《（新課改省份專用）2020版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(cè)（二十三）化學(xué)平衡常數(shù) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（新課改省份專用）2020版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(cè)（二十三）化學(xué)平衡常數(shù) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向（含解析）.doc（9頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

跟蹤檢測(cè)（二十三） 化學(xué)平衡常數(shù) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 1．對(duì)于反應(yīng)C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)　ΔH>0，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　) A．平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝ B．增大體系壓強(qiáng)，平衡常數(shù)K不發(fā)生變化 C．升高體系溫度，平衡常數(shù)K減小 D．增加C(s)的量，平衡正向移動(dòng) 解析：選B　平衡常數(shù)表達(dá)式應(yīng)為K＝，A錯(cuò)誤；增大體系壓強(qiáng)，溫度不變，故平衡常數(shù)K不發(fā)生變化，B正確；升高體系溫度，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)K增大，C錯(cuò)誤；增加C(s)的量，平衡不移動(dòng)，D錯(cuò)誤。 2．(2019黃石模擬)已知“凡氣體分子總數(shù)增多的反應(yīng)一定是熵增大的反應(yīng)”。根據(jù)所學(xué)知識(shí)判斷，下列反應(yīng)中，在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行的是(　　) A．2O3(g)===3O2(g)　ΔH<0 B．2CO(g)===2C(s)＋O2(g)　ΔH>0 C．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH<0 D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH>0 解析：選B　在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)符合ΔH－TΔS>0，即ΔH>0、ΔS<0，故B項(xiàng)反應(yīng)符合題意。 3．(2019濰坊質(zhì)檢)某溫度下，在一個(gè)2 L的密閉容器中，加入4 mol X和2 mol Y進(jìn)行如下反應(yīng)：3X(g)＋2Y(g) 4Z(s)＋2W(g)，反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6 mol Z，則下列說(shuō)法正確的是(　　) A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K＝ B．此時(shí)Y的平衡轉(zhuǎn)化率是40% C．增大該體系的壓強(qiáng)，平衡常數(shù)增大 D．增加Y，Y的平衡轉(zhuǎn)化率增大 解析：選B　平衡常數(shù)表達(dá)式中不能出現(xiàn)固體或純液體物質(zhì)，而物質(zhì)Z是固體，A錯(cuò)誤；根據(jù)化學(xué)方程式可知，平衡時(shí)減少的Y的物質(zhì)的量是1.6 mol＝0.8 mol，所以Y的轉(zhuǎn)化率為100%＝40%，B正確；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，增大壓強(qiáng)時(shí)平衡常數(shù)不變， C錯(cuò)誤；增加Y后平衡右移，X的轉(zhuǎn)化率增大，而Y的轉(zhuǎn)化率減小，D錯(cuò)誤。 4．(2019安徽省“江淮十?！甭?lián)考)300 ℃時(shí)，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋Y(g) 2Z(g)　ΔH<0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如表所示： t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 下列說(shuō)法正確的是(　　) A．前2 min的平均反應(yīng)速率v(X)＝2.010－2 molL－1min－1 B．其他條件不變，再充入0.1 mol X和0.1 mol Y，再次平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率不變 C．當(dāng)v逆(Y)＝2v正(Z)時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡 D．該反應(yīng)在250 ℃時(shí)的平衡常數(shù)小于1.44 解析：選B　A項(xiàng)，前2 min的平均反應(yīng)速率v(X)＝v(Y)＝(0.04102) molL－1min－1＝2.010－3 molL－1min－1，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，其他條件不變，再充入0.1 mol X和0.1 mol Y，相當(dāng)于加壓，因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體分子數(shù)不變，加壓平衡不移動(dòng)，再次平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率不變，正確；C項(xiàng)，當(dāng)v逆(Y)＝2v正(Z)時(shí)，反應(yīng)未達(dá)到平衡，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，該反應(yīng)在300 ℃時(shí)平衡常數(shù)為1.44，降溫平衡右移，250 ℃時(shí)的平衡常數(shù)大于1.44，錯(cuò)誤。 5．羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡：CO(g)＋H2S(g) COS(g)＋H2(g)　K＝0.1，反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10 mol，平衡后CO物質(zhì)的量為 8 mol。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B．