離子反應(yīng)、離子共存【明確考綱】1了解電解質(zhì)的概念，了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2理解電解質(zhì)在水中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。4離子方程是書寫及正誤判斷，離子共存及常見離子的檢驗(yàn)方法。5. 以上各部分知識(shí)與技能的綜合應(yīng)用?！菊n前真題】1【2018浙江】下列離子方程式正確的是（ ）A大理石與醋酸反應(yīng)：CO2CH3COOH2CH3COOH2OCO2B高錳酸鉀與濃鹽酸制氯氣的反應(yīng)：MnO4Cl8H+Mn2+2Cl24H2OC漂白粉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SO2H2OClOSOCl2H+D氫氧化鈉溶液與過(guò)量的碳酸氫鈣溶液反應(yīng)：OHCa2+HCOCaCO3H2O【答案】D【解析】A. 大理石是難溶物，不能拆開，不符合題目意思;B.電荷不守恒，得失電子不守恒，不符合題目意思；C.產(chǎn)物中的H+ 與ClO結(jié)合生成HClO不能拆分，不符合題目意思；D. 過(guò)量的碳酸氫鈣。故答案選D。2【2018江蘇】室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A0. 1 molL1KI 溶液：Na+、K+、ClO 、OHB0. 1 molL1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+ 、NO3、SO42C0. 1 molL1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO、NO3D0. 1 molL1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42、HCO3【答案】B【解析】A.I具有強(qiáng)還原性，ClO具有強(qiáng)氧化性，I與ClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，不符合題意；B.在Fe2(SO4)3溶液中離子相互間不反應(yīng)，能大量共存，符合題意；C. CH3COO能與H+反應(yīng)生成CH3COOH，不能大量存在，不符合意思；D. Mg2+、HCO3都能與OH反應(yīng)，不能大量共存。故選B。3. 【2016年北京卷】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃 度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如 圖所示。下列分析不正確的是()A代表滴加H2SO4溶液的變化曲線Bb點(diǎn)，溶液中大量存在的離子是Na、OHCc點(diǎn)，兩溶液中含有相同量的OHDa、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性【答案】D【解析】向Ba(OH)2溶液中加入H2SO4溶液，發(fā)生反應(yīng)H2SO4Ba(OH)2=BaSO42H2O，當(dāng)加入的H2SO4的物質(zhì)的量與Ba(OH)2的物質(zhì)的量相等時(shí)，溶液中的離子濃度最低，導(dǎo)電能力最弱，對(duì)應(yīng)中a點(diǎn)，繼續(xù)滴加H2SO4溶液，導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)，故代表滴加H2SO4溶液的曲線，A項(xiàng)正確。另一份溶液，當(dāng)加入少量NaHSO4溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)NaHSO4Ba(OH)2=BaSO4H2ONaOH，當(dāng)加入的NaHSO4的物質(zhì)的量與Ba(OH)2的物質(zhì)的量相等時(shí)，反應(yīng)后混合液的主要溶質(zhì)為NaOH，此時(shí)對(duì)應(yīng)中b點(diǎn)，B項(xiàng)正確。4. 【2016年上海卷】(雙選)已知：SOI2H2O=SO2I2H。某溶液中可能含有Na、NH、Fe2、K、I、SO、SO，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無(wú)色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無(wú)色。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是()A肯定不含IB肯定不含SO C肯定含有SO D肯定含有NH【答案】BC【解析】溶液本身無(wú)色，說(shuō)明沒(méi)有Fe2。加入溴水仍然無(wú)色，說(shuō)明溴水發(fā)生了反應(yīng)，且產(chǎn)物無(wú)色，I和SO均可與溴水反應(yīng)使溴水褪色，此時(shí)反應(yīng)后溶液無(wú)色，說(shuō)明沒(méi)有I2生成，則原溶液中一定有SO。由于SO的還原性比I強(qiáng)，故I是否存在無(wú)法判斷。因所有離子濃度相等，則根據(jù)電荷守恒可判斷SO肯定沒(méi)有。故選BC。5.