2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試專題八化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡（3）1、一定溫度下,已知反應(yīng):H2(g)+S(s)H2S(g)     K1,S(s)+O2(g)SO2(g)     K2,則相同溫度下,反應(yīng)H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g)的平衡常數(shù)K等于(   )A.K1+K2     B.K1-K2C.K1×K2     D. 2、少量純凈的氨基甲酸銨置于體積不變的密閉真空容器中,在恒定溫度下分解:,下列說法正確的是( )A.當(dāng)氨氣體積分?jǐn)?shù)不變時(shí),該分解反應(yīng)達(dá)到平衡B.升高溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大C.平衡后若縮小容器體積,氨基甲酸銨固體的質(zhì)量保持不變D.加入少量的氨基甲酸銨可使正反應(yīng)速率增大3、在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng):,溫度、下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示,下列敘述正確的是( )A.該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量B.下,在時(shí)間內(nèi),C.M點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率D.M點(diǎn)時(shí)再加入一定量X,平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小4、在一定溫度下的定容容器中,當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí),表明反應(yīng)A(g)+2B(g)C(g)+D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(   )混合氣體的壓強(qiáng)混合氣體的密度B的物質(zhì)的量濃度混合氣體的總物質(zhì)的量混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量v(C)與v(D)的比值混合氣體的總質(zhì)量混合氣體的總體積C、D的分子數(shù)之比為1:1A.B.C.D.5、向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2,一定條件下使反應(yīng)SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)達(dá)到平衡,正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如下所示。由圖可得出的正確結(jié)論是(   )A.反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài) B.反應(yīng)物濃度:a點(diǎn)小于b點(diǎn)C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量 D.若t1=t2,則SO2的轉(zhuǎn)化量:a-b段小于b-c段6、催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問題的重要手段之一。在恒容密閉容器中,CO2和H2在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):CO2 (g)+3H2 (g) CH3OH(g)+H2O(g)。下列說法能充分說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(   )A.CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度相等B.CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度均不再變化C.單位時(shí)間內(nèi)消耗1mol CO2,同時(shí)生成1mol CH3OHD.CO2、H2、CH3OH、H2O的分子數(shù)之比為1:3:1:17、在恒容密閉容器中,反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H<0達(dá)到平衡后,改變某一條件,下列說法正確的是(   )A.升高溫度,正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增加,平衡逆向移動(dòng)B.升高溫度,可提高CO2轉(zhuǎn)化率C.增加H2的濃度,可提高CO2轉(zhuǎn)化率D.改用高效催化劑,可增大反應(yīng)的平衡常數(shù)8、一定條件下，向某密閉容器中加入X后會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：5X(g) 2Y(g)+Z(g) H<0，測(cè)得X的物質(zhì)的量n(X)隨時(shí)間t的變化如圖曲線所示，若改變某一條件后，向同種規(guī)格的密閉容器中加入等量的X后，測(cè)得n(X)隨時(shí)間t的變化如右圖曲線所示，下列說法錯(cuò)誤的是( )A. 曲線、曲線對(duì)應(yīng)的反應(yīng)只能是溫度不同，且T()>T()B. a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：a>c>bC. 平衡時(shí)Z的產(chǎn)率：b>cD. t2-t3時(shí)間段內(nèi)，兩種條件下X的凈反應(yīng)速率相等9、下列說法正確的是(   )A.合成氨生產(chǎn)中,使用高效催化劑可提高原料平衡轉(zhuǎn)化率B.鐵質(zhì)管道與鋅用導(dǎo)線相連(如上圖所示)可防止管道被腐蝕C.5mL18mol·L-1濃硫酸與足量銅共熱,反應(yīng)最多轉(zhuǎn)移0.18mol電子D.