新教材適用·高考化學(xué)階段滾動(dòng)練七1(2015·長春質(zhì)檢)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)及對(duì)應(yīng)用途的說法，正確的是()A濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，不能用來干燥二氧化硫氣體B災(zāi)區(qū)用明礬處理生活用水，是因?yàn)槊鞯\溶于水能形成膠體，具有消毒殺菌作用C二氧化硫有漂白性，因此能使顯紅色的酚酞試液褪色D葡萄糖能還原新制的氫氧化銅，生成紅色沉淀，此性質(zhì)可用于尿糖的檢驗(yàn)2(2015·廣州高三模擬)新型納米材料MFe2Ox(3<x<4)中M為2價(jià)金屬元素，在反應(yīng)中化合價(jià)不發(fā)生變化。常溫下，MFe2Ox能使工業(yè)廢氣(SO2)高效地還原成無公害的固體，防止環(huán)境污染。其流程為：MFe2OxMFe2Oy。則下列判斷正確的是()AMFe2Ox作催化劑 BSO2是該反應(yīng)的還原劑Cx<y DSO2發(fā)生了置換反應(yīng)3(2015·大連高三檢測(cè))根據(jù)下列分類標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)各組物質(zhì)的歸納合理的是()A根據(jù)化學(xué)鍵種類：氫氧化鈉、過氧化鈉、過氧化氫、碳酸氫鈉B根據(jù)元素化合價(jià)：二氧化硅、二氧化硫、二氧化氯、二氧化錳C根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量：聚氯乙烯、蛋白質(zhì)、油脂、糖類D根據(jù)在空氣中的穩(wěn)定性：氫氧化亞鐵、氫硫酸、亞硫酸鈉、碳酸鈣4(2015·鄭州聯(lián)考)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是()A12 g NaHSO4固體中含有的離子數(shù)為0.3NAB足量Cl2與5.6 g Fe完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.56 L丙烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.25NAD電解精煉銅時(shí)每轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，陽極溶解32 g銅5(2015·岳陽模擬)在某一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)B(g)2C(g)H<0。t1時(shí)刻達(dá)到平衡后，在t2 時(shí)刻改變某一條件，其反應(yīng)過程如下圖所示。下列說法正確的是()AOt2時(shí)，v正>v逆B、兩過程達(dá)到平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)>Ct2時(shí)刻改變的條件是向密閉容器中加CD、兩過程達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)<6下列離子在指定條件下一定能大量共存的是()A含有大量OH的溶液中：CO、Cl、F、KB與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液中：Na、AlO、NO、HCOC含有大量Al3的溶液中：K、Na、NO、HCOD使甲基橙呈紅色的溶液中：S2、Cl、SO、Na7(2015·重慶高三考前模擬)已知：某一元弱堿MOH(aq)與HCl(aq)反應(yīng)的HQ kJ·mol1，HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的H55.6 kJ·mol1。則MOH在水溶液中電離的H等于()A(55.6Q) kJ·mol1B(55.6Q) kJ·mol1C(55.6Q) kJ·mol1D(55.6Q) kJ·mol18(2015·廊坊模擬)將足量的SO3不斷加入KOH、Ba(OH)2、KAlO2三種物質(zhì)的混合溶液中，如圖所示生成沉淀與加入SO3的物質(zhì)的量的關(guān)系相符的圖像是()9(2014·山東臨沂質(zhì)檢，12)下列有關(guān)電化學(xué)裝置的說法正確的是()A利用圖a裝置處理銀器表面的黑斑Ag2S，銀器表面發(fā)生的反應(yīng)為Ag2S2e=2AgS2B圖b電解一段時(shí)間，銅電極溶解，石墨電極上有亮紅色物質(zhì)析出C圖c中的X極若為負(fù)極，則該裝置可實(shí)現(xiàn)粗銅的精煉D圖d中若M是海水，該裝置是通過“犧牲陽極的陰極保護(hù)法”使鐵不被腐蝕10(2014·湖北襄陽五中期中考試)在773 K時(shí)，CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)的平衡常數(shù)K9，若CO、H2O的起始濃度均為0.020 mol/L，則在此條件下CO的轉(zhuǎn)化率是()A60% B50% C75% D25%11(2014·成都六校聯(lián)考)下表各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是()選項(xiàng)abcdAAlCl3Al(OH)3NaAlO2NaOHBNaAlO2Al(OH)3AlCl3HClCNa2CO3NaHCO3NaOHCO2DCl2FeCl3FeCl2Fe12.