2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)考點專項突破練習(xí)專題十一 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（1）1、已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)依次增大。其中A原子核外有三個未成對電子;A與B可形成離子化合物B3A2;C元素是地殼中含量最高的金屬元素;D原子核外的M層中有兩對成對電子;E原子核外最外層只有1個電子,其余各層電子均充滿。請根據(jù)以上信息,回答下列問題(答題時,A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示):1.B的軌道排布式是          ,A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為                 。2.B的氯化物的熔點遠(yuǎn)高于C的氯化物的熔點,理由是              。3.A的最高價含氧酸根離子中,其中心原子采取   雜化,D的低價氧化物分子的空間構(gòu)型是       。4.A、E形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則其化學(xué)式為     (每個球均表示1個原子) 若相鄰A原子和E原子間的距離為a nm,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,則該晶體的密度為_g/cm3(用含a、NA的符號表示)。 2、鈷及其化合物在生產(chǎn)中有重要作用，回答下列問題 (1)鈷元素基態(tài)原子的電子排布式為_，未成對電子數(shù)為_。(2)配合物Co(NH3)4(H2O)2Cl3鈷重要化合物H2O的沸點_ (填“高于”或“低于”)H2S,原因是_；H2O中O的雜化形式為_。H2O是_分子(填“極性”或“非極性”)。Co(NH3)4(H2O)2Cl3中的Co3+配位數(shù)為_。陽離子的立體構(gòu)型是_。Co(NH3)4(H2O)2Cl3若其中有兩個NH3分子被Cl取代，所形成的Co(NH3)2(H2O)2 3+的幾何異構(gòu)體種數(shù)有(不考慮光學(xué)異構(gòu))_種。(3)一氧化鈷的晶胞如圖，則在每個Co2+的周圍與它最接近的且距離相等的Co2+共有_個，若晶體中Co2+與O2-的最小距離為acm，則CoO的晶體密度為_(用含NA和a的代數(shù)式表示。結(jié)果g/cm3,已知:M(Co)=59g/mol；M(O)=16g/mol，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA)。3、化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三代半導(dǎo)體材料氮化鎵（GaN）適合于制作高溫、高頻、抗輻射及大功率器件，通常稱為高溫半導(dǎo)體材料?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)Ga原子價層電子的軌道表達式為_，第一電離能介于N和B之間的第二周期元素有_種。（2）HCN分子中鍵與鍵的數(shù)目之比為_，其中鍵的對稱方式為_。與CN互為等電子體的分子為_。（3）NaN3是汽車安全氣囊中的主要化學(xué)成分，其中陰離子中心原子的雜化軌道類型為_。NF3的空間構(gòu)型為_。（4）GaN、GaP、GaAs都是很好的半導(dǎo)體材料，晶體類型與晶體硅類似，熔點如下表所示，分析其變化原因_。GaNGaPGaAs熔點170014801238（5）GaN晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示：晶胞中Ga原子采用六方最密堆積方式，每個Ga原子周圍距離最近的Ga原子數(shù)目為_。4、三氟化氮（NF3）是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在半導(dǎo)體加工、太陽能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應(yīng)用。它可在銅的催化作用下由F2和過量的NH3反應(yīng)得到，該反應(yīng)另一種產(chǎn)物為鹽。（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，生成物NF3中氮原子的雜化方式為_；（2）N、F兩種元素的氫化物穩(wěn)定性比較，NH3_HF（選填“>”或“<”）；（3）被稱為類鹵離子，寫出2種與互為等電子體的分子的化學(xué)式_，_；（4）元素A基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s2，A跟氟可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，密度為a g·cm-3，則晶胞的體積是_cm3（只要求列出計算式，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）。（5）元素B的原子序數(shù)為29，則B2+的電子排布式為_，向B元素的硫酸鹽溶液中通入NH3至過量，觀察到的現(xiàn)象是_。5、以鐵礦石(Fe2O3)為起始物，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到Fe3Fe(CN)62和Fe(SCN)3，請回答下列問題：1.Fe3+的核外電子排布式為 ，O原子的價電子軌道表示式為 _。2.KSCN是檢驗Fe3+的試劑之一，與SCN互為等電子體的一種分子和一種離子為 。3.K3Fe(CN)6晶體中Fe3+與CN之間的鍵型_ _，該化學(xué)鍵能夠形成的原因是 _。4.K3Fe(CN)5NO的組成元素中，屬于第2周期的元素的第一電離能由小到大的順序是 ，配合物中原子序數(shù)最小的元素與氫元素形成的相對分子質(zhì)量為92的芳香化合物中，中心原子的雜化軌道類型是 。5.把氯氣通入黃血鹽(K4Fe(CN)6)溶液中，得到赤血鹽(K3Fe(CN)6)，寫出該變化的化學(xué)方程式 。6.FeO晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，F(xiàn)eO晶體中Fe2+配位數(shù)為_，若該晶胞邊長為a cm，則該晶體密度為 g·cm3(阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA)。 答案以及解析1答案及解析：答案：1. ;Al<Mg<S<N2.MgCl2為離子晶體而AlCl3為分子晶體3.sp2;V形; 4. ;解析： 2答案及解析：答案：（1）1s22s22p63s23p63d74s2或Ar3d74s2 ； 3 （2）高于； H2O分子間可形成氫鍵； sp3 ； 極性 6； 八面體； 5 （3）12；解析： 3答案及解析：答案：（1）;3;（2）1:1;軸對稱;CO; （3）sp;三角錐形; （4）原子半徑N<P<AS,鍵長GA-N<GA-PGa-P>Ga-As,故熔點降低;（5）12解析： 4答案及解析：答案：（1）3F2+4NH3 = NF3+3NH4F; sp3雜化（2）（3）N2O; CO2（4）（5）1s22s22p63s23p63d9; 首先形成藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍色透明溶液解析： 5答案及解析：答案：1.1s22s22p63s23p63d5；2.CO2、N2O、CS2、COS；OCN- ；3.配位鍵；CN能提供孤對電子，F(xiàn)e3+能接受孤對電子(或Fe3+有空軌道) 4.CON；sp2、sp3雜化5.2K4Fe(CN)6+Cl2=2K3Fe(CN)6+2KCl6.6；解析：