通入CO后，正反應(yīng)速率逐漸增大 C．反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7 mol D．CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80% 解析：選C　升高溫度，H2S濃度增大，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；通入CO后，正反應(yīng)速率瞬間增大，之后平衡發(fā)生移動(dòng)，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，當(dāng)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到新的化學(xué)平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；設(shè)反應(yīng)前H2S的物質(zhì)的量為 a mol，容器的容積為1 L，列“三段式”進(jìn)行解題： 　　　　　　 CO(g)＋H2S(g) COS(g)＋H2(g) 10 a 0 0 2 2 2 2 8 a－2 2 2 平衡常數(shù)K＝＝0.1，解得a＝7，故C正確；CO的平衡轉(zhuǎn)化率為100%＝20%，故D錯(cuò)誤。 6．某溫度下，H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)的平衡常數(shù)K＝。該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入H2(g)和 CO2(g)，其起始濃度如表所示： 起始濃度 甲 乙 丙 c(H2)/(molL－1) 0.010 0.020 0.020 c(CO2)/(molL－1) 0.010 0.010 0.020 下列判斷不正確的是(　　) A．平衡時(shí)，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60% B．平衡時(shí)，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60% C．平衡時(shí)，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 molL－1 D．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢 解析：選C　設(shè)平衡時(shí)甲中CO2的轉(zhuǎn)化濃度為x molL－1， 　　 　 　　 H2(g) ＋ CO2(g) H2O(g)＋CO(g) 起始/(molL－1) 0.010 0.010 0 0 轉(zhuǎn)化/(molL－1) x x x x 平衡/(molL－1) 0.010－x 0.010－x x x 根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝＝，解得x＝0.006，則甲中CO2的轉(zhuǎn)化率為100%＝60%，由于乙相對(duì)甲增大了c(H2)，因此CO2的轉(zhuǎn)化率增大，A項(xiàng)正確；丙與甲為等效平衡，轉(zhuǎn)化率相等，B項(xiàng)正確；平衡時(shí)甲中c(CO2)＝0.010 molL－1－0.006 molL－1＝0.004 molL－1，丙中CO2的平衡濃度是甲中的兩倍為0.008 molL－1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；丙中反應(yīng)物濃度最大，反應(yīng)速率最快，甲中反應(yīng)物濃度最小，反應(yīng)速率最慢，D項(xiàng)正確。 7．T1 ℃時(shí)，在一容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：C(s)＋2NO(g) N2(g)＋CO2(g)。向密閉容器中加入NO和足量的活性炭，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量如表： 時(shí)間/min 0 10 20 30 40 50 n(NO)/mol 3.0 1.6 1.0 1.0 a a n(N2)/mol 0 0.7 1.0 1.0 1.2 1.2 n(CO2)/mol 0 0.7 1.0 1.0 0.3 0.3 綜合表中數(shù)據(jù)判斷，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．30 min時(shí)改變的條件一定是充入氮?dú)? B．在10～20 min內(nèi)，v(CO2)＝0.03 molL－1min－1 C．若升溫至T2 ℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝0.062 5，則ΔH>0 D．容器中混合氣體的密度保持不變，標(biāo)志著達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) 解析：選D　A項(xiàng)，根據(jù)題意知，T1 ℃時(shí)平衡常數(shù)K＝＝1，則可得＝1，a＝0.6，則30 min時(shí)改變條件導(dǎo)致平衡右移，且CO2的量減小，因此30 min時(shí)改變的條件是減小CO2的量，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在10～20 min內(nèi)，v(CO2)＝0.015 molL－1min－1，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，T1 ℃時(shí)，K＝1，若升溫至T2 ℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝0.062 5，K減小，則升溫使平衡左移，說(shuō)明逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則ΔH<0，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由題意可知，反應(yīng)前后氣體體積不變，反應(yīng)前后氣體質(zhì)量發(fā)生變化，因此容器中混合氣體的密度保持不變時(shí)，可以判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，正確。 8.在容積均為1 L的三個(gè)密閉容器中，分別放入鎳粉并充入1 mol CO，控制在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)：Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g)，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到5 min時(shí)，測(cè)得Ni(CO)4的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，平衡常數(shù)：K(T1)>K(T2) B．