精品文檔精品文檔 精品文檔精品文檔考點25化學反應速率和化學平衡圖像類應用題1(2015·安徽理綜，11)汽車尾氣中，NO產(chǎn)生的反應為：N2(g)O2(g)2NO(g)，一定條件下，等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應，下圖曲線a表示該反應在溫度T下N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應在某一起始反應條件改變時N2的濃度隨時間的變化。下列敘述正確的是()A溫度T下，該反應的平衡常數(shù)KB溫度T下，隨著反應的進行，混合氣體的密度減小C曲線b對應的條件改變可能是加入了催化劑D若曲線b對應的條件改變是溫度，可判斷該反應的H<02(2015·江蘇化學，15)在體積均為1.0 L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同溫度下反應CO2(g)C(s)2CO(g)達到平衡，平衡時CO2的物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示(圖中、點均處于曲線上)。下列說法正確的是(雙選)()A反應CO2(g)C(s)=2CO(g)的S0、H0B體系的總壓強p總：p總(狀態(tài))2p總(狀態(tài))C體系中c(CO)：c(CO，狀態(tài))2c(CO，狀態(tài))D逆反應速率v逆：v逆(狀態(tài))v逆(狀態(tài))32015·北京理綜，26(3)反應：2H2SO4(l)=2SO2(g)O22H2O(g)H550 kJ·mol1它由兩步反應組成：.H2SO4(l)=SO3(g)H2O(g)H177 kJ·mol1SO3(g)分解。L(L1，L2)、X可分別代表壓強或溫度，下圖表示L一定時，中SO3(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。X代表的物理量是_。判斷L1、L2的大小關(guān)系，并簡述理由：_。42015·山東理綜，30(1)(2)合金貯氫材料具有優(yōu)異的吸放氫性能，在配合氫能的開發(fā)中起著重要作用。(1)一定溫度下，某貯氫合金(M)的貯氫過程如圖所示，縱軸為平衡時氫氣的壓強(p)，橫軸表示固相中氫原子與金屬原子的個數(shù)比(H/M)。在OA段，氫溶解于M中形成固溶體MHx，隨著氫氣壓強的增大，H/M逐漸增大；在AB段，MHx與氫氣發(fā)生氫化反應生成氫化物MHy，氫化反應方程式為：zMHx(s)H2(g) zMHy(s)H1()；在B點，氫化反應結(jié)束，進一步增大氫氣壓強，H/M幾乎不變。反應()中z_(用含x和y的代數(shù)式表示)。溫度為T1時，2 g某合金4 min內(nèi)吸收氫氣240 mL，吸氫速率v_ mL·g1·min1。反應的焓變H1_0(填“>”“<”或“”)。(2)表示單位質(zhì)量貯氫合金在氫化反應階段的最大吸氫量占其總吸氫量的比例，則溫度為T1、T2時，(T1)_(T2)(填“>”“<”或“”)。當反應()處于圖中a點時，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，達平衡后反應()可能處于圖中的_點(填“b”“c”或“d”)，該貯氫合金可通過_或_的方式釋放氫氣。1(2014·安徽理綜，10)臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應為：2NO2(g)O3(g)N2O5(g)O2(g)，若反應在恒容密閉容器中進行，下列由該反應相關(guān)圖像作出的判斷正確的是()AB升高溫度，平衡常數(shù)減小03 s內(nèi)，反應速率為：v(NO2)0.2 mol·L1CDt1時僅加入催化劑，平衡正向移動達平衡時，僅改變x，則x為c(O2)2.(2013·海南化學，15)反應A(g)B(g)C(g)在容積為1.0 L的密閉容器中進行，A的初始濃度為0.050 mol·L1。