第一節(jié) 化學實驗基本方法第2課時 混合物的分離和提純課前預習學案一. 預習目標結合初中的化學實驗的基本操作，知道過濾和蒸發(fā)操作的操作要領二. 預習內容1.過濾（1）過濾：利用物質的可溶性不同分離難溶物與可溶物（2）過濾操作“一貼”，濾紙緊貼 ，中間不留有氣泡（操作時要用手壓住，用水潤濕）“二低”，濾紙的邊緣低于 ，漏斗里的液體液面低于 “三靠”，傾倒液體的燒杯尖口要緊靠 ，玻璃棒的末端輕靠在 的一邊，漏斗下端的管口靠接液 。若：濾液渾濁應再過濾一次2.蒸發(fā)（1）蒸發(fā)：利用溶液沸點不同加熱使溶劑揮發(fā)，分離溶質與溶劑（2）蒸發(fā)操作 蒸發(fā)皿的液體不超過容積的 加熱時，用 持續(xù)攪拌 出現(xiàn)較多固體時，應停止 ，利用 蒸干 取下未冷卻的蒸發(fā)皿時，要放在 上3.實例演練以“粗鹽提純”為例練習基本操作分析：1.粗鹽的成分： 2.適合用哪些操作 3.所用主要儀器有哪些？4.操作步驟操作現(xiàn)象1.溶解2.過濾3.蒸發(fā)思考這樣提純的食鹽純凈嗎？怎樣檢驗？（二）物質的檢驗1、硫酸及可溶性硫酸鹽檢驗（實驗1-2）2、可溶性氯化物的檢驗（實驗1-4）（三）物質的提純（除雜）食鹽溶液中存有的Ba2+ , Ca2+ , SO42-應用哪些試劑除去 ， ， 三.提出疑惑同學們，通過你的自主學習，你還有哪些疑惑，請把它填在下面的表格中疑惑點疑惑內容課內探究學案一.學習目標1. 知道溶解，過濾，蒸發(fā)操作的操作要領2. 學會離子檢驗的方法及除雜問題的基本原則二.學習過程探究一1、不溶性的泥沙與鹽分離是哪一步驟？ 2、過濾后，燒杯內的物質可能是哪些？ 3、蒸發(fā)過程利用的是物質的什么性質？ 4、蒸發(fā)后得到的鹽的成分可能是么？ 5、P6：思考（3）探究二：如何除掉粗鹽中的可溶性雜質CaCl2、MgCl2、硫酸鹽？雜質加入試劑化學方程式硫酸鹽  MgCl2  CaCl2  探究三：加入你選擇的試劑除掉雜質后，有沒有引入其它離子？想一想可用什么方法再把它們除去？三.反思總結1.除雜原則不增 不得引入新的雜質不減 盡量不消耗被提純的物質易分 雜質轉換為沉淀、氣體等易分離除去的物質，如：將NaCl溶液中可能存有的 Na2SO4轉換為沉淀BaSO42.根據雜質特征選擇除雜劑，通常選擇易與雜質反應生成氣體、沉淀的物質為除雜劑，符合（ ）反應類型四.當堂檢測1某學生發(fā)現(xiàn)滴瓶中溶液里有懸濁物，擬用右圖所示操作實行過濾，錯誤的操作有（ ） A4處 B3處 C2處 D1處 2下列實驗中，pH試紙的使用 過濾 蒸發(fā)，均用到的儀器是（ ）A蒸發(fā)皿     B玻璃棒  C試管   D分液漏斗3下列實驗中所選用的儀器合理的是（ ）A用200mL量筒量取5.2mL稀硫酸B用100mL燒杯配制100g質量分數(shù)為1%的食鹽水C用托盤天平稱量11.7g氯化鈉固體D用托盤天平稱量11.70g氯化鈉固體4. 用石灰水、小蘇打、淀粉和食醋等不能完成的實驗是（ ）A碘鹽中碘的檢驗 B暖瓶中水垢的除去 C食鹽和純堿的鑒別 D雞蛋殼主要成分的檢驗5實驗室需要純凈的氯化鈉溶液，但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。某學生設計了如下方案：（1）操作可選擇 蒸發(fā)皿 或 坩堝 儀器。（2）操作是否可改為加硝酸鋇溶液？為什么？（3）操作后，如何判斷 SO4 2-已除盡，方法是：取上層清液加入 BaCl 2溶液，若無沉淀生成說明 SO 4 2- 已除盡 。（4）操作的目的是 除去溶解在溶液中的CO2 。五.課后練習與提升1相關化學實驗的下列操作中，一般情況下不能相互接觸的是 （ ）A. 過濾操作中，玻璃棒與三層濾紙B. 過濾操作中，漏斗徑與燒杯內壁C. 分液操作中，分液漏斗徑與燒杯內壁D. 