精品文檔精品文檔 精品文檔精品文檔【考點(diǎn)訓(xùn)練】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液【知識(shí)點(diǎn)的知識(shí)】配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法：1、容量瓶：1）容量瓶是為配制準(zhǔn)確的一定物質(zhì)的量濃度的溶液用的精確儀器常和移液管配合使用以把某種物質(zhì)分為若干等份通常有25，50，100，250，500，1000mL等數(shù)種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)中常用的是100和250mL的容量瓶2）注意事項(xiàng)：1°容量瓶上標(biāo)有：溫度、容量、刻度線，使用時(shí)檢驗(yàn)容量瓶容積與所要求的是否一致2°為檢查瓶塞是否嚴(yán)密，不漏水3）具體操作：在瓶中放水到標(biāo)線附近，塞緊瓶塞，使其倒立2min，用干濾紙片沿瓶口縫處檢查，看有無(wú)水珠滲出如果不漏，再把塞子旋轉(zhuǎn)180°，塞緊，倒置，試驗(yàn)這個(gè)方向有無(wú)滲漏這樣做兩次檢查是必要的，因?yàn)橛袝r(shí)瓶塞與瓶口，不是在任何位置都是密合的密合用的瓶塞必須妥為保護(hù)，最好用繩把它系在瓶頸上，以防跌碎或與其他容量瓶搞混2、溶液配制：1）實(shí)驗(yàn)儀器：容量瓶（應(yīng)注明體積），燒杯，量筒，天平，玻璃棒，滴管2）實(shí)驗(yàn)原理：c=n/V3）實(shí)驗(yàn)步驟：（1）計(jì)算：所稱(chēng)取固體的質(zhì)量或所量取液體的體積 （2）稱(chēng)量：稱(chēng)量固體時(shí)要注意天平的精確程度，同樣量取液體時(shí)，也要注意量筒和滴定管的精確程度如托盤(pán)天平就不能稱(chēng)出5.85 g固體NaCl，量筒就不能量出5.25 mL液體的體積因?yàn)樗麄兊木_程度為0.1建議使用電子天平 （3）溶解：一般在燒杯中進(jìn)行，在溶解過(guò)程中有的有熱效應(yīng)，故還要冷卻，這是因?yàn)槿萘科康娜萘俊⒁?guī)格是受溫度限制的，如果未冷卻，會(huì)因?yàn)闊崦浶?yīng)而產(chǎn)生誤差 （4）移液：轉(zhuǎn)移液體時(shí)要用玻璃棒引流，且其下端一般應(yīng)靠在容量瓶?jī)?nèi)壁的刻度線以下部位 （5）洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，其目的是使溶質(zhì)盡可能地轉(zhuǎn)移到容量瓶中，以防產(chǎn)生誤差 （6）定容：當(dāng)向容量瓶中加水至刻度線1 cm2 cm處時(shí)，再改用膠頭滴管至刻度處 （7）搖勻：這時(shí)如果液面低于刻度線，不要再加水 （8）裝瓶：容量瓶不能長(zhǎng)時(shí)間盛放液體，應(yīng)盛裝在指定的試劑瓶中，并貼好標(biāo)簽【命題方向】本考點(diǎn)重點(diǎn)考察一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟，需要重點(diǎn)掌握【解題思路點(diǎn)撥】配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析：（一）由概念不清引起的誤差1、容量瓶的容量與溶液體積不一致例：用500mL容量瓶配制450mL 0.1 moL/L的氫氧化鈉溶液，用托盤(pán)天平稱(chēng)取氫氧化鈉固體1.8g分析：偏小容量瓶只有一個(gè)刻度線，且實(shí)驗(yàn)室常用容量瓶的規(guī)格是固定的（50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL），用500mL容量瓶只能配制500mL一定物質(zhì)的量濃度的溶液所以所需氫氧化鈉固體的質(zhì)量應(yīng)以500mL溶液計(jì)算，要稱(chēng)取2.0g氫氧化鈉固體配制500mL溶液，再取出450mL溶液即可2、溶液中的溶質(zhì)與其結(jié)晶水合物的不一致例：配制500mL0.1moL/L的硫酸銅溶液，需稱(chēng)取膽礬8.0g分析：偏小膽礬為CuSO45H2O，而硫酸銅溶液的溶質(zhì)是CuSO4配制上述溶液所需硫酸銅晶體的質(zhì)量應(yīng)為12.5g，由于所稱(chēng)量的溶質(zhì)質(zhì)量偏小，所以溶液濃度偏?。ǘ┯稍噭┘兌纫鸬恼`差3、結(jié)晶水合物風(fēng)化或失水例：用生石膏配制硫酸鈣溶液時(shí)，所用生石膏已經(jīng)部分失水分析：偏大失水的生石膏中結(jié)晶水含量減少，但仍用生石膏的相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算，使溶質(zhì)硫酸鈣的質(zhì)量偏大，導(dǎo)致所配硫酸鈣溶液的物質(zhì)的量濃度偏大4、溶質(zhì)中含有其他雜質(zhì)例：配制氫氧化鈉溶液時(shí)，氫氧化鈉固體中含有氧化鈉雜質(zhì)分析：偏大氧化鈉固體在配制過(guò)程中遇水轉(zhuǎn)變成氫氧化鈉，31.0 g氧化鈉可與水反應(yīng)生成40.0 g氫氧化鈉，相當(dāng)于氫氧化鈉的質(zhì)量偏大，使結(jié)果偏大（三）由稱(chēng)量不正確引起的誤差5、稱(chēng)量過(guò)程中溶質(zhì)吸收空氣中成分例：配制氫氧化鈉溶液時(shí)，氫氧化鈉固體放在燒杯中稱(chēng)量時(shí)間過(guò)長(zhǎng)分析：偏小氫氧化鈉固體具有吸水性，使所稱(chēng)量的溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量偏小，導(dǎo)致其物質(zhì)的量濃度偏小所以稱(chēng)量氫氧化鈉固體時(shí)速度要快或放在稱(chēng)量瓶中稱(chēng)量最好6、稱(chēng)量錯(cuò)誤操作例：配制氫氧化鈉溶液時(shí)，天平的兩個(gè)托盤(pán)上放兩張質(zhì)量相等的紙片分析：偏小在紙片上稱(chēng)量氫氧化鈉，吸濕后的氫氧化鈉會(huì)沾在紙片上，使溶質(zhì)損失，濃度偏小7、天平砝碼本身不標(biāo)準(zhǔn)例：天平砝碼有銹蝕分析：偏大天平砝碼銹蝕是因?yàn)樯倭胯F被氧化為鐵的氧化物，使砝碼的質(zhì)量增大，導(dǎo)致實(shí)際所稱(chēng)溶質(zhì)的質(zhì)量也隨之偏大若天平砝碼有殘缺，則所稱(chēng)溶質(zhì)的質(zhì)量就偏小8、稱(chēng)量時(shí)藥品砝碼位置互換例：配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，需稱(chēng)量溶質(zhì)4.4g，稱(chēng)量時(shí)天平左盤(pán)放砝碼，右盤(pán)放藥品分析：偏小溶質(zhì)的實(shí)際質(zhì)量等于砝碼質(zhì)量4.0g減去游碼質(zhì)量0.4g，為3.6g即相差兩倍游碼所示的質(zhì)量若稱(chēng)溶質(zhì)的質(zhì)量不需用游碼時(shí)，物碼反放則不影響稱(chēng)量物質(zhì)的質(zhì)量9、量筒不干燥例：配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時(shí)，用沒(méi)有干燥的量筒量取濃硫酸分析：偏小相當(dāng)于稀釋了濃硫酸，使所量取的溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量偏小10、量筒洗滌例：用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移至小燒杯中分析：偏大用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌，因?yàn)榱客仓械臍埩粢菏橇客驳淖匀粴埩粢?