常溫下,反應(yīng)2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)能自發(fā)進(jìn)行,該反應(yīng)H>010、向火箭燃料液態(tài)聯(lián)氨(N2H4)中加入催化劑,發(fā)生反應(yīng):N2H4(l)=N2(g)+2H2(g) 。已知:3N2H4(l)=4NH3(g)+N2(g) 1=-336.6kJ·mol-1N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 2=-92.4kJ·mol-1。下列說法錯(cuò)誤的是(   )A.使用催化劑后,反應(yīng)的正、逆反應(yīng)的活化能都減小,但1不變B.=-151.8kJ·mol-1C.將28g N2和10mol H2混合充分反應(yīng),放出的熱量一定小于92.4 kJD.聯(lián)氨作為火箭燃料是一種清潔能源11、在一定條件下,分解的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:反應(yīng)時(shí)間/min01020304050607080901000.1000.0900.0800.0700.0600.0500.0400.0300.0200.0100.000下圖能正確表示該反應(yīng)有關(guān)物理量變化規(guī)律的是( )(注:圖中半衰期指任一濃度消耗一半時(shí)所需的相應(yīng)時(shí)間,、均表示初始濃度且()A. B. C. D. 12、用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向2L密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)  N2(g)+CO2(g)  H<0。在T1時(shí),反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如表所示,則下列說法不正確的是(   )時(shí)間/t01020304050NO1.000.680.500.500.600.60N200.160.250.250.300.30CO200.160.250.250.300.30A.1020min內(nèi),NO的平均反應(yīng)速率為0.018mol/(L·min)B.T1時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.25C.保持與前30min的反應(yīng)條件相同,再向容器中加入2mol N2和2mol NO,則平衡向左移動(dòng)D.30min后,只改變了一個(gè)條件,根據(jù)上述表格判斷,該條件可能為縮小容器體積13、在某一溫度下,某一密閉容器中,M、N、R三種氣體濃度的變化如圖a所示,若其它條件不變,當(dāng)溫度分別為T1和T2時(shí),N的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間關(guān)系如圖b所示則下列結(jié)論正確的是(   )A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式M(g)+3N(g)2R(g) H>0B.達(dá)到平衡后,若其他條件不變,減小容器體積,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.達(dá)到平衡后,若其它條件不變,升高溫度,正、逆反應(yīng)速度均增大,M的轉(zhuǎn)化率減小D.達(dá)到平衡后,若其他條件不變,通入稀有氣體,平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)14、溶液與溶液混合時(shí)存在下列平衡: 已知某一條件下,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí), 的物質(zhì)的量濃度與溫度的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是(        )A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B. 、時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為、,則C.反應(yīng)處于點(diǎn)時(shí),一定有大于D. 點(diǎn)的比點(diǎn)的大15、300時(shí),將2mol A和2mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g) H=Q,2min末達(dá)到平衡,生成0.8 mol D。1.300時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:K=_。已知K300<K350,則H_0(填“>”或“<”)。2.在2min末時(shí),B的平衡濃度為_,D的平均反應(yīng)速率為_。3.若溫度不變,縮小容器容積,則A的轉(zhuǎn)化率_(填“增大”“減小”或“變”)。4.如果在相同的條件下,上述反應(yīng)從逆反應(yīng)方向進(jìn)行,開始時(shí)加入C、D各。若使平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與原平衡相同,則還應(yīng)該加入B_mol。16、為了減少CO的排放，某環(huán)境研究小組以CO和H2為原料合成清潔能源二甲醚(DME)，反應(yīng)如下：4H2(g)2CO(g) CH3OCH3(g)H2O(g)H198kJ·mol1。1.如圖所示能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為_(填曲線標(biāo)記字母)，其判斷理由是_。2.