【2018年全國(guó)卷I第8題節(jié)選】醋酸亞鉻(CH3COO)2CrH2O為磚紅色晶體，難溶于冷水，易溶于酸，在氣體分析中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑，將三價(jià)鉻還原為二價(jià)鉻；二價(jià)鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，回答下列問(wèn)題：（2）將過(guò)量鋅粒和氯化鉻固體置于c中，加入少量蒸餾水，按圖連接好裝置，打開K1、K2，關(guān)閉K3。c中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式為： ?！?018年全國(guó)卷I第9題節(jié)選】（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑。在測(cè)定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時(shí)，取50.00 mL葡萄酒樣品，用0.01000 molL1的碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗10.00 mL。滴定反應(yīng)的離子方程式為： ?！敬鸢浮浚?）Zn+2Cr3Zn2+2Cr2 ；（4）S2O52+2I2+3H2O2SO42+4I+6H【解析】（2）c中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{(lán)色，說(shuō)明Cr3被鋅還原為Cr2，反應(yīng)的離子方程式為Zn+2Cr3Zn2+2Cr2；（4）單質(zhì)碘具有氧化性，能把焦亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，反應(yīng)的方程式為S2O52+2I2+3H2O2SO42+4I+6H 。6【2017年課標(biāo)卷節(jié)選】Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì)）來(lái)制備，工藝流程如下：回答下列問(wèn)題：（2）“酸浸”后，鈦主要以形式存在，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式_?！敬鸢浮縁eTiO3+ 4H+4Cl = Fe2+ 2H2O【解析】“酸浸”時(shí)用鹽酸溶解FeTiO3生成時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為FeTiO3+4H+4ClFe2+2H2O【感悟高考】1題型：選擇題、填空題。2分值：2018年新課標(biāo)卷（10分），2017年新課標(biāo)卷（10分）。3考向：常以組合選項(xiàng)的形式考查電解質(zhì)與強(qiáng)弱電解質(zhì)的分類標(biāo)準(zhǔn)，意在考查學(xué)生對(duì)化學(xué)基礎(chǔ)概念的理解和應(yīng)用能力，以選擇題為主。離子共存一般以選擇題為主要考查形式，以限定條件下的離子共存比較常見，題型比較穩(wěn)定。離子檢驗(yàn)的考查一般以常規(guī)離子檢驗(yàn)為主，但常存在干擾因素，所以在表達(dá)或檢驗(yàn)時(shí)要注意思維的嚴(yán)密性。而離子方程式的書寫主要體現(xiàn)在大題里面的某個(gè)小題常與氧化還原反應(yīng)共同出現(xiàn)，結(jié)合無(wú)機(jī)化工流程與實(shí)驗(yàn)對(duì)學(xué)生的要求較高，屬于中上難度題型。4解法指導(dǎo)：一般采用“最小公倍數(shù)法”與“質(zhì)量守恒與電荷守恒法”等。離子反應(yīng)的有關(guān)知識(shí)比較集中，但知識(shí)面廣容易遇到陌生類型，所以在復(fù)習(xí)時(shí)，一定要抓住書寫規(guī)律、遇到給定環(huán)境中離子方程式的書寫，要注意其中的條件，熟記幾種不能反應(yīng)的類型，能快速判斷隱含的條件再根據(jù)所給的信息做出準(zhǔn)確的判斷?！局R(shí)精講】一離子反應(yīng) 1.“寫、拆、刪、查”四步書寫法的直接書寫書寫離子方程式 2.掌握幾種離子方程式的書寫方法類型一連續(xù)反應(yīng)型： 主要指反應(yīng)生成的離子因能與過(guò)量的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)而導(dǎo)致其離子方程式與用量有關(guān)。類型二反應(yīng)先后型： 一種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應(yīng)物的組成離子發(fā)生反應(yīng)，但因反應(yīng)次序不同而跟用量有關(guān)。又稱為競(jìng)爭(zhēng)型。類型三物質(zhì)配比型 ： 當(dāng)一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應(yīng)時(shí)，因其組成比例不協(xié)調(diào)(一般為復(fù)鹽或酸式鹽)，當(dāng)一種組成離子恰好完全反應(yīng)時(shí)，另一種組成離子不能恰好完全反應(yīng)(有剩余或不足)而跟用量有關(guān)。類型四氧化還原型：對(duì)于氧化還原反應(yīng)，按“先強(qiáng)后弱”的順序書寫，即氧化性(或還原性)強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)，氧化性(或還原性)弱的后發(fā)生反應(yīng)。3.