，在制造儀器時(shí)已經(jīng)將該部分的體積扣除，若洗滌并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，所配溶液濃度偏高11、量筒讀數(shù)錯(cuò)誤用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)分析：偏大讀數(shù)時(shí)，應(yīng)將量筒放在水平桌面上，使眼睛與量筒中濃硫酸的凹面處相平仰視讀數(shù)時(shí)，讀數(shù)偏小，實(shí)際體積偏大，所取的硫酸偏多，結(jié)果配制的溶液濃度偏大（四）由溶解轉(zhuǎn)移過(guò)程引起的誤差12、未冷卻溶液直接轉(zhuǎn)移例：配制氫氧化鈉溶液時(shí)，將稱(chēng)量好的氫氧化鈉固體放入小燒杯中溶解，未冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容分析：偏大容量瓶上所標(biāo)示的使用溫度一般為室溫絕大多數(shù)物質(zhì)在溶解或稀釋過(guò)程中常伴有熱效應(yīng)，使溶液溫度升高或降低，從而影響溶液體積的準(zhǔn)確度氫氧化鈉固體溶于水放熱，定容后冷卻至室溫，溶液體積縮小，低于刻度線，濃度偏大若是溶解過(guò)程中吸熱的物質(zhì)，則溶液濃度偏小13、轉(zhuǎn)移溶質(zhì)有損失例：轉(zhuǎn)移到容量瓶過(guò)程中，有少量的溶液濺出分析：偏小在溶解、轉(zhuǎn)移的過(guò)程中由于溶液濺出，溶質(zhì)有損失使溶液濃度偏小14、燒杯或玻璃棒未洗滌例：轉(zhuǎn)移后，未洗滌小燒杯和玻璃棒，或者雖洗滌但未將洗滌液一并轉(zhuǎn)移至容量瓶中分析：偏小溶質(zhì)有損失使溶液濃度偏小（五）由定容過(guò)程引起的誤差15、定容容積不準(zhǔn)確例：定容時(shí)，加水超過(guò)刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線分析：偏小當(dāng)液面超過(guò)刻度線時(shí)，溶液濃度已經(jīng)偏小遇到這種情況，只有重新配制溶液16、定容后多加蒸餾水例：定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線分析：偏小容量瓶搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降是因?yàn)闃O少量的溶液潤(rùn)濕磨口或附著在器壁上未流下來(lái)，不會(huì)引起溶液濃度的改變此時(shí)加水會(huì)引起濃度偏小17、定容時(shí)視線不平視例：定容時(shí)仰視分析：偏低定容時(shí)仰視，容量瓶?jī)?nèi)液面最低點(diǎn)高于刻度線，使?jié)舛绕?；反之，俯視時(shí)，容量瓶?jī)?nèi)液面最低點(diǎn)低于刻度線，使?jié)舛绕螅?duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響的操作18、稱(chēng)量溶質(zhì)的小燒杯沒(méi)有干燥分析：無(wú)影響因?yàn)樗Q(chēng)溶質(zhì)質(zhì)量是兩次稱(chēng)量數(shù)據(jù)之差，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量正確，則物質(zhì)的量濃度無(wú)影響19、配制前容量瓶中有水滴分析：無(wú)影響溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液的體積都沒(méi)有變化20、定容搖勻后少量溶液外流分析：無(wú)影響定容搖勻后，溶液的配制已經(jīng)完成從中任意取出溶液，濃度不會(huì)發(fā)生改變一、選擇題（共15小題）1配制100mL 0.50molL1 NaOH溶液時(shí)，必須用到的儀器是（） A 100mL容量瓶 B 100mL集氣瓶 C 100mL燒瓶 D 100mL滴瓶2配制100mL2.0molL1Na0H溶液時(shí)，不需要用到的儀器是（） A 燒杯 B 玻璃棒 C 容量瓶 D 集氣瓶3用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過(guò)稱(chēng)量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是（） A 稱(chēng)量 B 溶解 C 轉(zhuǎn)移 D 定容4下列實(shí)驗(yàn)操作完全正確的是（）編號(hào) 實(shí) 驗(yàn) 操 作A 鈉與水的反應(yīng) 用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中B 配制一定濃度的氯化鉀溶液1000mL 準(zhǔn)確稱(chēng)取氯化鉀固體，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容C 排除堿式滴定管尖嘴部分的氣泡 將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出D 取出分液漏斗中所需的上層液體 下層液體從分液漏斗下端管口流出，關(guān)閉活塞，換一個(gè)接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出 A A B B C C D D5用NaOH固體配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下列操作中正確的是（） A 稱(chēng)量時(shí)，將固體NaOH直接放在天平右盤(pán)上 B 將稱(chēng)量好的固體NaOH放入容量瓶中，加蒸餾水溶解 C 定容時(shí)如果加水超過(guò)了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分 D 將燒杯中溶解固體NaOH所得溶液，冷卻到室溫后轉(zhuǎn)移至容量瓶中6實(shí)驗(yàn)室配制100mL 1.0mol/L Na2CO3溶液，下列有關(guān)敘述正確的是（） A 用托盤(pán)天平稱(chēng)取10.6g Na2CO3固體 B 將Na2CO3固體放入容量瓶中，加水至刻度線 C 定容時(shí)俯視液面，所得溶液濃度偏低 D 加水時(shí)不慎超過(guò)刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余液體7下列配制銀氨溶液的操作中，正確的是（） A 在潔凈的試管中加入12mLAgNO3溶液，再加入過(guò)量濃氨水，振蕩，混合后均勻 B 在潔凈的試管中加入12mL稀氨水，再逐滴加入2%AgNO3溶液至過(guò)量 C 在潔凈的試管中加入12mLAgNO3溶液，再逐滴加入濃氨水至過(guò)量 D 在潔凈的試管中加入2%AgNO3溶液12mL，逐滴加入2%稀氨水，邊滴邊振蕩，至沉淀恰好溶解為止8下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（） A 用潔凈的玻璃棒蘸取試液，點(diǎn)在濕潤(rùn)的pH試紙上測(cè)定試液pH B 將稱(chēng)量好的固體直接加入容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度，配制成一定物質(zhì)的量濃度的溶液 C 欲從碘水中分離出I2，可將適量的CCl4加入碘水中振蕩?kù)o置分層后分液 D 為減小中和滴定誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用9下列說(shuō)法正確的是（） A 使用量筒量取一定體積的濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，將濃硫酸轉(zhuǎn)移至燒杯后須用蒸餾水洗滌量筒，并將洗滌液一并轉(zhuǎn)移至燒杯 B 現(xiàn)需使用480ml 0.1mol/L硫酸銅溶液，則使用容量瓶配制溶液需要 7.68g硫酸銅固體 C 使用托盤(pán)天平稱(chēng)量固體藥品時(shí)左碼右物，可能會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏低 D 容量瓶在使用前須用待配溶液潤(rùn)洗10下列實(shí)驗(yàn)正確的是（） A 配制一定濃度溶液 B 制取并收集Cl2 C 鐵的析氫腐蝕 D 驗(yàn)證氨氣易溶于水11某學(xué)生配制了100mL 1mol/L的硫酸溶液然后，對(duì)溶液濃度做精確測(cè)定，且測(cè)定過(guò)程中一切操作都正確結(jié)果測(cè)得溶液的物質(zhì)的量濃度低于1mol/L那么，在配制過(guò)程中，下列操作可能導(dǎo)致溶液濃度偏低的是（）量筒用蒸餾水洗凈后立即用來(lái)量取濃硫酸將濃硫酸在燒杯中稀釋?zhuān)D(zhuǎn)移到容積為100mL的容量瓶中后，沒(méi)有洗滌燒杯在轉(zhuǎn)移過(guò)程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面最后定容時(shí)，加水超過(guò)了刻度，馬上用膠頭滴管吸去多余的水，使溶液凹液面剛好與刻度線相切 