用膠頭滴管向試管滴液體時，滴管尖端與試管內壁2蒸發(fā)操作中必須用到蒸發(fā)皿，下面對蒸發(fā)皿的操作中正確的是 （ ）A將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上直接用酒精燈火焰加熱B將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，并加墊石棉網加熱C將蒸發(fā)皿放置在三腳架上直接用酒精燈火焰加熱D在三腳架上放置泥三角，將蒸發(fā)皿放置在泥三角上加熱3能夠用來鑒別BaCl2   、 NaCl 、 Na2CO3三種物質的試劑是 （ ）AAgNO3溶液 B稀硫酸C稀鹽酸D稀硝酸4下列實驗操作中錯誤的是 （ ）A蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱 B蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大5某溶液中含有較大量的Cl、CO32、OH等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是 （ ）滴加Mg(NO3)2溶液；過濾；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液A B C D 6.（14分）粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質外，還含有泥砂等不溶性雜質。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗回答下列問題。（1）實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程 放置酒精燈 ；固定鐵圈位置 ；放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；加熱攪拌； 停止加熱。其正確的操作順序為 。 （2）如何運用最簡方法檢驗溶液中有無SO42離子？ 。如果有，應該如何除去SO42離子？ 。（3）在粗鹽經過溶解過濾后的溶液中滴加飽和Na2CO3溶液，直至不再產生沉淀為止。請問這步操作的目的是 。（4）將經過操作（3）后的溶液過濾。請問這一操作能除掉哪些雜質？ 。（5）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的；溶解時： 。過濾時： 。蒸發(fā)時： 。六、參考答案：課前預習學案：二. 預習內容（一）基本操作1.過濾（2）過濾操作漏斗內壁，漏斗口，濾紙的邊緣玻璃棒，三層濾紙，燒杯內壁。2.蒸發(fā)（2）蒸發(fā)操作2/3玻璃棒加熱，余熱石棉網（二）物質的檢驗1、+鹽酸酸化（無白色沉淀） + BaCl2 溶液 白色沉淀（驗證）2、+硝酸酸化 +AgNO3 溶液 白色沉淀（驗證）課內探究學案:二.學習過程探究一1、過濾2、NaCl、CaCl2、MgCl2、可溶性硫酸鹽3、沸點不同4、NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸鹽三.反思總結2. 復分解 四.當堂檢測1 A 2 B3 C4. A5（1）蒸發(fā)皿或坩堝 （2）不能（3）取上層清液加入 BaCl 2溶液，若無沉淀生成說明 SO 4 2- 已除盡 。（4） 除去溶解在溶液中的CO2 五.課后練習與提高1D. 2AC3B4A5B 6（每空2分）（1）（2）靜止片刻在上層清液處，滴加一滴BaCl2溶液，如果出現(xiàn)白色渾濁或者沉淀，則溶液中有SO42，不出現(xiàn)渾濁就說明SO42已經除盡。除去SO42的方法是在溶液中加入過量的BaCl2溶液。（3）除去Ca2+、Mg2+以及加入過量Ba2+（4）BaSO4、CaCO3、MgCO3、BaCO3等雜質（5）攪拌，加速溶解 ；使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗，防止外灑；攪拌，防止因局部過熱液滴或晶體飛濺。一、選擇題(本題包括8小題，每小題6分，共48分)1下列有關安全措施不恰當?shù)氖?)A實驗室使用電器時，不能用濕手接觸電器B實驗結束后，應關好水龍頭、排氣扇及切斷電源C未經老師允許，可以帶食物進實驗室，可以邊做實驗邊吃東西D酒精燈里的酒精不準帶出實驗室解析：用濕手接觸電器容易觸電；做完實驗要做好善后工作，如洗刷試管、關掉電源等；實驗室中的許多化學藥品是有毒或者有腐蝕性的，故邊做實驗邊吃東西，不符合實驗操作要求；不能將實驗室中的藥品帶出實驗室答案：C2下列混合物適于用過濾法分離的是()AKCl、NaNO3B水、酒精CNa2CO3、CaCO3 DMgSO4、ZnSO4解析：A、D中的兩固體都是易溶于水的物質，過濾法不能達到分離的目的；水與酒精都是液體，不能采用過濾法分離；Na2CO3能溶于水，CaCO3不溶于水，可采用過濾法分離答案：C3某溶液中可能含有SO、CO、Cl.