離子反應(yīng)方程式正誤判斷：是否符合客觀事實(shí)；復(fù)分解反應(yīng)看能否拆；氧化還原反應(yīng)注意電荷守恒；注意隱含反應(yīng)；注意過(guò)量、少量問(wèn)題；注意有關(guān)定量反應(yīng)的離子方程式；沒(méi)有注意試劑滴加順序不同，現(xiàn)象不同，離子方程式不同等【易錯(cuò)警示】(1)離子方程式的正誤判斷中，常常設(shè)置物質(zhì)是否能“拆分陷阱”，氧化物、弱電解質(zhì)、沉淀、酸式酸根(HSO除外)在離子方程式中均不能拆分。在復(fù)習(xí)時(shí)，應(yīng)熟記常見的弱電解質(zhì)、溶解度表及常見多元弱酸的酸式酸根。(2)在離子方程式正誤判斷中，往往忽略相對(duì)量的影響，命題者設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對(duì)量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準(zhǔn)“相對(duì)量”的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量。(3)離子方程式除符合質(zhì)量守恒外，還應(yīng)符合電荷守恒，即離子方程式兩邊離子所帶電荷總數(shù)相等。在氧化還原反應(yīng)中還要注意得失電子的守恒。(4)離子反應(yīng)應(yīng)符合客觀事實(shí)，而命題者往往設(shè)置不符合“反應(yīng)原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反應(yīng)應(yīng)生成Fe2，金屬和氧化性酸反應(yīng)不放H2，忽略隱含反應(yīng)，不符合配比關(guān)系，“=”、“ ”使用是否正確及反應(yīng)條件等。二.離子共存問(wèn)題若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。1.無(wú)限制條件下，離子不共存有以下4種類型：(1)離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成難溶物或微溶物的離子不能大量共存生成氣體及揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存生成難電離物質(zhì)(水、弱酸、一水合氨等)的離子不能大量共存H與CH3COO、CO32、S2、SO32等生成弱酸不能大量共存；OH與NH(稀溶液)生成弱堿不能大量共存；H與OH生成水不能大量共存。(2)離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)具有較強(qiáng)氧化性的離子與具有較強(qiáng)還原性離子，會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。(3)離子間發(fā)生水解相互促進(jìn)的反應(yīng)當(dāng)弱酸的酸根(如CO)與弱堿的陽(yáng)離子(如Al3)同時(shí)存在于水溶液中時(shí)，弱酸的酸根水解生成的OH與弱堿的陽(yáng)離子水解生成的H反應(yīng)生成水，從而使兩種離子的水解平衡互相促進(jìn)而向水解方向移動(dòng)，甚至完全反應(yīng)3CO2Al33H2O=3CO22Al(OH)3。常見的因發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存的離子如下：Al3與CO、HCO、S2、HS、AlO、SiO。Fe3與CO、HCO、AlO、SiO。(4)離子間形成配合物，如Fe3與 SCN，Ag與 NH3H2O2.限制條件下的離子共存：(1)限制無(wú)色溶液時(shí)，不能存在四種有色離子：MnO(紫)、Cu2(藍(lán))、Fe2(淺綠)、Fe3(黃)。(2)限制酸性溶液：pH<7(常溫)；能使pH試紙呈紅色的溶液；能使甲基橙呈紅色或橙色的溶液；能使石蕊試液呈紅色的溶液。不能大量存在OH、CO、SO、S2、CH3COO、HCO、HS、HSO、AlO等離子。(3)限制堿性溶液：pH>7(常溫)；能使pH試紙呈藍(lán)色的溶液；能使石蕊試液呈藍(lán)色的溶液；能使酚酞試液呈紅色的溶液。不能大量存在：H、NH、Mg2、Al3、Cu2、Fe2、Fe3等離子。(4)酸性或堿性溶液：和Al反應(yīng)放出H2的溶液、由水電離出的c(H)11012 molL1。不能大量存在HCO、HS、HSO、HPO、H2PO等兩性離子。(5)限制因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，要記住常見的氧化性離子和還原性離子。氧化性離子：ClO、MnO4、NO(H)、Fe3、Cr2O等。還原性離子：S2(HS)、SO(HSO)、I、Br、Cl、Fe2等。3.掌握鑒別離子反應(yīng)的3類方法巧解離子推斷題 由于離子性質(zhì)不同，在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，各種離子在實(shí)驗(yàn)中所表現(xiàn)出的現(xiàn)象不同，根據(jù)不同現(xiàn)象，可把檢驗(yàn)離子的方法歸納為三種類型：生成沉淀：Cl、Br、I SO Fe2 Fe3 Al3生成氣體：NH 、CO、HCO、SO、HSO顯現(xiàn)特殊顏色：I 、Fe2、Fe3、 Na、K4.離子推斷中的“四項(xiàng)基本原則”(1)肯定性原則：結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出肯定存在或肯定不存在的物質(zhì)或離子。(2)互斥性原則：在肯定某些離子存在的同時(shí)，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在。