2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項測試專題四氧化還原反應(yīng)的基本概念（5）1、下列實驗中的顏色變化,與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是(   )選項ABCD實驗向CuSO4溶液中加入KI溶液將過氧化鈉加入石蕊溶液中將Na2S2O3溶液滴入FeCl3溶液中將CuSO4溶液滴入Mg(OH)2濁液中現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀,溶液由藍色變?yōu)樯铧S色溶液變藍,隨后逐漸褪色產(chǎn)生淡黃色沉淀,溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色沉淀由白色逐漸變?yōu)樗{色A.AB.BC.CD.D2、下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型,但屬于氧化還原反應(yīng)的是( )A.B.C.D.3、關(guān)于下列反應(yīng)的分析正確的一項是(   )A.B.C.D.4、稀土金屬鈰(Ce)在空氣中易被氧化變暗,受熱時燃燒,遇水很快反應(yīng)。已知:鈰常見的化合價為+3和+4;氧化性:Ce4+>Fe3+。下列說法正確的是(   )A. 互稱為同素異形體B.鈰溶于氫碘酸的主要化學(xué)方程式可表示為2Ce+6Hl2CeI3+3H2C.工業(yè)上可以采用電解氯化鈰水溶液的方法來獲得鈰單質(zhì)D.工業(yè)上金屬鈰一般保存在敞口容器中5、已知 2K2CrO4 + H2SO4 = K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O, K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4 = 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O Fe2(SO4)3 + 2HI = 2FeSO4 + I2 + H2SO4.下列正確的是(    )A.均是氧化還原反應(yīng)B.氧化性由弱到強為I2  <  Fe2(SO4)3  < K2Cr2O7C.反應(yīng)中FeSO4中的Fe2+ 被氧化,還原產(chǎn)物是Fe2(SO4)3D.還原性為HI<FeSO4< Cr2(SO4)36、已知在酸性溶液中的還原性強弱順序為,下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是(   )A.  B.  C. D.  7、同位素示蹤法可用于反應(yīng)機理的研究,下列反應(yīng)或轉(zhuǎn)化中同位素示蹤表示正確的是(    )A. B. C. D. 8、化學(xué)方程式可簡明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)。已知:氧化還原反應(yīng): ; ; ,.復(fù)分解反應(yīng):; .熱分解反應(yīng): 下列說法不正確的是(     )A.氧化性(酸性溶液): B.還原性(堿性溶液): C.熱穩(wěn)定性: D.酸性(水溶液): 9、下列說法正確的是(   )NH3的水溶液能導(dǎo)電,故NH3是電解質(zhì)向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫氣體,有白色沉淀生成101  kPa、150 時,ag CO和H2的混合氣體在足量的O2中完全燃燒,將燃燒后的產(chǎn)物通入足量的Na2O2固體后,Na2O2增重ag堿性氧化物一定是金屬氧化物22.4 L的CO氣體和28 g N2所含的電子數(shù)相等根據(jù)分散系是否具有丁達爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體和濁液為測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性,可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進行測量氧化還原反應(yīng)中,有一種元素被氧化,一定有另一種元素被還原A.     B.     C.     D.10、氫化亞銅()是一種難溶物質(zhì),用溶液和“另一物質(zhì)”在4050時反應(yīng)可生成氫化亞銅。不穩(wěn)定,易分解;在氯氣中能燃燒;與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體; 在酸性條件下發(fā)生反應(yīng): 。根據(jù)以上信息,結(jié)合自己所掌握的化學(xué)知識,回答下列問題:1.用溶液和“另一物質(zhì)”制的反應(yīng)中,用氧化還原觀點分析,“另一物質(zhì)”在反應(yīng)中作_(填“氧化劑”或“還原劑”)。2. 寫出在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式:_。3. 溶解在稀鹽酸中生成的氣體是_(填化學(xué)式)。4. 如果把溶解在足量的稀硝酸中,生成的氣體只有,請寫出溶解在足量稀硝酸中反應(yīng)的離子方程式:_。11、已知銅在常溫下能被稀HNO3溶解,反應(yīng)為3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO+4H2O1.請將上述反應(yīng)改寫成離子方程式:_2.上述反應(yīng)中,被還原的物質(zhì)是_(填化學(xué)式),氧化產(chǎn)物是_(填化學(xué)式)3.