為了檢驗其中是否含有SO，除BaCl2溶液外，還需要的溶液是()AH2SO4 BHClCNaOH DNaNO3解析：欲檢驗溶液中是否含有SO，應當先加入鹽酸排除CO的干擾，而加入H2SO4，會引進SO，故只能加入鹽酸，B正確答案：B4提純含有少量泥沙的粗鹽，下列操作順序正確的是()A過濾、蒸發(fā)、結晶、溶解 B溶解、蒸發(fā)、結晶、過濾C溶解、蒸發(fā)、過濾、結晶 D溶解、過濾、蒸發(fā)、結晶解析：物質的分離和提純可采用物理方法和化學方法，粗鹽中混有難溶性的泥沙，因而可采用物理方法即通過溶解、過濾、蒸發(fā)、結晶，得到提純答案：D5(2010·華師附中高一檢測)下列事故或藥品的處理正確的是()A少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗B當出現(xiàn)CO中毒時，應立即將中毒者抬到室外新鮮空氣處C制取并收集氧氣結束后，應立即停止加熱D將含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖入下水道解析：A項，應先用大量水沖洗，再滴上3%5%的NaHCO3溶液；C項，應先將導管從水槽中移出，再停止加熱；D項，硫酸具有強烈的腐蝕性，會腐蝕管道答案：B6蒸發(fā)時，下列操作正確的是()A使蒸發(fā)皿盛滿濾液，用小火加熱B等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量晶體時停止加熱C待溶液蒸干后，再停止加熱D將蒸發(fā)皿放在石棉網上，用酒精燈加熱解析：被蒸發(fā)的液體量不能超過蒸發(fā)皿容積的；待有較多量晶體析出時，應熄滅酒精燈，停止加熱，用余熱蒸干；蒸發(fā)皿可直接用酒精燈加熱答案：B7下列實驗操作中，主要不是從安全因素考慮的是()A酒精燈在不使用時，必須蓋上燈帽B給試管里的固體加熱時，試管口應略向下傾斜，外壁干燥后再預熱C給試管里的液體加熱時，試管口應略向上傾斜(約45°角)，外壁干燥后再預熱D用氫氣還原氧化銅時，應先通一會兒氫氣，再加熱氧化銅解析：如酒精燈長期未蓋燈帽，酒精揮發(fā)使燈芯上面的水分較多而點不著，不是從安全因素考慮的答案：A8某溶液中存在Mg2、Ag、Ba2三種金屬離子，現(xiàn)用NaOH、Na2CO3、NaCl三種溶液使它們分別沉淀并分離出來，要求每次只加一種溶液，濾出一種沉淀，所加溶液順序正確的是()ANa2CO3NaClNaOHBNaOHNaClNa2CO3CNaClNaOHNa2CO3DNaClNa2CO3NaOH解析：三種金屬離子均能與Na2CO3溶液反應生成沉淀，Mg2和Ag均能與NaOH溶液反應生成沉淀因此首先加入NaCl溶液生成AgCl沉淀，然后加入NaOH溶液生成Mg(OH)2沉淀，最后加入Na2CO3溶液生成BaCO3沉淀答案：C二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)9(9分)(2010·福建南平市高一模塊考試)工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取氫氧化鈉、氯氣和氫氣但電解前要進行粗鹽精制試回答下列問題：資料卡片：一些物質的溶解性OHClSOCOH溶、揮溶溶、揮Na溶溶溶溶Ca2微溶微不Ba2溶溶不不Mg2不溶溶微(1)選擇試劑以除去下表所列的可溶性雜質.雜質加入的試劑CaCl2_MgCl2_硫酸鹽_(2)精制過程既要將雜質離子Ca2、Mg2、SO完全沉淀，又要保證不引入新的雜質，為此你認為加入所選沉淀劑的合理順序為：、_、_(填序號)(3)最后加適量的鹽酸以調節(jié)溶液至中性并除去過量的CO.其中鹽酸除去CO的化學方程式為_解析：除去表格中的可溶性雜質，實質是將Ca2、Mg2、SO三種雜質離子沉淀，因此可分別選擇Na2CO3、NaOH、BaCl2進行沉淀；(2)為了保證不引入新的雜質，必須在BaCl2之后加入Na2CO3以除去過量的BaCl2，加入所選沉淀劑的合理順序應為NaOH、BaCl2、Na2CO3.