(2015·錦州質(zhì)檢)下列離子方程式中，正確的是()A向NaOH溶液中加入少量Mg(HCO3)2溶液：2OHMg2=Mg(OH)2B向足量NaHSO4溶液中逐漸滴入Ba(HCO3)2溶液：2HCOBa22HSO=BaSO42H2O2CO2C酸性KMnO4溶液與H2O2 反應(yīng)：2MnO10H3H2O2=2Mn23O28H2OD向Fe(NO3)3溶液中加入過量HI溶液：2Fe32I=2Fe2I213(2015·撫順模擬)短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中相對(duì)位置如圖所示。下列說法不正確的是()A.工業(yè)上常用電解法生產(chǎn)Z、Q的單質(zhì)B形成的簡單離子的半徑大小順序：r(Z)r(Q)r(Y)C元素X與Y可以形成5種以上的化合物D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：YXW14(2014·湖南十三校聯(lián)考，12)肼(N2H4)是一種可用于火箭或原電池的燃料。已知：N2(g)2O2(g)=2NO2(g)H67.7 kJ·mol1N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534 kJ·mol1下列說法正確的是()A反應(yīng)中反應(yīng)物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量B2N2H4(g)2NO2(g)=3N2(g)4H2O(g)H1 000.3 kJ·mol1C鉑作電極，KOH溶液作電解質(zhì)溶液，由反應(yīng)設(shè)計(jì)的燃料電池，其負(fù)極反應(yīng)式為N2H44e4OH=N24H2OD鉑作電極，KOH溶液作電解質(zhì)溶液，由反應(yīng)設(shè)計(jì)的燃料電池，工作一段時(shí)間后，KOH溶液的pH將增大15(2015·北京40校聯(lián)考)已知給煤炭加氫可發(fā)生反應(yīng)：C(s)2H2(g)CH4(g)。在V L的容器中投入a mol碳(足量)，同時(shí)通入2a mol H2，控制條件使其發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得碳的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)及溫度的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A上述正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B在4 MPa、1 200 K時(shí)，圖中X點(diǎn)v(H2)正v(H2)逆C在5 MPa、800 K時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為D工業(yè)上維持6 MPa 1 000 K而不采用10 MPa 1 000 K，主要是因?yàn)榍罢咛嫉霓D(zhuǎn)化率高16(2014·河北唐山一模)在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2X(g)Y(g)aZ(g)HQ kJ·mol1，開始按體積比21將X、Y充入反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)。圖甲和圖乙是根據(jù)反應(yīng)繪制的圖像，下列有關(guān)說法正確的是()A圖甲，p1>p2，a<3B圖甲，T1<T2，Q>0C圖乙，t1時(shí)表示恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中充入一定量的Z氣體D圖乙，如果a3，t2時(shí)表示向體系中加入了催化劑17(2015·湖北重點(diǎn)中學(xué)高三聯(lián)考)如圖是兩種溶液進(jìn)行電解的裝置。電極A是由金屬M(fèi)制成的，M的硝酸鹽的化學(xué)式為M(NO3)2，B、C、D都是鉑電極，P、Q是電池的兩極。(1)電路接通后，B極上析出金屬M(fèi)，其電極反應(yīng)為_；同時(shí)C極產(chǎn)生_，電極反應(yīng)為_；D極產(chǎn)生_，電極反應(yīng)為_。(2)電池中P是_極，Q是_極。(3)A極上電極反應(yīng)為_。(4)當(dāng)電路中通過2.408×1022個(gè)電子時(shí)，B極上析出1.27 g M，則M的相對(duì)原子質(zhì)量為_。(5)如果將電池的正、負(fù)極交換接入原電路，當(dāng)通過1.204×1022個(gè)電子時(shí)，B極上的現(xiàn)象是_，電極反應(yīng)為_；A極上析出金屬_g，電極反應(yīng)為_(假設(shè)M為Cu)。18(2015·日照聯(lián)考)化學(xué)反應(yīng)原理在科研和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用。