用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況:_4.若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了6mol電子,則生成的NO氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為_L。12、研究碳及其化合物的綜合利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義。請運用相關(guān)知識研究碳及其化合物的性質(zhì)。1.近年來,我國用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒(雜質(zhì)),這種碳納米顆?？捎醚趸瘹饣ㄌ峒?其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_完成并配平上述化學(xué)方程式。在上述方程式上用單線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。2.高溫時,用還原可制備高純。750時,測得氣體中含等物質(zhì)的量和,此時反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。由可制成“鎂次氯酸鹽”電池,其裝置示意圖如圖,該電池反應(yīng)的離子方程式為_。3.二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向,將轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為:  該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為_。取五份等體積和的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為1:3),分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)相同時間后,測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線如圖所示,則上述轉(zhuǎn)化為甲醇反應(yīng)的_0(填“>”“<”或“=”)。在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng),測得的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示,曲線、對應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為_(填“>” “<”或“=”)。 答案以及解析1答案及解析：答案：D解析：向CuSO4溶液中加入KI溶液，溶液由藍色變?yōu)樯铧S色，KI被氧化，Cu元素的化合價降低,CuSO4被還原生成白色沉淀CuI,發(fā)生反應(yīng)2Cu2+4I-=2CuI+I2,實驗中的顏色變化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故A錯誤。H2O2投入石蕊溶液中，由于Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH，所以溶液先變藍色，同時產(chǎn)生的H2O2有強氧化性，又把藍色物質(zhì)氧化為無色，所以溶液隨后褪色，實驗中的顏色變化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故B錯誤。將Na2S2O3溶液滴入FeCl3溶液中，產(chǎn)生淡黃色沉淀，說明有單質(zhì)硫生成，硫元素化合價降低，溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色，說明鐵離子被還原為亞鐵離子，鐵元元素化合價降低，則Na2S2O3中部分硫元元素必須被氧化為硫酸根離子，實驗中的顏色變化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故C錯誤。將CuSO4溶液滴入Mg(OH)2濁液中，由于Mg(OH)2的溶解度大于Cu(OH)2，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2，實驗中的顏色變化與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，故D正確。 2答案及解析：答案：C解析：A項為置換反應(yīng),B項為復(fù)分解反應(yīng),D項為分解反應(yīng),均不符合題意。 3答案及解析：答案：A解析： 4答案及解析：答案：B解析：A、核素是具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的不同原子，它們互稱為同位素，而同素異形體是由同樣的單一化學(xué)元素構(gòu)成，但性質(zhì)卻不相同的單質(zhì)之間的互稱，故A錯誤；B、金屬鈰可以和強酸HI酸反應(yīng)生成三價的鈰鹽和水，故B正確；C、鈰單質(zhì)容易和水之間發(fā)生反應(yīng)，所以不用電解氯化鈰水溶液來獲得鈰單質(zhì)，故C錯誤；D、鈰單質(zhì)容易和空氣中的水之間發(fā)生反應(yīng)，所以鈰一般不能保存在敞口容器中，故D錯誤；答案為B?？键c：考查氧化還原反應(yīng)與核素。 5答案及解析：答案：B解析： 6答案及解析：答案：D解析：因的還原性強于的還原性,故反應(yīng)不可能發(fā)生。 