(3)進(jìn)出性原則：注意實(shí)驗(yàn)過(guò)程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾。(4)電中性原則：溶液中既要有陽(yáng)離子，也要有陰離子?！菊n堂精講】【考點(diǎn)歸類一】離子方程式的書寫與正誤判斷（1）給定環(huán)境中離子方程式的書寫【典例剖析】1. 我國(guó)是世界上最早制得和使用金屬鋅的國(guó)家。一種以閃鋅礦（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質(zhì)）為原料制備金屬鋅的流程如圖所示：相關(guān)金屬離子c0(Mn+)=0.1 molL1形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：金屬離子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+開始沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的pH2.88.38.29.4回答下列問(wèn)題：（1）焙燒過(guò)程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ _。（3）溶液中的Cd2+可用鋅粉除去，還原除雜工序中反應(yīng)的離子方程式為_。（4）電解硫酸鋅溶液制備單質(zhì)鋅時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為_ _?！敬鸢浮浚?）2ZnS+3O22ZnO+2SO2 （3）Zn+Cd2+Zn2+Cd （4）Zn2+2eZn【技巧點(diǎn)撥】(1)首先依據(jù)已知條件確定出主要反應(yīng)物和產(chǎn)物。(2)然后確定反應(yīng)原理 ，寫出其它重要產(chǎn)物。(3)最后補(bǔ)出其它反應(yīng)物或生成物并配平方程式，特別注意酸堿性條件及題中信息。【變式訓(xùn)練】.用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：_ _。.鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì)），“酸浸”后，鈦主要以TiOCl42-形式存在，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式 。.“電解”是電解Na2CO3溶液，陽(yáng)極逐漸產(chǎn)生NaHCO3溶液。則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 。. +6價(jià)鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72還原成Cr3+，反應(yīng)的離子方程為 。【答案】. HNO22e+H2O3H+NO3 . FeTiO3+ 4H+4Cl = Fe2+ TiOCl42- + 2H2O. 4CO32-2H2O4e=4HCO3-O2 . 5H+Cr2O72-+3HSO3- = 2Cr3+3SO42-+4H2O（2）離子方程式正誤判斷【典例剖析】2.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng)：CO32+CaSO4CaCO3+SO42B酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I +IO3+6H+I2+3H2OCKClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)：3ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+4H+H2OD電解飽和食鹽水：2Cl+2H+Cl2+ H2【答案】A【解析】A.飽和Na2CO3溶液與CaSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成更難溶于水的CaCO3，反應(yīng)的離子方程式為CO32 +CaSO4CaCO3+SO42 符合題目意思;B.電荷不守恒，得失電子不守恒，不符合題目意思；C.在堿性溶液中不可能生成H+；D.水分子不能拆，不符合題意。故答案選A。【技巧點(diǎn)撥】注意拆分，看是否屬實(shí)，查是否守恒?！究键c(diǎn)歸類二】離子共存【典例剖析】下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是()A無(wú)色溶液中可能大量存在Al3、NH、Cl、S2B酸性溶液中可能大量存在Na、ClO、SO、IC弱堿性溶液中可能大量存在Na、K、Cl、HCOD中性溶液中可能大量存在Fe3、K、Cl、SO【答案】C【解析】A項(xiàng)，Al3和S2可以發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)而不能大量共存，該選項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，酸性溶液中，HClO具有強(qiáng)氧化性，能將I氧化，該選項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，弱堿性溶液中，Na、K、Cl、HCO能大量共存；D項(xiàng)，F(xiàn)e3在pH為3.7的溶液中就可沉淀完全，則在中性溶液中生成Fe(OH)3沉淀，該選項(xiàng)錯(cuò)誤。【技巧點(diǎn)撥】1應(yīng)注意判斷離子共存的情況 。 