2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試專題五熱化學(xué)方程式 蓋斯定律及其應(yīng)用（4）1、下列說法正確的是( )A在101kPa時(shí)，1mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，H2的燃燒熱為285.8kJ·mol1B測(cè)定HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱時(shí)，每次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測(cè)量3個(gè)溫度，即鹽酸起始溫度，NaOH起始溫度和反應(yīng)后終止溫度C在101kPa時(shí)，1mol C與適量O2反應(yīng)生成1mol CO時(shí)，放出110.5kJ熱量，則C的燃燒熱為110.5kJ·mol1D在稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.31kJ·mol1。若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ2、已知反應(yīng):2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=-221kJ/mol 稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3kJ/mol ,下列結(jié)論正確的是(   )A.碳的燃燒熱為H=-110.5kJ/molB.1mol C(s)所具有的能量一定高于1mol CO(g)所具有的能量C.稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為H=-57.3kJ/molD.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水,也放出57.3kJ熱量3、有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是（   ） A. 反應(yīng)A（g）+B（g）2C（s）可以自發(fā)進(jìn)行，則其必為放熱反應(yīng)B. 從C（石墨，s）C（金剛石，s）H=+1.9kJ/mol，可知：金剛石比石墨更穩(wěn)定C. 等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多D. 若2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=483.6kJmol1，則H2燃燒熱為241.8kJmol14、已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO(s)，H=348.3kJ/mol則Zn（s）+ Ag2O(s)=ZnO(s)+ 2Ag(s)的H等于( )A. 317.3kJ/molB. 379.3kJ/molC. 332.8 kJ/molD. 317.3 kJ/mol5、已知熱化學(xué)方程式 ，下列有關(guān)說法正確的是（ ）A.的燃燒熱為B.若轉(zhuǎn)移10mol電子，則生成氣態(tài)水放出1256kJ熱量C. D.若形成4mol碳氧共用電子對(duì)，則生成氣態(tài)水放出的熱量為2512kJ6、是一種優(yōu)良的絕緣氣體,分子結(jié)構(gòu)中只存在S-F鍵。已知:1mol S(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,斷裂1mol F-F、S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則的反應(yīng)熱H為( )A.-1780kJ/molB.-1220kJ/molC.-450kJ/molD.+430kJ/mol7、已知NO + NON2O2（快反應(yīng)），N2O2 + H2= N2O + H2O（慢反應(yīng)），N2O + H2N2 + H2O（快反應(yīng)）。下列說法正確的是( )A. 整個(gè)過程中，反應(yīng)速率由快反應(yīng)步驟 、 決定B. N2O2、N2O是該反應(yīng)的催化劑C. 當(dāng)v（NO）正 =v（N2）逆 時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D. 總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO + 2H2N2 + 2H2O8、已知:2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=-Q1 kJ·mol-1;C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-Q2 kJ·mol-1;S(s)+O2(g)=SO2(g) H=-Q3 kJ·mol-1。CO與鎳反應(yīng)會(huì)造成鎳催化劑中毒,為防止鎳催化劑中毒,工業(yè)上常用SO2將CO氧化,二氧化硫轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為(   )A.SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g) H=(2Q1-2Q2+Q3) kJ·mol-1B.S(s)+2CO(g)=SO2(g)+2C(s) H=(Q1-Q3) kJ·mol-1C.SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g) H=(Q1-2Q2+Q3) kJ·mol-1D.SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g) H=(2Q1-Q2+2Q3) kJ·mol-19、已知2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)反應(yīng)過程中的能量變化曲線如圖所示,下列說法不正確的是(   )A.途徑與途徑相比,可能是加入了二氧化錳B.2mol H2O2(l)的能量高于2mol H2O(l)的能量C.其他條件相同,產(chǎn)生相同量氧氣時(shí)放出的熱量,途徑大于途徑D.其他條件相同,產(chǎn)生相同量氧氣所需時(shí)間,途徑大于途徑10、通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(H)，化學(xué)反應(yīng)的H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差.化學(xué)鍵HHClClHCl生成 1mol化學(xué)鍵時(shí)放出的能量436 kJ/mol243 kJ/mol431 kJ/mol則下列熱化學(xué)方程式不正確的是 ( )A H2(g)Cl2(g)=HCl(g)H91.5kJ/molBH2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H183kJ/molC2HCl(g)=H2(g)Cl2(g)H183kJ/molD H2(g)Cl2(g)=HCl(g) H91.5kJ/mol11、化學(xué)反應(yīng)過程中發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí),常常伴有能量的變化.這種能量的變化常以熱量的形式表現(xiàn)出來,叫做反應(yīng)熱.由于反應(yīng)的情況不同,反應(yīng)熱可以分為許多種,如燃燒熱和中和熱等.1.