反應(yīng)進(jìn)行到5 min時(shí)，b容器中v正＝v逆 C．達(dá)到平衡時(shí)，a、b、c中CO的轉(zhuǎn)化率為b>a>c D．減壓或升溫可將b中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變成c中的平衡狀態(tài) 解析：選D　溫度越低，反應(yīng)速率越慢，因此再結(jié)合a、b、c三容器對(duì)應(yīng)數(shù)值知，a容器中反應(yīng)未達(dá)到平衡，b→c的變化則說(shuō)明隨溫度升高化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；反應(yīng)進(jìn)行到5 min時(shí)，b容器未必達(dá)到平衡狀態(tài)，則b容器中v正不一定等于v逆，B錯(cuò)誤；其他條件相同時(shí)，隨溫度升高平衡左移，K值減小，CO轉(zhuǎn)化率減小，達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為a>b>c，C錯(cuò)誤；結(jié)合A項(xiàng)分析知，升溫可使b中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)閏中的平衡狀態(tài)，減壓平衡逆向移動(dòng)，導(dǎo)致Ni(CO)4濃度變小，即可使b中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)閏中的平衡狀態(tài)，D正確。 9.t ℃時(shí)，在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋B(g) C(s)　ΔH<0，按照不同配比充入A、B，達(dá)到平衡時(shí)容器中A、B濃度變化如圖中曲線(實(shí)線)所示，下列判斷正確的是(　　) A．t ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)值為4 B．c點(diǎn)沒(méi)有達(dá)到平衡，此時(shí)反應(yīng)向逆向進(jìn)行 C．若c為平衡點(diǎn)，則此時(shí)容器內(nèi)的溫度高于t ℃ D．t ℃時(shí)，直線cd上的點(diǎn)均為平衡狀態(tài) 解析：選C　A項(xiàng)，平衡常數(shù)K＝＝＝0.25，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，分析圖像可知，c點(diǎn)濃度商Q1 B．圖乙中，A線表示逆反應(yīng)的平衡常數(shù) C．溫度為T1、w＝2時(shí)，Cl2的轉(zhuǎn)化率為50% D．若在恒容絕熱裝置中進(jìn)行上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，裝置內(nèi)的氣體壓強(qiáng)將增大 解析：選C　增大n(Cl2)，w增大，平衡正向移動(dòng)，丙烯的體積分?jǐn)?shù)(φ)減小，故w2>1，A項(xiàng)正確；根據(jù)圖甲可知，升高溫度，丙烯的體積分?jǐn)?shù)增大，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫度，正反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，逆反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，圖乙中，A線表示逆反應(yīng)的平衡常數(shù)，B項(xiàng)正確；由圖乙知，溫度為T1時(shí)，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)相等，又因兩者互為倒數(shù)，則平衡常數(shù)K＝1、w＝2時(shí)，設(shè)CH2===CHCH3和Cl2的物質(zhì)的量分別為a、2a，參加反應(yīng)的Cl2的物質(zhì)的量為b，利用三段式可列關(guān)系式＝1，解得＝，則Cl2的轉(zhuǎn)化率為33.3%，C項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積不變的放熱反應(yīng)，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，體系溫度升高，氣體膨脹，達(dá)到平衡時(shí)，裝置內(nèi)的氣體壓強(qiáng)將增大，D項(xiàng)正確。 11．無(wú)色氣體N2O4是一種強(qiáng)氧化劑，為重要的火箭推進(jìn)劑之一。N2O4與NO2轉(zhuǎn)換的熱化學(xué)方程式為N2O4(g) 2NO2(g)　ΔH＝＋24.4 kJmol－1。 (1)平衡常數(shù)K可用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)的分壓表示，即K表達(dá)式中用平衡分壓代替平衡濃度，分壓＝總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)[例如：p(NO2)＝p總x(NO2)]。寫出上述反應(yīng)平衡常數(shù)Kp的表達(dá)式________________(用p總、各氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x表示)；影響Kp的因素為_(kāi)_______。 (2)上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率v正＝k正p(N2O4)，逆反應(yīng)速率v逆＝k逆p2(NO2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則Kp為_(kāi)_______(以k正、k逆表示)。 解析：(1)Kp＝＝，與用濃度表示的平衡常數(shù)K一樣，影響Kp的因素為溫度。(2)Kp＝，達(dá)到平衡時(shí)，v正＝v逆，即k正p(N2O4)＝k逆p2(NO2)，＝，故Kp＝。 答案：(1)　溫度　(2) 12．(2019山東名校聯(lián)盟聯(lián)考)氮和碳一樣也存在一系列氫化物如NH3、N2H4、N3H5、N4H6等。 (1)上述氮的一系列氫化物的通式為_(kāi)_______________；N3H5的電子式為_(kāi)_____________________。 (2)已知4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH1＝a kJmol－1　K1①； 4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(g)　ΔH2＝b kJmol－1　K2②； 寫出N2與O2反應(yīng)生成1 mol NO氣體的熱化學(xué)方程式： ________________________________________________________________________。 