A B C D 12下列操作不能達(dá)到目的是（） 選項(xiàng) 目的 操作A 配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液 將25 g CuSO45H20溶于100 mL蒸餾水中B 除去KNO3中少量NaCl 將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾C 在溶液中將MnO4完全轉(zhuǎn)化為Mn2+ 向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D 確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3 取少量溶液滴加CaCl2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁 A A B B C C D D13實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱(chēng)取的NaCl的質(zhì)量分別是（） A 950 mL 111.2 g B 500 mL 117 g C 1 000 mL 117 g D 任意規(guī)格 111.2 g14用98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）配制100mL 1 mol/L的稀硫酸現(xiàn)給出下列儀器（配制過(guò)程中可能用到）：100mL量筒 10mL量筒 50mL燒杯 托盤(pán)天平 100mL容量瓶 膠頭滴管 玻璃棒，按使用儀器的先后順序排列正確的是（） A B C D 15欲配制100ml 1.0mol/L Na2SO4溶液，正確的方法是（）將14.2g Na2SO4溶于100ml水中將32.2g Na2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100ml將20ml 5.0mol/L Na2SO4溶液用水稀釋至100ml A B C D 二、填空題（共5小題）（除非特別說(shuō)明，請(qǐng)?zhí)顪?zhǔn)確值）16實(shí)驗(yàn)需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根據(jù)溶液配制中情況回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)中除了托盤(pán)天平、燒杯、容量瓶、量筒外還需要的其它儀器有：根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為g（3）下列操作對(duì)所配濃度有何影響（填寫(xiě)字母）偏大的有；無(wú)影響的有A、稱(chēng)量用了生銹的砝碼B、將NaOH放在紙張上稱(chēng)量C、NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中D、往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出E、未洗滌溶解NaOH的燒杯F、定容時(shí)仰視刻度線G、容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液H、定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線17欲配制100mL 0.2mol/L的NaOH溶液，回答下列問(wèn)題：（1）根據(jù)計(jì)算，所需的NaOH的質(zhì)量為，NaOH固體應(yīng)放在中稱(chēng)量以下是實(shí)驗(yàn)操作步驟，請(qǐng)排出正確的操作順序：稱(chēng)取所需質(zhì)量的NaOH將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶?jī)?nèi)用蒸餾水洗滌燒杯23次，將洗滌液全部移入容量瓶中，搖勻改用膠頭滴管，小心滴入蒸餾水至刻度仔細(xì)地把蒸餾水注入容量瓶中，直到液面接近刻度線1cm2cm處塞上瓶塞反復(fù)搖勻?qū)⒎Q(chēng)取的NaOH置于燒杯內(nèi)，加適量蒸餾水，攪拌溶解后冷卻正確的操作順序是：（3）下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏低的是（填選項(xiàng)代號(hào)）ANaOH放在紙上稱(chēng)量，且出現(xiàn)潮解現(xiàn)象B配制前容量瓶?jī)?nèi)已有少量蒸餾水C定容時(shí)仰視DNaOH溶液未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶中去E轉(zhuǎn)移溶液時(shí)部分溶液濺出容量瓶外18（1）某學(xué)生欲用11.9molL1的濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400molL1的稀鹽酸該學(xué)生需要量取mL濃鹽酸進(jìn)行配制（保留小數(shù)點(diǎn)后1位）容量瓶是配制溶液的必需儀器下列關(guān)于容量瓶及其使用方法的敘述，錯(cuò)誤的是是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的專(zhuān)用儀器使用前要先檢查容量瓶是否漏液容量瓶可以用來(lái)加熱不能用容量瓶長(zhǎng)期貯存配制好的溶液可以用500mL容量瓶配制250mL溶液容量瓶上標(biāo)有的是溫度、容量、刻度線abcd（3）該同學(xué)用配制的0.400molL1的鹽酸，中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，則該同學(xué)需取mL鹽酸假設(shè)該同學(xué)用新配制的鹽酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)比中所求體積偏小，則可能的原因是a濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足b配制溶液時(shí)，未洗滌燒杯c配制溶液時(shí)，俯視容量瓶刻度線d加水時(shí)超過(guò)刻度線，用膠頭滴管吸出19實(shí)驗(yàn)室要配制100mL 2mol/L NaCl溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）配制過(guò)程中需要使用的主要玻璃儀器包括天平、燒杯、玻璃棒、和用托盤(pán)天平稱(chēng)取氯化鈉固體，其質(zhì)量為 g（3）下列主要操作步驟的正確順序是（填序號(hào)）稱(chēng)取一定質(zhì)量的氯化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；加水至液面離刻度線下12厘米時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒23次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中（4）如果實(shí)驗(yàn)過(guò)程中缺少步驟，會(huì)造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度（填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”，下同）；若定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，會(huì)造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度20配制500mL 0.5molL1的NaOH溶液，試回答下列問(wèn)題：（1）計(jì)算：需要NaOH固體的質(zhì)量為某學(xué)生用托盤(pán)天平稱(chēng)量一個(gè)小燒杯的質(zhì)量，稱(chēng)量前把游碼放的標(biāo)尺的零刻度處，天平靜止時(shí)發(fā)現(xiàn)指針在分度盤(pán)的偏右位置，此時(shí)左邊的托盤(pán)將（填“高于”或“低于”）右邊的托盤(pán)，欲使天平平衡，所進(jìn)行的操作為假定最終稱(chēng)得小燒杯的質(zhì)量為（填“32.6g”或“32.61 g”）（3）配制方法：設(shè)計(jì)五個(gè)操作步驟向盛有NaOH的燒杯中加入200 mL 蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1 cm2 cm將NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中在燒杯中加入少量的蒸餾水，小心洗滌23次后移入容量瓶改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻試將以上操作按正確順序編出序號(hào)（4）某學(xué)生實(shí)際配制NaOH溶液的濃度0.48molL1，原因可能是A 使用濾紙稱(chēng)量氫氧化鈉固體 B 容量瓶中原來(lái)存有少量蒸餾水C 溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌 D定容時(shí)仰視刻度三、解答題（共3小題）（選答題，不自動(dòng)判卷）21實(shí)驗(yàn)室中需要220mL0.5mol/L H2SO4，現(xiàn)用98%濃硫酸（密度為1.84g/cm3）稀釋配制（1）本實(shí)驗(yàn)室中需要的容器是要將濃硫酸在中稀釋?zhuān)♂寱r(shí)的操作方法是（3）必須將稀釋后的硫酸后再移液，原因是，否則，所配制的稀硫酸濃度會(huì)（偏高、偏低、無(wú)影響）22用18mol/L 濃硫酸配制100mL 3.0mol/L 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：計(jì)算所用濃硫酸的體積 量取一定體積的濃硫酸溶解 轉(zhuǎn)移、洗滌 定容、搖勻回答下列問(wèn)題（1）所需濃硫酸的體積是，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是（從下列中選用 A.10mL B.20mL C.50mL D.100mL）第步實(shí)驗(yàn)的操作是（3）第步實(shí)驗(yàn)的操作是（4）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無(wú)影響填寫(xiě)）A所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中B容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水C所用過(guò)的燒杯、玻璃棒未洗滌D定容時(shí)俯視溶液的液凹面23實(shí)驗(yàn)室用密度為1.18g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液，填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液應(yīng)量取鹽酸體積mL，所需要的儀器有配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）A用30mL水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B用量筒量準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻C將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度12cm處（3）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)椋?）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響（偏高、偏低或無(wú)影響）a沒(méi)有進(jìn)行A操作；b加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度；c定容時(shí)俯視【考點(diǎn)訓(xùn)練】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液-1參考答案與試題解析一、選擇題（共15小題）1配制100mL 0.50molL1 NaOH溶液時(shí)，必須用到的儀器是（） A 100mL容量瓶 B 100mL集氣瓶 C 100mL燒瓶 D 100mL滴瓶考點(diǎn)： 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液專(zhuān)題： 物質(zhì)的量濃度和溶解度專(zhuān)題分析： 配制100mL 0.50molL1 NaOH溶液步驟為：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，根據(jù)配制步驟選擇使用的儀器解答： 解：配制100mL 0.50molL1 NaOH溶液過(guò)程中使用的儀器有：托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，所以必須使用的儀器為100mL容量瓶，不會(huì)使用到100mL集氣瓶、100mL燒瓶和100mL滴瓶，故選A點(diǎn)評(píng)： 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液中儀器選擇，題目難度不大，注意掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，能夠根據(jù)配制步驟選擇使用的儀器2配制100mL2.0molL1Na0H溶液時(shí)，不需要用到的儀器是（） A 燒杯 B 玻璃棒 C 容量瓶 D 集氣瓶考點(diǎn)： 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液專(zhuān)題： 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作分析： 配制100mL2.0mol/LNaOH溶液用到儀器為：托盤(pán)天平稱(chēng)量、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管等解答： 解：配制100mL2.0mol/LNaOH溶液一般步驟為：用到托盤(pán)天平稱(chēng)量，用藥匙取藥品，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，冷卻后用玻璃棒引流，移入100mL容量瓶?jī)?nèi)，洗滌并將洗滌液移入容量瓶中，加水至刻度線12cm，改用膠頭滴管加水至刻度線，蓋好瓶塞搖勻，故不需要的氧氣為集氣瓶，故選D點(diǎn)評(píng)： 本題考查配制溶液所需儀器，難度不大，注意配制溶液的步驟、所需儀器以及操作的注意事項(xiàng)等問(wèn)題3用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過(guò)稱(chēng)量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是（） A 稱(chēng)量 B 溶解 C 轉(zhuǎn)移 D 定容考點(diǎn)： 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液專(zhuān)題： 化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器分析： A使用托盤(pán)天平稱(chēng)量藥品時(shí)，應(yīng)該遵循左物右碼原則，位置不能顛倒；B溶解藥品時(shí)，無(wú)論加速溶解，需要使用玻璃棒攪拌；C轉(zhuǎn)移冷卻后的溶液時(shí)，需要使用玻璃棒引流；D定容時(shí)，膠頭滴管不能伸入到容量瓶中解答： 解：A用天平稱(chēng)量藥品，藥品不能直接放在托盤(pán)內(nèi)，天平稱(chēng)量應(yīng)遵循“左物右碼”，故A錯(cuò)誤；B固體溶解用玻璃棒攪拌，加速溶解，故B正確；C轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，應(yīng)用玻璃棒引流，防止溶液灑落，故C錯(cuò)誤；D膠頭滴管不能深入容量瓶?jī)?nèi)，應(yīng)在容量瓶正上方，懸空滴加，故D錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)評(píng)： 本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，題目難度不大，試題旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握，注意掌握中學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)的基本操作方法4下列實(shí)驗(yàn)操作完全正確的是（）編號(hào) 實(shí) 驗(yàn) 操 作A 鈉與水的反應(yīng) 用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中B 配制一定濃度的氯化鉀溶液1000mL 準(zhǔn)確稱(chēng)取氯化鉀固體，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容C 排除堿式滴定管尖嘴部分的氣泡 將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出D 取出分液漏斗中所需的上層液體 下層液體從分液漏斗下端管口流出，關(guān)閉活塞，換一個(gè)接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出 A A B B C C D D考點(diǎn)： 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；分液和萃??