下列表示物質(zhì)燃燒熱的是_;表示物質(zhì)中和熱的是_(填“”、“”、“”等)。A.B.C.D.E.F.G.H.2.2.00g 氣體完全燃燒生成液態(tài)水和氣體,放出99.6kJ的熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_。3.充分燃燒一定量的丁烷放出的熱量大小為,生成的恰好與100mL濃度為5的KOH溶液完全反應(yīng),則燃燒1mol丁烷放出的熱量為_。12、50mL0.50 mol·L-1鹽酸與50mL0.55 mol·L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）上圖裝置名稱為_，圖中尚缺少的一種玻璃用品名稱是_。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是_。（3）實(shí)驗(yàn)中改用60mL 0.50mol·L-1鹽酸與50mL 0.55mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比較，所放出的熱量_(填“相等”或“不相等”)，中和熱_(填“相等”或“不相等”)，理由是_。(4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH 溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得中和熱的數(shù)值與57.3kJ/mol 相比較會(huì)_。（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。（5）完整地做一次這樣的實(shí)驗(yàn)，需測(cè)定_次溫度。（6）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值_（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)13、白磷、紅磷是磷的兩種同素異形體，在空氣中燃燒得到磷的氧化物，空氣不足時(shí)生成P4O6，空氣充足時(shí)生成P4O10。(1)已知298 K時(shí)白磷、紅磷完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為P4(白磷，s)5O2(g)=P4O10(s) H12 983.2kJ·mol1P(紅磷，s)+O2(g)=P4O10(s) H2738.5kJ·mol1則該溫度下白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為_。(2)已知298K時(shí)白磷不完全燃燒的熱化學(xué)方程式為P4(白磷，s)3O2(g)=P4O6(s)H1 638kJ·mol1。在某密閉容器中加入62g白磷和50.4L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，控制條件使之恰好完全反應(yīng)。則所得到的P4O10與P4O6的物質(zhì)的量之比為_，反應(yīng)過程中放出的熱量為_。(3)已知白磷和PCl3的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJ·mol1)：PP 198，ClCl 243，PCl 331。則反應(yīng)P4(白磷，s)6Cl2(g)=4PCl3(s)的反應(yīng)熱H_。 答案以及解析1答案及解析：答案：B解析： 2答案及解析：答案：C解析： 3答案及解析：答案：A解析： 4答案及解析：答案：A解析：-得:Zn(s)+Ag2O(s)ZnO(s)+2Ag(s)    H=-317.3kJ/mol。 5答案及解析：答案：B解析：燃燒熱是指101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，的穩(wěn)定態(tài)為液態(tài)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；消耗1mol 轉(zhuǎn)移4mol電子，相應(yīng)轉(zhuǎn)移10mol電子，消耗2.5mol ，生成氣態(tài)水放出的熱量為1256kJ,B項(xiàng)正確;(l)應(yīng)為(g),C項(xiàng)錯(cuò)誤;形成4mol碳氧共用電子對(duì),即生成1mol ，所以生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量為628kJ,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 6答案及解析：答案：B解析：根據(jù)H=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和進(jìn)行計(jì)算, H=280kJ/mol+3×160kJ/mol-6×330kJ/mol=-1220kJ/mol,由此可知,B項(xiàng)正確。 7答案及解析：答案：D解析：由題意知，NO + NON2O2是快反應(yīng)，N2O2 + H2= N2O + H2O是慢反應(yīng)，N2O + H2N2 + H2O是快反應(yīng)，所以總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO + 2H2N2 + 2H2O，N2O2、N2O是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物，由于反應(yīng)N2O2 + H2= N2O + H2O是慢反應(yīng)，所以整個(gè)過程中，反應(yīng)速率由慢反應(yīng)決定。在同一反應(yīng)中，不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因?yàn)樵诨瘜W(xué)平衡狀態(tài)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，所以v（NO）正 =2v（N2）逆。綜上所述，D正確，本題選D。 8答案及解析：答案：C解析：2C(s)O2(g)=2CO(g)HQ1 kJ·mol1；C(s)O2(g)=CO2(g)HQ2 kJ·mol1；S(s)O2(g)=SO2(g)HQ3 kJ·mol1。由反應(yīng)2-可得，SO2(g)2CO(g)=S(s)2CO2(g) ，所以H(Q12Q2Q3) kJ·mol1，C正確，本題選C。 9答案及解析：答案：C解析： 10答案及解析：答案：D解析： 11答案及解析：答案：1.、; 2.3.8Q或16Q解析：1.根據(jù)燃燒熱的含義可知、為燃燒熱,根據(jù)中和熱的含義可知為中和熱。2.由2.00g 完全燃燒放出熱量為99.6kJ可得1mol 完全燃燒放出的熱量為:,故燃燒的熱化學(xué)方程式為:。3.丁烷燃燒產(chǎn)生的與溶液反應(yīng)可以生成或;,生成時(shí)需;1mol 含碳4mol,故1mol 燃燒放熱為(4/0.25)×Q=16Q;同理可計(jì)算出生成時(shí),1mol 放出的熱量為8Q。 12答案及解析：答案：（1）(簡(jiǎn)易)量熱計(jì)；環(huán)形玻璃攪拌棒；（2）減少實(shí)驗(yàn)過程中熱量損失 ；（3）不相等；相等； 因?yàn)橹泻蜔崾侵冈谙∪芤褐?，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol H2O所放出的能量，與酸堿用量無(wú)關(guān)；（4）偏小 ；（5）3 ；（6）偏小解析： 13答案及解析：答案：(1)P4(白磷，s)=4P(紅磷，s) H29.2kJ·mol1(2) 3:1 ;1323.45Kj(3)1326kJ·mol1解析：