該反應(yīng)式的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝__________(用K1、K2表示)。 (3)已知NH3H2O為一元弱堿，N2H4H2O為二元弱堿，在水溶液中的一級(jí)電離方程式表示為N2H4H2O＋H2ON2H5H2O＋＋OH－，則可溶性鹽鹽酸肼(N2H6Cl2)第一步水解的離子方程式為_(kāi)__________________________________________________；溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______________________________________________。 (4)如圖所示 ，隔板Ⅰ固定不動(dòng)，活塞Ⅱ可自由移動(dòng)，M、N兩個(gè)容器均發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)。 ①向M、N中，各通入2 mol N2和6 mol H2。初始M、N容積相同，并保持溫度不變。則到達(dá)平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率α(H2)為M________N(填“>”“＝”或“<”)。 ②若在某條件下，反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)在容器N中達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含有1.0 mol N2、0.4 mol H2、0.2 mol NH3，此時(shí)容積為2.0 L。則此條件下的平衡常數(shù)為_(kāi)_______。 解析：(1)氮的系列氫化物的通式為NnHn＋2；N3H5電子式為。 (2)得：N2(g)＋O2(g)===NO(g)　ΔH＝ kJmol－1，K＝＝。 (3)由題目所給信息可知N2H分2步水解，N2H＋H2ON2H5H2O＋＋H＋(主要)，N2H5H2O＋＋H2ON2H4H2O＋H＋＋H2O，因而離子濃度的大小順序?yàn)閏(Cl－)>c(N2H)>c(H＋)>c(N2H5H2O＋)>c(OH－)。 (4)①由于隔板Ⅰ固定不動(dòng)，活塞Ⅱ可自由移動(dòng)，N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)是總體積減小的反應(yīng)，活塞Ⅱ向左移動(dòng)。向M、N中各通入2 mol N2和6 mol H2，N容器相當(dāng)于在M容器達(dá)平衡的基礎(chǔ)上再縮小容器的體積，平衡將右移，平衡時(shí)α(H2)為Mc(N2H)>c(H＋)>c(N2H5H2O＋)>c(OH－) (4)①”或“<”)0。 ②某溫度下，該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c(COCl2)＝0.80 molL－1，c(Cl2)＝0.20 molL－1，則平衡體系中CO的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)___________；在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝____________。 解析：(1)根據(jù)蓋斯定律可知，①＋②即得到反應(yīng)CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，所以ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＝－41.1 kJmol－1＋(－49.0 kJmol－1)＝－90.1 kJmol－1。(2)①根據(jù)圖像可知在Q點(diǎn)之前為建立平衡的過(guò)程，而Q點(diǎn)之后為平衡移動(dòng)的過(guò)程，且隨著溫度的升高平衡逆向移動(dòng)，所以Q點(diǎn)為化學(xué)平衡狀態(tài)，ΔH<0。②根據(jù)方程式Cl2(g)＋CO(g) COCl2(g)和題中已知數(shù)據(jù)可知，平衡時(shí)c(COCl2)＝0.80 molL－1，c(CO)＝c(Cl2)＝0.20 molL－1，CO的體積分?jǐn)?shù)為100%≈16.67%；在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝＝20。 答案：(1)－90.1 kJmol－1 (2)①化學(xué)平衡狀態(tài)(答案合理即可)　< ②16.67%　20 14.(2019南昌模擬)二氧化碳催化加氫合成低碳烯烴是目前研究的熱門課題。在一個(gè)2 L密閉恒容容器中分別投入1.5 mol CO2、5.0 mol H2，發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g)＋6H2(g) C2H4(g)＋4H2O(g)　ΔH；在不同溫度下，用傳感技術(shù)測(cè)出平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量變化情況如圖所示。 (1)該反應(yīng)的ΔH________0(填“>”“<”或“不能確定”)。 (2)在TA溫度下的平衡常數(shù)K＝________。 (3)提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施是________________________________________________________________(列舉一項(xiàng))。 (4)在TA溫度下，其他條件不變，起始時(shí)若按1 mol CO2、2 mol H2、 1 mol C2H4(g)、2 mol H2O(g)進(jìn)行投料，此時(shí)v正________v逆(填“>”“<”或“＝”)。 解析：(1)根據(jù)圖像，升高溫度，H2的物質(zhì)的量增加，平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)放熱，ΔH<0。 (2)　　　　2CO2(g)＋6H2(g) C2H4(g)＋4H2O(g) 起始/mol 1.5 5 0 0 轉(zhuǎn)化/mol 1 3 0.5 2 平衡/mol 0.5 2 0.5 2 K＝＝0.5。 (3)增大壓強(qiáng)或增大H2(g)濃度，可以使平衡正向移動(dòng)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大。(4)在TA溫度下，其他條件不變，起始時(shí)若按1 mol CO2、2 mol H2、1 mol C2H4(g)、2 mol H2O(g)進(jìn)行投料，Q＝＝0.25v逆。 答案：(1)<　(2)0.5 (3)增大壓強(qiáng)(或增大H2濃度、移走產(chǎn)物)　(4)>