；中和滴定；堿金屬及其化合物的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)專(zhuān)題： 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作分析： A從鈉的保存環(huán)境和鈉與水反應(yīng)的劇烈程度考慮；B嚴(yán)格按配制一定物質(zhì)的量濃度的步驟來(lái)判斷正誤，不能直接在容量瓶中進(jìn)行；C滴定管中氣泡的排除方法為將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出，從而溶液充滿尖嘴，排除氣泡；D分液時(shí)，下層液體從下口流出，上層液體只能從上口倒出解答： 解：A因鈉保存在煤油中，表面有覆蓋的煤油，所以應(yīng)用濾紙吸去表面的煤油，鈉與水反應(yīng)劇烈，水的量也不應(yīng)太多，故A錯(cuò)誤；B配制步驟為稱(chēng)量、溶解、轉(zhuǎn)移、定容等步驟，不能直接在容量瓶中進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；C將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出，從而溶液充滿尖嘴，排除氣泡，故C正確；D分液時(shí)，下層液體從下口流出，上層液體只能從上口倒出，若從下口流出，會(huì)混有下層液體，故D錯(cuò)誤故選C點(diǎn)評(píng)： 本題考查實(shí)驗(yàn)基本操作，熟練掌握基本操作，是做好此類(lèi)題目的前提，題目難度不大5用NaOH固體配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下列操作中正確的是（） A 稱(chēng)量時(shí)，將固體NaOH直接放在天平右盤(pán)上 B 將稱(chēng)量好的固體NaOH放入容量瓶中，加蒸餾水溶解 C 定容時(shí)如果加水超過(guò)了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分 D 將燒杯中溶解固體NaOH所得溶液，冷卻到室溫后轉(zhuǎn)移至容量瓶中考點(diǎn)： 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液專(zhuān)題： 實(shí)驗(yàn)題分析： A、腐蝕性易潮解的藥品應(yīng)放置在玻璃器皿內(nèi)稱(chēng)量；B、容量瓶不能溶解藥品；C、定容時(shí)加水超過(guò)了刻度線，溶液濃度偏低，需重新配制；D、固體NaOH溶解放出大量的熱，溶液具有熱脹冷縮性質(zhì)解答： 解：A、NaOH具有腐蝕性，且易潮解，應(yīng)放置在燒杯內(nèi)稱(chēng)量，故A錯(cuò)誤；B、稱(chēng)量好的固體NaOH應(yīng)放入燒杯中溶解，不能在容量瓶中溶解，故B錯(cuò)誤；C、定容時(shí)加水超過(guò)了刻度線，溶液濃度偏低，需重新配制，故C錯(cuò)誤；D、NaOH溶解放出大量的熱，溶液具有熱脹冷縮性質(zhì)，所以冷卻到室溫后轉(zhuǎn)移至容量瓶中，故D正確故選D點(diǎn)評(píng)： 本題考查溶液的配制，難度不大，關(guān)鍵清楚溶液配制的原理，通過(guò)c=可以加深理解注意實(shí)驗(yàn)的基本操作方法和注意事項(xiàng)6實(shí)驗(yàn)室配制100mL 1.0mol/L Na2CO3溶液，下列有關(guān)敘述正確的是（） A 用托盤(pán)天平稱(chēng)取10.6g Na2CO3固體 B 將Na2CO3固體放入容量瓶中，加水至刻度線 C 定容時(shí)俯視液面，所得溶液濃度偏低 D 加水時(shí)不慎超過(guò)刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余液體考點(diǎn)： 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液專(zhuān)題： 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作分析： A、根據(jù)公式m=Mn=cvM來(lái)計(jì)算物質(zhì)的質(zhì)量；B、容量瓶不能作為溶解儀器；C、定容時(shí)俯視液面，會(huì)使得加入的溶劑水量偏少；D、定容時(shí)，加水不慎超過(guò)刻度線，會(huì)將溶液稀釋解答： 解：A、配制100mL1.0mol/L Na2CO3溶液需要碳酸鈉的質(zhì)量m=Mn=cVM=1.0mol/L×0.1L×106g/mol=10.6g，故A正確；B、容量瓶不能作為溶解儀器，應(yīng)該在燒杯中將固體物質(zhì)溶解，故B錯(cuò)誤；C、定容時(shí)俯視液面，會(huì)使得加入的溶劑水量偏少，所得溶液濃度偏高，故C錯(cuò)誤；D、定容時(shí)，加水不慎超過(guò)刻度線，會(huì)將溶液稀釋?zhuān)藭r(shí)應(yīng)該重新配置，故D錯(cuò)誤故選A點(diǎn)評(píng)： 本題考查學(xué)生配制一定體積一定物質(zhì)的量濃度的溶液這一實(shí)驗(yàn)，注意容量瓶的使用原則和方法，難度不大7下列配制銀氨溶液的操作中，正確的是（） A 在潔凈的試管中加入12mLAgNO3溶液，再加入過(guò)量濃氨水，振蕩，混合后均勻 B 在潔凈的試管中加入12mL稀氨水，再逐滴加入2%AgNO3溶液至過(guò)量 C 在潔凈的試管中加入12mLAgNO3溶液，再逐滴加入濃氨水至過(guò)量 D 在潔凈的試管中加入2%AgNO3溶液12mL，逐滴加入2%稀氨水，邊滴邊振蕩，至沉淀恰好溶解為止考點(diǎn)： 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液專(zhuān)題： 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作分析： 配制銀氨溶液的方法：在潔凈的試管中加入2% AgNO3溶液12mL，逐滴加入2%稀NH3水，邊滴邊振蕩，至沉淀恰好溶解時(shí)為止，此時(shí)所得的溶液即是銀氨溶液；解答： 解：A配制銀氨溶液時(shí)，要防止加入過(guò)量的氨水，故A錯(cuò)誤；B配銀氨溶液一定是先加硝酸銀的，不能先加氨水，故B錯(cuò)誤；C配制銀氨溶液時(shí)，要防止加入過(guò)量的氨水，故C錯(cuò)誤；D在潔凈的試管中加入2% AgNO3溶液12mL，逐滴加入2%稀NH3水，邊滴邊振蕩，至沉淀恰好溶解時(shí)為止，此時(shí)所得的溶液即是銀氨溶液，故D正確；故選：D；點(diǎn)評(píng)： 本題是基礎(chǔ)性知識(shí)的考查，難度不大，主要是訓(xùn)練學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作動(dòng)手能力8下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（） A 用潔凈的玻璃棒蘸取試液，點(diǎn)在濕潤(rùn)的pH試紙上測(cè)定試液pH B 將稱(chēng)量好的固體直接加入容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度，配制成一定物質(zhì)的量濃度的溶液 C 