7答案及解析：答案：C解析： 8答案及解析：答案：A解析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式中,氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的,還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的,所以,氧化性(酸性溶液): ,A選項錯;還原性(堿性溶液): ,B選項正確;C選項,根據(jù)在熱分解反應(yīng)中穩(wěn)定性弱的物質(zhì)容易分解生成對應(yīng)的穩(wěn)定性強的物質(zhì).C正確;D選項,根據(jù)在復(fù)分解反應(yīng)中強酸制取弱酸的原則.酸性(水溶液): ,正確。 9答案及解析：答案：A解析：錯,NH3是非電解質(zhì);正確,在堿性溶液中可以生成亞硫酸鋇沉淀;正確,根據(jù)過氧化鈉與水、二氧化碳氣體的反應(yīng)可得Na2O2增重的質(zhì)量即為反應(yīng)的CO和H2的混合氣體的質(zhì)量;正確,錯,未指明是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài);錯,根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小可將分散系分為溶液、膠體和濁液;瓷坩堝中的成分中有二氧化硅,可與熔融氫氧化鈉反應(yīng);錯,只能說有元素被氧化,一定有元素被還原,可以是同種元素,也可是不同種元素; 10答案及解析：答案：1.還原劑; 2.  3.H2; 4. 解析：1. 該制備反應(yīng)中, 的化合價由+2降低為+ 1, 作氧化劑,故“另一物質(zhì)”在該反應(yīng)中作還原劑。 2. 中的化合價和的化合價均較低,具有較強的還原性,被氧化,故在氯氣中占燃燃燒的化學(xué)方程式為 。3. 中氫元素的化合價為-1,而中氫元素的化合價為+1,二者發(fā)生反應(yīng)生成。 4. 根據(jù)的還原性及的氧化性,寫出: 11答案及解析：答案：1.3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O2.HNO3 Cu(NO3)23.4.44.8解析：1.在3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO+4H2O反應(yīng)中,HNO3和Cu(NO3)2溶于水且電離,應(yīng)寫成離子形式,故改寫后的離子方程式為3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O。2.反應(yīng)中N元素的化合價降低,HNO3被還原,還原產(chǎn)物為NO,Cu元素的化合價升高,Cu被氧化為Cu2+,即氧化產(chǎn)物是Cu(NO3)23.根據(jù)化合價升高總數(shù)=化合價降低總數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=6,可知電子轉(zhuǎn)移情況如下:4.根據(jù)方程式,每轉(zhuǎn)移6mol電子,生成2mol NO氣體,若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了6mol電子,則生成的NO氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2mol x 22.4L mol-1=44. 8L。 12答案及解析：答案：1.3  2  8    3  2  2  82.3.<>解析：1.根據(jù)反應(yīng)式可知,反應(yīng)中碳元素的化合價從0價升高到+4價,失去4個電子,碳是還原劑。元素的化合價從+6價降低到+3價,得到3個電子, 是氧化劑。根據(jù)電子得失守恒可知,還原劑碳與氧化劑的物質(zhì)的量之比是3:2。根據(jù)原子守恒可知,反應(yīng)前還有硫酸參加,因此配平后的方程式為。根據(jù)可知,用單線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目為2.用還原,在750時,測得氣體中含等物質(zhì)的量和,其中元素的化合價從+6價降低到+4價,得到2個電子,所以根據(jù)電子得失守恒可知, 的氧化產(chǎn)物是,且與的物質(zhì)的量相等,因此此時反應(yīng)的化學(xué)方程式是根據(jù)圖1可知,鎂是負極失去電子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂。次氯酸鹽在正極得到電子,被還原為氯離子,所以該電池的總反應(yīng)離子方程式為;3.化學(xué)平衡常數(shù)是在一定條件下,當(dāng)可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時,生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值,所以根據(jù)方程式可知該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為。根據(jù)圖可知,在甲醇的含量達到最大值后,如果升高溫度,甲醇的含量反而降低,這說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動,因此正方應(yīng)是放熱反應(yīng),即<0根據(jù)圖可知,曲線首先達到平衡狀態(tài),這說明曲線的反應(yīng)速率快。但曲線對應(yīng)的甲醇物質(zhì)的量小于曲線I對應(yīng)的甲醇的物質(zhì)的量。由于該反應(yīng)是體積減小的放熱的可逆反應(yīng),所以反應(yīng)條件應(yīng)該是升高溫度,促使平衡向逆反應(yīng)方向移動,因此平衡常數(shù)減小,即>。