(3)鹽酸除去CO的反應即為鹽酸與碳酸鈉的反應答案：(1).Na2CO3.NaOH.BaCl2(2)、(3)Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O10(11分)今有A、B、C、D、E、F六種裝置，如圖所示(膠塞、導管可自由選用)(1)寫出的儀器名稱：_，_，_，_.(2)實驗室制取并收集氧氣時應選擇_和_相連接，制取并收集氫氣時應選擇_和_相連接(3)做木炭還原氧化銅并檢驗生成氣體的實驗，應選擇_和_相連接，檢驗氣體時觀察到的實驗現(xiàn)象是_(4)制取氫氣并做還原氧化銅的實驗，應選擇_和_裝置，實驗結束時應先停止加熱，待試管冷卻后，再停止通氫氣，其原因是_解析：(2)應據反應物的狀態(tài)和反應條件確定氣體的發(fā)生裝置，據生成氣體的密度與空氣密度的大小確定收集方法制取氧氣是固體間的反應，需加熱，應選A裝置；由于氧氣>空氣，應選E裝置制取H2是固體與液體間的反應，且不需加熱，應選B裝置，由于H2<空氣，選F裝置(3)木炭和氧化銅的反應為固體間的反應，產物中有CO2氣體，應將其通入到澄清石灰水中來檢驗，應選擇A與C兩裝置相連(4)H2還原CuO的實驗，應將產生H2的裝置B與H2和CuO反應的裝置D相連反應結束后，應先撤酒精燈，繼續(xù)通H2至試管冷卻，防止反應2CuO2=2CuO的發(fā)生答案：(1)鐵架臺試管燒杯酒精燈(2)AEBF(3)AC澄清石灰水變渾濁(4)BD防止生成的銅再和氧氣反應11(10分)已知硝酸銀與氯化鉀反應生成硝酸鉀和不溶于水的氯化銀，化學方程式為AgNO3KCl=AgClKNO3.將含有少量氯化鉀的硝酸鉀固體提純，某學生進行如圖所示實驗操作回答下列問題：(1)將樣品置于燒杯中，加入適量的水溶解，同時用玻璃棒攪拌，攪拌的作用是_；(2)向溶液中加入適量的_溶液，使氯化鉀轉化為沉淀；(3)將混合液進行過濾，過濾裝置和操作如圖，指出圖中的兩處錯誤：_；_.(4)為了從濾液中得到硝酸鉀晶體，可選用的兩種結晶方法是：_；_.解析：結晶的方法有兩種：蒸發(fā)溶劑法，適用于所有的固態(tài)溶質從溶液中結晶析出；冷卻熱飽和溶液法，適用于溶解度受溫度變化影響相當大的固態(tài)溶質從溶液中結晶析出根據硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響的情況，上述兩種方法對于硝酸鉀晶體從溶液中析出都適用答案：(1)加速固體溶解(2)硝酸銀(3)沒有使用玻璃棒引流漏斗下端管口沒有緊靠燒杯內壁(4)冷卻熱飽和溶液蒸發(fā)溶液12(9分)將下列錯誤操作產生的后果填在空白處：(1)手拿試管加熱：_；(2)試管內所盛液體超過容積的1/3時給試管加熱：_；(3)燒瓶不墊石棉網直接加熱：_；(4)燒杯盛固體試劑干燒：_；(5)用量程為100的水銀溫度計測定濃硫酸的沸點：_.答案：(1)容易燙傷手(2)液體沸騰時易噴出傷人(3)燒瓶易炸裂(4)燒杯易炸裂(5)濃硫酸的沸點超過溫度計的量程，會使溫度計破損13(13分)某同學用某種粗鹽進行提純實驗，步驟見下圖請回答：(1)步驟和的操作名稱是_(2)步驟判斷加入鹽酸“適量”的方法是_；步驟加熱蒸發(fā)時要用玻璃棒不斷攪拌，這是為了防止_，當蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時，應_，用余熱使水分蒸干(3)猜想和驗證：猜想驗證的方法現(xiàn)象結論猜想：固體A中含CaCO3、MgCO3取少量固體A于試管中，滴加稀鹽酸，并用涂有澄清石灰水的小燒杯罩于試管口猜想成立猜想：固體A中含BaCO3取少量固體A于試管中，先滴入_，再滴入Na2SO4溶液有氣泡放出，無白色沉淀猜想：最后制得的NaCl晶體中還含有Na2SO4取少量NaCl晶體溶于試管中的蒸餾水，_猜想成立解析：猜想主要是檢驗碳酸鹽，可以加入強酸，并用澄清石灰水檢驗產生的氣體；猜想是對SO的檢驗，可選用適當?shù)匿^試劑答案：(1)過濾(2)滴加鹽酸至無氣泡放出為止局部過熱，造成固體(或溶液)飛濺停止加熱(或熄滅酒精燈)(3)猜想：有氣泡放出，燒杯底變渾濁(或石灰水變渾濁)猜想：稀硝酸(或稀鹽酸)猜想不成立猜想：滴入BaCl2或Ba(OH)2或Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀且不溶于稀HNO3