欲從碘水中分離出I2，可將適量的CCl4加入碘水中振蕩?kù)o置分層后分液 D 為減小中和滴定誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用考點(diǎn)： 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；測(cè)定溶液pH的方法；分液和萃取；中和滴定專(zhuān)題： 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作分析： A、pH試紙水解測(cè)定氫離子的濃度，不能濕潤(rùn)pH值試紙；B、溶液配制不能在容量瓶?jī)?nèi)進(jìn)行溶解或稀釋?zhuān)芙饣蛳♂寱?huì)產(chǎn)生熱效應(yīng)，影響溶液體積，甚至?xí)?dǎo)致容量瓶破裂的危險(xiǎn)；C、碘易溶于有機(jī)溶劑，萃取后分液，再蒸餾得到碘；D、錐形瓶中溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是一定的，錐形瓶有水份對(duì)實(shí)驗(yàn)沒(méi)有影響解答： 解：A、pH試紙水解測(cè)定氫離子的濃度，如待測(cè)液的不是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，濕潤(rùn)pH值試紙，對(duì)溶液具有稀釋作用，測(cè)量pH不準(zhǔn)確，故A錯(cuò)誤；B、溶液配制不能在容量瓶?jī)?nèi)進(jìn)行溶解或稀釋?zhuān)芙饣蛳♂寱?huì)產(chǎn)生熱效應(yīng)，影響溶液體積，甚至?xí)?dǎo)致容量瓶破裂的危險(xiǎn)，故B錯(cuò)誤；C、碘易溶于四氯化碳，萃取后分液，利用蒸餾可將四氯化碳與碘分離，故C正確；D、錐形瓶中溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是一定的，錐形瓶有水份對(duì)實(shí)驗(yàn)沒(méi)有影響，故D錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評(píng)： 本題考查實(shí)驗(yàn)基本操作、溶液配制、中和滴定等，難度中等，注意D選項(xiàng)理解中和滴定的原理，加入錐形瓶中溶液中含有的溶質(zhì)是一定的9下列說(shuō)法正確的是（） A 使用量筒量取一定體積的濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，將濃硫酸轉(zhuǎn)移至燒杯后須用蒸餾水洗滌量筒，并將洗滌液一并轉(zhuǎn)移至燒杯 B 現(xiàn)需使用480ml 0.1mol/L硫酸銅溶液，則使用容量瓶配制溶液需要 7.68g硫酸銅固體 C 使用托盤(pán)天平稱(chēng)量固體藥品時(shí)左碼右物，可能會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏低 D 容量瓶在使用前須用待配溶液潤(rùn)洗考點(diǎn)： 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液專(zhuān)題： 實(shí)驗(yàn)題分析： A、量筒是流量式儀器，量筒在制作時(shí)就已經(jīng)扣除了粘在量筒壁上的液體，量取的液體倒出的量就是所讀的量程；B、實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有480mL的容量瓶，選擇大于480mL且相近規(guī)格的容量瓶，故應(yīng)選擇500mL容量瓶，根據(jù)m=cVM計(jì)算配制500ml 0.1mol/L硫酸銅溶液需要硫酸銅的質(zhì)量；C、天平平衡原理為m（左）=m（右）+游碼讀數(shù)，若不使用游碼，對(duì)稱(chēng)量藥品質(zhì)量無(wú)影響，若使用游碼，實(shí)際稱(chēng)量藥品的質(zhì)量為砝碼質(zhì)量減去游碼讀數(shù)；D、容量瓶在使用前須用待配溶液潤(rùn)洗，容量瓶?jī)?nèi)壁沾有少量待配溶液溶質(zhì)，所配溶液濃度偏高解答： 解：A、量筒是流量式儀器，量筒在制作時(shí)就已經(jīng)扣除了粘在量筒壁上的液體，量取的液體倒出的量就是所讀的量程，不能洗滌，如果洗滌并洗滌液一并轉(zhuǎn)移至燒杯，實(shí)際量取濃硫酸的體積偏大，所配溶液的濃度偏高，故A錯(cuò)誤；B、實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有480mL的容量瓶，選擇大于480mL且相近規(guī)格的容量瓶，故應(yīng)選擇500mL容量瓶，配制500ml 0.1mol/L硫酸銅溶液需要硫酸銅的質(zhì)量為0.5L×0.1mol/L×160g/mol=8.0g，故B錯(cuò)誤；C、天平平衡原理為m（左）=m（右）+游碼讀數(shù)，若不使用游碼，對(duì)稱(chēng)量藥品質(zhì)量無(wú)影響，對(duì)所配溶液濃度無(wú)影響，若使用游碼，實(shí)際稱(chēng)量藥品的質(zhì)量為砝碼質(zhì)量減去游碼讀數(shù)，稱(chēng)取藥品的質(zhì)量減小，所配溶液的濃度偏低，故C正確；D、容量瓶在使用前須用待配溶液潤(rùn)洗，容量瓶?jī)?nèi)壁沾有少量待配溶液溶質(zhì)，所配溶液濃度偏高，故D錯(cuò)誤故選C點(diǎn)評(píng)： 本題考查儀器的使用、一定物質(zhì)的量濃度配制與誤差分析，難度中等，注意根據(jù)c=理解溶液配制與誤差分析10下列實(shí)驗(yàn)正確的是（） A 配制一定濃度溶液 B 制取并收集Cl2 C 鐵的析氫腐蝕 D 驗(yàn)證氨氣易溶于水考點(diǎn)： 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)；氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法；氨的制取和性質(zhì)專(zhuān)題： 實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題分析： A不能在容量瓶?jī)?nèi)進(jìn)行溶解或稀釋?zhuān)瑲溲趸c溶解放出大量的熱，影響所配溶液的體積，甚至使容量瓶受熱不均，發(fā)生炸裂的危險(xiǎn)；B結(jié)合反應(yīng)條件、發(fā)生裝置儀器的選擇、收集方法與尾氣處理分析解答；C鐵在酸性條件下發(fā)生析氫腐蝕；D利用氣球的變化，判斷平底燒瓶?jī)?nèi)外壓強(qiáng)變化，驗(yàn)證氨氣極易溶于水解答： 解：A氫氧化鈉溶解放出大量的熱，冷卻后導(dǎo)致所配溶液的體積偏小，使所配溶液的濃度偏高，甚至使容量瓶受熱不均，發(fā)生炸裂的危險(xiǎn)，故A錯(cuò)誤；B二氧化錳與濃鹽酸在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)生成氯氣，氯氣的密度比空氣大，應(yīng)采取向上排空氣收集，氯氣有毒，需要進(jìn)行尾氣處理，裝置圖中沒(méi)有加熱，不能用平底燒瓶，收集導(dǎo)管口應(yīng)“長(zhǎng)進(jìn)短出”，應(yīng)添加尾氣處理裝置，故B錯(cuò)誤；C食鹽水為中性溶液，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，故C錯(cuò)誤；D氨氣極易溶于水，滴加水后，氨氣溶解，導(dǎo)致平底燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)降低，由于大氣壓故瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)，氣球鼓起，可以說(shuō)明，故D正確；故選D點(diǎn)評(píng)： 本題考查實(shí)驗(yàn)基本操作、對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置的理解與評(píng)價(jià)，難度不大，注意C選項(xiàng)中鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕與析氫腐蝕的條件與電極反應(yīng)式11某學(xué)生配制了100mL 