(1)某化學(xué)興趣小組進(jìn)行工業(yè)合成氨的模擬研究，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)3H2(g)2NH3(g)H<0。在1 L密閉容器中加入0.1 mol N2和0.3 mol H2，實(shí)驗(yàn)、中c(N2)隨時(shí)間(t)的變化如下圖所示：實(shí)驗(yàn)從初始到平衡的過程中，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(NH3)_；與實(shí)驗(yàn)相比，實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)所改變的實(shí)驗(yàn)條件分別為下列選項(xiàng)中的_、_(填字母編號(hào))。a增大壓強(qiáng)b減小壓強(qiáng)c升高溫度d降低溫度 e使用催化劑(2)已知NO2與N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g)N2O4(g)。T 時(shí)，將0.40 mol NO2氣體充入容積為2 L的密閉容器中，達(dá)到平衡后，測(cè)得容器中c(N2O4)0.05 mol·L1，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_；已知N2O4在較高溫度下難以穩(wěn)定存在，易轉(zhuǎn)化為NO2，若升高溫度，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K將_(填“增大”、“減小”或“不變”)。向絕熱密閉容器中通入一定量的NO2，某時(shí)間段內(nèi)正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是_(填字母編號(hào))。A反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)B反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)Ct1t2時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率：ab段小于 bc段(3)25 時(shí)，將a mol·L1的氨水與b mol·L1鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，則a_b(填“>”、“<”或“”)；用a、b表示NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb_。19(2015·廣東六校聯(lián)考)一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料。(1)CO的燃燒熱為H283 kJ·mol1，則一氧化碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w的熱化學(xué)方程式為_。(2)在300 mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni(s)4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表：溫度/2580230K(單位略)5×10421.9×1051 mol Ni(s)與4 mol CO(g)的能量之和_(填“大于”或“小于”)1 mol Ni(CO)4(g)的能量；25 時(shí)反應(yīng)Ni(CO)4(g) Ni(s)4CO(g)的平衡常數(shù)為_；80 ，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得n(CO)0.3 mol，則Ni(CO)4的平衡濃度為_；80 時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻N(yùn)i(CO)4、CO的濃度均為0.5 mol/L，則此時(shí)v(正)_v(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)一氧化碳能還原金屬氧化物生成金屬單質(zhì)和二氧化碳。下圖是四種金屬氧化物(Cr2O3、SnO2、PbO2、Cu2O)被一氧化碳還原時(shí)lg與溫度(T)的關(guān)系圖。800 時(shí)，四種金屬氧化物中最易被一氧化碳還原的金屬氧化物與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K等于_。20(2014·撫順質(zhì)檢)氮及其化合物與人類的生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。(1)氨的催化氧化是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的重要步驟。已知：N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H92 kJ·mol12H2(g)O2(g)=2H2O(g)H484 kJ·mol1N2(g)O2(g)=2NO(g)H181 kJ·mol1寫出氨的催化氧化(生成氣態(tài)水)的熱化學(xué)方程式_。