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精修版高中化學(xué) 章末綜合檢測 第1章 魯科版必修2

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精修版高中化學(xué) 章末綜合檢測 第1章 魯科版必修2

精品資料 章末綜合檢測 (時間:45分鐘 滿分:100分) 一、選擇題(本題共12個小題,每題4分,共48分,每個小題只有一個選項(xiàng)符合題意) 1.某元素原子的核外電子排布示意圖如右圖所示,下列原子中,與該 元素原子的化學(xué)性質(zhì)相似的是 (  )。 解析 最外層電子數(shù)相同的元素原子具有相似的化學(xué)性質(zhì)。 答案 D 2.天然鉈有兩種穩(wěn)定同位素,Tl和 Tl。下列有關(guān)鉈的同位素說法 中,不正確的是 (  )。 A.Tl和Tl質(zhì)子數(shù)相同 B.Tl和Tl互為同素異形體 C.Tl和Tl中子數(shù)之差為2 D.Tl原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為43 解析 Tl和1Tl質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同,二者互為同位素;Tl原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為205-81×2=43。 答案 B 3.下列說法中錯誤的是 (  )。 A.原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù) B.元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱列的元素都是金屬元素 C.除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8 D.同一元素的各種同位素化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同 解析 原子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù),而離子由于有電子的得失,當(dāng)失去電子時,其離子的電子層數(shù)不一定等于該元素所在的周期數(shù),如Na+等,A選項(xiàng)錯;元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱列的元素都是過渡元素,均為金屬元素,B正確;氦僅有2個電子,除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8,C正確;同一元素的各種同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同,D正確。 答案 A 4.銀在周期表中的表示如圖所示。下列敘述不正確的是(  )。 A.銀的原子序數(shù)為47 B.銀的摩爾質(zhì)量為107.9 C.銀為過渡金屬元素 D.銀原子最外層有1個電子 解析 摩爾質(zhì)量有單位g·mol-1。 答案 B 5.核磁共振技術(shù)在臨床診斷中的應(yīng)用越來越多。已知原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù) 有如下三種情況:①均為偶數(shù);②均為奇數(shù);③一個為偶數(shù),另一個為奇數(shù)。其中②③原子核能發(fā)生核磁共振,則下列說法錯誤的是 (  )。 A.D、T兩種核素均能發(fā)生核磁共振 B.6Li、14C、25Mg均能發(fā)生核磁共振 C.ⅤA族元素的原子均能發(fā)生核磁共振 D.若n為自然數(shù),2n+1X一定能發(fā)生核磁共振 解析 由題意知,D、T兩種核素的質(zhì)子數(shù)是奇數(shù),中子數(shù)分別為奇數(shù)、偶數(shù),故A項(xiàng)正確;14C的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)都是偶數(shù),故B項(xiàng)錯誤;ⅤA族元素的原子質(zhì)子數(shù)都是奇數(shù),中子數(shù)都是偶數(shù)或奇數(shù),故C項(xiàng)正確;D項(xiàng)中n為自然數(shù),2n+1X中質(zhì)量數(shù)為奇數(shù),質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)可以是奇數(shù),故D項(xiàng)正確。 答案 B 6.目前人類已發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體外,共有16種,對這16種非金屬元 素的相關(guān)判斷:①都是主族元素,最外層電子數(shù)都大于4;②單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑;③氫化物常溫下都是氣態(tài);④氧化物常溫下都可以與水反應(yīng)生成酸。其中不正確的有 (  )。 A.只有①② B.只有①③ C.只有③④ D.①②③④ 解析 16種元素中H、C的最外層電子數(shù)分別為1和4,①錯誤;大多數(shù)非金屬元素,既有正價又有負(fù)價,其單質(zhì)既有氧化性又有還原性,②錯誤;常溫下水為液態(tài),③錯誤;SiO2不能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸,④錯誤。 答案 D 7.甲、乙兩種非金屬:①甲比乙容易與H2化合;②甲原子能與乙的陰離子發(fā)生 置換反應(yīng);③甲的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強(qiáng);④與某金屬反應(yīng)時,甲原子得電子數(shù)目比乙的多;⑤甲的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)比乙的低。能說明甲比乙的得電子能力強(qiáng)的是 (  )。 A.④ B.⑤ C.①②③ D.①②③④ 解析 非金屬元素原子得電子能力越強(qiáng)越容易與H2化合,其最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng),所以①③正確。非金屬元素原子得電子能力強(qiáng)的能置換出非金屬元素原子得電子能力弱的。 答案 C 8.據(jù)國外有關(guān)資料報道,在獨(dú)居石(一種共生礦,化學(xué)成分為Ce、La、Nb等的 磷酸鹽)中,查明有尚未命名的116、124、126號元素。