溫度T1和T2下A的濃度與時間關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)上述反應的溫度T1_T2，平衡常數(shù)K(T1)_K(T2)。(填“大于”、“小于”或“等于”)(2)若溫度T2時，5 min后反應達到平衡，A的轉(zhuǎn)化率為70%，則：平衡時體系總的物質(zhì)的量為_。反應的平衡常數(shù)K_。反應在05min區(qū)間的平均反應速率v(A)_。32014·課標全國，28(3)乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產(chǎn)?；卮鹣铝袉栴}： 下圖為氣相直接水合法中乙烯C2H4(g)H2O(g)=C2H5OH(g)H45.5 kJ·mol1的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系 (其中nH2OnC2H411)。列式計算乙烯水合制乙醇反應在圖中A點的平衡常數(shù)Kp_(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。圖中壓強p1、p2、p3、p4的大小順序為_，理由是_。氣相直接水合法常用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，反應溫度290 、壓強6.9 MPa，n(H2O)n(C2H4)0.61。乙烯的轉(zhuǎn)化率為5%。若要進一步提高乙烯的轉(zhuǎn)化率，除了可以適當改變反應溫度和壓強外，還可以采取的措施有_、_。42014·浙江理綜，29(1)(2)(4)(5)(6)煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO2，嚴重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學反應，降低了脫硫效率。相關(guān)反應的熱化學方程式如下： CaSO4(s)CO(g) CaO(s)SO2(g)CO2(g)H1218.4 kJ·mol1(反應)CaSO4(s)4CO(g)CaS(s)4CO2(g)H2175.6 kJ·mol1(反應)請回答下列問題：(1)反應能自發(fā)進行的反應條件是_。 (2)對于氣體參與的反應，表示平衡常數(shù)Kp時用氣體組分(B)的平衡壓強p(B)代替該氣體物質(zhì)的量濃度c(B)，則反應的Kp_(用表達式表示)。 (3)通過監(jiān)測反應體系中氣體濃度的變化可判斷反應和是否同時發(fā)生，理由是_。 (4)圖1為實驗測得不同溫度下反應體系中CO初始體積百分數(shù)與平衡時固體產(chǎn)物中CaS質(zhì)量百分數(shù)的關(guān)系曲線。則降低該反應體系中SO2生成量的措施有_。 A向該反應體系中投入石灰石 B在合適的溫度區(qū)間內(nèi)控制較低的反應溫度 C提高CO的初始體積百分數(shù) D提高反應體系的溫度 (5)恒溫恒容條件下，假設(shè)反應和同時發(fā)生，且v1v2，請在圖2中畫出反應體系中c(SO2)隨時間t變化的總趨勢圖。1(2015·湖北部分重點中學聯(lián)考)如圖表示一定條件下反應N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0的反應速率與反應過程的曲線關(guān)系圖。下列說法正確的是()A氨氣的體積分數(shù)最高的一段時間為t5t6。Bt2t3和t3t4時間段氨氣的體積分數(shù)相等Ct1時刻改變的條件是降低溫度Dt4t5時間段平衡向正反應方向移動2(2015·成都四中?？?如圖表示反應X(g)4Y(g)Z(g)H0，在某溫度時X的濃度隨時間變化的曲線：下列有關(guān)該反應的描述正確的是()A若降低溫度，的值減小BX的平衡轉(zhuǎn)化率為85%C若升高溫度，X的平衡轉(zhuǎn)化率將大于85%D第6 min后，反應就停止了3.