(2)汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)產(chǎn)生的高溫會(huì)引發(fā)反應(yīng)：N2(g)O2(g)2NO(g)，這是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的主要原因。某溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K1，當(dāng)該溫度下，密閉容器中c(N2)c(O2)c2(NO)111時(shí)，該可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系為_(填字母)。Av(正)v(逆) Bv(正)v(逆)Cv(正)v(逆) D無法確定(3)已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g)N2O4(g)H0?，F(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入某恒溫恒容的密閉容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖1所示：X、Y中代表NO2的是_。a、b、c、d四點(diǎn)中，NO2的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_。(4)新法合成氨是在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮?dú)夥謩e通入一個(gè)加熱到570 的電解池中(如圖2所示)，其電解質(zhì)能傳導(dǎo)H。新法合成氨的電解池_(填“能”或“不能”)用水溶液作電解質(zhì)溶液，這是因?yàn)開。寫出電解池陰極的電極反應(yīng)式：_。21(2015·江西五校聯(lián)考)工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)為：4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6 H2O(g)H。(1)已知?dú)錃獾娜紵裏釣?85.8 kJ·mol1；N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H92.4 kJ·mol1；H2O(l)=H2O(g)H44.0 kJ·mol1；N2(g)O2(g)=2NO(g)H180.6 kJ·mol1。則上述工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)的H_。(2)在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)部各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：濃度時(shí)間c(NH3)/mol·L1c(O2)/mol·L1c(NO)/mol·L1起始0.81.60第2 min0.6a0.2第4 min0.30.9750.5第6 min0.30.9750.5第8 min0.71.4750.1反應(yīng)在第2 min到第4 min時(shí)，O2的平均反應(yīng)速率為_。反應(yīng)在第6 min時(shí)改變了條件，改變的條件可能是_(填序號(hào))。A使用催化劑 B升高溫度C減小壓強(qiáng) D增加O2的濃度下列說法中能說明4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_(填序號(hào))。A單位時(shí)間內(nèi)生成n mol NO的同時(shí)，生成n mol NH3B條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化C百分含量w(NH3)w(NO)D反應(yīng)速率v(NH3)v(O2)v(NO)v(H2O)4546E若在恒溫恒壓下容積可變的容器中反應(yīng)，混合氣體的密度不再變化(3)某研究所組裝的CH3OH­O2燃料電池的工作原理如圖所示。該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)為_。該電池正極的電極反應(yīng)式為_。以此電池作電源，在實(shí)驗(yàn)室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理(裝置如圖所示)的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁并有氣泡產(chǎn)生，其原因可能是_(用相關(guān)的離子方程式表示)。階段滾動(dòng)練七1D濃硫酸與二氧化硫不反應(yīng)，能用來干燥二氧化硫氣體，A錯(cuò)誤；明礬溶于水得到氫氧化鋁膠體，該膠體具有吸附性，但沒有消毒殺菌作用，B錯(cuò)誤；顯紅色的酚酞試液中肯定加入了堿性物質(zhì)，二氧化硫使其褪色是由于發(fā)生了酸堿中和反應(yīng)，C錯(cuò)誤；新制氫氧化銅能用于檢驗(yàn)葡萄糖的存在，D正確。