在一定溫度下，向2.0L固定容積的密閉容器中充入2mol H2和1mol CO，經(jīng)過一段時(shí)間后，反應(yīng)4H2(g)2CO(g) CH3OCH3(g)H2O(g)達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)得的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：時(shí)間/min0204080100n(H2)/mol2.01.40.850.4n(CO)/mol1.00.4250.20.2n(CH3OCH3)/mol00.150.4n(H2O)/mol00.150.28750.40.4020min的平均反應(yīng)速率v(CO)_mol·L1·min1；達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為_；在上述溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_；能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_(填序號(hào))；ACO的轉(zhuǎn)化率等于H2O的產(chǎn)率 B混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變Cv(CO)與v(H2)的比值不變 D混合氣體的密度不變?cè)谏鲜鰷囟认拢蚱胶夂蟮?L容器中再充入0.4mol H2和0.4mol CH3OCH3(g)，則化學(xué)平衡_移動(dòng)(填“向左”“向右”或“不”)。17、國(guó)家實(shí)施“青山綠水工程”，大力研究脫硝和脫硫技術(shù)。1. 在催化劑作用下可將NO還原為。下圖是該反應(yīng)生成1mol水蒸氣的能量變化示意圖。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。2.臭氧也是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝的反應(yīng)之一為，不同溫度下，在兩個(gè)恒容容器中發(fā)生上述反應(yīng)，相關(guān)信息如下表及圖所示，回答下列問題:容器甲乙容積/L11溫度/K起始充入量 0-10min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率：=_。_ (填“>”“<”或“=”），時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為_。下列措施能提高容器乙中轉(zhuǎn)化率的是_(填序號(hào)）。A.向容器中充入He，增大容器的壓強(qiáng)B.升高容器的溫度C.向容器中再充人一定量的 D.向容器中再充入1mol 和2mol 時(shí)，若起始時(shí)向容器甲中充入2mol 、1mol 、2mol 和2mol ，則脫硝反應(yīng)達(dá)到平衡前，v(正)_v(逆) (填“>”“<”“=”)。3.廢水處理時(shí)，通 (或加)能使某些金屬離子生成極難溶的硫化物而除去。25，某廢液中，調(diào)節(jié)廢液的pH使開始沉淀為MnS時(shí)，廢液中，此時(shí)pH約為_。(已知：，的電離常數(shù)：，) 答案以及解析1答案及解析：答案：D解析：由-可得反應(yīng)H2(g)+SO2(g)H2S(g)+O2(g),所以. 2答案及解析：答案：B解析：該分解反應(yīng)中氨的體積分?jǐn)?shù)始終保持不變(為2/3),A錯(cuò)誤;平衡后若壓縮容器體積,平衡向左移動(dòng),氨基甲酸銨固體的質(zhì)量增加,C錯(cuò)誤;氨基甲酸銨為固體,改變其量,反應(yīng)速率不變,D錯(cuò)誤。正反應(yīng)吸熱,升高溫度,該反應(yīng)平衡常數(shù)增大,B正確。 3答案及解析：答案：C解析：根據(jù)題中圖示，可看出，由于時(shí)X的平衡濃度大，可推出該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。A項(xiàng)，M點(diǎn)與W點(diǎn)比較，X的轉(zhuǎn)化量前者小于后者，故進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量應(yīng)小于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，溫度越高，反應(yīng)速率越大，M點(diǎn)的正反應(yīng)速率>W點(diǎn)的正反應(yīng)速率，而W點(diǎn)的正反應(yīng)速率=W點(diǎn)的逆反應(yīng)速率>N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，恒容時(shí)充入X，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 4答案及解析：答案：A解析： 5答案及解析：答案：D解析： 6答案及解析：答案：B解析： 7答案及解析：答案：C解析：A、升高溫度，正反應(yīng)速率、逆反應(yīng)速率均增加，平衡逆向移動(dòng)，A錯(cuò)誤；B、升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，降低CO2轉(zhuǎn)化率，B錯(cuò)誤；C、增加H2的濃度，平衡正向移動(dòng)，可提高CO2轉(zhuǎn)化率，C正確；D、改用高效催化劑，只能改變反應(yīng)速率，不能改變平衡狀態(tài)，平衡常數(shù)不變，D錯(cuò)誤，答案選C。 8答案及解析：答案：B解析：A. 正反應(yīng)是體積減小的放熱反應(yīng)，因此曲線、曲線對(duì)應(yīng)的反應(yīng)只能是溫度不同，且T()T()，A正確；B. 混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值，質(zhì)量不變，a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的X的轉(zhuǎn)化率是bca，正反應(yīng)體積減小，因此氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：bca，B錯(cuò)誤；C. 