(2015·北師大附中月考)如圖表示可逆反應A(g)3B(g)2C(g)H0達平衡后，改變某一反應條件，反應速率隨時間變化的情況，根據(jù)曲線判斷下列說法中正確的是()At1時降低了溫度，平衡向正反應方向移動Bt1時增大了壓強，平衡向正反應方向移動Ct1時增大了A的濃度，同時減小了C的濃度，平衡向正反應方向移動Dt1時可能使用了催化劑4(2015·貴陽聯(lián)考)工業(yè)合成氨的正反應是放熱反應，下列關(guān)于反應N2(g)3H2(g) 2NH3(g)的圖像中，錯誤的是()5(2014·重慶一中月考)在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應：A(g)2B(g)2C(g)HQ kJ/mol (Q0)，條件變化時，影響平衡移動的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是()Ap1p2，縱坐標指A的質(zhì)量分數(shù)Bp1p2，縱坐標指C的質(zhì)量分數(shù)Cp1p2，縱坐標指混合氣體的平均摩爾質(zhì)量Dp1p2，縱坐標指A的轉(zhuǎn)化率6(2014·青島模擬)一定條件下，在一個體積可變的密閉容器中充入2 mol的氣體A和1 mol的氣體B發(fā)生反應：2A(g)B(g)3C(g)H0。t1時刻反應達到平衡，并測得C在容器中的體積分數(shù)為1。t2時刻改變某一條件(其他條件不變)，C在容器中的體積分數(shù)變化如圖所示，則t2時刻改變的條件是()A加入1 mol氦氣 B加入1 mol CC增大壓強 D升高溫度7(2014·濟南模擬)可逆反應A(g)2B(g)nC(g)H0，在相同溫度、不同壓強時，A的轉(zhuǎn)化率與反應時間(t)的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論正確的是()Ap1p2，n3 Bp1p2，n3Cp1p2，n3 Dp1p2，n38(2015·安陽聯(lián)考)把1 mol CO2和3 mol H2通入1 L的密閉容器中，在某溫度下發(fā)生反應：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H49.0 kJ·mol1。測得CO2和CH3OH的濃度隨時間的變化如圖所示，下列說法正確的是()A3 min時，v正v逆B010 min內(nèi)，H2的平均反應速率為2.25 mol·L1·min1C該溫度下，反應的平衡常數(shù)K5.3D若升高溫度，則CO2的轉(zhuǎn)化率大于75%9(2014·荊州模擬)科學家采用“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)，將CO2在一定條件下轉(zhuǎn)化為重要的化工原料乙烯：2CO2(g)6H2(g)C2H4(g)4H2O(g)，正反應為吸熱反應，該反應達到平衡后，改變橫坐標表示的反應條件，下列圖示錯誤的是()10(2015·日照聯(lián)考)向密閉容器中充入物質(zhì)A和B，發(fā)生反應aA(g)bB(g)cC(g)。反應過程中，物質(zhì)A的含量(A%)和C的含量(C%)隨溫度(T)的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是()A該反應在T1、T3溫度時達到過化學平衡B該反應在T2溫度時達到過化學平衡C該反應的逆反應是放熱反應D升高溫度，平衡會向正反應方向移動11(2015·成都高三調(diào)研)研究和開發(fā)CO2和CO的創(chuàng)新利用是環(huán)境保護和資源利用雙贏的課題。(1)CO可用于合成甲醇。在壓強為0.1 MPa條件下，在體積為b L的密閉容器中充入a mol CO和2a mol H2，在催化劑作用下合成甲醇：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如下圖：()該反應屬于_反應(填“吸熱”或“放熱”)。()100 時，該反應的平衡常數(shù)：K_(用含a、b的代數(shù)式表示)。