2020屆高考化學二輪復習專項測試專題十三鈉、鎂、鋁及其化合物（5）1、將鈉、鋁混合物(質量)投入一定量的水中充分反應,金屬沒有剩余,共收集到標準狀況下的氣體7.84L。向溶液中逐滴加入濃度為2的溶液,至100mL時白色沉淀達到最大量,繼續(xù)滴入溶液,當加入溶液的體積為xmL時沉淀恰好消失,將所得溶液蒸干灼燒得固體。下列關系式中不正確的是( )A.沉淀達到最大量時溶液中的溶質為、B.x=75mLC.D.白色沉淀最大量為7.8g2將a mol鈉和a mol鋁同時投入m g足量水中,所得溶液的密度為d g·mL-1,則該溶液中溶質的質量分數(shù)為(   )A.B.C.D.3、將 和 混合后,全部溶于過量的稀硫酸中,然后向溶液中逐漸加入0.5的溶液,當加入時,生成的沉淀最多,則原稀的物質的量濃度為(   )A. B. C. D.無法計算4、“腳印”、“笑臉”、“五環(huán)”,讓北京奧運會開幕式更加輝煌、浪漫,這與高中化學中“焰色反應”知識相關.下列說法中正確的是(    )A.非金屬單質燃燒時火焰均為無色B.NaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同C.焰色反應均應透過藍色鈷玻璃觀察D.只有金屬單質灼燒時火焰才有顏色5、將等物質的量的金屬Na、Mg、Al分別與100mL2mol/L的鹽酸反應,實驗測得生成氣體的體積V(已折合為標準狀況)與時間t的關系如圖所示,則下列說法錯誤的是(   )A.x=2.24 B.鈉的物質的量為0.2molC.反應時,Na、Mg、Al均過量 D.曲線b為Mg與鹽酸反應的圖像6、下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論不正確的是( )選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論A向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液生成白色沉淀該溶液中不一定含有B向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液后再滴加氯水滴加KSCN溶液無明顯變化；再滴加氯水后溶液變紅氧化性：Cl2Fe3+C取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸產生無色氣體Na2O2沒有變質D將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒鋁箔熔化但不滴落鋁箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔點高于AlA.AB.BC.CD.D7、下列實驗中,對應的現(xiàn)象以及解釋或結論都正確,且兩者具有因果關系的是(   )選項實驗現(xiàn)象結論或解釋A將0.1 mol·L-1 MgSO4溶液滴入過量NaOH溶液,再滴加幾滴0.1 mol·L-1 CuSO4溶液先有白色沉淀生成,后有藍色沉淀生成KspCu(OH)2<KspMg(OH)2B將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒鋁箔熔化但不滴落下來鋁箔表面有致密Al2O3薄膜,且Al2O3的熔點高于AlC向新收集的酸雨中滴加硝酸鋇溶液產生白色沉淀酸雨中一定含有D取久置的Na2O2粉末,向其中滴加過量的鹽酸產生無色氣體Na2O2沒有變質A.A          B.B          C.C          D.D8、已知25時,KspMg(OH)2 =5.61×l0-12,KspAl(OH)3 =1.3×l0-33,Al(OH)3AlO2-+H+H2O Ka=6.31×l0-13。某溶液中可能含有 H+、Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、HCO3-等離子。向該溶液中加入一定物質的量濃度的NaOH溶液時,發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示。下列有關說法正確的是(   )A.b點沉淀Al(OH)3;d 點沉淀Al(OH)3和Mg(OH)2;e點溶質NaAlO2B.依據(jù)題意,用NaOH不能完全分離Mg2+和Al3+離子C.cd段發(fā)生的反應為:Mg2+2OH-=Mg(OH)2D.bc 段發(fā)生的反應為:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O9、下列各組物質,不能按("”表示反應一步完成)關系轉化的是(   )選項abcAFeFeCl3FeCl2BNaOHNaHCO3Na2CO3CAlAl(OH)3Al2O3DMgCl2Mg(OH)2MgOA.A          B.B          C.C          D.D10、向含a mol NaClO的溶液通入b mol SO2充分反應(不考慮二氧化硫與水之間的反應以及次氯酸的分解)。下列說法不正確的是(   )A.當0<b<a/3 時:SO2+H2O+3ClO-=+2HClO+Cl-B.當 b=a 時:溶液的酸性明顯增強C.當a/3ba時:反應后溶液中H+的物質的量:0<n(H+)2b molD.當0<b<a/2時:SO2+H2O+2ClO-=+2HClO11、將1.05由鋁和過氧化鈉的混合物放入一量的水中,充分反應后固體無剩余。再向其中慢慢滴加501的鹽酸,可恰好使反應過程中產生的沉淀溶解。