2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測試專題八考點(diǎn)一 化學(xué)反應(yīng)速率（1）1、在一定溫度下，向一個(gè)2L的真空密閉容器中(預(yù)先裝入催化劑)通入1mol N2和3mol H2，發(fā)生反應(yīng)：N23H22NH3。經(jīng)過一段時(shí)間后，測得容器內(nèi)壓強(qiáng)是起始的0.9倍，在此時(shí)間內(nèi)，H2平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)，則所經(jīng)過的時(shí)間為( )A2min B3min C4minD5min2、在10L 密閉容器里發(fā)生反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，反應(yīng)半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的速率(X)可表示為（ ）A(NH3)0.010mol/(L·s)B(O2)0.0010mol/(L·s)C(NO)0.0010mol/(L·s)D(H2O)0.045mol/(L·s)3、已知：830，在一個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)H2O(g) CO2(g)+H2(g)，平衡常數(shù)K=1。某時(shí)刻測得容器內(nèi)各物質(zhì)的量分別為1.0mol CO，3.0mol H2O(g)，1.0mol CO2和1.0mol H2，此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為( ) A. v正=v逆B. v正> v逆C.v正<v逆D. 無法確定4、反應(yīng)4A(s)3B(g)2C(g)D(g)經(jīng)2 min B的濃度減少0.6 mol·L1。下列說法正確的是()用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol·L1·min1在2 min末時(shí)，反應(yīng)物B的反應(yīng)速率是0.3 mol·L1·min1在這2 min內(nèi)用C表示的平均速率為0.2 mol·L1·min1在2 min時(shí)，B、C、D的濃度比一定為321若D的起始濃度為0.1 mol·L1，則2 min時(shí)D的濃度為0.3 mol·L1A B C D5、取pH值均等于2的鹽酸和醋酸各100mL分別稀釋2倍后，再分別加入0.03g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，有關(guān)敘述正確的是( )A.醋酸與鋅反應(yīng)放出氫氣多B.從反應(yīng)開始到結(jié)束所需時(shí)間鹽酸短C.醋酸與鋅反應(yīng)速率大D.鹽酸和醋分別與鋅反應(yīng)的速度一樣大6、對于密閉容器中的可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），400，30MPa下n（NH3）和n（H2）隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示下列敘述正確的是( )Aa點(diǎn)的正反應(yīng)速率比b點(diǎn)的大Bc點(diǎn)處反應(yīng)達(dá)到平衡Cd點(diǎn)和e點(diǎn)處n（N2）不相Dd點(diǎn)3v正（H2）= v逆（N2）7、某科研人員提出HCHO與O2在羥基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成CO2、H2O的歷程，該歷程示意圖如下（圖中只畫出了HAP的部分結(jié)構(gòu)）。下列說法不正確的是( )AHAP能提高HCHO與O2的反應(yīng)速率BHCHO在反應(yīng)過程中，有CH鍵發(fā)生斷裂C根據(jù)圖示信息，CO2分子中的氧原子全部來自O(shè)2D該反應(yīng)可表示為：HCHO+O2 CO2+H2O8、在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A(g)+B(g)C(g) H0，平衡移動(dòng)關(guān)系如下圖所示下列說法正確的是()選項(xiàng)壓強(qiáng)縱坐標(biāo)Ap1p2 B的轉(zhuǎn)化率Bp1p2C的物質(zhì)的量濃度Cp1p2混合氣體的平均摩爾質(zhì)量Dp1p2A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)A.AB.BC.CD.D9、少量鐵粉與100 mL 0.01 mol·L1的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的 () 加H2O 加NaOH固體 滴入幾滴濃鹽酸 加CH3COONa固體 加NaCl溶液 滴入幾滴硫酸銅溶液 升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)） 改用10 mL 0.1 mol·L1鹽酸A B C D10、已知分解1mol H2O2 放出熱量98kJ，在含少量I的溶液中，H2O2的分解機(jī)理為：H2O2 I H2O IO （慢）H2O2 IOH2O O2 I （快）下列有關(guān)反應(yīng)的說法正確的是( )A反應(yīng)的速率與I的濃度有關(guān)BIO是該反應(yīng)的催化劑C反應(yīng)活化能等于98kJ·mol1D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)11、I-可以作為水溶液中SO2歧化反應(yīng)的催化劑,可能的催化過程:i.SO2+4I-+4H+=S+2I2+2H2O,ii.I2+2H2O+SO2=+4H+2I-探究i、ii反應(yīng)速率與SO2歧化反應(yīng)速率的關(guān)系,實(shí)驗(yàn)如下:分別將18mL SO2飽和溶液加入到2mL下列試劑中,密閉放置觀察現(xiàn)象。(已知:I2易溶解在KI溶液中)序號試劑組成0.4mol·L-1 KIa mol·L-1 KI0.2mol·L-1 H2SO40.2mol·L-1 H2SO40.2mol·L-1 KI0.0002mol I2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液變黃,一段時(shí)間后出現(xiàn)渾濁溶液變黃,出現(xiàn)渾濁較快無明顯現(xiàn)象溶液由棕褐色很快褪色,變成黃色,出現(xiàn)渾濁較快下列說法不正確的是( )A.