若一個可逆反應的平衡常數(shù)K值很大，對此反應的說法正確的是_(填序號)。a該反應使用催化劑意義不大b該反應發(fā)生將在很短的時間內(nèi)完成c該反應達到平衡時至少有一種反應物百分含量很小d該反應一定是放熱反應()在溫度和容積不變的情況下，再向平衡體系中充入a mol CO、2a mol H2，達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率_(填“增大”、“不變”或“減小”，下同)，平衡常數(shù)_。()在某溫度下，向一容積不變的密閉容器中充入2.5 mol CO、7.5 mol H2，反應生成CH3OH(g)達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為90%，此時容器內(nèi)壓強為開始時壓強的_倍。(2)某溫度下，若將CO2(g)和H2(g)以體積比14混合，在適當壓強和催化劑作用下可制得甲烷，已知：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJ·mol1H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H285.8 kJ·mol1則CO2(g)和H2(g)反應生成甲烷和液態(tài)水的熱化學方程式為_。12(2015·合肥質(zhì)檢)汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應轉(zhuǎn)化為無毒氣體。(1)4CO(g)2NO2(g) 4CO2(g)N2(g)H1 200 kJ·mol1對于該反應，溫度不同(T2T1)、其他條件相同時，下列圖像正確的是_(填代號)。(2)汽車尾氣中CO與H2O(g)在一定條件下可以發(fā)生反應：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)H0。820 時在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，起始時按照下表進行投料，達到平衡狀態(tài)，K1.0。起始物質(zhì)的量甲乙丙n(H2O)/mol0.100.200.20n(CO)/mol0.100.100.20該反應的平衡常數(shù)表達式為_。平衡時，甲容器中CO的轉(zhuǎn)化率是_。比較下列容器中CO的轉(zhuǎn)化率：乙_甲；丙_甲(填“”、“”或“”)。丙容器中，通過改變溫度，使CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，則溫度_(填“升高”或“降低”)，平衡常數(shù)K_(填“填大”、“減小”或“”不變)。題型集訓25化學反應速率和化學平衡圖像類應用題【三年高考真題演練】2015年高考真題1AA項，在溫度T下，由曲線a可知，達到平衡后N2、O2、NO的濃度分別為c1 mol/L、c1 mol/L 、2(c0c1) mol/L，所以該反應的平衡常數(shù)K ，正確；B項，反應前后，混合氣體的體積與質(zhì)量都沒有發(fā)生改變，所以混合氣體的密度不變，錯誤；C項，加入催化劑只改變反應速率而不改變反應的轉(zhuǎn)化率，若加入催化劑達到平衡后，c(N2)應與曲線a對應的平衡濃度相同，錯誤；D項，若曲線b對應的條件改變是溫度，由于曲線b相對于曲線a先達到了平衡，故應該為升溫，升高溫度，N2的平衡濃度減小，說明平衡向正向移動，該反應為吸熱反應，H>0，錯誤。2BCA項，CO2(g)C(s)=2CO(g)氣體的物質(zhì)的量增加的反應，故S>0，觀察圖像知，隨著溫度的升高，c(CO2)減小，平衡為正移，則H0，錯誤；B項，所在d曲線表示的是通入0.1 mol CO2的變化過程，此時此時氣體總的物質(zhì)的量為0.12 mol，所在曲線表示的是通入0.2 mol CO2的變化過程，此時此時氣體總的物質(zhì)的量為0.32 mol，此時中氣體總物質(zhì)的量大于中氣體總物質(zhì)的量的2倍，且的溫度高，氣體體積膨脹，壓強又要增大，則p總(狀態(tài))>2p總(狀態(tài))，正確；C項，狀態(tài)和，溫度相同，中CO2的投料量是中CO2投料量的2倍，若恒容時兩平衡等效，則有c(CO，狀態(tài))2c(CO，狀態(tài))，但成比例增加投料量，相當于加壓，平衡向逆反應方向移動，所以c(CO，狀態(tài))<2c(CO，狀態(tài))，正確；D項，狀態(tài)和相比，的溫度高，反應速率快，所以v逆(狀態(tài))>v逆(狀態(tài))，錯誤。