2C由題目信息可知，SO2轉(zhuǎn)化為固體S，硫元素化合價(jià)降低，說明SO2在反應(yīng)中作氧化劑，則MFe2Ox為還原劑，故A、B項(xiàng)錯(cuò)誤； MFe2Ox為還原劑，反應(yīng)后Fe元素的化合價(jià)升高，M的化合價(jià)不發(fā)生變化，則結(jié)合的氧原子數(shù)增加，即y>x，C項(xiàng)正確；該反應(yīng)的反應(yīng)物為MFe2Ox和SO2，反應(yīng)前沒有單質(zhì)參加，不符合置換反應(yīng)的定義，故SO2沒有發(fā)生置換反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3B氫氧化鈉、過氧化鈉、碳酸氫鈉中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，但過氧化氫中只含共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；四種氧化物中，氧均為2價(jià)，另一種元素都是4價(jià)，B正確；聚氯乙烯、蛋白質(zhì)都是高分子化合物，油脂和糖類中的單糖都是小分子化合物，C錯(cuò)誤；碳酸鈣在空氣中穩(wěn)定，其他物質(zhì)易被氧氣氧化，D錯(cuò)誤。4CNaHSO4固體中含有的離子為Na和HSO，12 g NaHSO4固體中含有的離子數(shù)為0.2NA，A錯(cuò)；足量Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，5.6 g Fe完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA，B錯(cuò)；1個(gè)丙烷分子中共價(jià)鍵數(shù)為10，標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56 L丙烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)為×10×NA mol10.25NA，C對(duì)；電解精煉銅時(shí)，由于粗銅中含有活動(dòng)性比Cu強(qiáng)的Zn等金屬雜質(zhì)，因此每轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，陽極溶解銅的質(zhì)量小于32 g，D錯(cuò)。5COt1時(shí)，正向建立平衡，v正>v逆，t1t2時(shí)，v正v逆，A項(xiàng)錯(cuò)誤；t2時(shí)刻，v逆增大，但最終平衡狀態(tài)與相同(速率相同，說明平衡時(shí)、中C的濃度相同)，說明改變的條件是向密閉容器加入C，由于恒壓，最終建立等效平衡，B項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確；由于溫度不變，平衡常數(shù)不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6AA項(xiàng)，四種離子在堿性條件下均能大量共存；B項(xiàng)，與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液可能是酸性溶液，也可能是堿性溶液，酸性溶液中AlO和HCO不能大量存在，堿性溶液中HCO不能大量存在；C項(xiàng)，Al3和HCO因發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存；D項(xiàng)，使甲基橙呈紅色的溶液為酸性溶液，S2和SO均不能大量存在且兩者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。7DMOH(aq)、NaOH(aq)分別與HCl(aq)反應(yīng)，H的差值即為MOH在水溶液中電離所需的能量，根據(jù)蓋斯定律，可知H(55.6Q) kJ· mol1。8DSO3溶于水生成H2SO4，H2SO4加入混合溶液中，H和OH發(fā)生中和反應(yīng)，Ba2和SO生成BaSO4沉淀，可以理解為先與Ba(OH)2反應(yīng)，起點(diǎn)就有沉淀；然后再與KOH反應(yīng)，沉淀的量不增加，出現(xiàn)平衡；KOH反應(yīng)結(jié)束后，與KAlO2反應(yīng)，AlOHH2O=Al(OH)3，沉淀質(zhì)量增加；當(dāng)H2SO4過量時(shí)，Al(OH)3溶解：Al(OH)33H=Al33H2O，沉淀質(zhì)量減少，由于BaSO4沉淀不溶解，所以最終還有沉淀，再通入SO3，沉淀不變。9AA選項(xiàng)，鋁作負(fù)極， Ag2S作正極得電子生成Ag，正確；B選項(xiàng)，銅接電源負(fù)極，為陰極，質(zhì)量增加，錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，電解精煉銅，粗銅作陽極接電源的正極，錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，“犧牲陽極的陰極保護(hù)法”是應(yīng)用原電池工作原理，此為電解池，錯(cuò)誤。10C設(shè)達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化的濃度為x mol/L，則平衡時(shí)c(CO)c(H2O)(0.020x)mol/L，c(CO2)c(H2)x mol/L。