīng)一段時間后，X與Y的物質(zhì)的量之比仍為11CX的體積分?jǐn)?shù)保持不變，說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)D達(dá)到平衡后，若向平衡體系中充入氦氣，Z的反應(yīng)速率增大答案C解析熱量與物質(zhì)的量成正比，且參加反應(yīng)的X的物質(zhì)的量未知，不能計算達(dá)到平衡時放出的熱量，故A錯誤；X、Y以13轉(zhuǎn)化，因此反應(yīng)一段時間后X、Y的物質(zhì)的量不可能為11，故B錯誤；該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，體積分?jǐn)?shù)不變，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；容積固定的密閉容器，充入稀有氣體，X、Y、Z的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，平衡不移動，故D錯誤。6反應(yīng)4A(s)3B(g)=2C(g)D(g)，經(jīng)2 min后，B的濃度減少了0.6 molL1。下列反應(yīng)速率的表示正確的是()A用A表示的反應(yīng)速率是0.4 molL1min1B用B表示的反應(yīng)速率是0.3 molL1min1C2 min末時的反應(yīng)速率，用B表示是0.3 molL1min1D用D表示的反應(yīng)速率是0.1 molL1答案B解析經(jīng)2 min后，B的濃度減少了0.6 molL1，則用B物質(zhì)表示的反應(yīng)速率是0.6 molL12 min0.3 molL1min1，B正確；由于反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，所以用D表示的反應(yīng)速率是0.1 molL1min1，D不正確；A物質(zhì)是固態(tài)，不能表示反應(yīng)速率，A不正確；反應(yīng)速率是一段時間內(nèi)的平均值，而不是瞬時反應(yīng)速率，C不正確。7在催化劑作用下，用乙醇制乙烯，乙醇轉(zhuǎn)化率和乙烯選擇性(生成乙烯的物質(zhì)的量與乙醇轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量的比值)隨溫度、乙醇進(jìn)料量(單位：mLmin1)的關(guān)系如圖所示(保持其他條件相同)。在410440 溫度范圍內(nèi)，下列說法不正確的是()A當(dāng)乙醇進(jìn)料量一定，隨乙醇轉(zhuǎn)化率增大，乙烯選擇性升高B當(dāng)乙醇進(jìn)料量一定，隨溫度的升高，乙烯選擇性不一定增大C當(dāng)溫度一定，隨乙醇進(jìn)料量增大，乙醇轉(zhuǎn)化率減小D當(dāng)溫度一定，隨乙醇進(jìn)料量增大，乙烯選擇性增大答案A解析由圖像可知，當(dāng)乙醇進(jìn)料量一定，隨乙醇轉(zhuǎn)化率增大，乙烯選擇性先升高后降低，故A選項錯誤；由圖像可知，當(dāng)乙醇進(jìn)料量一定，隨溫度的升高，乙烯選擇性先升高后降低，故B選項正確；由圖像可知，當(dāng)溫度一定，隨乙醇進(jìn)料量增大，乙醇轉(zhuǎn)化率減小，故C選項正確；由圖像可知，當(dāng)溫度一定，隨乙醇進(jìn)料量增大，乙烯選擇性增大，故D選項正確。8已知：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1，起始反應(yīng)物為N2和H2，物質(zhì)的量之比為13，且總物質(zhì)的量不變，在不同壓強(qiáng)和溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡時，體系中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如下表： 溫度物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)壓強(qiáng)400 450 500 600 20 MPa0.3870.2740.1890.08830 MPa0.4780.3590.2600.129下列說法正確的是()A體系中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越大，則正反應(yīng)速率越大B反應(yīng)達(dá)到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比為11C反應(yīng)達(dá)到平衡時，放出的熱量均為92.4 kJD600 、30 MPa下反應(yīng)達(dá)到平衡時，生成NH3的物質(zhì)的量最多答案B解析正反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度有關(guān)，且反應(yīng)物濃度越大反應(yīng)速率越快，而NH3是產(chǎn)物，故A錯誤；N2和H2的物質(zhì)的量之比為13，反應(yīng)消耗也是13，故N2和H2的轉(zhuǎn)化率相同，故B正確；當(dāng)1 mol N2參與反應(yīng)時放出的熱量為92.4 kJ，而題目中沒有確定反應(yīng)的量，故C錯誤；由表格可知600 、30 MPa下反應(yīng)達(dá)到平衡時，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相對于500 、30 MPa時減小，故D錯誤。9(2017諸暨市牌頭中學(xué)高二下學(xué)期期中考試)在常溫、常壓和光照條件下，N2在催化劑表面與H2O發(fā)生反應(yīng)：2N2(g)6H2O(l)4NH3(g)3O2(g)。在2 L的密閉容器中，起始反應(yīng)物用量相同，催化劑的使用情況也相同，控制不同溫度分別進(jìn)行4組實驗，3 h后測定NH3的生成量，所得數(shù)據(jù)如下表：實驗級別實驗1實驗2實驗3實驗4溫度/K303313323353NH3生成量/106 mol4.85.96.02.0下列說法不正確的是()A溫度為303 K時，在3 h內(nèi)用氮氣表示的平均反應(yīng)速率為4107 molL1h1B實驗1和實驗3中，3 h內(nèi)N2的轉(zhuǎn)化率之比為45C分析四組實驗數(shù)據(jù)可得出，溫度升高可加快反應(yīng)速率，也可能減慢反應(yīng)速率D353 K時，可能是催化劑催化活性下降或部分水脫離催化劑表面，致使化學(xué)反應(yīng)速率減慢答案C解析303 K時，v(NH3)8107 molL1h1，根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，v(N2)v(NH3)24，v(N2)v(NH3)4107 molL1h1，A項正確；根據(jù)實驗1和實驗3中3 h內(nèi)NH3的生成量之比為(4.8106 mol)(6.0106 mol)45，實驗1和實驗3中轉(zhuǎn)化N2物質(zhì)的量之比為45，起始反應(yīng)物用量相同，實驗1和實驗3中3 h內(nèi)N2的轉(zhuǎn)化率之比為45，B項正確；其他條件相同時，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，C項錯誤；353 K時，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，可能是溫度升高催化劑活性下降或部分水脫離催化劑表面，D項正確。10(2018余姚中學(xué)高三選考模擬)以反應(yīng)5H2C2O42MnO6H=10CO22Mn28H2O為例探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實驗時，分別量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并開始計時，通過測定溶液褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢。編號H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度/濃度/molL1體積/ mL濃度/molL1體積/ mL0.102.00.0104.0250.202.00.0104.0250.202.00.0104.050下列說法不正確的是()A實驗所加的H2C2O4溶液均要過量B實驗測得KMnO4溶液的褪色時間為40 s，則這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)2.5104 molL1s1C實驗和是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實驗和是探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響D實驗和起初反應(yīng)均很慢，過了一會兒速率突然增大，可能是生成的Mn2對反應(yīng)起催化作用答案B解析A項，要通過測定溶液褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢，則實驗所加的H2C2O4溶液均要過量，正確；C項，探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，必須滿足除了溫度不同，其他條件完全相同，滿足此條件的實驗編號是和，探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，除了濃度不同，其他條件完全相同，滿足此條件的實驗編號是和，正確；D項，實驗和起初反應(yīng)均很慢，過了一會兒速率突然增大，可能是生成的Mn2對反應(yīng)起催化作用，正確。