3解析首先根據(jù)反應和反應確定反應為2SO3(g) 2SO2(g)O2(g)H196 kJ·mol1。(1)根據(jù)反應的特點：正反應方向為氣體體積增大、吸熱反應，增大壓強SO3(g)的轉(zhuǎn)化率減小，故X代表壓強。(2)在等壓條件下，升高溫度，反應的平衡向正向移動，SO3(g)的轉(zhuǎn)化率增大，故L2所代表高溫曲線，即L1L2。答案 (1)壓強(2)L1L2SO3(g)分解的熱化學方程式為2SO3(g) 2SO2(g)O2(g)H196 kJ·mol1，當壓強一定時，溫度升高，平衡轉(zhuǎn)化率增大4解析(1)根據(jù)H原子守恒得zx2zy，則z。由題中所給數(shù)據(jù)可知吸氫速率v240 mL÷2 g÷4 min30 mL·g1·min1。由圖像可知，T1<T2，且T2時氫氣的壓強大，說明升高溫度平衡向生成氫氣的方向移動，逆反應為吸熱反應，所以正反應為放熱反應，故H<0。(2)由圖像可知，固定橫坐標不變，即氫原子與金屬原子個數(shù)比相同時，T2時氫氣的壓強大，說明吸氫能力弱，故(T1)> (T2)。處于圖中a點時，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，H2 濃度增大，平衡正向移動，一段時間后再次達到平衡，此時H/M增大，故可能處于圖中的c點。由氫化反應方程式及圖像可知，這是一個放熱的氣體體積減小的反應，根據(jù)平衡移動原理，要使平衡向左移動釋放H2 ，可改變的條件是：升溫或減壓。答案(1)30<(2)>c加熱減壓兩年經(jīng)典高考真題1AA項，由圖像知題給反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，正確；v(NO2)0.2mol·L1·s1，B項錯誤；C項，僅加入催化劑平衡不發(fā)生移動，C項錯誤；D項，若x為c(O2)，則O2濃度增大，NO2的轉(zhuǎn)化率減小，與圖像不符，D項錯誤。2解析(1)圖中顯示，T2時達到平衡所用時間少，反應速率大，所以溫度高；而溫度越高c(A)越小，說明平衡正向移動，可判斷正反應為吸熱反應，升溫K將增大。 (2)根據(jù)“三段式”求解： A(g) B(g)C(g)開始mol·L1 0.050 0 0轉(zhuǎn)化mol·L1 0.035 00.035 0平衡mol·L10.015 0 0.035 00.035 0故平衡時體系總的物質(zhì)的量(0.015 mol·L10.035 0mol·L10.035 0mol·L1)×1.0 L0.085 mol。平衡常數(shù)Kmol·L10.082 mol·L1。05 min平均反應速率v(A)0.007 mol·L1·min1。答案(1)小于小于(2)0.085 mol0.082 mol·L10.007 mol·L1·min13解析設(shè)開始充入的原料氣中，C2H4(g)和H2O(g)的物質(zhì)的量均為n。 C2H4(g)H2O(g)=C2H5OH(g)開始(mol) n n 0轉(zhuǎn)化(mol) 20%n 20%n 20%n平衡(mol) 80%n 80%n 20%n平衡混合氣中C2H4(g)、H2O(g)、C2H5OH(g)的物質(zhì)的量分數(shù)依次為：、。根據(jù)題意，將數(shù)據(jù)代入化學平衡常數(shù)表達式，Kp。C2H4(g)H2O(g) C2H5OH(g)是一個氣體體積減小的反應，相同溫度下，增大壓強，平衡向正反應方向移動，C2H4的轉(zhuǎn)化率提高，所以p4>p3>p2>p1。