K9，解得x0.015，則CO的轉(zhuǎn)化率為×100%75%。11CA中AlCl3與NaOH反應(yīng)生成Al(OH)3，Al(OH)3與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2，NaAlO2與AlCl3反應(yīng)生成Al(OH)3，A項(xiàng)中的轉(zhuǎn)化關(guān)系正確；同理可得出B、D中的轉(zhuǎn)化關(guān)系也是正確的；C項(xiàng)中NaHCO3與CO2不反應(yīng)，且NaOH和Na2CO3也不反應(yīng)，所以C中的轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)。12B選項(xiàng)A中Mg(HCO3)2的量不足，Mg2、HCO均會(huì)參與反應(yīng)且化學(xué)計(jì)量數(shù)比為12，正確寫法為Mg22HCO4OH=Mg(OH)22CO2H2O。選項(xiàng)C中離子方程式電荷不守恒，正確寫法為：2MnO6H5H2O2=2Mn25O28H2O。D選項(xiàng)，酸性溶液中NO具有強(qiáng)氧化性，且氧化性強(qiáng)于Fe3，所以Fe3、NO均參與反應(yīng)且二者的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為13，正確寫法為Fe33NO12H10I=Fe23NO5I26H2O。13B根據(jù)題給信息可知X、Y、Z、W、Q分別為N、O、Al、Si、Cl。工業(yè)上制備Al、Cl2常分別用電解熔融氧化鋁和電解飽和食鹽水的方法，A對(duì)；離子半徑大小順序：ClO2Al3，B錯(cuò)；N、O可以形成的化合物有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5，C對(duì)；非金屬性：ONSi，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2ONH3SiH4，D對(duì)。14C反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量，故A錯(cuò)誤；2×即得到2N2H4(g)2NO2(g)=3N2(g)4H2O(g)，H2×2×(534 kJ·mol1)(67.7 kJ·mol1)1 135.7 kJ·mol1，故B錯(cuò)誤；負(fù)極是N2H4失電子生成N2和H2O，則其電極反應(yīng)式為N2H44e4OH=N24H2O，故C正確；反應(yīng)生成水，溶液的體積增大，所以氫氧化鉀溶液的濃度減小，即溶液的pH減小，故D錯(cuò)誤。15BA項(xiàng)，取壓強(qiáng)相同時(shí)(作垂直于橫坐標(biāo)的直線)，隨溫度升高，碳的平衡轉(zhuǎn)化率增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；B項(xiàng)，對(duì)于X點(diǎn)和4 MPa、1 200 K時(shí)的平衡點(diǎn)，要達(dá)到平衡，要增大碳的平衡轉(zhuǎn)化率，即平衡向正反應(yīng)方向建立，X點(diǎn)v(H2)正>v(H2)逆，正確；C項(xiàng)，此時(shí)碳的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，K，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，壓強(qiáng)越大，碳的平衡轉(zhuǎn)化率大，10 MPa的平衡轉(zhuǎn)化率更大，錯(cuò)誤。16CA項(xiàng)，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快，故p1>p2，增大壓強(qiáng)，Z的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡逆向移動(dòng)，故a>3，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，溫度越高，反應(yīng)速率越快，故T2>T1，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，故正向放熱，Q<0，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，恒壓的條件下，通入Z，Z的濃度增大，反應(yīng)物濃度減小，正確；D項(xiàng)，a3，體積不變的反應(yīng)，速率加快，平衡不移動(dòng)，除使用催化劑以外，還有可能是增大壓強(qiáng)。17解析根據(jù)甲電解池的B極上有金屬M(fèi)析出，可知在B極上發(fā)生了還原反應(yīng)：M22e=M，由陽離子在B極上獲得電子而被還原，可判斷B極是陰極，與B極相連的C 極一定是陽極，所以在乙電解池中，陰離子在C極放電：4OH4e=2H2OO2，在C極上有氧氣放出，D極是陰極，溶液中的陽離子在該極放電：2H2e=H2，所以D極上有氫氣放出。通過上述的分析和判斷，很容易推知A為陽極，而與A連接的電池P極一定是正極，Q為負(fù)極。