1mol/L的硫酸溶液然后，對(duì)溶液濃度做精確測(cè)定，且測(cè)定過(guò)程中一切操作都正確結(jié)果測(cè)得溶液的物質(zhì)的量濃度低于1mol/L那么，在配制過(guò)程中，下列操作可能導(dǎo)致溶液濃度偏低的是（）量筒用蒸餾水洗凈后立即用來(lái)量取濃硫酸將濃硫酸在燒杯中稀釋?zhuān)D(zhuǎn)移到容積為100mL的容量瓶中后，沒(méi)有洗滌燒杯在轉(zhuǎn)移過(guò)程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面最后定容時(shí)，加水超過(guò)了刻度，馬上用膠頭滴管吸去多余的水，使溶液凹液面剛好與刻度線相切 A B C D 考點(diǎn)： 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液專(zhuān)題： 物質(zhì)的量濃度和溶解度專(zhuān)題分析： 根據(jù)量取的濃硫酸被稀釋濃度減小分析；根據(jù)配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小判斷；根據(jù)容量瓶中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小分析；根據(jù)加入的蒸餾水體積偏大，配制的溶液的體積偏大解答： 解：量筒用蒸餾水洗凈后立即用來(lái)量取濃硫酸，會(huì)導(dǎo)致量取的硫酸的物質(zhì)的量減小，配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，濃度偏低，故正確；將濃硫酸在燒杯中稀釋?zhuān)D(zhuǎn)移到容積為100mL的容量瓶中后，沒(méi)有洗滌燒杯，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，溶液濃度偏低，故正確；在轉(zhuǎn)移過(guò)程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面，導(dǎo)致溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，配制的溶液濃度偏低，故正確；最后定容時(shí)，加水超過(guò)了刻度，會(huì)導(dǎo)致配制的溶液的體積偏大，溶液濃度偏低，故正確；故選：D點(diǎn)評(píng)： 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法及誤差分析，題目難度不大，可以根據(jù)操作對(duì)c=的影響進(jìn)行判斷12下列操作不能達(dá)到目的是（） 選項(xiàng) 目的 操作A 配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液 將25 g CuSO45H20溶于100 mL蒸餾水中B 除去KNO3中少量NaCl 將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾C 在溶液中將MnO4完全轉(zhuǎn)化為Mn2+ 向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D 確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3 取少量溶液滴加CaCl2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁 A A B B C C D D考點(diǎn)： 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；物質(zhì)的分離、提純和除雜；物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)專(zhuān)題： 實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題分析： A.25 g CuSO45H2O的物質(zhì)的量為0.1mol，溶于水配成0.1L的溶液，所得溶液的濃度為1mol/L；B硝酸鉀溶解度受溫度影響很大，氯化鈉溶解度受溫度影響不大；CKMnO4具有強(qiáng)氧化性，可以氧化H2O2溶液，自身被還原為Mn2+，紫色褪去，說(shuō)明KMnO4完全反應(yīng)；D氯化鈉中若含有碳酸鈉，溶液中滴加氯化鈣會(huì)生成碳酸鈣白色沉淀解答： 解：A.25 g CuSO45H2O的物質(zhì)的量為0.1mol，溶于水配成0.1L的溶液，所得溶液的濃度為1mol/L，溶液的體積為100mL，不是溶劑的體積為100mL，故A錯(cuò)誤；B硝酸鉀溶解度受溫度影響很大，氯化鈉溶解度受溫度影響不大，將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，硝酸鉀析出，過(guò)濾，可以除去KNO3中少量NaCl，故B正確；CKMnO4具有強(qiáng)氧化性，可以氧化H2O2溶液，自身被還原為Mn2+，紫色褪去，說(shuō)明KMnO4完全反應(yīng)，故C正確；D氯化鈉中若含有碳酸鈉，溶液中滴加氯化鈣會(huì)生成碳酸鈣白色沉淀，若沒(méi)有碳酸鈉，則沒(méi)有白色沉淀產(chǎn)生，故D正確；故選A點(diǎn)評(píng)： 本題考查物質(zhì)的分離提純、溶液配制、離子檢驗(yàn)等，難度中等，是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握13實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱(chēng)取的NaCl的質(zhì)量分別是（） A 950 mL 111.2 g B 500 mL 117 g C 1 000 mL 117 g D 任意規(guī)格 111.2 g考點(diǎn)： 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液專(zhuān)題： 計(jì)算題分析： 實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，由于沒(méi)有950mL的容量瓶，需要選用1000mL的容量瓶來(lái)配制2mol/L的NaCl溶液，計(jì)算溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量需要根據(jù)1000mL的溶液進(jìn)行計(jì)算解答： 解：實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有950mL的容量瓶，需要選用1000mL的容量瓶進(jìn)行配制，所配制的1000mL2mol/L 的溶液中含有溶質(zhì)氯化鈉的物質(zhì)的量為：2mol/L×1L=2mol，需要氯化鈉的質(zhì)量為：58.5g/mol×2mol=117g，故選C點(diǎn)評(píng)： 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，題目難度不大，注意配制950mL溶液，實(shí)際配制的溶液容積是1000mL，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，貼近高考；該題難易適中，注重靈活性，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練14用98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）配制100mL 1 mol/L的稀硫酸現(xiàn)給出下列儀器（配制過(guò)程中可能用到）：100mL量筒 10mL量筒 50mL燒杯 托盤(pán)天平 100mL容量瓶 膠頭滴管 玻璃棒，按使用儀器的先后順序排列正確的是（） A B C D 考點(diǎn)： 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液專(zhuān)題： 實(shí)驗(yàn)題分析： 先根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，計(jì)算出濃溶液的體積，選取合適的量筒，再根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要量取、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作解答解答： 解：98%的濃H2SO4的物資的量濃度為c=mol/L=18.4mol/L，配制1mol/L的稀硫酸100mL，需要濃硫酸的體積為V=0.0054L，即5.4ml，應(yīng)選擇10ml量筒，實(shí)驗(yàn)時(shí)用10ml量筒量取5.4ml濃硫酸，因配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要量取、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，所以正確順序?yàn)?