依據(jù)反應特點及平衡移動原理，提高乙烯轉(zhuǎn)化率還可以增大H2O與C2H4的比例，或?qū)⒁掖技皶r液化分離出去等。答案0.07(MPa)1p4>p3>p2>p1反應分子數(shù)減少，相同溫度下，壓強升高，乙烯轉(zhuǎn)化率提高將產(chǎn)物乙醇液化移去增加nH2OnC2H4比4解析(1)若反應能自發(fā)進行，則有HTS<0，由于反應的正反應S>0，H>0，故要使HTS<0，則必須在高溫下進行。(2)結(jié)合化學平衡常數(shù)的定義及題中信息，可知Kp。(3)由于反應產(chǎn)生的SO2和CO2物質(zhì)的量的比例為11，而反應只產(chǎn)生CO2氣體，若SO2和CO2的濃度之比隨時間發(fā)生變化，則表明兩個反應同時發(fā)生。(4)A項，向該反應體系中投入石灰石，分解產(chǎn)生CO2，使反應逆向移動，可降低體系中SO2的生成量，正確；由圖可知，當CO初始體積分數(shù)相同時，溫度越低，CaS質(zhì)量分數(shù)越高，由此可知，在合適的溫度區(qū)間內(nèi)控制較低的反應溫度，能減小SO2的生成量，B正確，D錯誤；C項，由圖可看出，提高CO的初始體積百分數(shù)曲線呈上升趨勢，CaS的含量升高，生成SO2的量將降低，正確。(5)隨著反應的進行，c(SO2)逐漸增加，當反應剛達到平衡時c(SO2)最大，又由于反應的速率(v1)大于反應的速率(v2)，反應先達到平衡，隨著反應的進行，CO2的濃度不斷增大，使反應平衡逆向移動，SO2的濃度將逐漸減少至反應達到平衡時不再變化，圖像見答案。答案(1)高溫(2)(3)如果氣相中SO2和CO2兩種氣體的濃度之比隨時間發(fā)生變化，則表明兩個反應同時發(fā)生(4)ABC(5)【兩年模擬試題精練】1B由于t1t2，t4t5時間段平衡均向逆反應方向移動，故氨氣體積分數(shù)最高的時間段應該是0t1，A、D錯誤；t3t4時間段平衡沒有移動，B正確；溫度降低，正、逆反應速率均減小，而t1時刻正、逆反應速率均增大，故C錯誤。2B降溫平衡正向移動，平衡常數(shù)增大，A項錯誤；平衡時X濃度的變化量為1 mol·L10.15 mol·L10.85 mol·L1，X的平衡轉(zhuǎn)化率為×100%85%，B項正確；H0，該反應為放熱反應，故升高溫度，平衡逆向移動，X的轉(zhuǎn)化率減小，C項錯誤；6 min時反應達到平衡狀態(tài)，化學平衡為動態(tài)平衡，反應未停止，故D項錯誤。3C根據(jù)圖像可知，t1時刻正反應速率突然增大，達到新平衡后正反應速率比第一次平衡時小，說明t1時刻逆反應速率減小，不可能是改變了溫度、壓強或使用了催化劑。4C由合成氨的反應可以判斷，達平衡后升高溫度，平衡逆向移動，v逆v正，NH3的體積百分含量減小，A、B正確，C錯誤；增大壓強，平衡正向移動，NH3的體積百分含量增大，D正確。5A結(jié)合圖像可確定，若p1p2，增大壓強平衡正向移動，A的質(zhì)量分數(shù)將減小，氣體的物質(zhì)的量減小，即混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大，故A項錯誤，C項正確。若p1p2，增大壓強平衡正向移動，混合氣體中C的質(zhì)量分數(shù)增大，A的轉(zhuǎn)化率將增大，故B、D項正確。6D氦氣與該反應無關(guān)，在恒壓條件下加入氦氣相當于減小壓強，但反應前后氣體分子數(shù)相等，平衡不移動，氣體C的體積分數(shù)不變，A錯；增加C的物質(zhì)的量，恒壓條件下或恒容條件下都是等效平衡，C的體積分數(shù)不變，B錯；增大壓強，平衡不移動，C的體積分數(shù)不變，C錯；升高溫度，平衡正向移動，C的體積分數(shù)增大，故D正確。7B當其他條件不變時，對于有氣體參加的可逆反應，壓強越大，反應速率越大，達到平衡所需的時間越短。由題圖可知，壓強為p2時，該反應達到平衡所需的時間較短，故p1p2；當其他條件不變時，增大壓強會使平衡向氣態(tài)物質(zhì)體積減小的方向移動，當壓強為p2(因p1p2)時，A的轉(zhuǎn)化率較小，故正反應為氣態(tài)物質(zhì)體積增大的反應，即n123。