電路接通后A極溶解，發(fā)生反應(yīng)：M2e=M2，當(dāng)電路中通過2.408×1022個(gè)電子時(shí)，在B極上析出M 1.27 g。設(shè)M的相對(duì)原子質(zhì)量為Ar，則：M22e=M2Ar1.27得，解得Ar64。如果將電池的正、負(fù)極交換接入原電路，此時(shí)B極是陽極，溶液中的陰離子向陽極移動(dòng)并在陽極放電：4OH4e=2H2OO2，B極上有氧氣放出。如果M是銅，則在A極上有銅析出，即Cu22e=Cu。設(shè)析出Cu的質(zhì)量為y g，則：Cu22e=Cu264y，解得y0.64。答案(1)M22e=M氧氣4OH4e=2H2OO2氫氣2H2e=H2(2)正負(fù)(3)M2e=M2(4)64(5)有氣體放出4OH4e=2H2OO20.64Cu22e=Cu18解析(1)根據(jù)圖像可知，實(shí)驗(yàn)從初始到平衡的過程中，v(N2)0.004 mol·L1·min1，則v(NH3)2v(N2)0.00 4mol·L1·min1×20.008 mol·L1·min1；從實(shí)驗(yàn)到實(shí)驗(yàn)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，但平衡沒有發(fā)生移動(dòng)，則改變的條件是使用了催化劑，選e，從實(shí)驗(yàn)到實(shí)驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)速率加快，反應(yīng)消耗的氮?dú)鉁p少，說明平衡逆向移動(dòng)，則改變的條件是升高溫度，選c。(2)根據(jù)題中數(shù)據(jù)，開始時(shí)NO2的物質(zhì)的量濃度為c0(NO2)0.02 mol/L，因平衡時(shí)c(N2O4)0.05 mol·L1，轉(zhuǎn)化的NO2的物質(zhì)的量濃度為c(NO2)2c(N2O4)0.10 mol·L1，則平衡時(shí)c(NO2)c0(NO2)c(NO2)0.20 mol·L10.10 mol·L10.10 mol·L1，可知Kc(N2O4 )/c(NO2)25 L·mol1；根據(jù)N2O4在較高溫度下難以穩(wěn)定存在，易轉(zhuǎn)化為NO2，可知升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)的正向是放熱反應(yīng)，則升高溫度，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K將減?。籄項(xiàng)，c點(diǎn)正反應(yīng)速率最大，但不一定達(dá)到平衡，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，平衡之前隨著反應(yīng)的進(jìn)行反應(yīng)物逐漸被消耗，則a點(diǎn)反應(yīng)物的濃度大于b點(diǎn)的濃度，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由于bc段正反應(yīng)速率大于ab段，則bc段NO2的轉(zhuǎn)化率大于ab段，正確 ；(3)若兩者正好完全反應(yīng)，則反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)是氯化銨，氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解使溶液呈酸性，要使溶液呈中性，則氨水應(yīng)稍微過量，因?yàn)辂}酸和氨水的體積相等，則氨水的物質(zhì)的量濃度應(yīng)大于鹽酸；溶液中c(H)c(OH)107 mol/L，c(NH)c(Cl)b/2 mol/L，c(NH3 ·H2O)(a/2b/2)mol/L，則此時(shí)NH3·H2O的電離常數(shù)Kbmol·L1。答案(1)0.008 mol·L1·min1ec(2)5 L·mol1減小C (3)>mol·L119解析(1)CO的燃燒熱為H283 kJ·mol1，即1 mol CO燃燒生成CO2氣體放出283 kJ能量，由此可以寫出一氧化碳燃燒的熱化學(xué)方程式。(2)溫度升高，K值減小，即反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量；25 時(shí)反應(yīng)Ni(CO)4(g)Ni(s)4CO(g)的平衡常數(shù)K2×105；80 ，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，n(CO)0.3 mol，則CO的濃度為1 mol/L，由K2，解得Ni(CO)4的平衡濃度為2 mol/L；80 時(shí)，某時(shí)刻N(yùn)i(CO)4、CO的濃度均為0.5 mol/L，即Qc8K，此時(shí)反應(yīng)逆向進(jìn)行，v(正)v(逆)。(3)一氧化碳還原金屬氧化物時(shí)，lg越小，反應(yīng)程度越大，越容易發(fā)生該反應(yīng)，所以最容易被還原的是氧化亞銅，800 時(shí)lg6，則平衡常數(shù)K106。