，故選：D點(diǎn)評(píng)： 本題主要考查了配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟和使用儀器，難度不大，注意量物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量百分?jǐn)?shù)之間的換算15欲配制100ml 1.0mol/L Na2SO4溶液，正確的方法是（）將14.2g Na2SO4溶于100ml水中將32.2g Na2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100ml將20ml 5.0mol/L Na2SO4溶液用水稀釋至100ml A B C D 考點(diǎn)： 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液專(zhuān)題： 物質(zhì)的量濃度和溶解度專(zhuān)題分析： 14.2g Na2SO4的物質(zhì)的量為0.1mol，溶于水配成100ml溶液，濃度為1mol/L32.2g Na2SO410H2O物質(zhì)的量為0.1mol，硫酸鈉的物質(zhì)的量等于硫酸鈉晶體的物質(zhì)的量，根據(jù)c=計(jì)算判斷根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸鈉的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計(jì)算稀釋后濃度，進(jìn)行判斷解答： 解：、14.2g Na2SO4的物質(zhì)的量為=0.1mol，溶于水配成100ml溶液，濃度為1mol/L，溶液體積為100ml，不是溶劑的體積，故錯(cuò)誤、32.2g Na2SO410H2O物質(zhì)的量為=0.1mol，由化學(xué)式硫酸鈉的物質(zhì)的量等于硫酸鈉晶體的物質(zhì)的量為0.1mol，溶液體積為100ml，所配溶液濃度為=1mol/L，故正確；、令稀釋后硫酸鈉溶液濃度為c，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸鈉的物質(zhì)的量不變，則20ml×5mol/L=100ml×c，解得c=1mol/L，故正確所以正確故選：B點(diǎn)評(píng)： 考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制及對(duì)物質(zhì)的量濃度的理解、計(jì)算，難度不大，根據(jù)c=加深對(duì)溶液配制的理解注意配制中物質(zhì)溶于水溶質(zhì)發(fā)生變化的情況二、填空題（共5小題）（除非特別說(shuō)明，請(qǐng)?zhí)顪?zhǔn)確值）16實(shí)驗(yàn)需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根據(jù)溶液配制中情況回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)中除了托盤(pán)天平、燒杯、容量瓶、量筒外還需要的其它儀器有：玻璃棒、膠頭滴管根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為2.0g（3）下列操作對(duì)所配濃度有何影響（填寫(xiě)字母）偏大的有AC；無(wú)影響的有GA、稱(chēng)量用了生銹的砝碼B、將NaOH放在紙張上稱(chēng)量C、NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中D、往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出E、未洗滌溶解NaOH的燒杯F、定容時(shí)仰視刻度線G、容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液H、定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線考點(diǎn)： 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液專(zhuān)題： 實(shí)驗(yàn)題分析： （1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作步驟選擇使用的儀器；根據(jù)n=CV和m=nM來(lái)計(jì)算；（3）根據(jù)C=，通過(guò)判斷不當(dāng)操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液體積V的影響來(lái)分析誤差解答： 解：（1）配制溶液的操作步驟：首先計(jì)算出需要的藥品的質(zhì)量，然后用托盤(pán)天平稱(chēng)量，后放入燒杯中溶解，同時(shí)用玻璃棒攪拌，待溶液冷卻至室溫后，用玻璃杯引流移液至500ml容量瓶，然后洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，將洗滌液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面離刻度線1至2CM時(shí)，改用膠頭滴管逐滴加入，至凹液面與刻度線相切，然后搖勻、裝瓶實(shí)驗(yàn)過(guò)程中用到的儀器有：托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管，故還需要的其它儀器有玻璃棒、膠頭滴管，故答案為：玻璃棒、膠頭滴管；由于無(wú)450ml的容量瓶，故選用500ml的容量瓶，故配制的是500ml0.1mol/LNaOH溶液根據(jù)n=CV可知需要的NaOH的物質(zhì)的量n=0.5L×0.1mol/L=0.05mol，質(zhì)量m=nM=0.05mol×40g/mol=2.0g，故答案為：2.0g； （3）A、生銹的砝碼質(zhì)量偏大，而m物=m砝+m游，故稱(chēng)量出的藥品的質(zhì)量偏重，則配制出的溶液的濃度偏大；B、將NaOH放在紙張上稱(chēng)量會(huì)潮解，導(dǎo)致真正的NaOH的質(zhì)量偏小，則配制出的溶液的濃度偏??；C、NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容，待溶液冷卻后體積偏小，則濃度偏大；D、往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則溶液濃度偏?。籈、未洗滌溶解NaOH的燒杯，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則溶液濃度偏??；F、定容時(shí)仰視刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏大，則濃度偏?。籊、只要最后定容時(shí)凹液面與刻度線相切即可，至于水是事先就有的還是后來(lái)加入的，對(duì)濃度無(wú)影響；H、定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線是正常的，再加水至刻度線導(dǎo)致濃度偏小故濃度偏大的有：AC；無(wú)影響的有：G故答案為：AC；G點(diǎn)評(píng)： 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過(guò)程中涉及到的儀器的選擇、計(jì)算、誤差分析等問(wèn)題，難度不大17欲配制100mL 0.2mol/L的NaOH溶液，回答下列問(wèn)題：（1）根據(jù)計(jì)算，所需的NaOH的質(zhì)量為0.8g，NaOH固體應(yīng)放在小燒杯中稱(chēng)量以下是實(shí)驗(yàn)操作步驟，請(qǐng)排出正確的操作順序：稱(chēng)取所需質(zhì)量的NaOH將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶?jī)?nèi)用蒸餾水洗滌燒杯23次，將洗滌液全部移入容量瓶中，搖勻改用膠頭滴管，小心滴入蒸餾水至刻度仔細(xì)地把蒸餾水注入容量瓶中，直到液面接近刻度線1cm2cm處