根據(jù)圖像可知平衡時(shí)Z的產(chǎn)率：bc，C正確；D. t2t3時(shí)間段內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)，兩種條件下X的平均反應(yīng)速率相等，D正確，答案選B。 9答案及解析：答案：B解析：A、催化劑不能使平衡移動(dòng),故使用高效的催化劑平衡不移動(dòng),原料的轉(zhuǎn)化率不能改變,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.導(dǎo)線連接鋅塊,構(gòu)成原電池時(shí)Zn為負(fù)極,Fe作正極被保護(hù),則可以減緩管道的腐蝕,選項(xiàng)B正確;C.5mL 18molL-1濃硫酸中含有0.09mol硫酸,銅與濃硫酸的反應(yīng)中,消耗0.09mol硫酸會(huì)生成0.045mol二氧化硫,轉(zhuǎn)移0.09 mol電子,由于稀硫酸不與銅反應(yīng),所以反應(yīng)生成的二氧化硫小于0.045mol,轉(zhuǎn)移的電子小于0.09mol,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、該反應(yīng)S<0,若反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行,H必須小于0,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選B 10答案及解析：答案：B解析： 11答案及解析：答案：A解析：A項(xiàng)，從表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)速率不變，A項(xiàng)正確；的分解反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，反應(yīng)終點(diǎn)速率為0，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由半衰期的定義并結(jié)合表中數(shù)據(jù)可知，隨著濃度減小，半衰期縮短，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由轉(zhuǎn)化率定義并結(jié)合表中數(shù)據(jù)可知，相同時(shí)間內(nèi)，初始濃度越大，轉(zhuǎn)化率越小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 12答案及解析：答案：C解析： 13答案及解析：答案：C解析：由圖a可得出M、N為反應(yīng)物、R為生成物,由c之比可得出化學(xué)計(jì)量數(shù)之比.則該反應(yīng)為M(g)+3N(g)2R(g).從圖b中得出T1>T2,升高溫度,N的體積分?jǐn)?shù)變大.即平衡逆向移動(dòng).故該反應(yīng)為放熱反應(yīng),H<0, A項(xiàng)錯(cuò)誤;縮小容器的體積.即增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng).B項(xiàng)錯(cuò)誤;升高溫度,正、逆反應(yīng)速率均增大.平衡逆向移動(dòng).M的轉(zhuǎn)化率減小.C項(xiàng)正確:若是在恒溫恒容的密閉容器中通入稀有氣體,則平衡不移動(dòng),D項(xiàng)錯(cuò)誤 14答案及解析：答案：B解析：A、分析題給圖像知，隨著溫度的升高的物質(zhì)的量濃度逐漸減小，說明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；B、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則化學(xué)平衡常數(shù)減小，又溫度，則，正確；C、曲線上方的區(qū)域未處于平衡狀態(tài)，比平衡狀態(tài)大，應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，故小于，錯(cuò)誤；D、升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，點(diǎn)溫度小于點(diǎn)，所以點(diǎn)的比點(diǎn)的小，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查化學(xué)平衡圖像分析。 15答案及解析：答案：1. ;>2.0.8mol/L; 0.2mol/ (Lmin)3.不變; 4. 解析： 16答案及解析：答案：1. a;正反應(yīng)放熱，溫度升高平衡常數(shù)減小2.0.007580%2500B向右解析：2.在020min內(nèi)n(CO)n(H2)×(2.0mol1.4mol)0.3mol，v(CO)c(CO)/t÷20min0.0075mol·L1·min1。平衡時(shí)，n(H2)2.0mol0.4mol1.6mol，則轉(zhuǎn)化率(H2)×100%80%。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)：4H2(g)2CO(g)CH3OCH3(g)H2O(g) 1.0 0.5 0 0 0.8 0.4 0.2 0.2 0.2 0.1 0.2 0.2CO的轉(zhuǎn)化率和H2O的產(chǎn)率表示的都是正反應(yīng)方向，不能說明v正v逆，A項(xiàng)錯(cuò)誤；混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量，在反應(yīng)過程中氣體的總質(zhì)量不變，若不變說明混合氣體的總物質(zhì)的量n不變，表示反應(yīng)已達(dá)到平衡，B項(xiàng)正確；v(CO)與v(H2)的比值不變，不能說明v正v逆，故不能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；混合氣體的密度，因?yàn)榛旌蠚怏w總質(zhì)量不變，容器容積V不變，故密度始終不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。，化學(xué)平衡向右移動(dòng)。 17答案及解析：答案：1. 2.<； 0.5L/molD<3.5.2解析：