試判斷,116號元素位于周期表中的 (  )。 A.第6周期、ⅣA族 B.第7周期、ⅥA族 C.第7周期、ⅦA族 D.第8周期、ⅥA族 解析 116號元素比第7周期的0族元素(118號元素)原子序數(shù)小2,說明它位于第7周期、ⅥA族。 答案 B 9.X、Y、Z、W、R是5種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原 子半徑最小的元素,Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,Z、W、R處于同一周期,R與Y處于同一族,Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是 (  )。 A.元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子,其半徑依次增大 B.元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2 C.元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性:XmY>XmR D.元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強(qiáng)酸 解析 從題目所給的條件可以看出X是氫元素,Y是氧元素,Z是鈉元素,W是鋁元素,R是硫元素。所以Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子(O2-、Na+、Al3+),其半徑依次減小(判斷依據(jù):核外電子排布相同的微粒,半徑隨著核電荷數(shù)的增加而減小),A項(xiàng)錯誤;X和Y元素能形成2種化合物,即X2Y(H2O)和X2Y2(H2O2),B項(xiàng)錯誤;元素Y、R分別與元素X形成的化合物是氫化物,因?yàn)閅(氧元素)和R(硫元素)的非金屬性(得電子能力):Y>R,所以對應(yīng)的氫化物的熱穩(wěn)定性:XmY>XmR,C項(xiàng)正確; W元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物Al(OH)3是兩性氫氧化物,而R元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物H2SO4是強(qiáng)酸,D項(xiàng)錯誤。 答案 C 10.X和Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),X元素的陽離子半徑大于Y 元素的陽離子半徑,Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同,Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑。X、Y、Z三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是 (  )。 A.X>Y>Z B.Y>X>Z C.Z>X>Y D.Z>Y>X 解析 對于電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒,核電荷數(shù)越大,半徑越小。X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑,故核電荷數(shù)應(yīng)是Y>X。Z和Y的電子層數(shù)相同,則它們在同一周期,隨著核電荷數(shù)的遞增,原子半徑逐漸減小,而Z的原子半徑小于Y的原子半徑,則核電荷數(shù)是Z>Y。綜合以上關(guān)系得Z>Y>X。 答案 D 11.下表是元素周期表的一部分,有關(guān)說法正確的是 (  )。 族 周期   ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 c d 3 a b e f A.e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定 B.a(chǎn)、b、e三種元素的原子半徑:e>b>a C.六種元素中,c元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑 D.c、e、f的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng) 解析 d、e位于同一主族,上面的非金屬性強(qiáng),故d的氫化物穩(wěn)定;a、b、e位于同一周期,從左向右原子半徑依次減?。辉谶@六種元素中,c為硼,單質(zhì)不是最活潑的;c、e、f的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別是H3BO3、H3PO4和H2SO4,其酸性依次增強(qiáng)。 答案 D 12.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表: 元素代號 X Y Z W 原子半徑/pm 160 143 70 66 主要化合價 +2 +3 +5、+3、-3 -2 下列敘述正確的是 (  )。 A.X、Y元素的金屬性X<Y B.一定條件下,Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2 C.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水 D.一定條件下,W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來 解析 由半徑和主要化合價可確定這四種元素為 N O Mg Al 金屬性Mg>Al,故A項(xiàng)錯誤;N2+O22NO,故B項(xiàng)錯誤;Al(OH)3只溶于強(qiáng)堿,而不溶于氨水,故C項(xiàng)錯誤;因O2的非金屬性比N2強(qiáng),故反應(yīng)4NH3+3O22N2+6H2O可以發(fā)生。 答案 D 二、非選擇題(本題共4個小題,共52分) 13.(13分)在原子序數(shù)為1~20號的元素中,將形成的相應(yīng)的物質(zhì)填入下列空格 中: (1)與水反應(yīng)最劇烈的金屬是________; (2)與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是________; (3)硬度最大的單質(zhì)是________; (4)常溫下有顏色的氣體單質(zhì)是________; (5)氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是________; (6)氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是________; (7)氣態(tài)氫化物的水溶液酸性最強(qiáng)的是________; (8)原子半徑最小的元素是________; (9)氣態(tài)氫化物含氫量最高的是________; (10)常溫下既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿的氧化物是________。 