水溶液中SO2歧化反應(yīng)方程式為3SO2+2H2O=2H2SO4+SB.II是I的對比實(shí)驗(yàn),則a=0.4C.比較I、II、III,可得出的結(jié)論是:I-是SO2歧化反應(yīng)的催化劑,H+單獨(dú)存在時(shí)不具有催化作用,但H+可以加快歧化反應(yīng)速率D.實(shí)驗(yàn)表明,SO2的歧化反應(yīng)速率IV>I,原因是反應(yīng)i比ii快;IV中由反應(yīng)ii產(chǎn)生的H+使反應(yīng)i加快12、在一恒溫恒壓的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):M(g)+N(g)2R(g) <0,t1時(shí)刻達(dá)到平衡,在t2時(shí)刻改變某一條件,其反應(yīng)過程如圖所示。下列說法不正確的是(   )A.t1時(shí)刻的v(正)小于t2時(shí)刻的v(正)B.t2時(shí)刻改變的條件是向密閉容器中加RC.I、兩過程達(dá)到平衡時(shí),M的體積分?jǐn)?shù)相等D.I、兩過程達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)的平衡常數(shù)相等13、科研工作者對甘油（丙三醇）和辛酸合成甘油二酯的酶法合成工藝進(jìn)行了研究。發(fā)現(xiàn)其它條件相同時(shí)，不同脂肪酶（號、號）催化合成甘油二酯的效果如圖所示，此實(shí)驗(yàn)中催化效果相對最佳的反應(yīng)條件是（ ）曲線催化劑縱坐標(biāo)脂肪酶號辛酸轉(zhuǎn)化率脂肪酶號辛酸轉(zhuǎn)化率脂肪酶號甘油二酯含量脂肪酶號甘油二酯含量A12h，I號B24h，I號C12h，II號D24h，II號14、對于可逆反應(yīng)A(g)2B(g)2C(g)H0，（A%為A平衡時(shí)百分含量）下列圖象中正確的是( )AB CD15、HI在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g) H,在2L恒容密閉容器中,充入一定量的HI(g),反應(yīng)物的物質(zhì)的量n(mol)隨時(shí)間t(min)變化的數(shù)據(jù)如下:實(shí)驗(yàn)序號0102030405018001.00. 80.670.570.500.502800a0.600.500.500.500.5038201.00.400.250.200.200.20根據(jù)表中數(shù)據(jù),下列說法正確的是(   )A.實(shí)驗(yàn)1中,反應(yīng)在0至10min內(nèi),v(HI)=0.02mol·(L·min)-1B.800 時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.25C.根據(jù)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2可說明:反應(yīng)物濃度越大,反應(yīng)速率越快D.H<016、一定溫度下，定容密閉容器中0.4mol/L N2，1mol/L H2進(jìn)行反應(yīng)：N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g)，10 min反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測得N2 濃度為0.2 mol/L。（1）（4分）10 min內(nèi)，用H2濃度變化來表示的反應(yīng)速率為_，平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量濃度為 ；（2）（3分）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 A容器中密度不隨時(shí)間變化而變化 B容器中各物質(zhì)的濃度保持不變CN2和NH3的消耗速率之比為21 DN2消耗速率與H2生成速率之比為3:1（3）（6分）平衡時(shí)N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比為 ；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K= ，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)是 ；17、在固定容積為1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深。回答下列問題:(1)反應(yīng)的H_(填“大于”或“小于”)0;100時(shí),體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如上圖所示。在060s時(shí)段,反應(yīng)速率v(N2O4)為_。(2)100時(shí)達(dá)到平衡后,改變反應(yīng)溫度為T,c(N2O4)降低,經(jīng)10s又達(dá)到平衡。T_(填“大于”或“小于”)100,判斷理由是_;100 時(shí)達(dá)到平衡后,向容器中再充入0.20mol NO2氣體,新平衡建立后,NO2的體積分?jǐn)?shù)_(填“增大”“不變”或“減小”)。(3)溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后,將反應(yīng)容器的容積減小一半,平衡向_(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng),判斷理由是_。18、運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。（1）硫酸生產(chǎn)過程中2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，平衡混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖所示，根據(jù)如圖回答問題：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)的H_0(填“>”或“<”)。（2）一定條件下，合成氨反應(yīng)為：N2(g)3H2(g)2NH3(g)。圖1表示在此反應(yīng)過程中的能量變化，圖2表示在2 L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_，升高溫度，平衡常數(shù)_(填“增大”“減小”或“不變”)。由圖2信息，計(jì)算010 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)_，從11 min起其他條件不變，壓縮容器的體積為1 L，則n(N2)的變化曲線為_(填“a”“b”“c”或“d”)。