1.要使混合物溶于水無剩余,則與的關系須滿足_。2.寫出沉淀溶解的離子方程式:_。3.求原混合物中鋁、過氧化鈉的質量。4.求滴加鹽酸過程中開始出現(xiàn)沉淀時鹽酸的體積。12、將0.1 的鎂、鋁混合物溶于100 2 溶液中,然后再滴加1 溶液。請回答:1.若在滴加溶液的過程中,沉淀質量隨加入溶液的體積變化如下圖所示。當時,則金屬粉末中_,_。2.若在滴加溶液過程中,欲使、剛好沉淀完全,則滴入溶液的體積為_。3.若混合物仍為0.1 ,其中粉的物質的量分數(shù)為,用 100 2 的硫酸溶解此混合物后,再加入450 1 的溶液,所得沉淀中無。滿足此條件的的取值范圍是:                          。13、某研究性學習小組在網上收集到如下信息:鉀、鈣、鈉、鎂等活潑金屬都能在氣體中燃燒。他們對鈉在氣體中燃燒后的產物中的白色物質進行了如下探究:實驗:將燃燒的鈉迅速伸入到盛滿的集氣瓶中,鈉在其中繼續(xù)燃燒,反應后冷卻,瓶底附著黑色顆粒,瓶壁上黏附著白色物質。提出假設假設1:白色物質是.假設2:白色物質是.假設3:白色物質是和的混合物.設計實驗方案驗證假:設該小組對燃燒后的白色產物進行如下探究:實驗操作實驗現(xiàn)象結論方案1取少量白色物質于試管中,加入適量水,振蕩,樣品全部溶于水,向其中加入無色酚酞試液溶液變成紅色白色物質為方案2取少量白色物質于試管中,加入適量水,振蕩,樣品全部溶于水,向其中加入過量的溶液出現(xiàn)白色沉淀靜置片刻,取上層清液于試管中,滴加無色酚酞試液無明顯現(xiàn)象思考與交流1.甲同學認為方案1得到的結論不正確,其理由是                                            。2.乙同學認為方案2得到的結論正確,白色物質為                      。3.通過方案1和方案2的實驗,你認為上述三個假設中,_成立。你的理由是_。4.鈉在二氧化碳中燃燒的化學方程式為                                            。5.丙同學認為白色物質有可能是氫氧化鈉。你是否同意丙同學的觀點?并簡述理由。 答案以及解析1答案及解析：答案：A解析：將鈉、鋁混合物投入水中,發(fā)生的反應為,向溶液中加入硫酸,當沉淀量最大時,發(fā)生的反應為,可能還有溶液中的溶質是,故A錯誤;當沉淀的量最大時,溶液中的溶質是硫酸鈉,根據(jù)中鈉離子和硫酸根離子的關系得,根據(jù)轉移電子相等得,根據(jù)鋁原子守恒得,根據(jù)知,需要硫酸的物質的量為0.15mol,則硫酸體積=0.15mol/2mol/L=0.075L=75mL,故B正確;通過以上分析知,所以,故C正確;根據(jù)原子守恒知,當沉淀最大時,則,故D正確。 2答案及解析：答案： C解析： 本題既考查了Na與H2O的反應,又考查了Al與NaOH溶液的反應,可用關系式法來進行計算.存在如下關系式2Na2NaOHH2a mol    a mol    a/2 mol2Al2NaOH2NaAlO23H2a mol     a mol     a mol      3a/2 mol則所得溶液的質量為所以 3答案及解析：答案：A解析： 4答案及解析：答案：B解析：A、因硫在空氣中燃燒,火焰呈淡藍色,故A錯誤;B、因焰色反應是元素的性質,只要含有的金屬元素相同,無論是單質還是化合物灼燒時火焰顏色都相同,故B正確;C、只有鉀的焰色反應的觀察需要透過藍色鈷玻璃濾去黃光,故C錯誤;D、焰色反應是元素的性質,金屬單質和金屬形成的化合物灼燒時都會發(fā)生焰色反應,故D錯誤;故選D. 5答案及解析：答案：C解析：鈉是活潑的金屬,極易與水反應,因此鈉與鹽酸的反應速率最快,而鎂或鋁與水不反應,只能與鹽酸反應,因此表示鈉,表示,表示。根據(jù)圖像可知,反應中生成的氫氣體積相同,所以參加反應的鹽酸是相同,即金屬再與鹽酸反應時鹽酸不足,金屬過量。但過量的金屬鈉會繼續(xù)與水反應放出氫氣,所以根據(jù)方程式可知鈉的物質的量只能是,則鎂和鋁的物質的量也是0.2。氫氣的物質的量是,標準狀況下的體積是2.24,即選項A、B、D正確,C不正確,所以答案選C。 6答案及解析：答案：C解析： 7答案及解析：答案：B解析：氫氧化鈉過量,可將Cu2+直接沉淀,不能證明二者溶度積的大小, 故A錯誤;氧化鋁的熔點高,附著在AI的外面,則Al熔化但不滴落,結論或解釋合理,故B正確;酸性條件下,硝酸根離子具有強氧化性,可氧化亞硫酸為硫酸,結論不合理,故C錯誤;過氧化鈉與鹽酸反應生成的氧氣和碳酸鈉與鹽酸反應生成的二氧化碳都為無色氣體,結論錯誤,故D錯誤。 8答案及解析：答案：D解析： 9答案及解析：答案：C解析： 10答案及解析：答案：D解析： 11答案及解析：答案：1. 2. 3. 的質量0.27;的質量0.78。4. 解析： 12答案及解析：答案：1.0.06; 440; 2.400; 3. 解析： 13答案及解析：答案：1. 溶液也顯堿性,會使酚酞試液變紅2. 3.假設2; 方案2中加酚酞試液無明顯現(xiàn)象4. 5.不同意,因為反應物中無氫元素(或違背質量守恒定律)解析：1. 、溶于水所得溶液均呈堿性,因此不能通過加入無色酚酞試液后溶液變紅判斷白色物質為2.方案2的中產生白色沉淀,說明白色物質中有,中滴加無色酚酞試液溶液不變紅色,說明白色物質中無,因此白色物質為4.根據(jù)轉化為可知, 作還原劑,則作氧化占燃劑轉化為,化學方程式為: 5.丙同學的觀點不正確,因為反應物為、,不合氫元素,故不可能生成.