2應(yīng)注意題干中提示的溶液酸堿性 。3應(yīng)注意題干中提示的溶液顏色。 4應(yīng)注意題干中提示的水的電離程度 。5注意正確理解“透明溶液” ?！究键c(diǎn)歸類三】離子推斷（1）定性型離子推斷【典例剖析】常見的五種鹽X、Y、Z、M、N，它們的陰離子可能是SO、Cl、NO3、CO32，陽(yáng)離子可能是Ag、NH、Na、Al3、Cu2、Ba2、Fe3，已知：M的焰色反應(yīng)呈黃色。五種鹽均溶于水，水溶液均為無(wú)色。X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈堿性。若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有X、Z的溶液不產(chǎn)生沉淀。若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，Z中沉淀消失。把X的溶液分別加入到Y(jié)、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）五種鹽中，所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是 。（2）M溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)_。（3）X和Z的溶液反應(yīng)的離子方程式是 。（4）N和氨水反應(yīng)的離子方程式是 。（5）若要檢驗(yàn)Y中所含的陽(yáng)離子，正確的實(shí)驗(yàn)方法是 ?！窘馕觥縈的焰色反應(yīng)呈黃色，則M溶液含有Na+；五種鹽均溶于水，水溶液均為無(wú)色說(shuō)明不含有藍(lán)色的Cu2+、黃色的Fe3+；X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈堿性，則M含有弱堿陰離子CO32-，所以M是Na2CO3。Y、Z、N是強(qiáng)酸弱堿鹽；若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有X、Z的溶液不產(chǎn)生沉淀，說(shuō)明X、Z中沒(méi)有SO42-，若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，Z中沉淀消失，則Z是AgNO3，N中有Al3+。把X的溶液分別加入到Y(jié)、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，則X是BaCl2溶液，Y是(NH4)2SO4，N是Al2(SO4)3。【答案】(NH4)2SO4、Al2(SO4)3 ）CO32H2OHCO3OH AgCl=AgClAl33NH3H2O=Al(OH)33NH4+ 取少量Y于試管中，滴加少量NaOH溶液，在試管口附近放一張濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，加熱，若試紙變藍(lán)，說(shuō)明B中陽(yáng)離子為NH4+【技巧點(diǎn)撥】堅(jiān)持“四項(xiàng)”基本原則，突破離子推斷問(wèn)題（2）定量型離子推斷【典例剖析】某水溶液只可能含有K、Al3、Fe3、Mg2、Ba2、NH、Cl、CO、SO中的若干種離子。某同學(xué)取100 mL的溶液分成兩等份進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一份加過(guò)量的氫氧化鈉溶液后加熱，收集到0.02 mol的氣體，無(wú)沉淀產(chǎn)生，同時(shí)得到溶液甲。向溶液甲中通過(guò)量的二氧化碳?xì)怏w，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過(guò)濾，洗滌灼燒后，得到1.02 g固體。第二份加足量的氯化鋇溶液后，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)鹽酸充分洗滌，干燥，得到11.65 g固體。據(jù)此，該同學(xué)得到的結(jié)論正確的是()A實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體為氨氣，并可得原溶液中c(NH)0.2 molL1B實(shí)驗(yàn)中的白色沉淀中一定有BaSO4，無(wú)BaCO3C原溶液中一定有K，且c(K)0.4 molL1D若要判斷原溶液中是否有Cl，無(wú)需另外設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證【答案】B【解析】由得50 mL溶液中n(NH)0.02 mol，根據(jù)離子共存原則，無(wú)Fe3、Mg2。中得到的沉淀為Al(OH)3,1.02 g固體為Al2O3，則50 mL溶液中n(Al3)0.02 mol，根據(jù)離子共存原則，無(wú)CO。由得，溶液中一定含SO，其物質(zhì)的量為n(SO)0.05 mol(指50 mL溶液中)，根據(jù)離子共存原則，原溶液中一定無(wú)Ba2。綜上所述，有SO(0.05 mol)，Al3(0.02 mol)，NH(0.02 mol)，根據(jù)電荷守恒，還一定有K，根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，由于無(wú)法確定Cl，所以 n(K)0.05 mol20.02 mol30.02 mol0.02 mol，其濃度為c(K)0.4 molL1?！炯记牲c(diǎn)撥】“四項(xiàng)”原則及電荷守恒法確定離子。