圖3中a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是_點(diǎn)，溫度T1_T2(填“>”“”或“<”)。 答案以及解析1答案及解析：答案：B解析：在一定溫度下,向一個(gè)2L的真空密閉容器中(預(yù)先裝入催化劑)通入1molN2和3molH2,設(shè)反應(yīng)中消耗氮?dú)馕镔|(zhì)的量為x,N2+3H2=2NH3,起始量(mol)         1      3        0變化量(mol)        x       3x       2x一段時(shí)間(mol) 1x     33x       2x經(jīng)過一段時(shí)間后,測得容器內(nèi)壓強(qiáng)與起始時(shí)的壓強(qiáng)之比為9:10,恒溫恒容條件下,氣體壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比,( 1x+33x+2x):(1+3)=9:10,x=0.2mol, 氫氣消耗濃度c(H2)=3×0.2mol/2L=0.3mol/L, 則經(jīng)過時(shí)間=0.3mol/L/0.1mol/(Lmin)=3min, 故選B. 2答案及解析：答案：C解析： 3答案及解析：答案：B解析： 4答案及解析：答案：D解析： 5答案及解析：答案：C解析： 6答案及解析：答案：A解析： 7答案及解析：答案：C解析： 8答案及解析：答案：A解析： 9答案及解析：答案：C解析： 10答案及解析：答案：C解析：H2O2的分解反應(yīng)主要是由第一個(gè)反應(yīng)決定的, I-濃度越大,反應(yīng)速率越快,C項(xiàng)正確;根據(jù)分解機(jī)理可確定該反應(yīng)的催化劑為I-,而IO為中間產(chǎn)物,B項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)所給信息無法確定該反應(yīng)的活化能,A項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)速率關(guān)系為,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 11答案及解析：答案：D解析：由i+ii×2得3SO2+2H2O=2H2SO4+S,相比多加了0.2mol·L-1 H2SO4,和進(jìn)行對照實(shí)驗(yàn),應(yīng)控制變量,所以、中KI濃度應(yīng)相等,a=0.4,B正確;對比、,加入H+可以加快SO2歧化反應(yīng)的速率,對比、,H+不能單獨(dú)催化SO2的歧化反應(yīng),對比、可得出的結(jié)論:I-能催化SO2的歧化反應(yīng),H+單獨(dú)存在時(shí)不具有催化作用,但H+可以加快歧化反應(yīng)速率,C正確;對比和,中加入的量濃度比小,但中多加了I2,反應(yīng)i消耗了H+和I-,反應(yīng)ii中消耗I2,中的現(xiàn)象是“溶液由棕褐色很快褪色,變成黃色,出現(xiàn)渾濁較快”,說明反應(yīng)速率>,由此可見,反應(yīng)ii比反應(yīng)i速率快,反應(yīng)ii生成的H+使c(H+)增大,從而乂使反應(yīng)i加快,D不正確。 12答案及解析：答案：A解析：t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡,v(正)=v(逆),恒溫恒壓下t2時(shí)刻改變某一條件,逆反應(yīng)速率瞬間增大,再次建立的平衡與原平衡等效,根據(jù)等效平衡原理,t2時(shí)刻改變的條件是向密閉容器中加R,v(正)瞬間不變,v(逆)瞬間增大,故t1時(shí)刻的v(正)等于t2時(shí)刻的v(正),A項(xiàng)錯(cuò)誤、B項(xiàng)正確；I、兩過程達(dá)到的平衡等效,M的體積分?jǐn)?shù)相等,C項(xiàng)正確；I、兩過程的溫度相同,則反應(yīng)的平衡常數(shù)相等,D項(xiàng)正確。 13答案及解析：答案：A解析： 14答案及解析：答案：C解析： 15答案及解析：答案：B解析：A.實(shí)驗(yàn)1中，反應(yīng)在0至10min內(nèi)，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)反應(yīng)方程式可知：每有2mol HI反應(yīng)，會產(chǎn)生1mol H2、1mol I2，則800時(shí)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)了0.5mol HI，則反應(yīng)產(chǎn)生H2、I2的物質(zhì)的量都是0.25mol，由于反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量相等，所以濃度比等于氣體的物質(zhì)的量的比，故該反應(yīng)的平衡常數(shù)，B正確；C.溫度相同，平衡時(shí)HI的物質(zhì)的量相同，實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)速率快，可能同時(shí)使用了催化劑，改變了其它反應(yīng)條件，不能說反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快，C錯(cuò)誤；D.根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、3可知：反應(yīng)物的起始濃度相等，達(dá)到平衡時(shí)HI的濃度實(shí)驗(yàn)1>實(shí)驗(yàn)3，說明升高溫度，平衡正向移動(dòng)，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，H>0，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。 16答案及解析：答案：（1）0.06 mol/( L·min)，0.4mol/L；（2）B；（3）5:6:； ； 12.5(L/mol)2解析： 17答案及解析：答案：(1)大于;0.0010mol·L-1·s-1;(2)大于;正反應(yīng)方向吸熱,平衡向吸熱方向移動(dòng),故溫度升高 減小;(3)逆反應(yīng);對氣體分子數(shù)增大的反應(yīng),增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng);解析： 18答案及解析：答案：<Kc2(NH3)/c(N2)×c3(H2) 減小0.045 mol/(L·min) dc <解析：