8C CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)起始(mol/L)1 3 0 0轉(zhuǎn)化(mol/L)0.752.250.75 0.75平衡(mol/L)0.250.750.75 0.75則010 min內(nèi)，v(H2)0.225 mol·L1·min1，B錯誤；K5.3，C正確；3 min時，未達到平衡狀態(tài)，v正v逆，A錯誤；該反應為放熱反應，升高溫度平衡向左移動，CO2的轉(zhuǎn)化率降低，D錯誤。9Bv正v逆，達到平衡，增大壓強，平衡正向移動，v正v逆，A正確；溫度升高平衡正向移動，氣體的物質(zhì)的量減小，但總質(zhì)量不變，平均相對分子質(zhì)量增大，B錯誤；壓強增大，平衡正向移動，CO2的轉(zhuǎn)化率升高，C正確；D項，溫度升高，平衡正向移動，乙烯含量增大；壓強增大，平衡正向移動，乙烯含量也增大，正確。10B反應在T2溫度時，C的百分含量最高，才達到了化學平衡狀態(tài)，A項錯誤、B項正確；平衡后溫度升高，A的百分含量增大，說明平衡逆向移動，逆反應為吸熱反應，C、D錯誤。11解析(1)()觀察同一壓強下的CO轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而減小，所以正反應應為放熱反應。()100 時CO的轉(zhuǎn)化率為0.5，列式求算：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)起始：a mol 2a mol0轉(zhuǎn)化：0.5a mola mol 0.5a mol平衡：0.5a mola mol 0.5a molK等于平衡時生成物濃度冪之積除以反應物濃度冪之積，求得K為b2/a2；反應物的K值大只能說明反應進行的程度大，不能確定其反應速率大小，也不能確定反應是吸熱還是放熱。()由于該反應為氣體體積減小的反應，再通入a mol CO，2a mol H2相當于在原平衡基礎(chǔ)增大壓強有利于平衡向正反應方向移動，所以CO的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，所以不會改變。() CO(g)2H2(g) CH3OH(g)起始：2.5 mol 7.5 mol0轉(zhuǎn)化：2.25 mol4.5 mol2.25 mol平衡：0.25 mol3 mol2.25 mol由于壓強之比等于物質(zhì)的量之比，平衡時的物質(zhì)的量總數(shù)為5.5 mol，起始時為10 mol，所以平衡時壓強為起始時的0.55倍。(2)根據(jù)蓋斯定律，由反應×4可得。答案(1)()放熱()b2/a2c()增大不變()0.55(2)CO2(g)4H2(g)=CH4(g)2H2O(l)H252.9 kJ·mol112解析(1)4CO(g)2NO2(g)4CO2(g)N2(g)H0，該反應是放熱反應，當升高溫度時，正、逆反應速率都增大，甲中正反應速率在剛升溫至T2時沒有增大，故錯誤；升高溫度，化學平衡逆向移動，CO的濃度增大，CO的體積分數(shù)增大，故丙不正確。(2)甲容器中起始時n(CO2)n(H2O)0.10 mol，根據(jù)平衡常數(shù)計算可得到CO的轉(zhuǎn)化率為50%。乙容器中起始時n(H2O)0.20 mol，相當于在甲容器中增大c(H2O)，平衡正向移動，n(CO)減少，CO的轉(zhuǎn)化率增大；丙容器中起始時n(CO)n(H2O)0.20 mol，相當于兩個甲容器中的量，假設(shè)兩個甲容器合二為一，反應到達平衡后，縮小體積至一半變成丙容器，相當于對體系加壓，平衡不移動，CO的轉(zhuǎn)化率不變化。丙容器中改變溫度，CO的轉(zhuǎn)化率增大說明平衡正向移動，正反應為放熱反應，故需降低溫度；平衡正向移動，生成物的濃度增大，反應物的濃度減小，故K增大。答案(1)乙(2)K50%降低增大