答案 (1)K (2)F2 (3)金剛石 (4)F2、Cl2 (5)KOH (6)HF (7)HCl (8)H (9)CH4 (10)Al2O3、BeO 14.(12分)元素在周期表中的位置,反映了元素的原子結(jié)構(gòu) 和元素的性質(zhì)。如圖是元素周期表的一部分。 (1)陰影部分元素N的最高價氧化物為________。根據(jù)元素周期律,請你預(yù)測:H3AsO4、H3PO4的酸性強(qiáng)弱:H3AsO4________H3PO4。(用“>”、“<”或“=”表示) (2)元素S的最高正價和最低負(fù)價分別為__________、__________。 解析 依據(jù)元素周期表知N元素處于第VA族,其最高正化合價為+5價,其最高價氧化物為N2O5。依據(jù)同主族的性質(zhì)遞變性可知P的非金屬性大于As的,故酸性強(qiáng)弱:H3AsO4<H3PO4。元素S處于第ⅥA,故其最高正價和最低負(fù)價分別為+6、-2。 答案 (1)N2O5 < (2)+6 -2 15.(14分)某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計了如下系列 實(shí)驗(yàn)。 Ⅰ.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中,試預(yù)測實(shí)驗(yàn)結(jié)果:________與鹽酸反應(yīng)最劇烈,________與鹽酸反應(yīng)的速度最慢;________與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。 (2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁,可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng),反應(yīng)的離子方程式為__________________。 Ⅱ.利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律 (3)儀器B的名稱為________,干燥管D的作用為防止________。 (4)若要證明非金屬性:Cl>I,則A中加濃鹽酸,B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣),C中加淀粉碘化鉀混合溶液,觀察到C中溶液________(填現(xiàn)象),即可證明。從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮,此裝置缺少尾氣處理裝置,可用________溶液吸收尾氣。 (5)若要證明非金屬性:C>Si,則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液觀察到C中溶液____________(填現(xiàn)象),即可證明。但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性,可進(jìn)入C中干擾試驗(yàn),應(yīng)在兩裝置間添加裝有____________溶液的洗氣瓶除去。 解析 (4)本實(shí)驗(yàn)利用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣,然后讓氯氣與淀粉碘化鉀混合溶液反應(yīng),根據(jù)溶液顏色的變化來比較氯和碘非金屬性強(qiáng)弱。過量的氯氣會逸散到空氣中,污染環(huán)境,應(yīng)用堿液吸收。(5)利用強(qiáng)酸制弱酸的原理比較硅和碳的非金屬性強(qiáng)弱,制二氧化碳過程中有雜質(zhì)氯化氫氣體存在,不能說明是二氧化碳與Na2SiO3反應(yīng)生成白色沉淀,故應(yīng)先用飽和NaHCO3溶液除去氯化氫氣體。 答案 (1)鉀 鋁 鋁 (2)S2-+Cl2===S↓+2Cl- (3)錐形瓶 倒吸 (4)變藍(lán) NaOH (5)有白色沉淀生成 飽和NaHCO3 16.(13分)A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)均小于18,其最高正價數(shù)依次為 1、4、5、7,已知B的原子核外次外層電子數(shù)為2。A、C原子的核外次外層電子數(shù)為8。D元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是已知含氧酸中最強(qiáng)的酸。則: (1)A、B、C、D分別是________、________、________、________(填元素符號)。 (2)A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為________,C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。 (3)C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與A的氫氧化物生成________種鹽,其化學(xué)式為_____________________________________________________。 (4)C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是________________(填化學(xué)式)。 解析 最高正價=原子的最外層電子數(shù),B次外層電子數(shù)為2,B核外共有2+4=6個電子,B為6號元素碳;A、C原子次外層電子數(shù)為8,則A、C原子核外電子數(shù)分別為2+8+1=11和2+8+5=15,所以A為11號元素鈉,C為15號元素磷;在1~18號元素中,最高價為+7價的只有氯,而HClO4是已知含氧酸中最強(qiáng)的酸,故D為氯。 答案 (1)Na C P Cl (2) (3)3 Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4 (4)HCl>PH3

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