答案(1)2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJ·mol1(2)大于2×1052 mol/L小于(3)Cu2OCOCO22Cu10620解析(1)設(shè)三個(gè)熱化學(xué)方程式依次為、，根據(jù)蓋斯定律，由×3×2×2即可得到滿足題意的熱化學(xué)方程式。(2)當(dāng)c(N2)c(O2)c2(NO)111時(shí)，該反應(yīng)的濃度商Qc，該值可能等于、大于或小于1，因此無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，也無法判斷正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系。(3)根據(jù)方程式可知，NO2的濃度變化幅度大于N2O4，故X代表的是NO2。從圖像上可明顯看出從a點(diǎn)到b點(diǎn)，NO2的濃度增大，即ba。第25 min時(shí)充入了NO2，因此c點(diǎn)時(shí)NO2的濃度大于原平衡時(shí)的濃度。然后平衡正向移動(dòng)，NO2濃度減小，至d點(diǎn)時(shí)達(dá)到平衡，即cd。根據(jù)勒夏特列原理知，d點(diǎn)NO2的濃度大于b點(diǎn)。因此有：cdba。(4)新法合成氨是在常壓、570 條件下進(jìn)行的，而水在常壓下沸點(diǎn)只有100 ，所以不能用水溶液作電解質(zhì)溶液。從題給信息可知，為了達(dá)到合成氨的目的，氫氣應(yīng)通入電解池的陽極，氮?dú)鈶?yīng)通入電解池的陰極，電解池中的電解質(zhì)能傳導(dǎo)H，所以書寫電極反應(yīng)式時(shí)可以利用H進(jìn)行配平。綜上可寫出電極反應(yīng)式，陽極：3H26e=6H(生成的H通過電解質(zhì)傳導(dǎo)到陰極)，陰極：N26H6e=2NH3；電解池的總反應(yīng)式為：N23H22NH3。答案(1)4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(g)H906 kJ·mol1(2)D(3)Xcdba(4)不能此條件下水不是液態(tài)N26H6e=2NH321解析(1)H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H285.8 kJ·mol1N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H92.4 kJ·mol1H2O(l)=H2O(g)H44.0 kJ·mol1N2(g)O2(g)=2NO(g)H180.6 kJ·mol1根據(jù)蓋斯定律，由×6×2×6×2得工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)為：4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(g)H904.8 kJ·mol1；(2)v(NH3)(0.6 mol·L10.3 mol·L1)/2min0.015 mol·L1·min1，則v(O2)v(NH3)×5/40.187 5 mol·L1·min1；比較表中起始到第6 min、第6 min到第8 min濃度變化知，反應(yīng)逆向移動(dòng)，改變的條件應(yīng)是升高溫度。A項(xiàng)，單位時(shí)間內(nèi)生成n mol NO的同時(shí)，生成n mol NH3，說明v正v逆，正確；B項(xiàng)，條件一定時(shí)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的物質(zhì)的量逐漸變化，氣體的質(zhì)量始終不變，所以混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量逐漸變化，當(dāng)平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；C項(xiàng)，百分含量w(NH3)w(NO)，但不能說明二者的百分含量不變，故不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，反應(yīng)速率v(NH3)v(O2)v(NO)v(H2O)4546，不能說明v正v逆，錯(cuò)誤；E項(xiàng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體質(zhì)量不變，容器容積可變，所以混合氣體的密度可變，因此混合氣體的密度是一個(gè)變量，當(dāng)密度不變時(shí)說明達(dá)到平衡狀態(tài)，正確。(3)由電解質(zhì)中的H移動(dòng)方向知，左邊為負(fù)極，甲醇作還原劑從b口通入；右邊為正極，氧氣作氧化劑從c口通入；該電池正極是氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O24e4H=2H2O；該電解池中，金屬鋁為陽極，電極反應(yīng)：Al3e=Al3，Al3和HCO之間發(fā)生相互促進(jìn)的完全水解反應(yīng)Al33HCO=Al(OH)33CO2，溶液逐漸變渾濁。答案(1)904.8 kJ·mol1(2)0.187 5 mol·L1·min1BABE(3)CH3OHO24e4H=2H2O Al33HCO=Al(OH)33CO2(或Al3e3HCO=Al(OH)33CO2)